Кривая образования

Рис. 204. Сопоставление кинетической кривой образования ацетона (1) с кривой разогрева (2) в ходе реакции при 220° С. Смесь 100 мм рт. ст. СзНд-р 100 мм рт. ст. 02 + 50 мм рт. ст. НВг. Линейный характер полулогарифмической анаморфозы 3) спада кривой разогрева после второго максимума доказывает мономолекулярный закон образования ацетона во второй стадии процесса (после окончания инициирующей реакции). Константа скорости реакции во второй стадии к22о >=--2,А 10-2 сек-1 [34].

Рис. 7.1. Кинетическая кривая образования кокса на катализаторе.

Рис.2.5. Кинетические кривые образования комплексов индивидуальных н-алканов с карбамидом

Рис. П-1. Кривая образования вещества в ходе химической реакции и три линии расхода [см. уравнения (11,11) и (11,12)].

Образование карбоидов при крекинге ароматических углеводородов является типичным примером так называемых к о н с е к у-тивных реакций, т. е. таких реакций, при которых конечный продукт образуется не сразу, а через большее или меньшее количество промежуточных соединений (см., нанример, Раковский (117)]. В этом случае кривая образования конечного продукта имеет характерный 8-образный вид (на оси абсцисс — продолжительность реакции, на оси ординат — выход конечного продукта в процентах). В первой стадии реакции происходит образование промежуточных соединений, и конечный продукт практически отсутствует. После накопления достаточного количества промежуточных соединений наблюдается сравнительно быстрое образование конечного продукта, которое через некоторое время начинает снова замедляться в силу уменьшения количества исходных продуктов. [c.201]

Указанная схема вполне применима для тех ароматических углеводородов, которые дают при крекинге практически исключительно продукты конденсации (бензол, нафталин, фенантрен, антрацен, флуорен и т. д.). В этом случае образование карбоидов идет по одному пути, исключительно через продукты конденсации, и, раз начавшись, непрерывно продолжается в течение крекинга. Выход карбоидов может достигнуть весьма значительной цифры, и углеводород может почти нацело превратиться в карбоиды. Например при крекинге флуорена было получено 66,7% карбоидов. Кривая образования карбоидов имеет более или менее пологий (не ломаный) вид (фиг. 16). [c.203]

Характерные зависимости выходов основных продуктов термического крекинга от времени реагирования представлены на рис. 24. Из рис. 24 следует, что при умеренной глубине превращения (выход бензина 15-18% мае.) ход кривой образования бензина почти прямолинейный. Это позволяет при изучении неглубоких форм процесса вести упрощенную оценку скорости образования бензина в единицу времени [130]. [c.170]

На рис. 200 показан эффект действия добавок ацетона па весь ход реакции. Для развиваемых авторами представлений о механизме реакции существенно, что кинетические кривые образования дополнительных количеств ацетона (в смесях с его добавками) также хорошо описываются уравнением мономолекулярной реакции. Такой результат получает свое рациональное объяснение в предположении, что добавки ацетона влияют на глубину инициирующей реакции, уменьшая максимальную концентрацию промежуточного продукта /. [c.462]

Следует отметить, что, как видно из рис. 204, кинетическая кривая образования ацетона в начальный период не подчиняется мономолекулярному закону и не находится в соответствии с кривой разогрева (в данном случае начальная инициирующая реакция заканчивается через 70—80 сек. при общей длительности реакции приблизительно 400 сек.). [c.465]

На рис. 216 приведены кинетические кривые образования продуктов и расхода озона при окислении изобутана. Сумма количеств образовав- [c.482]

Рис. 69. А нодные поляризационные кривые образования а — иоиов ртути (Л в 0,5-н. растворе Hg NOз)2 и меди (2) в 0,5-н. растворе б - ионов никеля из 0,5-н. раствора его сульфата при температуре 16° (5) и 52 4)

Исследуя в предстационарных условиях кинетику образования продукта, также можно определить все константы скорости, описывающие механизм реакции (5.1). Время т на кинетической кривой образования продукта связано с константами скорости соотношением (5.109). Из линейной зависимости от концентрации субстрата (см. рис. 55) [c.188]

Кинетический эксперимент заключается в том, что при проведении реакции по ее ходу анализируют тем или иным методом концентрации исходных веществ и продуктов реакции. Результат такого эксперимента выражают в виде кинетических кривых образования или расходования соответствующих продуктов. [c.10]

Рис. 28. Кинетические кривые образования изопрена на катализаторе КНФ при различных температурах и разбавлении водяным паром 1 10 моль/моль (а) и 1 20 моль/моль (6).]

