Кобальта хлорид приготовление раствора

Приготовление раствора. Из хлорида кобальта. 0,4037 г 100%-ного хлорида кобальта растворяют в воде. Полученный раствор переводят в мерную колбу и разбавляют водой до 1 л. 1 мл раствора содержит 0,1 мг Со. [c.256]

Методика приготовления. Растворяют 8,0 г хлорида кобальта Р в 120 мл серной кислоты (—10 г/л) ИР, фильтруют раствор, если необходимо, и определяют концентрацию СоСЬ-бНгО. [c.208]

Внесите в другой химический стакан емкостью 250 мл 4,00 г гидроксида калия и растворите реагент в 50 мл воды. Оба приготовленных раствора охладите до О °С, а затем к раствору гидроксида калия прибавьте по каплям при интенсивном перемешивании раствор нитрата кобальта(П). Наблюдайте выпадение осадка, меняющего цвет со временем. После того, как осадок станет розовым, быстро отделите его от раствора вакуумным фильтрованием и высушите в эксикаторе над хлоридом кальция. [c.285]

Методика приготовления. Растворяют 6,5 г хлорида кобальта Р в достаточном количестве смеси 2,5 мл соляной кислоты ( 250 г/л)ИР и 97,5 мл воды до получения 100 мл. [c.328]

Методика приготовления. Растворяют 20 г аммония тиоцианата Р и 5 г кобальта (П) нитрата Р в 100 мл воды. Добавляют количество хлорида натрия Р, достаточное до насыщения раствора. [c.387]

Методика приготовления. Растворяют 6,8 г хлорида кобальта Р и 4,3 г тиоцианата аммония Р в достаточном количестве воды до получения 100 мл. [c.327]

Методика приготовления. Растворяют 6,5 г кобальта (II) хлорида Р в количестве смеси 2,5 мл соляной кислоты (- 250 г/л) ИР и 97,5 мл воды, достаточном для получения 100 мл раствора. [c.398]

Титрование с адсорбционно флуоресцирующим индикатором — флуоресцеином. В четыре конические колбы емкостью 100 мл наливают по 2 жл в каждую 0,05 н. раствора хлорида натрия и по 30—40 мл дистиллированной, воды. В двух колбах раствор окрашивают до получения темного раствора красителями или растворами солей кобальта, никеля и меди. Приготовленные растворы титруют 0,01 н. раствором нитрата серебра в присутствии 0,1—0,2 мл 0,1%-ного раствора флуоресцеина. Описывают характер титрования бесцветных и окрашенных растворов при дневном и ультрафиолетовом свете. [c.157]

Приготовление эталона сравнения. Раствор А 0,1 г бихромата калия растворяют в воде в мерной колбе емкостью 500 мл. Раствор Б 2,975 г хлорида кобальта СоСЬ бНгО растворяют в мерной колбе емкостью 500 мл в небольшом объеме воды, добавляют 1,5 мл соляной кислоты удельного веса 1,12, затем доводят водой объем до метки. [c.151]

Примечание. Приготовление эталонного раствора 2 г гексагидрата хлорида кобальта (СоСЬ-бНгО) растворяют в 100 мл воды. [c.86]

Огарок вначале измельчают и рассеивают. Гранулы размером 4 мм смешивают с хлоридом натрия (8—20 масс. %) и в случае необходимости с пиритом. Приготовленную шихту обжигают в циклонных, подовых или других печах при 550— 600 °С. Далее твердый осадок, содержащий хлориды металлов, обрабатывают раствором серной кислоты, а НС1 и SO3 из отходящих газов улавливают в абсорбционных башнях, орошаемых водой, с получением раствора соляной и серной кислоты. При кислотном выщелачивании в раствор переходят медь, цинк, кобальт, таллий, кадмий и серебро. Из этого раствора осаждают медь вместе с серебром и золотом путем цементации ее скрапом. Далее цементная медь подвергается переплавке, очистке, отливке анодов и электролитическому рафинированию. Из раствора после отделения меди путем вакуум-кристаллизации [c.62]

Готовят смесь исследуемых ионов. Можно смешать по 1 мл хлоридов или нитратов Си +, Со +, Ге +. После тщательного перемешивания в пробирке вносят приготовленный раствор в хроматографическую колонку в количество 2—3 капель. Постепенно образуются пояса-зоны, окрашенные в различные цвета, соответствующие окраске ионов в водном растворе. Может оказаться, что первоначальное разделение не достаточно четкое. В таком случае первичную хроматографию проявляют. В данном случае проявителем может служить вода. Полученную хроматограмму промывают одной-двумя каплями воды. Теперь получается так называемая проявленная хроматограмма, в которой разноцветные пояса-зоны более четко, чем прежде, отделены друг от друга. Различаются цвета, соответствующие катионам розовый— кобальту, зелено-голубой — никелю, желтовато-бурый — железу. [c.144]

Определение кобальта после окисления в аммиачном растворе перекисью натрия [685, 818]. К раствору соли кобальта добавляют 2 мл 20%-ного раствора хлорида аммония и неболь-<иой избыток раствора гидроокиси аммония, а затем 0,6 г перекиси натрия. Сравнивают розовую окраску с аналогично приготовленным стандартом. [c.161]

Для приготовления индикаторного порошка 10 г сухого силикагеля для хроматографии с соответствую щим размером частиц перемешивают с 20 мл 7,5 % го спиртового раствора гексагидрата хлорида кобальта, после чего сушат при 200 °С до получения однородной синей окраски [c.202]

Приготовление стандартных растворов. Стандартные растворы солей меди, цинка, никеля, марганца, кадмия, кобальта готовят на фоне аммиачного раствора хлорида или сульфата аммония. Стандартные растворы готовят разной концентрации от 1 мг/мл для анализа проб, содержащих тысячные доли процента определяемого вещества, до 500 мг/мл для проб, содержащих 5—7% его. [c.280]

Приготовление постоянных стандартов для визуального сравнения [8].. Удовлетворительные искусственные стандарты для повседневных определений аммиака в воде можно приготовить из растворов хлороплатината калия и хлорида кобальта. Однако при визуальном сравнении окрасок анализируемых растворов с постоянными стандартами нельзя добиться такой же точности, как при измерении оптической плотности. [c.90]

Объемы растворов хлороплатината калия и хлорида кобальта, указанные в табл. 1, помещают в пробирки Несслера емкостью 50 мл, разбавляют до метки и перемешивают. В таблице указаны ориентировочные количества азота фактические эквиваленты приготовленных таким образом стандартов зависят от чувствительности каждого реактива Несслера и индивидуального восприятия окраски аналитиком. Постоянные стандарты необходимо проверить, сравнив их с соответственно полученными окра- [c.90]

MMK-, o(S N)2 Ямакс 570 ммк-, [Со(5СЫ)з] - и ( o(S N)4 , Хмакс 620 лшк. Предполагают, что при большом избытке роданид-иона и в присутствии спирта, или лучше ацетона (50—60%-него раствора), кобальт находится главным образом в виде комплексного аниона [ o(S N)4 растворы соединения окрашены в синий цвет. Ввиду малой устойчивости рассматриваемого комплексного соединения следует строго придерживаться идентичных условий в приготовлении эталонных и испытуемого растворов. Определению мешают железо (П1), медь, висмут, а также элементы, дающие трудно растворимые роданиды Никель мешает зеленой окраской, если он значительно превышает содержание кобальта. В этом случае рекомендуется отделить комплексное соединение кобальта, экстрагируя его изоамиловым спиртом окраски раствора изоамилового спирта сравнивают с таковой эталонных растворов. Влияние меди (И) и железа (П1) устраняют добавлением раствора хлорида олова (И) железо связывают также в комплексные соединения с фосфат- и пирофосфат-ионами. [c.169]

