Свойства элементов первого и второго периодов

В периодической системе все элементы составляют 7 периодов. Первый период включает 2 элемента — водород и гелий, т. е. свойства повторяются через 2 элемента, затем дважды свойства повторяются через 8 элементов — второй и третий периоды от лития до неона и от натрия до аргона. Начиная с калия до криптона и с рубидия до ксенона свойства повторяются через 18 элементов — четвертый и пятый периоды. Шестой период содержит уже 32 элемента. Седьмой период не закончен. Таким образом, периодичность в повторении свойств химических элементов неодинакова. Три первых периода называются малыми, остальные — большими. [c.56]

Потенциал ионизации атомов и сродство к электрону. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанного со структурой электронной оболочки, является ионизационный потенциал. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии. Это есть потенциал ионизации первого порядка, который отвечает процессу Э = Э+- -е . Энергию ионизации можно выражать в любых единицах, имеющих размерность энергии (например, в килоджоулях), но чаще всего ее измеряют в электронвольтах. Для многоэлектронных атомов в принципе существует столько энергий ионизации , сколько электронов в атомах. От атомов химических элементов можно последовательно удалить все электроны, сообщив дискретные значения потенциалов 1, 2, Ь и т. д. При этом /]элементов первых двух периодов Периодической системы. При сравнении величин ионизационных потенциалов разных порядков для атомов одного и того же элемента обращает на себя внимание сравнительная легкость отрыва электронов наружных слоев. Так, для атома лития первый ионизационный потенциал равен 5,39 В, а потенциалы ионизации второго и третьего порядков соответственно равны 75,62 и 122,42 В. Удаление одиночного электрона наружного [c.61]

Е малых периодах с росто.м положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне (от 1 до 2 - в первом периоде, и от 1 до 8 - во втором и третьем периодах), что объясняет изменение свойств элементов в начале периода (кроме первого периода) находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются свойства неметаллические. [c.61]

ТРЕТИЙ короткий период также состоит из 8- и р-элементов. В связи с ростом главного квантового числа уменьшается энергия связи внешних электронов с ядром и увеличивается размер внешних атомных орбиталей. Поэтому электроотрицательность элементов третьего периода меньше, чем элементов второго периода. По сравнению со вторым периодом увеличивается размер электронного остова - он включает уже 10 электронов 1з 28 2р (оболочка неона - [Ne]). Образование р -р -связей практически невозможно из-за увеличения остова, поэтому, в частности, все простые вещества от натрия до серы представляют собой не молекулярные вещества, а металлические или атомные кристаллы. При этом внутри каждой группы элементы второго и третьего периодов близки по свойствам, так как их электронные конфигурации аналогичны, они различаются лишь главным квантовым числом. Элементы первых трех периодов Менделеев назвал типическими -в них выражены, как в образцах и в наиболее ясной форме, все виды и свойства, но и со своими особенностями . [c.238]

Лишь данные для Ti не укладываются на прямую, проведенную через точки, соответствующие другим карбидам со структурой В1 значения, полученные для Ti и V, также лежат вне прямой, проведенной через точки, соответствующие другим переходным элементам. В том, что переходные элементы и соединения элементов первого переходного периода отличаются по механическим и электрическим свойствам от элементов второго и третьего периода, нет ничего необычного. Точка, соответствующая W , также лежит вне прямой, однако этот карбид имеет другую, чем остальные, кристаллическую структуру. [c.146]

СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРВОГО И ВТОРОГО ПЕРИОДОВ [c.554]

Это объясняется тем, что с четвертого ряда начинаются большие периоды, состоящие каждый из двух рядов, расположенных один над другим. Поскольку в пределах периода металлические свойства ослабевают в направлении слева направо, то понятно, что в каждом большом периоде у элементов верхнего (четного) ряда они выражены сильнее, чем у элементов нижнего (нечетного). Чтобы отметить различие между рядами, элементы первых рядов больших периодов сдвинуты в таблице влево, а элементы вторых — вправо. [c.75]

Структура периодической системы. В соответствии с периодическим изменением свойств элементов система Д. И. Менделеева состоит из нескольких периодов. Схематически это представлено на рис. 27, на котором указаны порядковые номера первого, предпоследнего и последнего элемента каждого периода. Три периода (1, 2 и 3) — малые, однорядные первый содержит лишь два элемента, второй и третий по восемь. Остальные периоды — большие в двух из них [c.59]

Первый, второй и третий периоды периодической системы содержат элементы только главных подгрупп. С максимальным количеством электронов, находящихся на 5-, р- и -подуровнях, связано количество элементов в каждом периоде (кроме первого), а именно 8 элементов главных подгрупп, а в больших периодах — еще и по 10 элементов побочных подгрупп. Электронная структура атомов однозначно определяется зарядом ядра. По мере роста заряда ядра происходит закономерная периодическая повторяемость электронных структур атомов, а следовательно, и повторяемость свойств элементов. [c.27]

Число электронов, находящихся на внешнем уровне в атомах элементов, располагающихся в порядке увеличения порядкового номера, периодически повторяется (см. табл. 1). Периодическое изменение свойств элементов с увеличением порядкового номера объясняется периодическим изменением строения их атомов, а именно числом электронов на их внешних энергетических уровнях. По числу энергетических уровней в электронной оболочке атома элементы делятся на семь периодов. Первый период состоит из атомов, в которых электронная оболочка состоит из одного энергетического уровня, во втором периоде — из двух, в третьем — из трех, в четвертом — из четырех и т. д. Каждый новый период начинается тогда, когда начинает заполняться новый энергетический уровень. [c.61]

III группах главными подгруппами являются соответственно подгруппы ЩЭ, ЩЗЭ и скандия, т. е. элементов, относящихся к первой половине больших периодов. Начиная с IV группы главной подгруппой становится та, которая объединяет элементы второй половины больших периодов. Для IV группы это подгруппа германия, а интересующую нас сейчас подгруппу титана относят к числу побочных подгрупп. Такое изменение порядка формирования главных и побочных подгрупп связано с тем, что в первой половине малых периодов располагаются элементы (по Менделееву, типические ), у которых преобладают металлические свойства, а во второй половине — элементы-неметаллы. Главные подгруппы, возглавляемые типическими элементами-металлами, должны [c.91]

В первом периоде всего два элемента. Как объяснить закономерное изменение свойств элементов этого периода в сравнении со вторым и третьим периодами [c.40]

Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 104 приводит к периодическому повторению строения внешнего энергетического уровня. А поскольку свойства элементов в основном зависят от числа электронов на внешнем уровне, то и они периодически повторяются. В этом — физический смысл периодического закона. В качестве примера здесь можно отметить изменение свойств у первых и последних элементов И, И и IV периодов. Распределение электронов по уровням у первых будет у лития Li — 2, 1 у натрия Na — 2, 8, 1 у калия К — 2, 8, 8, 1 и у вторых у неона Ne — [c.189]

Скандий стоит в начале первого большого (IV) периода и именно с него начинается усложнение строения атома вследствие заполнения не внешней электронной оболочки, а второй снаружи. Иттрий, выделенный Ф. Велером в 1828 г. из минерала, найденного близ города Иттерби (Швеция), выполняет ту же функцию в следующем большом периоде (V), а лантан — в VI. Строение электронных оболочек этих элементов таково (см. табл. 27), что они имеют устойчивую валентность 3, при которой теряют оба внешних электрона и один электрон со второй оболочки, приобретая таким образом устойчивую 8-электронную структуру наружного слоя. Сходство в химических свойствах этих трех элементов очень велико, но особенно близки по химическим свойствам элементы группы редких земель. Эта близость объясняется одинаковым строением двух внешних электронных оболочек в связи с тем, что при достройке атома при переходе от одного элемента к другому, т. е. при возрастании заряда и числа электронов на единицу, дополнительный электрон располагается у этих элементов не во внешнем электронном слое, а на третьем снаружи, обозначаемом 4/. Вполне понятно, что близость химических свойств обусловливает как совместное нахождение этих элементов в природе, так и трудность их разделения и выделения в виде индивидуальных соединений. [c.229]

Если наблюдаемые химические и физические свойства элементов и их соединений сопоставить с атомными номерами элементов, то четко выявится, что после первых двух элементов — водорода и гелия, составляющих первый очень короткий период (слово период используется для обозначения определенного числа последовательно расположенных элементов), идет второй короткий период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), третий короткий период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), затем идет первый длинный период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй длинный период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и, наконец, очень длинный период из тридцати двух элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное число новых элементов с очень большими атомными номерами, то, весьма вероятно, выявится существование еще одного очень длинного периода из тридцати двух элементов, который также будет заканчиваться инертным газом, элементом с атомным номером 118. [c.100]

В конце первого периода и почти в самом начале второго периода находятся химические элементы гелий и бериллий, имеющие очень похожие электронные конфигурации Не 1з и Ве 1в 2б . Атомы обоих элементов содержат по паре электронов на внешней в-орбитали, но гелий и бериллий обладают совсем разными свойствами. Гелий — самый инертный из всех химических элементов (до сих пор не получено ни одного его соединения), а бериллий — металл, образующий оксид, гидроксид, многочисленные соли и комплексные соединения. Почему же два элемента столь различны по свойствам [c.194]

Ранее уже отмечалось (см.,например, стр. 14) отклонение первых членов ряда оно обусловлено тем, что соединения элементов второго периода для неорганических веществ, первые члены гомологических рядов (например, изобутан) для органических соединений и т. д. несколько выпадают из общих закономерностей в свойствах соединений, соответствующих им по группе периодической системы и по гомологическим рядам. Эти отклонения могут стать значительными, когда части молекулы, которыми рассматриваемый ряд отличается от стандартного, относительно сильно различаются. Это подтверждается не только рис. 148 и 149, но и рядом приводимых ниже примеров. Из этих примеров видно также, что из выпадающих в каждом ряду веществ в свою очередь образуется линия, причем, ввиду того, что отклонение выпадающих точек от каждой прямой будет закономерным (прямые описывают свойства родственных веществ), то линия, образованная этими точками, также будет практически прямой. При продолжении она в общем случае не попадает в точку пересечения остальных прямых, а при расположении последних в вертикальном направлении будет наклонной. Таких выпадающих линий может быть несколько, однако в этом случае ряд точек пересечения будет располагаться с известной закономерностью Степень отклонения прямых от вертикали (или от общей точки пересечения) определяется степенью отклонения свойств первых членов от остальных членов ряда. [c.206]

Сопоставление наблюдаемых химических и физических свойств элементов с их атомными номерами ясно показывает, что за первыми двумя элементами, водородом и гелием, идет первый малый период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), второй малый период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), первый большой период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй большой период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и затем очень большой период из 32 элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное количество новых элементов с большими атомными номерами, то легко будет установить, что имеется еще один очень большой период из 32 элементов, который также закапчивается инертным газом с атомным номером 118. [c.89]

В этой самой необычной в Периодической системе подгруппе девять элементов Fe, Со, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir и Pt. Во-первых, она объединяет элементы с разной электронной структурой от (п - 1) до (п - 1) d ns . Во-вторых, свойства элементов 4-го периода (семейство железа) резко отличаются от свойств элементов 5-го и 6-го периодов (платиновое семейство). В-третьих, высшая валентность -)-8 свойственна только двум элементам платиновой группы Os и Ru. В-четвертых, не только сами элементы подгруппы VIIIB, но и высшие оксиды большинства элементов подгруппы очень мало напоминают инертные газы и их оксиды т. е. в этой подгруппе различие свойств элементов главной и побочной подгрупп достигает максимума. [c.185]

Лекция 7. Основные положения метода молекулярных орбиталей (МО). Энергетические диаграммы распределения электронной плотности в молекулах. Применение метода МО к молекулам, образованным из атомов элементов первого и второго периодов. Объяснение магнитных свойств и возможности существования двухатомных частиц с помощью метода МО. Лекция 6. Межмолекулярное взаимодействие. Природа межмолекулярных сил. Ориентационное, индуктивное, дисперсионное взаимодействие. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства вешества. Конденсированное состояние вещества. Кристаллическое состояние. Кристаллографические классы и втя системы.. Ьоморфизм и полимор( )Изм. Ионная, атомная и молеклярная, металлическая и кристаллическая рещетки. [c.179]

Из сказанного выше следует, что элементы, образующие полупроводниковые соединения, должны в основном располагаться в третьем, четвертом и пятом периодах таблицы Менделеева. Типичными представителями таких элементов являются кремний и германий. Полупроводниковыми свойствами обладают также серое олово, селен, теллур и соединения трехвалентных элементов с пятивалентными (GaP, GaAs, InSb и др.) и двухвалентных с шестивалентными (ZnS, ZnTe, dS и др.). Элементы, образующие типичные диэлектрики, находятся в основном во втором или первом (водород) периоде. В качестве примера укажем на углерод и его соединения с водородом и фтором. [c.79]

Каждый период (кроме первого) начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. Элементы второго и третьего периодов называются типическими. Своеобразен первый период, включающий водород и гелий. Здесь отсутствует щелочной металл. Как же в этом периоде обстоит дело с закономерным изменением свойств элементов Если обратиться к таблице, то видно, что внутри первого периода водород обозначен дважды, т. е. его можно с одной стороны рассматривать как аналог щелочных металлов, а с другой — как легчайший аналог галогенов. Это сочетание лежит в основе концепции о двойственности водорода. [c.38]

Н, Не) и особые свойства р-элементов 2-го периода (первый ряд типических элементов) по сравнению с другими типическими элементами (3-й период). Действительно, водород н гелий, обладающие кайносимметричными ls-орбиталями, характеризуются непомерно высоким потенциалом ионизации (13,6 В и 24,6 В соответственно). Бор (первый типический элемент третьей группы), у которого налицо один кайносимметричный 2/з-электрон, имеет первый ионизационный потенциал 8,3 В. У второго типического элемента той же группы алюминия /i= 5,9 В, т. е. намного Menbud , чем у бора, из-за некайносимметричности Зр-орбитали А1. [c.15]

Графическим следствием закона Д. И. Менделеева является периодическая система элементов. Рассмотрим кратко структуру наиболее распространенной короткой формы периодической системы. По горизонтали в таблице расположены семь периодов. Первый, второй и третий периоды состоят из одного ряда элементов и называются малыми. Остальные периоды — большие. Седьмой период пока является незаЕ1ершенным. Элементы второго и третьего периодов названы Д. И. Менделеевым типическими в них наиболее наглядно можно проследить за изменением свойств элементов и их соединений. [c.30]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Во многих случаях отличия 51 и С, как и Р и Ы, 5 и О или С и Р, могут быть объяснены тем, что атомы элементов второго короткого периода в отличие от элементов первого периода могут использовать -орбитали. В соединениях 51, Р и 5 с более электроотрицательными элементами ковалентность часто превышает четыре. Среди соединений углерода нет аналогов фторосиликатов не существует также азотсодержащего аналога для нона РРб . Хотя силильные соединения с группой — 5тНз фор.мально соответствуют метильным производным, нх химические свойства во многих отношениях существенно отличаются. Для. многих силильных соединений химическое поведение, возможно, определяется наличием электроноакцепторных групп— 51Нз. Кремний — менее электроотрицательный элемент, чем углерод, однако группа—51Нз — более сильный акцептор электронов, чем. —СНз, что обусловлено я-связыванием, т. е. перекры-вание.м р -орбитали атома, присоединенного к кремнию ог-связью, с вакантной -орбиталью атома 51 (у атома С нет Зй -орбиталей). (Как правило, я-связывание тем сильнее, чем более электроотрицателен донорный атом.) Эти свойства си-лильной группы проявляются, например, в том, что молекула [c.89]

Менделеев разделил все элементы на периоды. Период — это втрезок, на протяжении которого свойства элементов постепенно изменяются. В начале каждого периода стоит элемент с ярко выраженными основными (щелочными) свойствами. Величина периодов не одинакова. В первом периоде стоят только два элемента (водород и гелий), второй и третий содержат по восьми элементов. Все эти три периода называются малыми периодами. Но есть периоды, состоящие из большего числа элементов (например, из 18), их называют большими периодами. Больших периодов три. Периоды были расположены Менделеевым один под другим так, что сходные по свойствам и типу образуемых соединений элементы приходятся друг под другом и образуют группы. Таких групп девять. В первой группе находятся элементы, валентность которых по отношению к кислороду равна единице, во второй — двум и т. д. [c.156]

Большие периоды периодической системы можно описать как малые, в которые включено десять дополнительных элементов. Первые три элемента большого периода между аргоном и криптоном — металлы калий, кальций и скандий — напоминают по свойствам соответствующие металлы малого периода — натрий, магний и алюминий. Аналогично последние три элемента — неметаллы юлшьяк, селен и бром—похожи на предшествующие родственные им элементы, соответственно фосфор, серу и хлор. Первый и последний из элементов, дополнительно входящих в большой период, титан в группе IVa) и германий (в группе IV6) напоминают по свойствам кремний — элемент второго периода IV группы. Остальные элементы большого периода — ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и галлий — не имеют близких им по свойствам более легких аналогов они по bopim свойствам не похожи ни на какие легкие элементы. [c.417]

Исчезновение ведущего центра может быть связано с двумя факторами. Во-первых, поскольку период действия ведущего центра не определяется однозначно свойствами среды, он может медленно возрастать со временем, пока не достигнет максимально допустимого значения Г шх при котором Г = Г , после чего функционирование ведущего центра прекратится. Во-вторых, может медленно нарастать или уменьшаться сдвиг по фазе между колебаниями центрального и эффективного периферийного элементов. Если в какой-то момент времени оба этих элемента окажутся одновременно в состоянии рефрактерности (т. е. на левой ветви изоклины), дальнейшая генерация волн нарушится. Причиной дрейфа частоты или фазового сдвига могут служить случайные флюктуации в локальных параметрах среды. Такой дрейф может появиться и при более точном динамическом описании, выходящем за рамки простейшего метода падэ-аппроксимаций. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология