Электролиз. Практическое применение электролиза

Практическое применение электролиза в промышленности [c.150]

ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА [c.357]

Практическое применение электролиза. Химическое действие электрического тока нашло широкое использование в различных отраслях промышленности. Отметим важнейшие из них. [c.347]

ЭЛЕКТРОЛИЗ. ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА [c.146]

Практическое применение электролиза. Процесс электролиза широко применяется в различных областях народного хозяйства. Практически нет ни одной отрасли техники, где бы электролиз не применялся в той или иной мере. [c.205]

Практические применения электролиза 447 [c.447]

Электрохимия имеет очень больщое значение, так как закономерности электрохимии являются теоретической основой для разработки важных технических процессов — электролиза и электросинтеза, т. е. получения химических продуктов на электродах прн прохождении тока через растворы (получение хлора и щелочей, получение и очистка цветных и редких металлов, электросинтез органических соединений). Важной областью практического применения электролиза является гальванотехника (электропокрытие металлами и получение металлических матриц). Другая важная область техники, в основе которой лежат электрохимические процессы, — это создание химических источников тока (электрохимических или так называемых гальванических элементов, в том числе аккумуляторов), в которых [c.383]

Практическое применение электролиза [c.209]

Практическое применение электролиза. В настоящее время электрохимия выросла в мощную отрасль промышленности. Количество объектов, приготовляемых или очищаемых электролизом, непрерывно возрастает. Важнейшие области приложения электролиза следующие [c.147]

Электролиз. Практическое применение электролиза [c.224]

К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде, свинцовые в растворах, содержащих ионы SO4. Высокой анодной устойчивостью во многих средах обладает платина. Широкому практическому применению электролиза способствуют высокое качество продуктов (например, чистота) и достаточная экономичность метода. Электролиз является практически единственным способом получения важнейших металлов, таких, как алюминий и магний. Существенное значение имеет электролиз раствора Na l с получением хлора, водорода и щелочи, а также электролитический способ производства ряда препаратов (КМПО4, Na lO, бензидин, органические фторпроизводные и др.). Катодное осаждение металлов играет большую роль в металлургии цветных металлов и в технологии гальванотехники. Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы 1) электролиз, сопровождающийся химическим разложением электролита. Например, при электролизе раствора соляной кислоты с использованием инертного анода идет ее разложение [c.514]

Практические применения электролиза. Процессы электролиза получили широкое и разностороннее применение в промышленности. [c.447]

Известны и другие случаи практического применения электролиза. Использование его в промышленности из года в год расширяется. [c.227]

Практическое применение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяют в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества [c.214]

Уже в результате первых исследований стало ясно, что путем электролиза можно получать вещества, которые в некоторых случаях с трудом производятся обычными химическими методами. Однако практическое применение электролиз нашел лишь после изобретения в 1870 г. динамомашины. [c.8]

Практическое применение электролиза воды под давлением [c.246]

Электролиз находит широкое практическое применение. Он позволяет получать чистые металлы, осуществлять декоративные и защитные их покрытия, изготовлять точные металлические копии с рельефных предметов и т. п. Большое значение начинает приобретать направленный электролиз — размерная электрохимическая обработка металлов. Методы электролиза широко применяются также при получении различных продуктов гидроксида натра, пероксидов фтора, хлора, водорода, кислорода и многих других. [c.265]

Опишите известные вам практические применения электролиза, (гри-ведите примеры. [c.29]

В конце ХУП1 в. и в первой половине XIX в. В. В. Петровым, Г. Деви, Т. Гротгусом, М. Фарадеем были проведены выдающиеся работы в области изучения электролиза и явлений в гальванических элементах. Русский академик Б. С. Якоби в 1836 г. осуществил практическое применение электролиза, разработал метод гальванопластики. Работы по дальнейшему изучению электродных процессов были продолжены немецким физико-химиком В. Нернстом и позже — советским ученым А. Н. Фрумкиным. Вместе со своими учениками А. Н. Фрумкин занимался изучением злектрокапилляр-ных и электрокинетических явлений. Его работы способствовали развитию теоретической и прикладной электрохимии. Выяснению причин электрохимической коррозии, ее механизма и разработке способов защиты металлов от разрушения посвящены работы советских ученых В. А. Кпстяковского, Г. В. Акимова, Н. Д. То-машова, Н. А. Изгарышева. [c.9]

Практические применения электролиза чрезвычайно разнообразны, и многие из них экономически выгодны. Например, восстановление алюминия почти повсеместно осуществляется в результате электролиза А12О3 в расплаве криолита КазА1Рб. Электродные реакции этого процесса описываются следующими уравнениями [c.287]

Уже из первых исследований стало ясно, что электролиз имеет огромное практическое значение как метод, открывающий области новых производств и коренным образом изменяющий старую технику. Однако широкое практическое применение электролиз начал получать лишь после изобретения в 1870 г. динамомашины. [c.10]

Настоящий курс основ электрохимии включает разделы, в которых рассматриваются свойства растворов электролитов и процессы, происходящие в растворах при протекании электрохимических реакций, а также некоторые методы изучения растворов электролитов разделы, в которых рассматривается строение приэлектродного слоя раствора, имеющее важное значение для понимания природы протекающих на электродах процессов разделы, посвященные выявлению кинетических особенностей различных электродных процессов разделы, посвященные практическому применению электролиза, и некоторые другие. [c.8]

Немалый вклад в развитие физической химии внесли и другие русские ученые. В 1802 г. В. В. Петровым были проведены выдающиеся работы в области электролиза. Русский академик Б. С. Якоби в 1836 г. осуществил практическое применение электролиза (разработал метод гальванопластики). В 1840 г. русский ученый Г. И. Гесс открыл основной закон термохимии. [c.5]

Практическое применение электролиза было осуществлено русским академиком Б. С. Якоби. Пропуская электрический ток через растворы медных солей, он наблюдал осаждение меди на катоде. Медь осаждалась сплошным слоем, который легко отрывался. Это наблюдение позволило Б. С. Якоби предложить в 1836 г. электролитический способ снятия копий со всякого рода изделий, названный им гальванопластикой. [c.7]

Математические выражения обоих законов электролиза дают возможность решать различные задачи, связанные с практическим применением электролиза. [c.355]