Гидроксиды малорастворимы

Как изменяются кислотно-основные свойству в ряду гидроксидов мышьяка(III), сурьмы(III), висмута (III) Как отделить друг от друга малорастворимые 8Ь(ОН)з и В 1(0Н)з [c.233]

Буферные растворы широко применяются в практике химического анализа. Многие окислительно-восстановительные и обменные реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых соединений — сульфидов, карбонатов, гидроксидов и т. п., благо-.приятно протекают в некотором определенном интервале значений pH, который можно создать, добавляя к раствору ту или иную буферную смесь. [c.51]

Азид тетрабутиламмония можно приготовить в виде чистых кристаллов путем -прямой экстракции из водной смеси бисульфата тетрабутиламмония, азида натрия и избытка гидроксида натрия [86]. Его, в свою очередь, можно превратить в ацилазид при взаимодействии с ацилхлоридом в толуоле при 25 °С. При более высоких температурах (50—90 °С) происходит перегруппировка Курциуса и образуются с выходом 52—89% различные изоцианаты [86]. Используя метод МФК, можно провести эту реакцию путем прямого взаимодействия водного раствора азида натрия с ацилхлоридом в присутствии четвертичного аммоний-хлорида и последующим пиролизом. Эта методика была запатентована, так как она эффективна даже при реакции с малорастворимыми хлорангидридами кислот [87]. [c.141]

Как меняются основные и кислотные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (Н1), сурьмы (Н1) и висмута (Н1) Как практически отделить друг от друга малорастворимые 5Ь(ОН)з и В1(0Н)з [c.203]

Какими реакциями можно доказать, что образовавшиеся малорастворимые соединения представляют собой гидроксиды хрома (III) и алюминия, а не продукты обменного взаимодействия исходных солей Почему при взаимодействии растворов этих солей гидролиз их протекает практически необратимо Каков механизм взаимного усиления гидролиза [c.74]

Опыт 1. К 1—2 каплям раствора нитрата ртути (II) добавьте такой же объем раствора гидроксида натрия или калия. Отметьте цвет малорастворимого оксида ртути, образующегося по уравнению [c.89]

Еще один тип старения характерен для малорастворимых гидроксидов, например гидроксида железа (И ) при конденсации возникают связи Fe—О—Fe, что приводит к образованию молекул с увеличивающейся длиной цепи и уменьшению растворимости. Такой процесс конденсации может происходить также при старении осадка кремневой кислоты путем многократного выпаривания с азотной кислотой. [c.208]

ВОДЫ при комнатной температуре. Однако бериллий и магний взаимодействуют с водой очень медленно, так как образующиеся при этом гидроксиды малорастворимы в воде покрыв 1я поверхность металла, они затрудняют дальнейшее течение реакции. Остальные четыре металла ввиду лучшей растворимости их гидроксидов реагируют с водой значительно энергичнее. [c.388]

В наружном электронном слое атомы элементов этой подгруппы имеют два электрона, а во втором снаружи слое у бериллия находится два электрона, а у остальных элементов — восемь. Два электрона внешнего слоя сравнительно легко отщепляются от атомов, которые превращаются при этом в положительные двухзарядные ионы. Поэтому в отношении химической активности эти элементы лишь немного уступают щелочным металлам. Подобно последним, они довольно быстро окисляются на воздухе и могут вытеснять водород из воды при комнатной температуре. Однако бериллий и магний взаимодействуют с водой очень медленно, так как образующиеся при этом гидроксиды малорастворимы в воде покрывая поверхность металла, они затрудняют дальнейшее течение реакции. Остальные четыре металла ввиду лучшей растворимости их гидроксидов реагируют с водой значительно энергичнее. [c.607]

Естественно, что в щелочной среде появляются новые степени окисления марганца (форма МпОГ) и изменяется химический состав форм для Мп " и Мп" (теперь это соответствующие гидроксиды, малорастворимые в воде). [c.398]

Если концентрация анализируемого компонента в растворе очень мала, нередко используется метод осаждения с коллектором, или носителем. Осаждение с коллектором основано на использовании явления соосаждения, когда микрокомпонент выделяется из раствора вместе с осадком специально введенного вещества-коллектора (носителя). В качестве коллектора применяют гидроксиды, сульфиды, фосфаты, сульфаты и другие малорастворимые соединения. [c.163]

Указанный случай взаимодействия характерен для щелочных и щелочноземельных металлов. Реакция идет с заметной скоростью, если образующийся в результате реакции гидроксид растворим в воде. Образование же нерастворимого (или малорастворимого) гидроксида на поверхности металла тормозит дальнейшее протекание реакции, например [c.239]

Гидроксид магния Mg(0H)2 получается в виде малорастворимого белого осадка при действии щелочей на растворимые соли магния. В отличие от гидроксида бериллия гидроксид магния обладает только основными свойствами, представляя собой основание средней силы. [c.391]

Примером может служить образование осадочной хроматограммы в колонке, заполненной оксидом алюминия. При соприкосновении раствора анализируемых вешеств с оксидом алюминия, обладающим pH 8—9, кислотность раствора понижается. В результате, еслн, например, раствор содержит ионы Ре +, Сг + и 5Ь +, образуются малорастворимые гидроксиды этих металлов, выпадающие в осадок. Порядок их расположения зависит от произведений растворимости. [c.164]

Образование же нерастворимого (или малорастворимого) гидроксида на поверхности металла тормозит дальнейшее протекание реакции, например в случае [c.262]

Выше было сказано, что малорастворимые осадки, такие, как сульфиды или гидроксиды, при нормальных условиях образуются в тонкодисперсном состоянии. Это осадки с развитой поверхностью, обладающей адсорбционными свойствами. Преимущественно адсорбируются одноименные с ионами осадка ионы, находящиеся в растворе в избытке. Например, поверхность осадка, образующегося из раствора иодида при действии ионов серебра, количество которых меньше теоретического, заряжена отрицательно, так как на поверхности осадка адсорбируются преимущественно иодид-ионы. Заряженные частицы осадка взаимно отталкиваются и не могут расти или растут очень медленно и поэтому остаются в растворе во взвешенном состоянии. При этом образуется коллоидный раствор. [c.202]

Очень многие катионы образуют малорастворимые соединения с анионами слабых кислот или гидроксид-ионами, в связи с чем большое значение имеет контроль pH раствора и поддержание его постоянной величины. Так, например, создавая разные значения pH раствора, можно осаждать гидроксиды разных металлов, добиваясь их количественного разделения. Этот прием получил название осаждения при контролируемом pH. Часто используют при количественных разделениях также процессы комплексообразования и осаждения органическими реактивами. [c.156]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Выполнение работы. Получить в двух пробирках малорастворимый гидроксид хрома (III) взаимодействием раствора соли хрома (III) (3—4 капли) с 2 н. раствором щелочи (1—2 капли). Испытать отношение гидроксида хрома к кислоте и к избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям 2 н. раствор серной кислоты, в другую — 2 н. раствор щелочи до растворения осадка. [c.230]

Основания тоже разделяются по своей силе, но немного не гак, как кислоты. Поскольку практически все гидроксиды металлов представляют собой в индивидуальном состоянии твердые кристаллические вещества, построенные из ионов металлов и гидроксид-ионов, то степень их диссоциации всегда велика, даже для малорастворимых оснований. Поэтому нельзя рассматривать степень диссоциации как критерий дпя оценки силы основания, но можно дпя этих целей воспользоваться растворимостью. Чем выше растворимость основания в воде, тем оно сильнее. Итак, [c.126]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием — элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Литий и магний легко реагируют с азотом и дают нитриды Ь1зК и MgзN2. Поэтому, при сгорании на воздухе литий и магний образуют оксиды и нитриды. Некоторые соли лития и магния (фториды, карбонаты, ортофосфаты), а также их гидроксиды малорастворимы в воде. Гидроксиды [c.115]

Другим примером усиления гидролиза, также широко применяемым в химическом анализе, является взаимодействие раствора алюмината натрия с хлоридом аммония, в результате которого осаждается малорастворимый гидроксид алюминия [c.69]

Гетерокоагуляцня широко используется в процессах водопод-готовки и очистки сточных вод. В воду добавляют минеральные коагулянты, например, соли алюминия, железа, магния, кальция. Эти соли снижают агрегативную устойчивость системы, и частицы загрязняющих веществ выпадают в осадок. Однако эффективность очистки воды от коллоидных дисперсий определяется не только снижением электростатического барьера, а главным образом, гете-рокоагуляциен. Соли алюминия и железа в результате реакций гидролиза образуют малорастворимые в воде гидроксиды, частицы которых приобретают положительный заряд [c.345]

Опыт 2. Получение и свойства некоторых амфотерных гидроксидов. Налейте в две пробирки по 3—4 капли раствора хлорида или сульфата цинка и добавьте в каждую из них по нескольку капель разбавленного раствора щелочи (избегая избытка) до образования малорастворимого гидроксида цинка. [c.91]

Проделайте аналогичные опыты с хлоридами или сульфатами алюминия и хрома, получив из них при действии разбавленного раствора щелочи и соблюдении необходимых условий (каких ) соответствующие малорастворимые гидроксиды. Проверьте их отношение к растворам кислот и щелочей. [c.91]

Группа (N1-1 25 уротропина, Э1емснты к-рой образуют сульфиды или гидроксиды, малорастворимые в ам- [c.359]

