Геометрическая форма комплексов

Таблица 2.7 Геометрические формы комплексов, предсказываемые методом ВС

Пример I. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в комплексе [А1(Н20)б] . Назовите и изобразите геометрическую форму комплекса. [c.184]

Аммиакат хрома (И1) является высокоспиновым и парамагнитным комплексо.м. На основании этих данных укажите распределение электронов по валентным орбиталям атома хрома, тип гибридизации орбиталей и геометрическую форму комплекса- [c.324]

Л. Полинг [7] первым успешно применил к комплексным соединениям метод валентных связей, по которому геометрическая форма частиц (молекул, ионов) определяется типом гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя. По методу ВС образование комплекса представляет собой реакцию между основанием Льюиса (лигандами Ь) и кислотой Льюиса (центральным атомом М) с формированием ковалентных связей М—Ь. Это можно проиллюстрировать на следующем примере. Ионы N1 +, Pd + и имеют -конфигурацию. В диамагнитных комплексах атомы Рс1" и Р1" обычно имеют КЧ = 4, геометрическая форма комплексов — плоскоквадратная подобным образом построены и многие комплексы N1 . Поскольку основное состояние этих центральных атомов парамагнитное ( Р), [c.249]

КЧ Гибридизация орбиталей це>гтрального иона Геометрическая форма комплекса [c.65]

На форму комплекса оказывают также влияние и силы взаимного отталкивания электронов. Направления наибольшей электронной плотности в комплексе отвечают наименьшему отталкиванию ( корреляция электронов ). Поэтому в итоге геометрическая форма комплекса определяется направлением орбиталей, между которыми возникает связь, т. е. принципом Паули и взаимным отталкиванием электронных пар, т. е. правилами Гунда. [c.219]

В табл. 10.17 приведены значения 5ml для различных геометрических форм комплексов переходных элементов (рис. 10.44). Для определения общей энергии СМО необходимо сложить значения Sml (в единицах pSo) для всех положений лигандов. Например, для плоскоквадратного комплекса имеем [c.292]

Геометрическая форма комплексов с КЧ = 2 должна быть, по-видимому, линейной как в рамках электростатических воззрений, так и в соответствии с представлениями об использовании атомом металла хр-гибридных орбиталей (все центральные атомы имеют конфигурацию с °). Оргел предположил, что, поскольку п- )й-, П8- и пр-орбитали этих металлов имеют почти одинаковую энергию, г-орбиталь может участвовать в гибридизации, при этом электронная плотность смещается от лигандов и комплекс до некоторой степени стабилизируется [21. [c.319]

Это координационное число является важным и распространенным в химии комплексных соединений. При КЧ = 4 геометрическая форма комплекса может быть тетраэдрической или плоскоквадратной, хотя известны многие промежуточные и искаженные формы [6]. [c.322]

При тригонально-призматическом окружении энергия СКП всегда меньше, чем при октаэдрическом окружении (рис. 11.17). Соединения 2п +( ), 1Лп + (1 ) и Со +(сГ) имеют, по-существу, неразличимые дифрактограммы, что указывает на отсутствие искажений тригонально-призматической формы. Напротив, комплексы Ре + и N 2+ отличаются от комплексов указанных выше ионов и друг от друга [54]. Как показал рентгеноструктурный анализ, геометрическая форма комплекса N1 + оказалась промежуточной между тригонально-призматической и октаэдрической [56]. На основании рис. 11.17 [c.336]

Таблица . 2. Типы гибридизации и соответствующие им геометрические формы комплексов

В свободном атоме или ионе комплексообразователя энергии всех ( -электронов, принадлежащих к одной и той же электронной оболочке, одинаковы, т. е. эти электроны занимают один энергетический уровень. В комплексе положительный ион-кэмплексообразователь окружен лигандами, которые могут быть или отрицательными ионами, или полярными молекулами, которые обращены к комплексообразователю своим отрицательным концом. Между электронами /-орбиталей иона-комплексообразователя и отрицательными лигандами действуют силы отталкивания, которые увеличивают энергию /-электронов. При этом электростатическое воздействие лигандов на различные /-орбитали неодинаково, так как поле лигандов не обладает сферической симметрией. Поэтому энергия электронов на /-орбиталях, расположенных близко к лигандам, возрастает больше, а на /-орбиталях, удаленных от лигандов, меньше в результате под Таблица 1.13. Ти/1ы гибридизации и соответствующие им геометрические формы комплексов [c.130]

Геометрические формы комплексов, предсказыбоемые методом валентных схем [c.36]

Нейтральный атом Ре(3 45 ) при переходе в состояние Ре"(3 ) теряет два внешних электрона (45 ). В результате электростатического приближения четырех или шести лигандов образуются комплексы [Ре Ь ] или [Ре"Ьв] со слабыми ковалентными связями. Геометрическая форма комплексов (см. табл. 12) будет либо тетраэдрической (яр -гибридизация), либо октаэдрической (5р й -гибридизацня). Наличие четырех неспаренных электронов у атома Ре" приводит К сильному отталкиванию лигандов и, следовательно, к сильно полярной ковалентной связи Ре—Ь. [c.154]

Геометрическая форма комплексов Ре"Ьв также октаэдрическая, но тип гибридизации иной —Отсутствие иеспаренкых электронов у атома Ре" приводит к сильному притяжению лигандов, таких как СЫ , Комплексы с отсутствием иеспаренных электронов типа [Ре(СЫ)вУ или комплексы с другими центральными атомами, имеющими малое число неспаренных электронов, на-зываются низкоспиновыми, или внутриорбитальными (в образовании связей принимают участие орбитали внутреннего энергетического уровня, в данном примере — Зе/-АО железа). [c.155]

ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ ФОРМА КОМПЛЕКСОВ Нео6ычныеу> координационные полиэдры [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология