Обнаружение йодид-иона

А Кислота аскорбиновая и йодид-ион. Для последовательного обнаружения йодид-иона и кислоты аскорбиновой используют в качестве реактива нитрат серебра. К 2—3 каплям раствора лекарственной формы добавляют 1 каплю раствора реактива. Образуется желтый творожистый осадок йодида серебра (йодид-ион). При дальнейшем прибавлении раствора нитрата серебра выделяется серый осадок восстановленного серебра (кислота аскорбиновая). [c.155]

ОБНАРУЖЕНИЕ ЙОДИД-ИОНА J [c.146]

Если в растворе присутствуют йодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется Л2, а затем после окисления выделившегося йода в йодноватую кислоту выделяется Вгг. Это свойство используется для обнаружения йод-иона и бром-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.299]

Обнаружение бромид- и йодид-ионов в их смеси. Смешайте по три капли раствора KI и КВг. Разбавьте полученную смесь дистиллированной водой в два раза. Прилейте 3-4 капли 1 М раствора H SO , и 6-7 капель хлороформа. При непрерывном помешивании добавляйте хлорную воду и следите за изменением окраски слоя органического растворителя. Сначала происходит окисление Г. Выделившийся окрашивает хлороформ в фиолетовый цвет. После того как все ионы Г прореагируют с хлором, начинается окисление 1 до Юд". При этом окраска органического слоя почти исчезает, а затем сразу же проявляется бурое окрашивание, обусловленное выделившимся Вг . [c.202]

Опыт 16. Получение йодида меди (I). Окислительные свойства иона u +. К раствору соединения меди (II) прилейте раствор иодида калия. Для обнаружения цвета осадка добавьте несколько капель раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]

Доказано, что в присутствии аммиака и этилендиамина двухзарядные ионы металлов группы железа имеют обычную кривую образования в соответствии с характеристическим координационным числом 6. Поэтому можно было бы ожидать, что они будут вести себя аналогичным образом в присутствии анионов, но этого не происходит или по крайней мере происходит редко. Так, многочисленные исследования показали, что синие растворы хлорида кобальта (II), вероятно, содержат те-трахлоро-комплекс при очень высоких концентрациях ионов хлора и что аналогичные комплексы присутствуют в соответствующих растворах бромида, йодида и роданида кобальта (II). Только в желто-красных растворах цианида кобальта (II) обнаружен гексациано-комплекс в соответствии с координационным числом 6. В желтых растворах цианида никеля имеется довольно устойчивый тетрациано-комплекс, но с увеличением избытка ионов цианида желтая окраска становится более интенсивной и принимает красноватый оттенок. Весьма возможно, что изменение цвета вызвано превращением тетрациано-иона в гексациано-ион . Если это справедливо, то можно сравнить систему цианидных комплексов никеля с изученной Н. Бьеррумом и Кнршнером системой роданидных комплексов золота (III). В этой системе тетрароданидо-ион сначала устойчив в довольно широком интервале концентраций, а затем присоединяет два дополнительных иона роданида при достаточно высоких концентрациях роданида. [c.66]