Гетерополисоединения молибдена (VI) и вольфрама (VI). 1. В пробирку внесите несколько капель раствора любой соли ортофосфорной кислоты или раствор самой кислоты, добавьте 2—3 капли концентрированной азотной кислоты и прилейте 1—2 мл раствора молибдата аммония. Содержимое пробирки можно слегка подогреть, после чего выпадает малорастворимый в воде желтый осадок соли (NH4)3[PMoi204o]-бНгО, которая используется для количественного определения фосфора. Определите растворимость этой соли в растворе щелочи и напишите уравнения реакций образования соли и растворения ее в растворе гидроксида натрия. [c.155]

Если кислота и осиоваине, образующие соль, не только слабые электролиты, ио и малорастворимы, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз солн часто протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли. Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например А1С1з, с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода [c.263]

Хотя магний стоит в ряду напряжений далеко впереди водорода, но, как мы уже говорили, воду он разлагает очень медленно вслсдствие образования малорастворимого гидроксида магния. В кислотах магний легко растворяется с выделением водорода. Щелочи на магний не действуют. При нагревании на во.здухс магний сгорает, образуя оксид магния MgO и небольшое количество нитрида магния MgaNa. [c.612]

Почему [фи реакции между Mg lj и NH4UH образование малорастворимого гидроксида магния происходит не полностью Что следует добавить к этой системе, чтобы полностью предотвратить образование Mg(0H)2 [c.191]

Соединения. Соединения Сг+ , Мо+ в присутствии Н2О неустойчивы, они восстанавливают воду с выделением Нг. Для соединений Сг+ этот процесс происходит медленно, для Мо+ и W+ — быстро. Основной оксид СгО пирофорен. Растворяясь в кислотах, дает соли Сг+2. Известен оксид МоОо.эз ч-0,97. Малорастворимый гидроксид хрома (И) получается при обработке растворов солей Сг+2 щелочами. Сг (ОН) 2 —восстановитель, на воздухе переходит в СГ2О3. Гидроксиды Мо+ и W+ невозможно выделить вследствие мгновенного окисления их водой. [c.531]

В качестве одного из подходящих вариантов осуществления осаждения МВР может быть использовано электроосаждение, при котором в растворе генерируется как осадитель - гидроксид-ион, так и либо окисленная или восстановленная форма элемента, образующая осадок малорастворимого соединения с любым реагентом-осадителем. Преимуществом методик электроосаждения является то, что они не требуют расхода химических реактивов (основным реактивом является электрический ток), доступны практически любой лаборатории, и незаменимы для создания экологически безопасньк производств, например, при очистке производственных растворов и сгочньк вод, содержащих ряд металлов, природных растворов, рассолов и пр. [c.95]

Соосаждением называют увеличение веществ осадком в момент его образования. Таким образом, соосаждение это распределение концентрируемого компонента между твердой и жидкой фазами (Т—Ж). Малорастворимые соединения с которыми соосаждаются концентрируемые вещества, называют коллекторами. Коллекторы могут быть неорганическими (карбонат кальция, сульфиды тяжелых металлов, гидроксиды алюминия, железа, титана и др.) и органическими (8-оксихинолин, 2,4-динитроанилин, нафталин, оксифенилфлуорон и др.). [c.313]

Эти требования наиболее полно удовлетворяются при проведении гомогенного осаждения. К осаждаемому раствору добавляют соединения, образующие осадитель только в необходимом для проведения реакции количестве. Для осаждения малорастворимого сульфата применяют, например, диметилсульфат или амидосульфат, для осаждения сульфидов — тиоацетамид или тиокарбамид. На этом же принципе основано применение уротропина для осаждения гидроксидов трехвалентных металлов или тиосульфата, нитрита или смеси иодида и иодата для осаждения легко фильтруемого гидроксида алюминия. Во всех этих методах концентрация Ь пересыщенного раствора должна быть минимальной. [c.200]

Разделение в виде гидоксидов основано на очень большой разнице в растворимости гидроксидов различных элементов. Из малорастворимых солей слабых кислот в практике аналитической химии для разделения очень часто применяют соли сероводородной кислоты (сульфиды). [c.156]

В. этих методах разделения используется свойство малорастворимых соединений переходить в раствор под действием веществ, образующих координационные соединения с катионом или анионом осадка. Например, при действии NaOH на растворы соединений железа (III) и алюминия сначала образуются гидроксиды этих элементов [c.160]

Но это не так, потому что в этой реакции может образоваться также малорастворимая соль, которая выпадет в осадок. Поэтому это уравнение справедливо только для случаев, когда соль хорошо растворима. Например, для pa36aBjieHHbix растворов соляной кислоты НС1 и едкого натра NaOH. Для реакции же раствора гидроксида бария Ва(ОН) с раствором серной кислоты H SO [c.134]

Гидроксиды цинка, кадмия и ртути малорастворимы в воде. Гидроксид цинка амфотерен, он хороно растворяется в кислотах и растворах щелочей. Амфотерность гидроксида кадмия выражена значительно слабее. Этот гидроксид растворяется лишь в концентрированных растворах щелочей при нагревании [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология