Определение простейших физических констант органических соединений

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОСТЕЙШИХ ФИЗИЧЕСКИХ КОНСТАНТ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.347]

Определение простейших физических констант органических соединений. [c.175]

В последнем разделе практикума по анализу органических соединений учащиеся осваивают приемы определения простейших физических констант этих соединений температуры плавления, температуры кристаллизации (затвердевания) и температуры кипения. Нужно напомнить им, что эти физические константы во многих сл чаях позволяют оценить чистоту или индивидуальность органических соединений. [c.198]

В ней поставлена задача систематического подхода к проблеме идентификации неизвестного или нового органического соединения на основе комплексного изучения его физических и химических свойств. Основное назначение книги — служить учебным пособием для студентов высших учебных заведений, полезным при изучении курса органической химии и при переходе к выполнению самостоятельных исследовательских задач. В соответствии с этим и отобраны вопросы, освещаемые в книге. Авторы последовательно описывают процесс выяснения строения нового или неизвестного органического вещества, начиная с простейших операций определения чистоты химического соединения, его физических констант и молекулярной формулы и кончая выявлением природы присутствующих функциональных групп и установлением тонких особенностей пространственного строения молекулы. [c.6]

Точные методы химии, казалось, давно уже выяснили состав воды и ее молекулярный вес. Химик мог с уверенностью утверждать, что из всех соединений в области минеральной и органической химии,— а их насчитываются многие сотни тысяч,— вода, как наиболее простое химическое соедипение водорода с кислородом, представляет тело, наиболее всесторонне исследованное, о химической и физической природе которого не возникает никаких сомнений. Вода рек, озер, морей и океанов, взятая на поверхности или на глубине, одна и та же, формула которой — НгО, а молекулярный вес — 18. Индивидуальность воды, возможность получить ее в совершенно чистом виде, сгущая в соответственных условиях ее пары, послужила для установления целого ряда важных научных понятий температура замерзания воды принята за 0°, температура кипения — за 100° единица веса грамм — это вес одного кубического-сантиметра воды при температуре (4°) наибольшей ее плотности количество тенла, необходимое для нагревания одного грамма воды на один градус, есть одна калория. С понятием вода связаны определенные химические свойства ее и физические константы, которыми и пользуются выражая соотношения свойств всех тел природы. Однако теперь оказывается, что вода не представляет химически индивидуального вещества, к ней примешана другая вода, более плотная с большей молекулярной массой (20), которой присущ при той же формуле иной состав и иные физические свойства. [c.559]

Индиви.цуальное органическое соединение характеризуется постоянными физическими свойствами в определяемых условиях (температура, давление). Наиболее просто определенными и приводимыми в справочной литературе являются плотность р, показатель преломления п , температура плавления, температура кипения. Доказать чистоту или идентифидировать неизвестное соединение в первом приближении проще всего, сопоставив измеренные его физические константы с имеющимися литературными данными. [c.36]

Параметр х характеризует положение частицы в гомологическом ряду и однозначно связан с числом атомов углерода в ней. В результате четыр-надцатиричное представление массового числа М в форме [х у) позволяет точно указать ограниченное число возможных брутто-фэрмул частиц с данной массой, а проблема идентификации исследуемого вещества сводится к выбору между структурами изобарных соединений. Решение этой задачи облегчается тем, что изобарные органические соединения разного состава и степени непредельности обычно значительно различаются по многим свойствам (в том числе и закономерностям фрагментации), так что для окончательного установления брутто-формулы могут оказаться полезными даже простейшие сведения о физических константах и качественном элементном составе. Весьма целесообразно использовать для этой цели рефрактометрические данные (см. гл. VII). Если пик молекулярного иона достаточно интенсивен и имеется возможность определения числа атомов углерода в молекуле ( г) по интенсивности изотопного пика 1М -Ь 11, то сопогтавлечие зна- [c.184]