Для имитирования интенсивности окрасок экстрагированного изоамиловым спиртом роданида молибдена, полученного из фосфорно-молибденовой сини с количеством фосфора от 0,00 до 0,125 мкг, пользуются 0,5%-ньш раствором бихромата калия и 5%-ным раствором хлорида кобальта с количеством фосфора от 0,125 мкг и более — 2%-иым раствором бихромата калия и 15%-лым раствором хлорида кобальта. Стандартная шкала, приготовленная таким образом, устойчива более месяца. Проверять ее приходится лишь в случае использования при анализе новой партии реактивов. [c.352]

Подобные реакции происходят при конденсации паров натрия и органических соединений галогенов (преимущественно иода) на вращающихся поверхностях, охлаждаемых жидким азотом. Этот метод часто используется для приготовления некоторых углеводородных радикалов при исследовании их методом электронного парамагнитного резонанса [8]. Возникающие таким путем радикалы захватываются замороженной матрицей и могут быть затем детально изучены. Реакции, несколько напоминающие механизм переноса атомов, наблюдаются в растворах между хлоридом одновалентного кобальта и органическими галогенами [c.146]

При отсутствии 100%-ного сульфата или хлорида кобальта навеску для приготовления типового раствора увеличивают в соответствии с содержанием кобальта в реактиве. [c.76]

Приготовление стандартной шкалы. В цилиндры для колориметрирования емкостью по 50 мл, одинаковые по размерам и цвету стекла, вливают типовой раствор кобальта в количества.х от 3 до 10 мл с интервалом 1 мл. В каждый цилиндр прибавляют по 2-—3 капли раствора хлорида олова (II), [c.77]

Определение с извлечением амиловым спиртом. Если анализируемый раствор содержит столько никеля, что при пользовании ацетоном для определения кобальта появляется мешающая зеленая окраска, то синее роданидное соединение кобальта необходимо экстрагировать амиловым спиртом. Для этого к анализируемому раствору (обработанному хлоридом олова, как описано выше, если присутствуют небольшие количества железа и меди) прибавляют столько роданида аммония, чтобы концентрация последнего составляла 30 г/100 мл раствора. Если количество определяемого кобальта находится в пределах 1—10 у, конечный объем раствора должен равняться приблизительно 3 мл. Для экстрагирования следует применять пробирку размером 10 X 80 мм с притертой пробкой. Добавляют 0,50 мл амилового спирта и 10—15 сек. сильно взбалтывают. Двум фазам дают разделиться и, наблюдая пробирки сбоку на белом фоне, сравнивают окраску спиртового слоя с окраской стандартов, приготовленных подобным же образом. [c.276]

Несколько граммов хлорида никеля растворяют в возможно малом количестве воды п приливают коиценгрирован-ный водный аммиак. При этом выпадает гидрозакись пикеля вместе с примесями, если исходная соль была недостаточно чистой. Осадок растворяют, прибавляя новую порцию аммпака, и через полученный раствор пропускают в течение 30—45 мин сильный ток воздуха для окисления возможной прнмеси соединений кобальта. Раствор фильтруют и для оса дения гексамминникель-хлорида [Ni (КНз)б] СЬ к фильтрату прибавляют аммиачный раствор хлорида аммонпя, приготовленный смешением равных объемов концентрированных растворов аммиака и хлорида аммоння. Д.ЧЯ полного осаждения на каждые 40 г взятого хлорида никеля нужно около i00 ли этого раствора. [c.372]

