Вещества химические простые

Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298,16 К. В химической термодинамике, как и в термохимии, оперируют такими понятиями, как энтальпия образования сложного вещества из простых веществ или энтальпия разложения веществ, энтальпия перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. п. Так, например, энтальпия образования СО2 представляет собой величину теплового эффекта (при p= onst) реакции образования СО2 (газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды (газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [c.53]

Явление изменения скорости протекания химической реакции, вызываемое различными катализаторами, называется катализом. Различают однородный (гомогенный) и неоднородный (гетерогенный) катализы. При неоднородном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в разных состояниях (фазах), при эюм часто катализатор является твердым телом, а реагирующее вещество находится в жидкой или газовой фазе. К последнему типу катализа относится и каталитический крекинг иногда такие каталитические процессы называют контактными, а твердые катализаторы контактными веществами или просто контактами. [c.44]

Получение простых веществ химическим восстановлением соединений. В качестве восстановителя применяют уголь и оксид углерода (Н), кремний, металлы (металлотермия), водород. Выбор того или иного восстановителя можно сделать при сопоставлении значений энергии Гиббса образования соответствующих соединений. [c.192]

Чтобы показать, что тепло, выделяющееся при комплексообразовании, характеризует скорее химические, чем физические превращения, Шленк [171 установил постоянство упругости пара органического вещества и течение всего времени существования комплекса при условии, чтобы органическое вещество находилось в вакууме. Если бы органическое вещество было просто адсорбировано мочевиной, то упругость пара снижалась бы с его удалением. [c.220]

Выяснение механизма сложного процесса в значительной мере заключается в установлении лимитирующей стадии, и если даже электровосстановление идет через адсорбированный водород, лимитирующая стадия может быть чисто электрохимической и тогда суммарный процесс будет подчиняться не химическим, а электрохимическим закономерностям. Например, процесс электровосстановления какого-либо органического вещества в простейшем случ-ае будет сводиться к двум стадиям [c.632]

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление р=1 атм и базисную температуру / = 298,15 К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии 5°2Э8 Для простых веществ и химических соединений, величины ДЯ°/,298 или ДО°/,298 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и энергии Гиббса при реакции образования соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, ДЯ°/,298 и А0°/,298 принимают равными нулю. При помощи данных, приведенных в стандартных таблицах, вычислим АН°29а и АС°298 данного химического процесса [c.250]

Еще несколько слов о таком выборе. Систематические названия, особенно названия комплексных соединений, обычно достаточно сложны для понимания. Поэтому нецелесообразно использовать полностью систематизированную номенклатуру с ее длинными и сложными химическими названиями при обзорном рассмотрении общих положений для того или иного класса соединений. Лучше в этом случае выбрать выражения типа ненасыщенный спирт, производное кислоты, исходное вещество-или просто обозначить вещество как соединение (5) (если его формула или систематическое название уже были введены ранее), чем постоянно засорять текст такими названиями, как. [c.19]

Молекулы значительной части таких веществ получаются из большого числа одинаковых (для данного вещества) более простых молекул, последовательно связывающихся между собой с помощью химических связей. Так, в изопреновом каучуке молекулы СНз [c.159]

Для решения задачи о тепловом воспламенении при наличии теплоотвода необходимо рассмотреть систему уравнений теплопроводности и диффузии с учетом выделения тепла и расхода вещества в результате химического реагирования. Граничные условия должны выражать отвод тепла к стенкам и учитывать непроницаемость стенок для реагирующих веществ. В простейшем случае одномерной задачи для сосу- [c.114]

В термохимии энтальпии простых веществ (Нг, Ог, Ств и другие) принимаются равными нулю. Тогда энтальпия образования соединения из простых веществ равна просто этой величине, так как энтальпии участвующих в реакции простых веществ равны нулю. Энтальпии веществ определяют экспериментально, путем измерения в термохимической бомбе. Эти же величины можно рассчитывать для химической реакции с помощью уравнения изобары химической реакции по равновесным данным или по данным электрохимических измерений при разных температурах. [c.65]

Для определения окислительного числа химических элементов, входящих в состав различных веществ, рекомендованы простые и в то же время четкие правила (ем. 7), которые здесь могут быть дополнены следующими [c.55]

Получение простых веществ химическим окислением соединений. Этот метод применяется в технике для получения простых веществ паиболее электроотрицательных элементов, например брома, иод, i [c.192]

Исходные данные для расчета неизвестны, тепловых эффектов реакций приводятся в таблицах физико-химических величин. Для большинства веществ число химических реакций, в которые они могут вступать, взаимодействуя с другими веществами, очень велико. В таблицах обычно приводят тепловые эффекты только для реакций двух типов реакций образования данного вещества из простых веществ [c.56]

Определение количества вещества можно проводить различными методами, однако наиболее простым является метод простой нормировки. Метод основан на том, что площадь пика на хроматограмме пропорциональна количеству вещества, содержащегося в пробе. Это приближенно выполняется, если вещества химически подобны, а в качестве газа-носителя используют газ, теплопроводность которого приблизительно на порядок отличается от теплопроводности определяемых веществ. Этому требованию удовлетворяют, например, водород, гелий. [c.354]

Почему же, несмотря на все это, высокомолекулярные вещества в организмах приобретают закономерную, регулярную структуру, сложность которой не уступает сложности аморфных структур, а правильность —правильности кристаллических структур Очевидно, в организмах процесс структурообразования отличается от процесса самопроизвольной укладки структурных единиц, т. е. от кристаллизации. Действительно, это не процесс застывания вещества в простых наиболее компактных мертвых формах. Яснее всего это видно на примере растений, в которых под воздействием энергии солнечного излучения из СО2, N2, Н2О и ряда солей — веществ, хорошо кристаллизующихся,— образуется целлюлоза и другие высокомолекулярные вещества регулярного строения, т. е. из простейших структурных единиц посредством химических реакций складывается структура неплотной и активной живой ткани. [c.7]

Метод простой нормировки. Метод основан на предположении, что вещества независимо от их строения, взятые в одинаковом количестве, дают одну и ту же площадь пика. Это приближенно выполняется, если вещества химически сходны, а в качестве газа-носителя берут газ, теплопроводность которого приблизительно на порядок отличается от теплопроводности анализируемых веществ. Такими газами обычно являются водород и гелий. Для количественного анализа вначале суммируют площади всех пиков и делят площадь каждого отдельного компонента на сумму площадей. После умножения на 100 получают содержание в процентах. [c.127]

Молекулой называется наименьшая частица данного вещества, способная к самостоятельному существованию, обладающая его основными химическими свойствами и состоящая из одинаковых или различных атомов. Молекулы могут быть одно-, двух- и многоатомными. Они являются составными частицами вещества. Если молекулы состоят из одинаковых атомов, то вещество называется простым или элементарным. Примерами молекул простых веществ могут быть Не, Аг, Нг, О2, О3, 84, 8в и За, Р4. Простое вещество является формой существования химического элемента в свободном состоянии. [c.7]

Метод простой нормировки. Этот метод основан на предположении, что вещества, независимо от их строения, взятые в одинаковом количестве, дают одну и ту же площадь пика. Это приближенно выполняется, если вещества химически сходны, а в качестве газа-носителя применяется газ, теплопроводность которого приблизительно на порядок отличается от теплопроводности анализируемых веществ (детектор — катарометр). Такими газами обычно являются водород и гелий. [c.228]

Компонентами Гиббс назвал индивидуальные вещества (как простые вещества, так и химические соединения), приращения концентраций которых независимы и отражают все возможные изменения в составе рассматриваемой системы. [c.193]

СИНТЕЗ — получение сложных веществ из простых путем химических реакций. [c.228]

Химические формулы. Химическими формулами пользуются для обозначения состава простых и сложных веществ. Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы. Например, формула N2 показывает, что молекула азота состоит из двух атомов азота aS04 — в молекуле сульфата кальция содержится один атом кальция, один атом серы и четыре атома кислорода. [c.27]

Вещество. Обобщением рассмотренных понятий является пред ставление о веществе, под которым понимают вид материи, обладающей массой покоя. В химии под веществом понимается определенная совокупность атомно-молекулярных частиц в газообразном, жидком и твердом состояниях. Для веществ, независимо от степени ассоциации или агрегации атомов и молекул, используются такие понятия, как простые и сложные вещества, химические соединения и др., которые представляют стехиометрической формулой вещества с указанием его модификации или состояния. [c.6]

Термином фаза обозначается совокупность всех гомогенных частей- системы, одинаковых по составу, по всем физическим и химическим свойствам (не зависящим от количества вещества) и отграниченных от других частей системы поверхностью раздела. Так, в системе вода —лед две фазы (лед и жидкая вода). Фазы, состоящие из одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называются простыми или чистыми. [c.159]

МЕТАЛЛОИДЫ (греч. metallon — металл и eidos — вид) — устаревшее и неточное название простых веществ (химических элементов) с неметаллическими свойствами (сера, азот, фосфор и др.). Правильное название неметаллы . [c.159]

Фазы, состоящие из одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называются простыми (или чистыми). Фазы, содержащие два или больше индивидуальных вещества, называются смешанными фазами. Следовательно, любая гомогенная система представляет собой одну фазу. Гетерогенные же системы состоят нз двух пли нескольких фаз. Фазы, находящиеся в жидком или твердом состоянии, называются конденсированными. [c.198]

Классификация неорганических веществ и их номенклатура основаны на наиболее простой и постоянной во времени характеристике—химическом составе, который показывает атомы элементов, образующих данное вещество, в их числовом отнощении. Если вещество состоит из атомов одного химического элемента, т.е. является формой существования этого элемента в свободном виде, то его называют простым веществом, если же вещество состоит из атомов двух или большего числа элементов, то его называют сложным веществом. Все простые вещества (кроме одноатомных) и все сложные вещества принято называть химическими соединениями, так как в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями. [c.6]

Химические методы получения простых веществ. Химическое окисление соединений применяется в технике для получения, например, простых веществ таких высокоэлектроотрицательных элементов, как бром и иод [c.242]

Термином фаза обозначается совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по, всем физическим и химическим свойствам (не зависящим от количества вещества) и отграниченных от других частей системы некоторой поверхностью (поверхностью раздела). Так, в системе, состоящей из жидкой воды и льда, имею тся две фазы — жидкая вода и лед (независимо от того, находится ли последний в виде одного куска или нескольких). Фазы, состоящие из одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называют простыми (их называют также чистыми), я фазы, содержащие два индивидуальных вещества или больше, — смешанными фазами. Любая гомогенная система предст.авляет собой одну фазу. Гетерогенные же системы содержат не менее двух фаз. [c.179]

Если типичные свойства металлов определили их применение в качестве конструкционных материалов, то для механической обработки металлов потребовались материалы — инструментальные и абразивные — с иными свойствами. Инструментальные и абразивные материалы должны отличаться от конструкционных (металлических) материалов большей механической прочностью, твердостью, термической и химической стойкостью. Оказалось, что такие свойства могут иметь вещества, кристаллические решетки которых в отличие от металлических относятся к атомному типу. Такой тип крис1аллических решеток встречается у элементарных веществ и простых соединений, образованных химическими элементами промежуточного характера, к которым относятся бор, углерод, кремний, германий, сурьма. Электрические свойства веществ, образованных последними тремя элементами, дали возможность использовать их также и в качестве полупроводниковых материалов. Таким образом, промежуточные элементы и их соединения разрешили проблему изыскания инструментальных, абразивных и полупроводниковых материалов. [c.213]

Отсюда просты вещестсс. - - это вещества, состоящие из атомов одного того же химического элемента, а сложные вещества (химические соединения) образуются при химтпеском взаи .юдействии атомов разных химических элементов. [c.10]

Химический элемент — общее (широкое). Простое веще-сгво (уголь, графит, озон, металл и т. д.) частное. Таково соотношение объемов этих понятий. Следует также отличать понятия "простого вещества" и "простого тела". Под телом общепринято понимать твердые химические соединения. Тело может быть и простым веществом (медная болванка, например) и сложным (N33804 — соль). Простое вещество может существовать во всех трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом (тело). Простое тело — разновидность простого вещества. Второе понятие шире. Но чтобы понять это, науке потребовались столетия. Учение Ломоносова является концептуальным этапом в развитии атомистических представлений о строении материи. [c.25]

Зако постоянства состава относится к отдельным веществам в молекулярной форме существования и устанавливает в них строго определенные соотношения между массами элементов. Молекулярная форма характеризуется тем, что здесь носителем химических свойств вещества являются простейшие по составу молекулярные образования и на первый план выступают определенные дискретные отноше1 ия между атомами. Физическая причина этого — более сильное взаимодействие между атомами в молекуле по сравнению со. взаимодействием между молекулами. Не случайно поэтому закон постоянства сбстава хорошо применим для вещества в газообразном или парообразном, состоянии. [c.19]

К реферативной и справочной химической литературе приходится обращаться по многим вопросам. Иногда нужно найти лишь физические константы интересующего вещества, и тогда, если это вещество сравнительно простое, обращаются к справочнику — от краткого Справочника химика до полного Справочника физических, химических и техтюлогических величин и физико-химических таблиц Ландольта. В другом случае требуется найти наилучшин путь синтеза нужного вещества. Наконец, в третьем случае надо всесторонне изучить определенную область органическом химии, например химию гормонов или реакции изомеризации ациллактамов. [c.229]

В настоящее время явление химического транспорта успешно используется в целях глубокой очистки ряда веществ, как простых, так и сложных, а также для получения эпитаксиальных полупроводниковых пленок и монокристаллов. Реагентами, с помощью которых осуществляется перевод очищаемого вещества в транспортируемое соединение, помимо указанных выше оксида углерода (И) и иода служат хлор, бром, галогеноводо-роды, галогениды. Интересно отметить, что при использовании последних процесс переноса обычно протекает через стадию образования соответствующего субгалогенида, т. е. соединения с низшей валентностью. В результате перенос вещества в целом осуществляется за счет реакции диспропорционирования, как это, например, имеет место в случае очистки элементов III— IV групп периодической системы [c.22]

Закон Гесса позволяет косвенным путем определить тепловые эффекты реакций, которые трудно или вообще не поддаются прямому измерению, комбинированием термохимических уравнений, т. е. записи химических уравнений с указанием теплового эффекта реакции. В таком уравнении символы реагентов сопровождают указанием их агрегатного состояния. Например, термохимическое уравнение РЬ(т) 4-5(т) =РЬ5(т) —ДЯ = 96,5 кДж (23,1 ккал) означает, что при взаимодействии 1 г-атома РЬ с 1 г-атом 5 образуется 1 г-моль РЬ5 при 25° С и 760 мм рт. ст. и выделяется 96,5 кДж (23,1 ккал) теплоты. Таким образом АН — тепловой эффект образования химического соединения из простых веп1еств. Тепловые эффекты реакции образования 1 моля вещества из простых веществ при давлении 760 мм рт. ст. и 25° С называются теплотами образования при стандартных условиях. Они приводятся в таблицах в виде АЯ°298. Верхний индекс указывает стандартное состояние, нижний— температуру по Кельвину. Теплоты образования простых веществ принимаются равными нулю. Тепловой эффект реакции, не доступный прямому измерению, можно вычислить по закону Гесса, подбирая реакции так, чтобы конечные и исходные вещества и их состояния были одинаковы и все тепловые эффекты были известны. Рассчитаем тепловой эффект реакции [c.34]

Для определения Д// ) некоторого вещества У,- в растворе достаточно измерить тепловой эффект рястворения в этом растворе небольшого количества Yi, равный разности парциальной молярной энтальпии Y, в растворе и молярной энтальпии чистого вещества, т. е. ff,—Я,. Суммируя эту величину с энтальпией образования Yj, получим — теплоту образования растворенного вещества из простых веществ. Для определения стандартной энергии Гиббса образования компонента раствора Дц " можем воспользоваться тем, что в насыщенном растворе химический потенциал растворенного вещества совпадает с молярным термодинамическим потенциалом чистого вещества, находящегося в равновесии с насыщенным раствором. Поэтому Ди ) для насыщенного раствора можно считать известным. Расчет A]Xi° проводится по формуле [c.267]

В пределах этого ограничения метод ДТА широко используют для идентификации индивидуальности химических соединений, поскольку переходы первого рода присущи всем без исключения веществам, как простым, так и сложным. В качестве примера на рис. 3.1 приведена термограмма нитрата аммония ЫН4ЫОз. Полиморфные переходы а->р, р->-7, у->-б и плавление нитрата аммония проявляются в виде площадок (остановок температуры) на кривых зависимости 7 =/(т), а также всплесками на кривых зависимости АГ=/(т). [c.67]

Необходимо различать понятия химический элемент и простое вещество . Химический элемент — общее понятие об атомах с одинаковыми химическими свойствами и зарядом ядра. Физических свойств, характерных для простого вещества, химическому элементу приписать нельзя. Простое в-ещест-во —это форма существования элемента в свободном состоянии. Один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ. [c.7]

Пособие рассматривает отдельные, наиболее сложные аспекты современной химии. Излагаются основы атомно-молекулярной теории, систематика элементов, общая характеристика элементарных веществ, простых соединений, персоединений, субкомплексных и комплексных соединений общие закономерности химических процессов — химическая термодинамика, кинетика, катализ проблемы строения вещества, химической связи, агрегатные состояния вещества. Предназначается для студентов вузов. [c.2]

Последовательные (многоступенчатые, или консекутивные) реакции. К таким реакциям относятся реакции с промежуточными стадиями. Промежуточными продуктами в них могут быть обычные молекулы, вступающие далее в реакцию, или свободные атомы или радикалы. Большинство химических реакций протекает нменно по такому пути. В простейшем случае это две последовательные односторонние реакции первого порядка, например термический крекинг нефти, где бензин является промежуточным продуктом, распадающимся далее на газообразные вещества. Уравнение простейшей последовательной реакции [c.326]

Фазы, состочщне иа одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называют простыми (или чистыми). Фазы, содержащие два или больше индивидуальных вешеств, называют смешанными. Следовательно, любая гомогенная система представляет собой одну фазу. Гетерогенные же системы состо- [c.231]

Теплоту образования 1 моля сложного вещества из простых называют молярнор теплотой образования химического соединения. [c.11]

Закон Лавуазье —-Лапласа применим не только для случаев образования сложных веществ из простых, но и для случаев образования химических соединений из сложных веществ. Например, теплота образования карбоната лития ЫзСОз из окиси лития LigO и Og равна 54,2 ккал. И соответственно для разложения I моля Li Og на LigO и СО2 необходимо затратить те же 54,2 ккал. [c.11]