Из уравнения (ИЗ) видно, что кинетическая кривая образования мономера G(/) должна иметь форму кривой с насыщением, так как d[G.]ldt стремится к нулю (или [G] стремится к постоянной величине) при h t) . Для выявления вида этой кривой следует дифференцировать (113) по времени и приравнять полученное выражение нулю [c.121]

Точки / и /г, отвечающие составам двух равновесных фаз, называются сопряженными точками. Кривые, образованные последовательностью таких точек, называются сопряженными кривыми, например кривые А С и А а (рис. 55). [c.184]

Рис. 18.4. Кинетические кривые образования кислородсодержащих функциональных радикалов друг с другом по реакциям

Кинетические кривые образования поперечных связей при вулканизации эластомеров различными вулканизующими системами схематично представлены на рис. [c.306]

После того, как найдены значения функции образования при различных [А], что позволяет построить кривую зависимости п — рА — кривую образования (рис. Х.7), константы устойчивости могут быть определены путем решения системы уравнения вида [c.618]

Вследствие трудности решения систем уравнений (X. 69) применяют метод последовательных приближений, метод подбора и совмещения кривой образования или графические методы. Для расчета констант устойчивости широко применяют методы вычислительной математики с использованием ЭВМ. [c.618]

Как было показано выше, вклад я-аллильного лиганда в дативное связывание с металлом невелик и устойчивость этих комплексов обусловлена в основном донорно-акцепторным взаимодейст вием [61]. Из всех трех атомов углерода л-аллильного лиганда лишь центральный углеродный атом участвует только в донорно-акцепторном взаимодействии с переходным металлом [83]. Исходя из этого, увеличение электронодонорной силы заместителей в л-аллильных лигандах, особенно у среднего углеродного атома, должно способствовать упрочнению связи л-аллильный лиганд — металл. Относительная реакционная способность 2-алкил-1,3-бута-диенов при взаимодействии с (С407Ы11)2, а также активность аддуктов 1 1 в последующих реакциях присоединения к соответствующему 1,3-диену подтверждают этот вывод. Из кинетических кривых образования аддуктов 1 1 (С4В7Н11)2 с диеновыми углеводородами (рис. 9) видно, что активность диенов увеличивается в ряду [c.125]

Кинетические кривые образования аддуктов (С407М11)2 и 1,3-диенов [c.125]

Фигуративные точки, выражающие составы двух равновесных фаз, называются сопряженными точками, например точки о и W, а кривые, образованные рядами этих точек,—сопряженными кривыми, например кривые dl и du (см. рис. XIII, 2). Линии, соединяющие сопряженные точки, например линия ш>, называются модами или коннодами. [c.375]

Кинетические кривые образования гидропероксидов при окислении топлив ДТ и ЛГКК имеют экстремальный характер (рис. 3.12). [c.103]

В точке 3 при температуре Тз с позиций сохранения устойчивости положение аналогично положению при температуре Т (точкг /). Прямая отвода тепла здесь также идет круче, чем кривая образования тепла. После снятия случайного возмущения, визвавшего повышение температуры до Тз- -АТз система будет охлаждаться и вернется к температуре T a. Равным образом j /чайное возмущение, охлаждающее систему до температуры ниже T a, изменит баланс тепла так, что система стаие-у нагреваться и тоже вернется к температуре Тз. Следовательно, в точке и на некотором расстоянии от нее в обе стороны режим будет устойчивым. [c.235]

Большинство каталитических процессов нефтепереработки протекает по конкурентно-параллельно-консе1сутивному механизм) и поэтому с ростом глубины превращения кривые образования промежуточных продуктов как реакций распада, так и реакций уплотнения проходят через максимум, а выхода конечных продуктов реакции (газа и кокса) непрерьшно растут. При работе на катализаторах с низкой активностью, селективностью и ста(5ильностью приходится ограничивать глубину превращения за один проход. Нами экспериментально доказано, что если скорость реакции распада пропорциональна числу свободных активных центров алюмосиликатного катализатсфа [c.97]

Рис.2.6 Кинетические кривые образования комплексов карбамида с номплексообразующими углеводородами некоторых, дизельных топлив