За исключением осаждения гидроокиси железа (III) (табл. 55), ни в одном из титруемых растворов при титровании этилендиамином осадок не выпадал. Концентрация соляной кислоты во всех случаях была достаточной для образования аммонийной соли в начале титрования (в связи с комплексообразованием) для предотвращения выпадения осадков основных солей. Установление потенциалов происходило быстро в растворах хлоридов марганца (И) и железа (II), хотя добавление тетрасульфоната индиго в некоторой степени, по-видимому, замедляло установление потенциалов в последнем случае. В растворах кобальта (II) и особенно никеля, потенциалы устанавливались значительно медленнее. В то время как при титровании кобальта (II) постоянный потенциал устанавливался в течение 5—15 мин., в конце титрования никеля невозможно было (табл. 61) получить какие-либо постоянные значения потенциала, даже после нескольких часов ожидания. В связи с медленным установлением потенциалов и соответствующей неточностью определения концентрации водородных ионов были дополнительно произведены титрования растворов кобальта (II) и никеля с использованием стеклянного электрода. Результаты измерений приведены в табл. 60 и 62. Поскольку цилиндрический стеклянный электрод более всего подходил для измерения заранее приготовленных растворов, опыты проводили не в форме титрования, а включали измерения pH отдельных растворов, соответствующих титрованию. Согласно этому, концентрации С° в табл. 60 и 62 соответствуют концентрациям в мл начального раствора, из которого готовили измеряемые растворы добавлением данного числа миллилитров 9,74 М раствора этилендиамина. определяемое при помощи стандартного [c.221]

Крахмал, глицерин, смесь бензина и бензола (9 1), смесь бензина, бензола и метилового спирта (25 мл смеси бензина с бензолом 9 1 и 8 мл метилового спирта), хроматографическая окись а.люминия, алюминий (пластинки, стружка, проволока), борная кислота, бура соли железа (1П), кобальта, никеля, марганца, хрома и меди, серная кислота концентрированная и 2 н., соляная кислота концентрированная, 5 н. и 2 н. растворы едкого натра 30% и 2 н.. соды 2 н., хлорида ртути (II) 2 и., сульфата меди, алюминия и кобальта 2 н., свеже- приготовленный раствор сульфида аммония, раствор метилового фиолетового 0,01%, лак , усовая бумага. [c.145]

Приготовление цветной шкалы АРНА. Смесь 1,246 г хлорплати-ната калия, х. ч., и 1 г хлорида кобальта, х. ч., растворяют в 100 мл соляной кислоты плотн. 1,19 г/см и разбавляют водой до 1 л. Цвет приготовленного стандартного раствора соответствует 500 единицам по шкале АРНА. Шкалу АРНА готовят, разбавляя стандартный раствор водой (см. табл. П.5). [c.133]

Металлы высокой чистоты [1]. Методом электрохимической иере-очистки получаются никель и кобальт чистотой до 99,9999% Ме. Один из разработанных методов заключается в рафинировании обычных электролитических металлов в растворах хлоридов при низких плотностях тока применяется промежуточная тщательная очистка растворов от примесей. Полученный металл термическим способом очищают от примесей (например, путем электронно-лучевой переплавки металла в вакууме). Второй метод заключается в электроэкстракции металлов из растворов, приготовленных из чистых электролитических металлов вне электролизера и глубоко очищенных разными способами. [c.299]

Цветность воды, имеющей большую концентрацию взвешенных веществ, определяют после предварительного отстаивания пробы или в фильтрате. При массовом развитии водорослей в поверхностных водоемах вода может приобретать различные оттенки, однако на величину показателя цветность это не должно влиять, так как при фильтровании воды клетки водорослей задерживаются на фильтре. Следует отметить, что нет прямого соответствия между цветностью и количеством органических веществ, вызывающих окраску. Поэтому степень цветности выражают не в мг/л какого-то вещества, а в особых единицах и градусах. Измерение производится путем сравнения пробы со стандартным раствором, приготовленным из смеси солей хлорплати-ната калия КзКСЦ и хлорида кобальта СоСЬ (платиново-кобальтовая шкала). Окраска воды, соответствующая окраске стандартного раствора, который содержит 0,1 мг платины в 1 мл, оценивается 1 град цветности. В качестве стандартного можно применять также раствор, приготовленный из бихромата калия и сульфата кобальта. Цветность речных вод колеблется в больших пределах — от 35 до 55 град, достигая в отдельных случаях 200 град и выше. [c.27]

Приготовление основного раствора. В мерную колбу вместимостью 1000 мл помещают 1,000 г гексагидрата хлорида кобальта и 1,245 г гексахлорплатината калия или 1,050 г платинохлористоводородной кислоты (соответственно 0,500 г платины). Добавляют 100 мл хлористоводородной кислоты, доводят до метки водой и перемешивают. Если полученный раствор непрозрачен, его нагревают до осветления, охлаждают и доводят до метки. [c.133]

