Высшие состояния окисления никеля

В книге освещены проблемы и современное состояние борьбы с коррозией аппаратуры и машин в химической, нефтеперерабатывающей и смежных с ними отраслей промышленности. Описаны исследование коррозии металлов в условиях теплопередачи применение электросварных труб в нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленностях катодное наводороживание и коррозия титана и его а-сплавов в различных электролитах влияние водорода на длительную прочность сталей влияние пластической деформации на водородную стойкость сталей о методике определения температурных границ применения конструкционных сталей в гидрогенизационном оборудовании влияние водорода при высоких температурах и давлениях на механические свойства металлов защитные свойства плакирующего слоя стали 0X13 на листах стали 20К против водородной коррозии влияние твердости стали ЭИ579 на ее коррозионную стойкость в водородосодержащих средах влияние легирующих элементов на водородную коррозию стали влияние толщины стенки и напряжений на скорость водородной коррозии стали протекторная защита теплообменной аппаратуры охлаждаемой сырой морской водой коррозия углеродистой стали в уксусной кислоте и электрохимический способ ее защиты торможение коррозии стали Х18Н9 в соляной кислоте добавками пенореагента ингибиторы коррозии для разбавленных кислот ингибиторы коррозии стали в системе углеводороды—сероводород—кислые водные растворы сероводородная коррозия стали в среде углеводород—электролит и защитное действие органических ингибиторов коррозии ингибиторы коррозии в среде углеводороды—слабая соляная кислота коррозионно-стойкие стали повышенной прочности для химического машиностроения тепло- и коррозионно-стойкие стали для печных труб и коммуникационных нефтеперерабатывающих заводов коррозия в нитрат-нитритном расплаве при 500° С коррозионная стойкость сталей с пониженным содержанием никеля в химически активных средах коррозия нержавеющих сталей в процессе получения уксусной кислоты окислением фракции 40—80° С, выделенной из нефти коррозионные и электро-химические свойства нержавеющих сталей в растворах уксусной кислоты коррозия металлов в производстве синтетических жирных кислот газовое борирование металлов, сталей и сплавов для получения коррозионно- и эрозионно-стойких покрытий применение антикоррозионных металлизированных покрытий в нефтеперерабатывающей промышленности коррозия и защита стальных соединений в крупнопанельных зданиях. [c.2]

Для уменьшения окисляемости жидкого оловянно-свинцового припоя, что особенно важно при автоматической пайке погружением печатных плат при температуре 200—300°С, его легируют третьим компонентом, образующим с оловом или свинцом двойную или тройную эвтектику, более богатую оловом. К таким компонентам относятся селен, кобальт, медь, никель, золото, платина, лантан, литий, магний, празеодим, кремний. Каждый из них может быть добавлен в припой в количестве 20—50 % от его содержания в эвтектике, богатой оловом. Начальная скорость окисления такого припоя в жидком состоянии в первые секунды при более высоких температурах и в первые минуты при более низких температурах снижается на 60—80 %. [c.89]

Можно ожидать, что два внешних электрона будут легко отделяться, в результате чего будет образовываться двухзарядный положительный ион. И действительно, железо, кобальт и никель образуют важные ряды соединений, в которых атомы металлов несут двойной положительный заряд. Эти металлы обладают еще одним или несколькими более высокими состояниями окисления. Платиновые металлы образуют ковалентные соединения, для-которых характерны различные степени окисления между +2 и +8. [c.544]

С точки зрения термодинамики можно ожидать, что с течением времени и при условии достаточного подвода металла наиболее устойчивая оксидная фаза вытеснит все другие оксиды над ней. Когда этот устойчивый оксид покроет всю поверхность сплава, будет достигнуто стационарное состояние окисления. Поведение этого оксида в зависимости от активности кислорода и компонентов сплава принято описывать с помощью изотермических диаграмм устойчивости [70]. Если устойчивый оксид продолжает медленно расти (т. е. является защитным), то очевидно, что он делает сплав более стойким к окислению, чем быстрорастущий оксид. Это соображение всегда учитывается при разработке сплавов, обладающих высокой стойкостью к окислению. Пример такой окалины (АЬОз) показан на рис. 8. При высоких температурах -защитные свойства пленки, определяемые коэффициентом диффузии кислорода в оксиде, наиболее высоки в случае АЬОз далее следует СггОз, а затем оксиды никеля и железа [71—74]. [c.21]

Окружающий нас мир представляет собой материю, существующую в бесконечном разнообразии видов, которые непрерывно переходят друг в друга. Например, в недрах звезд и нашего Солнца прк температурах 10— 20 млн. градусов происходит превращение водорода в гелий. При этом освобождаются колоссальные количества энергии, которые в виде излучения достигают Земли. Под влиянием энергии солнечного света растения превращают диоксид углерода в сложные органические соединения и освобождают кислород. Кислород участвует в процессах окисления, которые всегда идут с выделением тепла. Из этих примеров видно, что материя и энергия неразрывно связаны. Все процессы, совершающиеся в природе, в ходе которых изменяется состояние материи, сопровождаются и изменение энергии. Большинство подобных процессов включают в себя химические реакции. Образование залежей каменных углей и нефти связано с цепью сложных химических реакций, в которых участвовали остатки растений и морских животных и другие вещества, находившиеся миллионы лет под воздействием тепла Земли и высоких давлений. Происхождение залежей руд также связано с протеканием многочисленных химических реакций. По мере остывания расплавленного вещества Земли тяжелые металлы, взаимодействуя с кислородом и серой, образовали сульфидно-оксидный слой, расположившийся над железо-никеле- [c.13]

Интересно отметить, что хром в металлическом состоянии имеет металлическую валентность 6, соответствующую степени окисления + 6, характерной для хроматов и бихроматов, а не более низкой степени окисления -ЬЗ, характерной для солей хрома металлы марганец,, железо, кобальт и никель тоже имеют металлическую валентность 6, хотя почти все эти элементы образуют соединения со степенями окисления + 2 и -ЬЗ. Ценные физические свойства переходных металлов обусловлены высокой металлической валентностью этих элементов. [c.494]

Химическая и кристаллографическая структуры различных кристаллических плоскостей одного и того же кристалла могут значительно различаться, поэтому следует изучать химические свойства кристалла в зависимости от вида экспонируемой грани. Такие исследования начались с известных экспериментов Гуотми и сотрудников, показавших, что монокристаллы меди и никеля реагируют с газами по-разному, в зависимости от вида грани, выходящей на поверхность-Например, скорость окисления меди с экспонированной на поверхности гранью (100) идет в 17 раз быстрее, чем меди с экспонированной гранью (311). На рис. 2.16 приведены данные по адсорбции азота на монокристалле вольфрама, которые убедительно доказывают, что вероятность адсорбции, характер процесса и равновесное состояние для различных кристаллических граней значительно отличаются друг от друга. Наименее активна грань (ПО), причем активность ее остается низкой и при адсорбции других газов, например водорода. Объясняется это тем, ято грань (110) имеет максимальную плотность атомов на поверхности и, как следствие, минимальную поверхностную энергию и высокую химическую стабильность. В некоторых случаях картина более сложна например, при перестройке плоскости (100) структура (1 х 1) переходит в (1 х 5) или (5 х 20), адсорбционная способность которых значительно ниже. [c.35]

Однако для получения высокого уровня свойств этих ферритов одним из важнейших условий является обеспечение гомогенности составов с минимальными внутренними напряжениями. Вследствие склонности к окислению Мп + до Мп + или Мп что, как правило, приводит к ухудшению свойств ферритов, изготовление Мп — Zn-ферритов на воздухе, в отличие от никель-цинковых, невозможно. Для их синтеза требуется создание контролируемой атмосферы, правильный выбор которой определяется условиями существования твердых шпинельных растворов в системе Мп — Zn — Ре — О. К сожалению, диаграмма состояния этой системы еще не построена, поэтому ограничимся рассмотрением отдельных составных ее частей. [c.86]

Типичные спектрограммы, показывающие зависимость интенсивности рентгеновского излучения от длины волны, полученные при анализе сплава на основе никеля с помощью кристаллов LiF и RAP, приведены на рис. 5.12. Разделение пиков Ка И Ка2 на рис. 5.12 (для 1ванадия 6 эВ) демонстрирует для основных элементов высокое разрешение по энергии, которое можно ожидать для кристалл-дифракционного спектрометра. Две другие возможности, а именно обнаружение легких элементов и измерение сдвига пика, иллюстрируются на рис, 5,13, где приведены наложенные друг на друга /С -линии бора в чистом боре, кубическом и гексагональном нитриде бора, полученные в режиме управления от ЭВМ. Сдвиги линий и сателлитные пики обусловлены сдвигами в энергетических состояниях внешних электронов, связанными с различиями в химической связи. Та-. кого рода измерения могут также использоваться для определения различных состояний окисления катионов в окислах металлов [104]. Более подробно этот вопрос обсуждается в гл. 8. [c.206]

В 3ii- epHH, начиная с марганца, делается характерным наряду с другими двухвалентное состояние элемента. Но если для получения оксида двухвалентного марганца требуется действие восстановителей на производные более высоких степеней окисления, то оксиды никеля (И), меди (II) и цинка (II) легко образуются при окислении металлов или при разложении термически непрочных солей. [c.203]

ЮТ рост ДЛИННЫХ полимерных молекул, а какие, вероятно, препятствуют ему. Пытаясь получить высшие олефины реакцией олефинов с гидридом алюминия или с алюминийалкилами, Циглер [90] нашел, что молекулярные веса продуктов изменялись и в целом были ниже, чем следовало ожидать. Открытие [91] того, что этилен в присутствии солей никеля можно почти количественно димеризо-вать в бутен-1, привело к исследованию влияния соединений других переходных металлов. Было установлено, что соединения металлов IV, V и VI групп с триэтилалюминием и диэтилхлоралюминнем дают высокий выход полиэтилена. Позднее Натта [92, 93] показал, что эти катализаторы дают пространственно различаюшиеся полимеры пропилена и других олефинов. Натта [92] предположил, что соединение переходного металла следует рассматривать как катализатор, а металлалкил — как сокатализатор. Он показал, что активность связана с низшим состоянием окисления катализатора, хотя са.м металл часто ведет к димеризации, а не к полимеризации,что и наблюдалось в случае Ni. Кроме того, для пространственного регулирования строения полимера, вероятно, необходимо наличие границы раздела жидкость — твердое тело. О механизме этих замечательных реакций сейчас известно достаточно много для его объяснения предлагались свободнорадикальные, катионные и анионные цепи со стадиями роста, стерически регулируемыми поверхностью или индивидуальными комплексными ионами. Мягкие условия полимеризации указывают на ионный механизм, однако ни одну из приведенных схем нельзя рассматривать как полностью удовлетворительную. [c.436]

Обозначение группа VIII заслуживает некоторых пояснений. Как и в случае других групп, оно указывает максимальную наблюдаемую степень окисления, например в OSO4 и RUO4. Однако на основании электронных структур или энергий ионизации трудно понять, почему это максимальная степень окисления. Этот максимальный предел можно объяснить максимальным КЧ для координации активных лигандов типа F , N или О -вокруг этих относительно небольших атомов. Вероятно, для реализации КЧ>8 почти не существует свободного пространства, несмотря на то что, судя по электронным структурам, можно было бы ожидать более высоких степеней окисления. Фактически и максимальная степень окисления встречается редко степени окисления +2 и +3 значительно более устойчивы и, следовательно, более распространены. Как правило, Fe, Со и Ni теряют по два s-электроиа, образуя ионы М +(водн). Легко образуется и ион Ре +, вероятно, потому, что отталкивание электронов в ионе Fe + с -конфигурацией сильнее, чем в ионе Fe + с -кон-фигурацией. Сумма энергии этого отталкивания и дополнительных кулоновских взаимодействий в комплексах Fe "+ превышает работу, необходимую для удаления дополнительного электрона. У никеля и кобальта нет подобной свободы выбора, и поэтому для них характерно стабильное состояние Активные лиганды обычно образуют с этими металлами комплексы М , особенно с кобальтом. [c.337]

У нейтральных атолюв энергии Зс1- и 45-орбиталей очень близки между собой этим элементал отвечают конфигурации Зс/ 4 5 . Исключение составляют Ст(3(Ш5 ) и Си (Зс( 45 ), что объясняется повышенной устойчивостью наполовину заполненной и полностью заполненной -оболочки соответственно. Поскольку у ионов -орбитали стабилизованы в большей степени, чем 5-ор"битали, то предпочтительное состояние окисления в ионных соединениях и комплексах с лигандалш, не образующими л-связей, будет И пли больше. Вследствие особенностей электронной структуры медь имеет более высокий второй потенциал ионизации, чем другие элементы, и одновалентное состояние в хил1ии меди играет важную роль. Высокие значения третьих потенциалов ионизации указывают также на трудность реализации состояний окисления более высоких, чем П, для никеля и меди. Хотя анализ значений потенциалов ионизации позволяет судить об относительной устойчивости различных состояний окисления, однако этот вопрос очень сложен и здесь не следует делать поспешных обобщений. [c.205]

Однако на основе рассмотрения спектров переноса заряда можно сделать вывод, что ковалентная составляющая связи присутствует в комплексе как в 2,5-, так и 2,6-диметил-п-бен-зохинона к что никель не полностью окисляется до двухвалентного состояния. При взаимодействии N (00)4 с 2,3-диметил-ге-бензохиноном в присутствии СвН 12 происходит полное окисление никеля и образуется соль N1(11) с 2,3-диметилгидро-хиноном. Здесь я-донорные свойства хинона проявляются совсем незначительно, так как кулоновское отталкивание олефиновых атомов углерода очень высоко и, следовательно, ком-плекссобразование невозможно [378, 379]. [c.90]

Можно упомянуть также о параллелизме влияния магнитных переходов ферромагнитных металлов в точке Кюри на их коррозийные и каталитические свойства. Например, скорость разложения закиси азота на никелевом катализаторе резко изменяется в точке Кюри, причем эта скорость выше для парамагнитного состояния катализатора, чем для ферромагнитного (эффект Хедвалла) [28]. Много других реакций на ферромагнитных катализаторах, протекающих с подобными эффектами, описано в литературе. Интересно отметить, что аналогичное изменение было найдено для низкотемпературного окисления никеля. При температурах выше точки Кюри (350°) кажущаяся энергия активации окисления немного больше (20 600 кал), чем при температурах ниже точки Кюри (19 500 кал) [29]. Изменение кажущейся энергии активации окисления, как было найдено Брасунасом [30], еще более резко выражено в случае некоторых Ре — Сг-сплавов, причем величина энергии активации больше при температурах выше точки Кюри, чем при температурах ниже точки Кюри (рис. 4). В случае окисления, по-видимому, более высокая энергия активации связана с возрастанием работы выхода для металла или сплава при температурах выше точки Кюри в соответствии с уравнением Ридиела — Джопса [31], связывающим энергию активации Д с работой выхода ф [c.442]

Приготовление никелевых сплавов — сложная операция. Трудности вызваны тем, что высокая температура плавления никеля обусловливает высокую температуру печи, и сам никель способен при высоких температурах легко окисляться, насыщаться газами, растворять в себе углерод, кремний и некоторые другие элементы, вследствие чего сплавы загрязняются этими примесями, резко ухудшаюнщми их свойства. Даже весьма чистый электролитический никель неудобен для плавки, так как он часто содержит остатки сернокислых солей и, являясь до некоторой степени пористым, окисляется и переходит в сплавы в окисленном состоянии. Наиболее подходящий для изготовления сплавов никель получается разложением карбонила иикеля в виде скорлуповатых шариков плотного сложения, легко растворяющихся в жидких металлах. [c.640]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Способность 2г окисляться до четырехвалентного состояния (расстояние термов около 1 эв) гораздо больше, чем у титана (расстояние термов около 2 эв) также ясна лучшая, чем у ванадия (расстояние термов около 2 / эв), способность ниобия (расстояние термов около /дЭв) окисляться до высоких ступеней способность Ни к окислению сходна с железом. Технеций и кадмий, подобно марганцу и цинку, удерживают вторую ступень окисления палладий в отличие от никеля проявляет при образовании химических связей особенности, характерные для -электронов. [c.102]

Никель проявляет высокую устойчивость к окислению при повышении температуры и к действию коррозии при погружении в морскую или пресную воду из-за быстрого образования тонкой прочной окисной пленки, которая защищает металл от дальнейшей коррозии. Как и у большинства металлов, устойчивость которых против общей коррозии обусловливается пассивным состоянием легко образуемой окисной пленки, защитное свойство никеля утрачивается в среде, имеющей недостаточное количество кислорода. Следовательно, питтииговая коррозия никеля происходит в трещинах или почве. [c.120]

При рассмотрении термохимических данных табл. 2 и 4 для закиси никеля можно заключить, что окисление через комплекс СОз в этом случае должно протекать труднее, чем на закиси меди или закиси кобальта. Различные пути реакции схематически показаны на рис. 4. Вследствие большей теплоты образования комплекса реакция (4) становится сильно экзотермичной, а процесс — чувствительным к отравлению. Эффект отравления был доказан экспериментально не только в наших работах, но также Рогинским и Целинской [30] и Винтером [21, 22]. Реакция СО(газ) + СОз (аде) = 2С0г (газ) НО механизму типа Ридиэла (пунктирная линия на рис. 4) может до некоторой степени объяснять катализ, и активность должна, по-видимому, повышаться при ослаблении связи СОз с поверхностью. Это весьма вероятно, если при возрастающих высоких степенях заполнения может возникать СОз. Такой вывод следует из приведенных выше данных для СоО, и Тейхнер с сотрудниками [25], которые недавно исследовали окисление при 35° над полученным ими катализатором NiO с большой поверхностью, объясняют свои результаты именно так, основываясь на представлениях о комплексе СОз. Что касается этих последних данных, то интересно отметить, что авторы обнаружили рост каталитической активности при последовательных регенерациях. Это может быть обусловлено постепенным уменьшением числа лабильных кислородных ионов решетки, что снижает степень взаимодействия с СО и благоприятствует реакции адсорбированной окиси углерода с кислородом в адсорбированном состоянии или из газовой фазы. Нам не удалось разложить изолированный комплекс СОз путем дозированного впуска СО в отсутствие реакционной смеси. Это может означать, как мы уже предположили ранее [16], что катализ, наблюдаемый в случае стехиометрической смеси, осуществляется по другому механизму, возможно, с участием только небольшого числа центров. Винтер [21, 22] исходит из такой точки зрения при объяснении своих результатов. С другой стороны, вполне возможно, что в условиях катализа степень заполнения поверхности становится достаточно высокой для осуществления разложения. [c.329]

Ответ на этот вопрос кроется не столько в области техники, сколько экономики. Для гальванических элементов,, которые при сегодняшнем состоянии техники удовлетворяют практическим требованиям, нужны свинец, никель, серебро или цинк. Но это сравнительно редкие и потому слишком дорогие вещества для того, чтобы их просто сжигать в гальванических элементах и выбрасьшать продукты их окисления, подобно шлаку и золе, как, например, делают при сжигании угля. Топливо тепловых электростанций несравненно дешевле, и получать с его помощью энергию даже с низким к. п. д. все равно рентабельнее, чем в аккумуляторе, работающем с высоким к. п. д. [c.216]

Никель, подвергнутый окислению до переписного состояния после пропитки гидроокисью лития [184], также представляет активный катализатор при 200°. Другие смешанные окислы металлов со структурой шпинели также обладают удовдетворительнымн характеристиками, когда их наносят на пористый угольный электрод пропиткой в щелочном растворе. Исследование каталитической активности ряда окислов металлов и соответствующих им шпинелей [185] показало, что во всех случаях шпинель обладает более высокой каталитической активностью. Высокая активность шпинелей объясняется, вероятно, тем, что при высокотемпературной обработке в процессе их приготовления в структуре шпинелей возникают дефекты (см. разд. 5.2.3). [c.382]

Третьи элементы могут препятствовать или, наоборот, способствовать окислению определяемых элементов кислородом воздуха. Мапример, при одинаковом содержании никеля в двух образцах стали и при одинаковых условиях атомизации и возбуждения интенсивность линии никеля будет зависеть от содержания кремния в образце. В спектре образца с большим содержанием кремния интенсивность линии никеля выше. Объясняется это следующим образом высокая температура поверхностных участков электродов способствует образованию оксидной пленки. Кремний, имея большее сродство к кислороду, вытесняет никель из его оксидов. И чем больше кремния, тем больше атомов никеля окажется в свободном состоянии в поверхностном слое образца, а следовательно, п в зоне возбуждения. [c.193]

Если окисел спекается при 1300—1400° С, а лабораторные печи рассчитаны на 1200° С, то рекомендуется проводить двукратный обжиг спекают при 1200° С, затем образец тщательно растирают в ступке в присутствии воды до сметанообразного состояния и проводят повторный обжиг спрессованного образца при 1200° С. Спекание во всех случаях проводят в течение 2—3 ч. Некоторые низшие окислы (например, закиси меди, кобальта и никеля) при высоких температурах устойчивы, поэтому их можно обжигать непосредственно на воздухе. Однако при охлаждении, особенно если оно идет медленно, окисел иногда с поверхности образца частично окисляется. В этом случае тонкий поверхностный слой окисла шлифуют наждачной шкуркой. Чтобы избежать окисления, можно охлаждать образец в атмосфере аргона или азота. Многие низшие окислы (РеО, Рез04, М0О2, ТЮ, Т120з, УаОз, ЩОг) при высоких температурах легко окисляются. Поэтому их следует обжигать в вакууме или в атмосфере индифферентного газа (азота, аргона, гелия). Трубку с образцами продувают газом и закрывают резиновыми пробками, вставляя одну из пробок неплотно, чтобы при нагревании часть газа могла выйти из трубки. После достижения необходимой температуры трубку плотно закрывают пробками. Азот для этой цели можно получить взаимодействием нитрита натрия с хлоридом аммония и собрать его в газометре. Для удаления следов кислорода и паров воды азот перед подачей в реактор пропускают через склянку Вульфа с щелочным раствором пирогаллола, а затем через склянку с концентрированной серной кислотой и через колонку с фосфорным ангидридом. После того как весь воздух будет вытеснен из трубки для обжига, отводящий конец ее плотно закрывают пробкой. [c.113]

Хотя кислотоупорные эмали могут быть успешно налагаемы только на чугун, некоторые успехи были недавно получены и с листами железа, покрытыми эмалью средней химической стойкости. Гейзингер описывает многослойные силикатные эмали, у которых каждый иоследующий слой имеет несколько более низкую температуру размягчения и несколько меньший коэфициент расширения, но более высокую кислотность (отсюда большая кислотоупорность). Окись кобальта — полезная составная часть для самого нижнего покрытия, так как с введением ее коэфициент расширения приближается к таковому листового железа более дешевая окись никеля часто добавляется для той же цели. Эти вещества, вероятно, помогают приставанию и по другой причине. Стелей описал способ, при котором никель, кобальт и сурьма плакируют железо, переходя в металлическое состояние (простым замещением) имея коэфициент расширения, промежуточный между сталью и эмалью, они создают постепенный переход от стали к эмали, а выпадая в виде дендритов, представляют хорошую связь. Дитцел и Мер нашли, что железо растворяется в эмали и повышает коэфициент расширения глазури, конечное значение которого зависит от степени окисления железа. [c.782]

В табл. Х1П-2 приведены относительные подвижности элементов в супер-генной окружающей среде, а также зависимость подвижности некоторых элементов от pH (особенно группы кобальта, меди, ртути, никеля, серебра и урана). Группа молибдена, селена, урана и ванадия обладает высокой подвижностью,,, если элементы присутствуют в виде оксидов, так как во всех случаях наибольшая йодвижность характерна для этих элементов в высшем окисленном состоянии. [c.373]

Смотреть страницы где упоминается термин Высшие состояния окисления никеля: [c.144] [c.445] [c.189] [c.114] [c.159] [c.818] [c.121] [c.129] [c.243] [c.428] [c.675] [c.742] [c.161] [c.1053] [c.352] [c.332] [c.167] [c.20] [c.204] [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология