Теллур электроотрицательность

Электроотрицательность элементов (в порядке ее убывания) устанавливается следующим условным рядом фтор — кислород — хлор— бром — азот — сера — селен — йод — астатин — водород — углерод — фосфор — мышьяк — теллур — полонии — бор — кремний — германий — сурьма — висмут — бериллий — алюминий — галлий — олово — свинец. [c.26]

Как меняется электроотрицательность в ряду, охватывающем элементы от кислорода до теллура [c.46]

Рассматривая в целом соединения ванадия и его аналогов с электроотрицательными элементами, можно отметить ряд особенностей. Во-иервых, большое многообразие соединений различного состава, что свидетельствует о широких валентных возможностях ванадия, ниобия и тантала как типичных представителей (-металлов. Во-вторых, во многих случаях, даже у некоторых галогенидов, отмечается наличие фаз переменного состава. Это свидетельствует о малом ионном вкладе в химическую связь, что обусловлено сравнительно высокими электроотрицательностями самих металлов и недостаточно выраженной окислительной активностью халькогенов и тяжелых галогенов. Наиболее ярко последняя особенность проявляется при взаимодействии ниобия и тантала с теллуром — одним из наименее [c.308]

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и + б, что соответствует двум типам оксидов — РОг и РОз, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты НзРОз и От кислорода к теллуру усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к фуппе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются. [c.338]

Соединения с другими неметаллами. Соединения элементов (электроположительная часть) с элементами главной подгруппы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева — серой, селеном и теллуром (электроотрицательная часть) — называют соответственно сульфидами, селенидами, теллуридами — по международной номенклатуре и сернистыми, селенистыми, теллуристыми — по русской ZnS — сульфид цинка, или сернистый цинк, МагЗе — селенид натрия, или селенистый натрий, СиТе — теллурид меди, или теллуристая медь. [c.29]

Уменьшение потенциала ионизации оказывает главное влияние на уменьшение электроотрицательности в рассматриваемой группе элементов. В связи с этим интересно отметить, что сера и селен сходны во многих отношениях, тогда как теллур обладает значительно меньшей электроотрицательностью. Отметим, что легкость восстановления свободного элемента до Н Х существенно изменяется в пределах группы. Кислород очень легко восстанавливается до состояния окисления — 2, тогда как восстановительный потенциал теллура оказывается довольно сильно отрицательным. Эти факты указывают на усиление металлических свойств у элементов группы 6А с возрастанием атомного номера. Их физические свойства обнаруживают соответствующие закономерности. Группа 6А начинается с кислорода, образующего двухатомные молекулы, и серы-желтого, непроводящего электрический ток твердого вещества, которое плавится при 114" С. Ближе к концу группы находится теллур с металлическим блеском и низкой электропроводностью, который плавится при 452°С. [c.301]

Широкое распространение получили полупроводниковые соединения. Такие соединения образуются, например, элементами пятой и третьей групп периодической системы, из них большое значение имеет арсенид галлия ОаАз. Ширина запрещенной зоны в подобных соединениях обычно растет со степенью ионности связи и определяется поэтому разницей электроотрицательностей составляющих их атомов. Замещение атомов соединения на атомы примесей с отличными валентностями приводит, как и в случае германия, к п- (например, при замене Аз в ОаАз на атом селена или теллура) или к р-проводимости (например, при замене в том же соединении Оа на Са или Mg). [c.519]

Уже отмечалось, что при переходе от кислорода к теллуру увеличиваются радиусы атомов, поэтому от кислорода к теллуру усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к группе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются. [c.176]

Из табл. 28 видно, что в ряду О—S—Se—Те электроотрицательность закономерно уменьшается, хотя в целом она и выше, чем у элементов VA-подгруппы. С увеличением порядкового номера халькогенов понижается окислительная активность нейтральных атомов и растет восстановительная активность отрицательных ионов. В целом неметаллические свойства халькогенов, ярко выраженные у кислорода, несколько ослабевают при переходе к теллуру. [c.372]

S, селен Se, теллур Те и полоний Ро. Кислород и сера — неметаллы, причем кислород по своей электроотрицательности стоит на втором месте после фтора полоний — металл серебристобелого цвета, напоминающий по физическим свойствам свинец, а по электрохимическим — благородные металлы селен и теллур, занимающие промежуточное положение, являются полупроводниками. На внешнем уровне атомов этих элементов содержится по шесть электронов ns np. атомах электронов Se, Те и Ро электроны внешнего уровня экранируются от ядра десятью -электронами предвнешнего уровня, что ослабляет их связь с ядром и способствует проявлению металлических черт в характере этих элементов. [c.229]

Элементы шестой группы — сера, селен и теллур — обладают значительно меньшей электроотрицательностью, чем родств енный им кислород (гл. V), и соответственно они различаются химическими свойствами. [c.288]

Сурьма, висмут и олово, будучи более электроотрицательными, чем серебро, также растворяются анодно, однако, попав в раствор, образуют нерастворимые соединения сурьма и висмут — гидроокиси, олово — метаоловянную кислоту. Эти соединения являются результатом гидролиза образующихся в первый момент нитратов этих металлов (см. главу I). Они выпадают в шлам вместе с золотом, селеном, теллуром и платиноидами. Основная электрохимическая реакция на катоде — реакция разряда ионов серебра [c.41]

Во внешнем электронном уровне атомов этих элементов по. шесть электронов вследствие чего они имеют сильно выраженный неметаллический характер (кроме полония, химия которого мало изучена). Электроотрицательность их выше, чем у элементов подгруппы азота. В соединениях с водородом и металлами кислород, сера, селен и теллур проявляют нормальную валентность, равную двум окислительное число —2. [c.306]

Халькогениды К этой группе принадлежат бинарные соединения элементов группы VIA (сера, селен и теллур) с менее электроотрицательными элементами [c.19]

Все элементы подгруппы в свободном состоянии являются окислителями, их электроотрицательность и окислительные свойства убывают от кислорода к теллуру. Наоборот, восстановительная способность состояния Э в этом ряду растет. [c.159]

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют 2 ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХ . Низшие халькогениды известны для всех элементов и халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержаш,ие ионы +. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются типичными полупроводниками, что свидетельствует о преобладающем вкладе ковалентной составляющей в химическую связь. Кроме того, надо учитывать определенный ионный вклад, обусловленный различием в электроотрицательности, а также нарастание металличности с увеличением порядкового номера компонентов. Сульфиды и селениды германия и олова кристаллизуются в орто-ромбической структуре, а при переходе к соответствующим теллури-дам происходит уплотнение структуры с повышением координационного числа до 6 (структура типа Na l). [c.225]

ТЕЛЛУРИДЫ м мн. Химические соединения теллура с менее электроотрицательными элементами. [c.429]

В качестве примера рассмотрим структуры молекул HjO и NHa. Молекула воды образова 1а атомом кислорода и двумя атомами водорода. У атома кислорода два неспаренных р-электрона, которые занимают две орбитали, расположенные под углом 90 друг к другу. У атомов водорода по одному s-электрону. Если электрон атома водорода обладает спином, направленным противоположно спину одного из неспаренных р-электронов атома кислорода, то при сближе-нии этих атомов образуется общая электронная пара, связывающая атомы О и Н. Если бы пространственное расположение орбиталей после образования связи не изменилось, то угол между связями был бы 90° или близок к нему. Однако известно, что угол в молекуле HjO равен 104,5° (рис. 5). Это объясняется тем, что связи О—Н сильно полярны (вследствие большой разницы электроотрицательностей этих элементов), электроны сильно оттянуты к атому кислорода, в результате чего остовы атомов водорода приобретают некоторый положительный заряд и взаимно отталкиваются при этом угол между связями увеличивается. У аналогов кислорода — серы, селена, и теллура — электроотрицательность меньше, поэтому углы между связями в молекулах HaS, HjSe, НаТе равны соответственно 92, 91, 89°. [c.27]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

Превалирующими катодной и анодной реакциями при рафинировании серебра являются Ag е Ag+. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока эти реакции протекают при потенциалах, близких к равновесному. В соответствии с этим возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен, теллур, а также незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в растворах рафинирования серебра в соответствии с их потенциалами и химическими свойствами. В шламе концентрируются золото и платиноиды, сурьма, висмут и олово в виде гидроокисей и метаоловян-ной кислоты, сера, селен и теллур в виде сульфидов, селенидов и теллуридов металлов. В растворе накапливается медь, которой в рафинируемом металле может быть довольно много (в сплаве д оре до 2—3%), а также все более электроотрицательные металлы. Контролирующей примесью является медь, допустимое содержание которой 30—40 г/л. При превышении этого количества часть электролита отбирают и заменяют свежим серебро из отработанного раствора извлекают методом цементации медьЕо. [c.316]

Группа элементов 6А начинается с очень распространенного и типично неметаллического элемента кислорода, а завершается мало распространенным и довольно металлическим по характеру элементом теллуром. Для элементов группы 6А в целом характерны более низкие электроотрицательности, чем для соседних с ними по периоду элементов группы галогенов. За исключением кислорода, для элементов группы 6А известны степени окисления от — 2 до +6. Кислород обычно проявляет в своих соединениях степень окисления — 2, но в пероксидах, содержащих связь О—О, он обнаруживает степень окисления —1. Кислород-наиболее распространенный и щироко используемый окислитель. Его аллотрогшая форма озон (Оз) обладает еще более сильными окисли- [c.329]

Халькогениды. Сера, селен и теллур менее электроотрицательны, чем кислород. Кроме этого, теллур находится на границе между металлами и неметаллами. Поэтому среди халькогенидов выделяют ионные, ковалентные и металлоподобные соединения. Степень окисления элемента неметалла в халько-генидах —2. [c.342]

Рассмотренные положения теории совместного разряда катионов могут быть весьма полезными для оценки влияния различного рода примесей на основной катодный процесс. Все примеси, сопутствуюш,ие разряду основного металла, делятся иа две группы примеси, потенциал выделения которых положительнее соответствующего потанциала для основного металла, и примеси электроотрицательные. Из возможных примесей к иервой группе наиболее часто относятся благородные металлы, а также селен, теллур и др. Опыт показывает, что электроположительные гаримеси осаждаются в условиях предельного для них тока ири потенциале, соответствующем разряду ионов основного металла. Это означает, что практически всегда, при любой концентрации [c.376]

В случае замещения более электроотрицательного атома полупроводникового соединения атомами с ббльшим числом валентных электронов, чем у замещаемого атома (например, атомов мышьяка в GaAs атомами селена или теллура), примеси являются донорами, а поэтому [c.241]

В халькогенидах, т. е. их соединениях с электроположительными элементами, а также в соединениях с водородом халькогены проявляют степень окисления —2. В соединениях с кислородом и другими неметаллами сера, селен и теллур могут иметь степень окисления -f4 или -f6. Кислород, уступающий фтору по электроотрицательности, имеет во фториде кислорода OFj степень окисления - -2, в пероксидах —1, в остальных соединениях —2. [c.372]

Халькогениды. Сера, селен и теллур, образующие группу халькогенов, по электроотрицательности уступ1ают галогенам и кислороду. В то же время они [c.273]

В случае замещения более электроотрицательного атома полупроводникового соединения атомами с большим числом валентных электронов, чем у замещаемого атома (например, атомов мышьяка в GaAs атомами селена или теллура), примеси являются донорами, а поэтому возникает я-проводимость. Если же примесные атомы имеют меньшее число валентных электронов, то они являются акцепторами, и поэтому появляется р-тпп проводимости. То же правило доминирует и прн замещении мепее электроотрицательного атома другими. Например, прп замещении Ga в GaAs атомами Zn, d, Mg возникают акцепторные центры и р-тии проводимости. Однако из этих правил есть и исключения, которые пока не нашли себе объяснения. Требуется дальнейшее изучение этих вопросов. ] [c.300]

ТЕЛЛУР (от лат. tellus, род. падеж telluris-Земля лат. Tellurium) Те, хим. элемент VI гр. периодич. системы, относится к халькогеном, ат. н. 52, ат. м. 127,60. Природный Т. состоит из восьми изотопов Те (0,089%), Те (2,46%), Те (0,89%), Те (4,74%), Те (7,03%), Те (18,72%), " Те (31,75%) и Че (34,27%). Конфигурация внеш. злектронной оболочки Ss Sp степени окисления —2, + 4, +6, редко +2 энергия ионизации при последоват. переходе от Те к Те " 9,010, 18,6, 28,0, 37,42, 58,8, 72,0 эВ сродство к электрону 2 эВ электроотрицательность по Полингу 2,10 атомный радиус 0,17 нм, ионные радиусы, нм (в скобках указаны координац. числа) Те 0,207(6), Те 0,066(3), 0,80(4), 0,111(Q, Те -" 0,057(4), 0,070(6). [c.513]

Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир . Кислород — второй по электроотрицательности неметалл (после наиболее электроотрицательного фтора). Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Остальные элементы У1А-группы проявляют в соединениях степени окисления -П, IV и -нУ , причём для серы устойчива степень окисления +У1, а для остальных элементов -1-1У. Судя по значениям электроотриц 1тельности, О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е, Те) или металлических свойств(Ро). [c.139]

Сульфиды, селениды, теллуриды. Сульфиды, селени-ды, теллуриды представляют собой бинарные соединения, в которых электроотрицательной составляющей (анионом) являются атомы серы, селена и теллура. Часто бинарные соединения элементов VI А группы Периодической системы объединяют общим термином халькогеииды. Их называют по систематической номенклатуре с использованием числовых приставок либо по методу Штока. Например N 28 —сульфид диникеля или сульфид никеля(1) [c.10]

Теллуриды — химические соединения теллура с менее электроотрицательными элементами, главным образом с металлами общей формулы М5Те (л — степень окисления металла). [c.287]

Селен и теллур но своим химическим свойствам напоминают серу, но они менее электроотрицательны по своему характеру (более близки к металлам). Кроме того, шестивалеитный теллур имеет более высокое координационное число — 6 вместо 4 теллуровая кислота имеет формулу НеТеОв- Типичные соединения этих элементов указаны на схеме, приведенной ниже. [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология