Ионное произведение воды. Понятие

Ионное произведение воды. Понятие о pH как показателе [c.202]

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ПОНЯТИЕ pH [c.200]

Домашняя подготовка. Ионное произведение воды. Понятие о pH. Понятие об индикаторах. Область перехода индикатора. Гидролиз солей. Зависимость гидролиза от температуры и концент- [c.128]

Постоянство ионного произведения воды означает, что в любом водном растворе — нейтральном, кислом или щелочном — всегда представлены оба вида ионов, т. е. водородные (гидроксониевые) и гидроксильные. Характер среды определяется теми ионами, концентрация которых больше. Понятия кислая, нейтральная и щелочная среда приобретают количественный смысл. [c.29]

Применение закона действия масс к процессу диссоциации воды приводит к понятию об ионном произведении воды [c.104]

Таким образом, произведение растворимости характеризует гетерогенное равновесие осадок раствор для труднорастворимых сильных электролитов. В данных термодинамических условиях величина ПР постоянна и не зависит от присутствия в растворе посторонних веществ. В то же время растворимость вещества в значительной мере определятся влиянием одноименных ионов, солевым эффектом и присутствием комплексообразователей. Применение понятия о произведении растворимости во многом аналогично использованию представления о ионном произведении воды. Однако необходимо иметь в виду, что величина Кш определяет ионное равновесие для малодиссоциированного слабого [c.271]

Эта константа вычислена по электрической проводимости воды и используется при рассмотрении понятия о ионном произведении воды (см. гл. V, 9). [c.281]

По теории электролитической диссоциации произведение растворимости (или ионное произведение) не зависит от концентрации ионов, участвующих в равновесии растворимости, а тем более от концентрации посторонних веществ. Это заключение подтверждается и используется в различных областях химии. Однако справедливость его ограничивается некоторым условием. Постоянство произведения растворимости наблюдается только в растворах слабых электролитов. Если же трудно растворимое соединение растворять не в чистой воде, а в растворе сильного электролита, обнаруживаются повышенные значения растворимости. По мере повышения концентрации постороннего сильного электролита, никак химически не взаимодействующего с данным трудно растворимым соединением, растворимость последнего растет. Возрастание величины произведения растворимости не поддается не только расчету, но даже качественному объяснению с точки зрения теории электролитической диссоциации. Теория сильных электролитов объяснила это возрастание величины произведения растворимости оно было обозначено термином кажущееся возрастание , так как само понятие произведения растворимости предложено определять несколько иначе, чем принято в теории электролитической диссоциации. [c.78]

При строгом подходе различают понятия карбонатная жесткость и временная (устранимая) жесткость , так как после выпадения карбонатов в воде остается некоторое количество ионов СОд , соответствующее произведению растворимости СаСОд. Разность между карбонатной и временной жесткостью называется остаточной карбонатной жесткостью. Однако во избежание излишнего усложнения, здесь это различие учитываться не будет. [c.68]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Чем отличается действие на соли кобальта и никеля сероводородной воды от действия на них сернистого аммония Объяснить это различие, пользуясь понятием произведения растворимости. [c.273]

Следует различать понятия карбонатная и устранимая жесткость. При переходе НСОГ в СОз и при выпадении карбонатов кальция и магния в воде остается некоторое количество ионов Са +, 00з , соответствующее произведению растворимости [c.74]

Т4онное произведение воды. Понятие о pH раствора 136 9. Ионные уравнения. Условия протекания реакций обмена [c.381]

Домашняя подготовка. Мояпое произведение воды. Понятие о pH. Понятие об индикаторах. Область перехода индикатора. Гидролиз солей. Зависимость гидролиза от температуры и концентрации раствора. Степень гидролиза. Виды гидролиза с точки зрения силы кислот и оснований. Пересчет водородного показателя (pH) на концентрацию ионов водорода [Н+] и обратно. [c.103]

Интересно то, что выражение для /( , называемое ионным произведением воды, справедливо не только для чистой воды, но и вообще для разнообразных водных растворов (кислых и щелочных). Замечательный смысл понятия ионного произведения воды заключается в том, что в любом водном растворе всегда имеются и водородные, и гидроксильные ионы и притом в совершенно определенных соотношениях. Если известна концентрация одного из ионов воды, то легко вычислить концентрацию другого иона. Поэтому любую степень щелочности или кислотности раствора было предложено выражать через концентрацию одного из ионов воды, например через [Н+], поскольку даже в кислой среде всегда имеются ОН , а в щелочной — Н+ (Фриденталь, 1903 г.). [c.42]

Возглавив кафедру химии в Лейпциге, Оствальд за последуюш ие десять лет фактически организовал физическую химию. Он разработал закон разбавления ввел понятие константа диссоциации кислот и оснований, рассчитал ионное произведение воды исследовал процессы нейтрализации разработал теорию индикаторов определял теплоты нейтрализации и при этом возродил к жизни давно забытый закон Гесса разработал теорию катализа. Оствальд написал много книг по данным вопросам, основал научное общество и журнал, в котором публиковал работы фпзикохимиков всего мира. Помимо всего этого он находил время для преподавания. Студентами Оствальда были В. Нернст, Э. Бекманн, М. Боденштайн и многие другие. [c.226]

Рассуждение, очевидно, основано на недоразумении, так как в нем смешиваются кинетические и термодинамические понятия. В нем идет речь о пеустановившемся равновесии, а используются константы установившегося равновесия. В действительности же непременным условием отсутствия в растворе диазогидрата при установившемся равновесии, выполняющимся, впрочем, для большинства (если не для всех) диазосоединений, является то, что величина произведения констант кислотности и основности диазогидрата должна быть много больше ионного произведения воды. Что касается выделения диазогидрата, то это принципиально возможно, но. само собой разумеется, лишь в условиях неустановившегося равновесия. — Прим. редактора]. [c.58]