Приготовление эталонов. Основой для приготовления эталонов служит угольный порошок особой очистки, к которому прибавлен раствор хлорида галлия, чистого по определяемым примесям i. Основу приготавливают следующим образом в кварцевую чашку помещают 50 г очищенного угольного порошка и смачивают его 50 мл 10%-ного раствора галлия и 50 мл 0,01 %-ного раствора кобальта (внутренний стандарт). Полученную смесь сушат сначала на водяной бане, а затем на плитке. Для приготовления головного эталона, содержащего по 0,1% каждой определяемой примеси, помещают в кварцевую чашку 3 г основы и приливают по 3 мл 0,1%-ных (в расчете на элемент) растворов хлоридов алюминия, железа, кадмия, магния, марганца, меди, никеля, хрома и нитратов висмута и овинца. Полученную смесь тщательно перемешивают, упаривают на водяной бане и сушат в сушильном шкафу при 100—150° С. Переносят смесь в яшмовую или агатовую ступку, перемешивают с этиловым спиртом и сушат иод инфракрасной лампой. [c.149]

Приготовление эталонов. В качестве основы для приготовления эталонов применяют угольный порошок особой очистки, в который введена 0,01% кобальта (кобальт вводят в виде солянокислого раствора). Головной эталон, содержащий по 0,1% каждой определяемой примеси, приготовляют введением в основу 0,1 %-ных (в расчете на элемент) растворов хлоридов А1, Ре, Сс1, Mg, Мп, Си, N1, 5Ь, Сг, 2п и нитратов В1, 1п, РЬ и А титан вводят в виде порошка Т102. Смесь растирают в яшмовой или агатовой ступке, упаривают на водяной бане, а затем сушат под инфракрасной лампой при 100—150° С. [c.514]

Жидкие мембранные электроды, селективные по отношению к хлориду, содержат ионы тетраалкиламмония (например, ион ди-метилдистеариламмония). В отличие от твердых мембранных электродов, в которых имеется мембрана из галогенида серебра, эти жидкие мембраны проявляют более высокую селективность по отношению к хлориду в присутствии Вг-, 1 и 5 - [229]. Электроды, приготовленные с помощью растворов хелатов 4,7-дифенил-1,10-фенантролина с никелем (II), кобальтом (II) и железом (II), селективны по отношению к ионам СЮ4, ЫОз или ВРГ мешающее действие оказывают иодид и в некоторых случаях гидроксильные ионы [221]. [c.390]

Для анализа приготовляют оптически чистую воду. Для этого замачивают мембранный фильтр диаметром пор 0,1 мкм, применяемый для бактериологических исследований, на 1 ч в 100 см дистиллированной или деионизированной воды. Через него фильтруют 250 см дистиллированной или деионизированной воды и эту воду выливают. Затем дважды фильтруют соответствующие объемы дистиллированной или деионизированной воды и используют эту воду для приготовления всех стандартных растворов и растворов для разбавлений. Затем растворяют в мерной колбе вместимостью 1 дм (1,245+0,001) г гексахлорплатината (IV) калия (KjPt I ) и (1,000 0,001) г гексагидрата хлорида кобальта (II) ( 9 I2- oHjO) приблизи- [c.35]

В большинстве простых соединений кобальт имеет степень окисления 2+. К таким соединениям относится хорошо известный хлорид кобальта СаС1г. Разбавленный водный раствор этой соли обладает очень слабой розовой окраской при дегидратации он приобретает глубокую синюю окраску. Изменение окраски объясняют замещением части молекул воды, окружающих ион Со , ионами хлора С1" (с образованием комплексного иона). Эта соль используется для приготовления бесцветных чернил. Запись, сделанная такими чернилами, проявляется при нагревании. Это изменение окраски используется также для предсказания погоды кусок промокательной бумаги, имеющей синий цвет, при повышении влажности воздуха и, следовательно, приближении дождя становится розовым. [c.603]