С повышением температуры кипения фракций скорость дегидро- - циклизации парафинов, по-видимому, возрастает быс грее скоростли их гидрокрекинга. Подтверждением этому служит кривая расхода водорода на гидрокрекинг, которая антибатна кривой образования ароматических углеводородов из парафинов. Так, при-переходе от [c.167]

На рис. 46 приведены кинетическая кривая образования лак-тэна и зависимость 1 (л —х) от времени. Последняя представляет [c.165]

Рис. 88. Кинетические кривые образования полистирола при инициированной азоизобутиронитрилом полимеризации стирола при 60°С в присутствии ингибитора п-хинона при отношении концентраций ингибитора и инициатора /—0 2—0,15 5—0,25 4—0,50 (по данным Б. А. Долгоплоска, Г. А. Парфеновой)

И наоборот, с помощью одной кривой образования свободных радикалов при ступенчатом деформировании можно рассчитать все более узкие распределения. Джонсон и Клинкенберг [И, 13] подтвердили, что распределения длин цепей в интервале температур (—67) — (—25) °С получаются с помощью одного и того же обобщенного распределения, которое в различной степени искалсено в своей правой части. При более высоких температурах (—4) —( + 17)°С получаются расхождения между предполагаемыми распределениями и обобщенным распределением. Они считали, что эти расхождения вызваны структурными [c.206]

Норриш и Тэйлор [24 изучали окисление бензола в струевых условиях при атмосферном давлении и 085 С. В работе проводился подробный анализ продуктов реакции. В качестве основных продуктов были обнаружены СО, СО2, фенол, вода, углеводороды С2 и водород. Кроме того, были найдены катехин, хиноль, дифенил, антрацен, НСНО и НСООН. Перекисей найти не удалось. Баланс но углероду был сведен на 96%. На рис. 174 приведены кинетические кривые образования фенола, СО, СО2, Н2О, расхода О2 и СаНд и рассчитанная кривая прироста давления. Как видим, все крив1,1е показывают отчетливо выраженное самоускорение. [c.432]

Изучение фотохимического окисленпя метана и этана Налбандян и Фок проводили как цри комнатной, так и при повышенных тол(нературах. Было найдено, что прп комнатной температуре главными продуктами являются соответствующие гидроперекиси. С повышеиием температуры, наряду с перекисями, начинают появляться и альдегиды. Начиная с 200 , выход перекисей падает, а выход альдегидов продолжает расти и ири 300° главными продуктами становятся альдегиды, СО и СО,. Кинетические кривые образования перекисей п альдегидов аналогичны кривым, полученным прп окислепии нропана. [c.451]

Рис. 198. Кинетические кривые образования ацетона в смеси 80 мм рт. ст. СзНд + 80 рт. ст. О2- -17 рт. ст. НВг при разных температурах. Кривые проведены в соответствии с уравнением (СНзСОСНз) = -Р(СНзСОСНз)озХ X (1 - е- 1), где значение Р(сн,СОСН,) И /с — различные для разных температур точки на кривых — экспериментальные.

Авторы указывают, что вывод является строгим в предположении, что инициирующая реакция протекает практически мгновенно и что, следовательно, концентрация эффективного промежуточного продукта / достигает С1юего максимального значения /о почти в самом начале процесса, т. е. практически нри I = 0. Л действительности же протекание инициирующей реакции требует некоторого времени. При этом скорость образования ацетона будет максимальной в момент достижения максимальной концентрации промежуточного продукта /ц, т. е. в момент окончания инициирующей реакции. Отсюда следует, что на начальной стадии реакции должно наблюдаться самоускорение в образовании ацетона. Кинетические кривые образования ацетона (см. рис. 198 и 199) такого самоускорения, [c.461]

На рис. 129, а и б пЬказаны анодные и катодные кривые образования и разряда ионов сурьмы, олова, меди, мышьяка во фторидных растворах. Из рис. 129, а видно, что олово будет переходить в раствор, а медь — в шлам. Что касается мышьяка, то он переходит в раствор, так как потенциал начала ионизации мышьяка во фторидных растворах лежит около 0,15 в (на рис. 129, а не показано), при сравнительно незначительной плотности тока поляризация возрастает до - -0,3 в. Анодные поляризационные кривые для сурьмы свидетельствуют о высоких скоростях анодного процесса. Разряд ионов сурьмы связан с заметной поляризацией, и ионы мышьяка практически будут восстанавливаться совместно с ионами сурьмы (рис. 129, б), но со значительно меньшей скоростью. При электролитическом осаждении сурьмы мышьяк обязательно будет переходить на катод. [c.273]

Вернемся вновь к рис. Б. 18. дv/дT)o численно равна тангенсу угла наклона касательной к кривой, образованной пересечением поверхности и= (р,Т) с плоскостью АВКЬ, с плоскостью р—Т в точке Р, а (дп др)т — тангенсу угла наклона касательной к кривой, образованной пересечением поверхности и=1(р,Т) с плоскостью СЕОНО, с плоскостью р—Т в точке Рь [c.211]

Из исходных экспериментальных данных параметры авгокаталитичес кой реакции (я, т, к) определяют следующим образом. В начальный период реакции при малой глубине превращения (г < 1) расходование исходного вещества практически не сказывается на скорости процесса, V k [ZI и параметры кит можно определить, измерив v при разных [ZI и построив график jn и — In А + ш in IZI, откуда находят m - А In у/ (А In iZI) и In fe In у при [ZI - 1. Точка перегиба на кинетической кривой образования Z равна z т/(п + т), определив и зная т, находят п т (I —zj) z . Достаточно часто встречаются случаи, когда реакция катализируется не конечным, а промежуточным продуктом. В этом случае реакция протекает автоускоренно, а Uf,,ax достигается в тот момент, когда становится максимальной концентрация промежуточного продукта (при малой глубине превращения). Для реакции типа А- - X ->Z, в которой X превращается мономолекулярно, возможны два принципиально разных режима протекания. При условии ку 1А] >к реакция развивается автоускоренно, X накапливается по экспоненциальному закону [c.224]

В тех случаях, когда непосредственно измерить концентрацию Р невозможно, кинетическая кривая накопления Р может быть получена как разность кинетических кривых образования Р и Р + Р, определенных независимо [И]. Если же мутаротация в ходе ферментативного гидролиза протекает достаточно быстро (например, при условии, что кинетические эксперименты весьма продолжительны или в системе присутствует специфическая му-таротаза ), то оба описанных выше подхода для определения ано-мерпой конфи урации образуюпдихся продуктов реакции могут ие дать положительных результатов. [c.26]

Для действия Така-амилазы А было найдено, что без учета множественной атаки теоретическая модель достаточно хорошо описывает экспериментальные данные, за исключением кинетической кривой образования глюкозы, которая в эксперименте образуется в более высоких концентрациях и на более ранних стадиях гидролиза (например, в концентрации М на глубине 6% вместо расчетной глубины 27%). При действии бактериальной а-амилазы экспериментальные кривые не совпадают с расчетными для образования мальтозы и мальтотриозы, причем в эксперименте мальтотриоза образуется в наибольщих количествах по сравнению с другими сахарами, в то время как по расчетным данным олигосахарид G3 должен следовать за Ge, G2 и G5. Наконец, при действии глюкоамилазы на амилозу отклонения расчетных кинетических кривых от экспериментальных наблюдаются для всех промежуточных олигосахаридов (со степенью полимеризации 2—7), особенно в начальный период реакции. Если расчеты показывают, что промежуточные олигосахариды со степенью полимеризации 2—7 должны появляться в реакционной системе в заметной степени лишь после заметной степени конверсии исходногсу субстрата (мальтоза — после 50% конверсии, мальтотриоза — 40%, мальтогексаоза — 25% и т. д.), то на практике эти промежуточные продукты появляются почти сразу же после начала реакции (мальтоза — при степени конверсии около 10%). [c.92]

Так, было найдено, что средняя степень полимеризации продуктов реакции в точке перегиба кинетической кривой накопления мономера с хорошей точностью соответствовала величине h (см. выше), т. е. большей по размеру части активного центра (гликоновой или агликоновой). Наконец, с помощью численного моделирования в работе [П] была проверена значимость приближения о малых концентрациях субстрата, меньших Кт, в реакционной системе. Было показано, что повышение начальной концентрации субстрата до значений, примерно равных константе Михаэлиса, не влияло существенно на результаты моделирования. Таким образом, критерии, предложенные Мазуром [8, И] и основывающиеся на форме кинетической кривой образования мономера при действии эндодеполимеразы на полимерный субстрат, могут быть использованы для дискриминации механизмов неупорядоченной и множественной атаки. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология