Тема 30. Германий, олово, свинец

Германий, олово и свинец входят в побочную подгруппу IV группы периодической системы и являются до известной степени аналогами углерода и кремния. Атомы их на наружном электронном слое имеют по 4 электрона, а на предпоследнем по 18. Поэтому эти элементы в устойчивых соединениях положительно четырехвалентны. Свойство отдавать валентные электроны у них проявляется тем сильнее, чем выше атомная масса свойство присоединять электроны выражено очень слабо, и образуемые ими газообразные соединения с водородом эндотермичны, не устойчивы, легко разлагаются. [c.407]

Новые задачи в деле борьбы с коррозией возникают не только в связи с усложнением условий службы металла. Это связано и с тем, что номенклатура и число широко применяемых металлов с ходом технического прогресса сильно возрастают. Если на заре человеческой культуры применялись чаще благородные металлы золото, медь (бронза), олово, свинец и лишь ограниченно железо, то позднее основное распространение получают менее благородные, железные сплавы. В настоящее время наиболее важное значение имеют сплавы на основе железа (сталь, чугун). Одновременно с этим самое широкое применение находят сплавы алюминия, магния, по природе своей гораздо менее устойчивые к коррозии. Дальнейшие запросы техники выдвигают проблему практического использования, а значит, и защиты от коррозии таких металлов, как титан, цирконий, вольфрам, молибден, германий, индий, рений, уран, торий и ряд других. Наконец, всеобъемлющее значение приобретает борьба с коррозией вследствие непрерывного и все более бурно увеличивающегося из года в год общего запаса металлических материалов в виде эксплуатирующихся человечеством металлических конструкций. [c.10]

Олово существует в двух полиморфных модификациях, причем низкотемпературная (a-Sn — серое олово) обладает кристаллической решеткой типа алмаза и полупроводниковыми свойствами, а высокотемпературная ( -Sn — белое олово), хотя и представляет собой металл по физическим свойствам, тем не менее кристаллизуется в малохарактерной для металлов тетрагональной структуре. С химической точки зрения олово ближе примыкает к германию, чем к свинцу, но металлический характер этого элемента выражен более ярко, чем у германия. Единственным типичным металлом в этой подгруппе является свинец. В виде простого вещества он кристаллизуется в плотноупакованной ГЦК структуре с координационным числом 12. В своих соединениях он выступает в основном в качестве катионообразователя. [c.215]

У германия металлические и неметаллические свойства выражены примерно в равной степени, а у стоящих ниже олова и свинца преобладают металлические свойства. По физическим свойствам олово и свинец — типичные металлы, и только в химических реакциях и соединениях проявляются их амфотерные свойства. Эти элементы, подобно углероду и кремнию, образуют газообразные соединения типа КН4, в которых проявляют отрицательную степень окисления — 4, однако их водородные соединения очень неустойчивы. Наоборот, отдача электронов у них происходит легко, и тем легче, чем больше порядковый номер элемента, чем дальше валентные электроны от ядра атома. Элементы IV группы проявляют переменную положительную степень окисления, равную +2 и - -4, причем для углерода и кремния соединения с низшими положительными степенями окисления не характерны и мало устойчивы. Чем больше порядковый номер элемента в группе и радиус атома, тем устойчивее их соединения со степенью окисления +2. Поэтому устойчивость соединений олова со степенями окисления +2 и +4 приблизительно одинакова, а для свинца более характерны соединения со степенью окисления +2. Соединения олова и свинца типа ЭО и Э(0Н)2 проявляют амфотерные свойства. Соединения типа [c.444]

У германия металлические и неметаллические свойства выражены примерно в равной степени, а у стоящих ниже олова и свинца преобладают металлические свойства. По физическим свойствам олово и свинец — типичные металлы, и только в химических реакциях и соединениях проявляются их амфотерные свойства. Эти элементы, подобно углероду и кремнию, образуют газообразные соединения типа КН4, в которых проявляют отрицательную валентность, однако их водородные соединения очень неустойчивы. Наоборот, отдача электронов у них происходит легко, и тем легче, чем больше порядковый номер элемента, чем дальше валентные электроны от ядра атома. [c.434]

Дальнейшее совершенствование процесса риформинга происходит путем создания полиметаллических катализаторов, содержащих кроме рения добавки иридия, германия, олова, свинца и других металлов, а также редкоземельных элементов— лантана, церия, неодима. Действие иридия во многом аналогично действию рения. Германий, олово, свинец каталитически неактивны, их используют для подавления активности катализатора в реакциях гидрогенолиза (деметилирования аренов, расщепления циклоалканов), т. е. они играют роль селективного яда. Ранее с той же целью производилось дозированное отравление катализатора серой. Полиметаллические катализаторы обладают стабильностью биметаллических, но характеризуются лучшей избирательностью и обеспечивают более высокий выход бензина. Срок службы полиметаллических катализаторов составляет 6—7 лет. Вместе с тем реализация преиму- [c.353]

Н + [0С(0Н)2] . Точно так же Н3РО4 является продуктом диссоциации гипотетического иона [Р(ОН2)4] " и т. п. Такой подход, являющийся естественным следствием воззрений, развитых в главе IX, во-первых, позволяет рассматривать с единой точки зрения аквосоли, кислородные кислоты и основания и тем самым обосновывает написание координационных формул кислородных кислот. Во-вторых, он делает совершенно понятной амфотерность кислородных кислот. Германий, олово и свинец, а также элементы подгруппы титана уже способны давать аквосоли, хотя у всех элементов этой группы выражена склонность к гидроксо-реакции [c.581]

Диаграммы состояния систем элементов подгруппы германия с халькогенами изучены лучше и полнее по сравнению с системами А —В -. Объясняется это прежде всего тем, что соединения AIVBVI характеризуются более низкими температурами плавления по сравнению с А В . Теллур с элементами подгруппы германия образует только зкви-атомарные соединения А Те — монотеллуриды. Из-за небольшой электроотрицательности теллура он не может окислить германий, олово и свинец до более высоких степеней окисления, чем -f2. [c.184]