Свойства веществ второй фазы

Композиционные (комбинированные) электрохимические покрытия (КЭП) представляют собой осадки металла, содержащие включения большого числа мелких инертных частиц, так называемой второй фазы. В зависимости от назначения КЭП в качестве второй фазы используют различные вещества и соединения. Комбинированные покрытия позволяют улучшать поверхностные свойства изделий путем совмещения свойств гальванопокрытий со свойствами других материалов. Так, в технике используют износостойкие и твердые композиционные покрытия никель —алмаз никель — карборунд, никель — корунд, само-смазывающиеся покрытия с пониженным коэффициентом трения, никель — сульфид молибдена, медь — графит, термостойкие покрытия никель —карбид кремния или вольфрама, антикоррозионные покрытия и др. [c.271]

СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ ВТОРОЙ ФАЗЫ [c.8]

В качестве веществ второй фазы применяют тугоплавкие бориды, карбиды, нитриды и силициды графиты и углеродистые материалы - , абразивные порошки 5 в и смазочные вещества Свойства [c.8]

Вещества второй фазы выбирают в зависимости от металла матрицы (первой фазы). Свойства основных металлов, применяемых в качестве первой фазы, и скорость роста гальванически осаждаемых покрытий приведены ниже [c.14]

Рассматривая механические свойства веществ и материалов, подлежащих обработке, необходимо отвлечься от всех остальных свойств. В системах с твердой фазой отдельные частицы могут быть как свободными, так и связанными. К первым относятся сыпучие среды, например порошковые материалы, а ко вторым - твердые тела, жидкости и их композиции. [c.24]

Вторая фаза реакции, отщепление протона, стимулируется основаниями. Поэтому можно ожидать, что скорость реакции сочетания будет увеличиваться под влиянием щелочей или пиридина в тех случаях, когда промежуточный продукт не превращается полностью в азокраситель вследствие разложения на исходные вещества. Во втором из приведенных выще примеров эти свойства промежуточного продукта объясняются пространственными затруднениями. [c.596]

Выше была рассмотрена группа коллоидных систем, объединенных под общим названием лиофобных (гидрофобных) коллоидов, которые обладают сильно развитой физической поверхностью раздела и большим избытком свободной поверхностной энергии. Благодаря этому образуются ионные и молекулярные адсорбционные слои, которые и сообщают агрегативную устойчивость коллоидным частицам, тогда как стремление свободной поверхностной энергии лиофобных (гидрофобных) коллоидов к самопроизвольному уменьшению в силу второго начала термодинамики делает их термодинамически неустойчивыми. Весьма характерным свойством этих коллоидных систем является, как известно, слабое взаимодействие между веществами дисперсной фазы и молекулами дисперсионной среды. [c.326]

В уравнениях (IV.3), (IV.6), (IV.9) для свойств разбавленных растворов предполагается, что вторая фаза (пар или кристаллы) образуется только за счет молекул растворителя. Поэтому эбулио-метрическим методом можно пользоваться только для растворов практически нелетучих веществ, а криометрическим методом — только для растворов веществ, которые не образуют с растворителем смешанных кристаллов. [c.46]

Однократный обмен между твердым телом, включающим подвижные ионы, и раствором может служить методом очистки лишь в редких случаях огромной разницы в ионообменном поведении разделяемых элементов. Для разделения ионов с близкими свойствами применяют ионообменную хроматографию. По определению Ф. М. Шемякина, при хроматографировании смеси веществ происходит пространственно различное распределение каждого компонента данной смеси между двумя фазами с последующим полным разделением в пространстве этих компонентов путем промывания, вытеснения или выделения осадка. Причиной такого разделения является различие во взаимодействии каждого из компонентов данной смеси веществ, находящихся в первой фазе, называемой растворителем, со второй фазой, называемой сорбентом. [c.135]

Второй случай, обычно реализуемый в ЖЖХ в поле центробежных сил, представляет интерес при разделении наиболее близких по свойствам веществ в дискретном варианте элюирования в потоке одной фазы. Он реализуется при условии [c.190]

Наиболее существенные отличия фазового равновесия в системе полимер — растворитель от равновесия пары низко молекулярных жидкостей обусловлены своеобразием свойств второй фазы, т. е. фазы, более богатой высокополимерным веществом. Дело в том, что растворы полимеров обладают очень высокими вязкостями, достигающими даже для умеренных концентраций значений порядка 10 —10 пз. При концентрациях полимера выше 50% вязкость измеряется уже миллионами пуаз, [c.44]

Осмотическое давление термодинамически легко сопоставить с другими коллигативными свойствами. Все свойства связываются с изменением условий, необходимым для поддержания равновесия между жидкой фазой и некоторой другой фазой (состоящей из чистого растворителя), если активность растворителя в жидкой фазе снижается при добавлении растворенного вещества. В интерпретации осмотических явлений вторая фаза также представляет собой жидкость и равновесие сохраняется путем изменения давления на раствор. Если вторая фаза - пар или твердое тело, равновесие обычно сохраняется путем изменения температуры обеих фаз, и анализ этого случая сводится к интерпретации повышения точки кипения или снижения товки замерзания. [c.118]

Несмотря на то что влияние кривизны поверхности на термодинамические свойства может быть незначительным, роль этого фактора все-таки весьма важна. Рассмотрим случай, когда капли или маленькие твердые включения, состоящие из чистых веществ, находятся во второй фазе больших размеров. Если вначале все включения имеют одинаковый размер, то они могут находиться в равновесии, но это равновесие нестабильно. В самом деле, если включение уменьшается (посредством переноса бесконечно малого количества массы во вторую большую фазу), то химический потенциал чистого вещества во включении будет увелич ваться, что в свою очередь приведет к дальнейшему уменьшению размера частицы. [c.336]

Следует сразу же подчеркнуть, что в случае сложных катализаторов, состоящих из нескольких фаз, можно говорить как о влиянии Носителя, так и о промотировании мы имеем здесь дело с промежуточным случаем. Изменение свойств активной фазы под действием малых количеств какого-нибудь вещества называют промотированием . Если же компоненты системы находятся в сравнимых количествах (близких к 50%), систему можно отнести к многофазным сложным катализаторам если количество исходной фазы невелико, говорят, что вторая фаза является носителем по отношению к первой. [c.177]

По современным представлениям основная причина устойчивости зоЛей обусловлена наличием сольватных (гидратных) оболочек у ионов диффузного слоя. Обладая упругими свойствами, эти оболочки препятствуют слипанию частиц. Чем толще диффузный слой, тем плотнее сольватная (гидратная) оболочка вокруг одноименно заряженных частиц, тем выше -потенциал частиц и тем стабильнее данный золь. В настоящее время для получения коллоидных растворов используют два принципиально различных метода — дисперсионный, основанный на раздроблении грубодисперсного вещества до размеров коллоидных частиц, и конденсационный, в основе которого лежит конденсация (укрупнение) частиц за счет слипания атомов или молекул вещества. При получении золей как первым, так и вторым способами вещество дисперсной фазы должно быть практически не растворимым в дисперсионной среде. Растворы высокомолекулярных соединений, хотя и содержат частицы, соответствующие 236 [c.236]

К неорганическим композиционным материалам (КМ) в настоящей книге будут отнесены группы компактных твердых материалов с матрицей из металла или других неорганических веществ в кристаллическом или аморфном (стеклообразном) состоянии. В этой матрице дискретно распределены частицы второй фазы. Матрица, или первая фаза, рассматривается в этом случае как непрерывная. Между фазами существуют границы раздела, своеобразная третья фаза, свойства которой обусловлены взаимодействием двух основных фаз КМ. Схематически такие композиционные материалы представлены на рис. 1 [1, 15]. [c.7]

Из всего сказанного следует, что нри изучении влияния примесей на свойства прежде всего необходимо уточнить местоположение примеси. Иначе интерпретация экспериментальных данных будет затруднена. Второе обстоятельство, которое также должно учитываться, обусловлено наличием межфазных границ между отдельными кристаллами поликристаллического вещества. Они обычно разделены между собой воздухом, другим каким-либо газом или жидкостью. Присутствие воздуха или другой газообразной фазы не требует особых пояснений. Оно связано лишь с тем, в какой среде производятся измерения. Появление жидкой фазы связано со способностью веществ поглощать влагу из окружающей среды. Здесь имеется в виду гигроскопическая влага. Особенно существенно влияние гигроскопичности для кристаллических веществ, обладающих низкой гигроскопической точкой. Присутствие жидкой фазы в значительной мере сказывается на электрических свойствах. Гигроскопическая влага частично растворяет кристаллы. Образуется раствор, проводимость которого во много раз выше, чем у самих кристаллов соли. То же относится и к его диэлектрической проницаемости. В известной мере вода оказывает влияние и на термическую устойчивость вещества и его механические свойства. И, наконец, третьей особенностью является зависимость свойств от условий получения от того, с какой скоростью проводится кристаллизация, нри каких температурах и скоростях перемешивания, существенно зависят дисперсионный состав осадка (распределение кристаллов осадка по размерам), габитус кристаллов и наличие в них различных дефектов. От формы и размеров кристаллов, от количества и природы дефектов зависят и свойства вещества. Так как указанные факторы сами по себе трудно поддаются учету, чистое вещество и образцы, содержащие то или иное количество примеси, необходимо получать но возможности в одних и тех же условиях. Чтобы выявить зависимость свойства от содержания примеси, обязательно нужно производить измерения и для эталонного образца, отличающегося от остальных только по концентрации примеси. [c.94]

Аналогичным путем можно рассчитать I из других коллигативных свойств. Определив I, можно вычислить а из уравнения (15а). Во всех приведенных выше уравнениях предполагалось, что вторая фаза (пар или лед) образуется исключительно за счет растворителя, поэтому методом определения повышения точки кипения можно пользоваться для растворов практически нелетучих веществ, а методом определения понижения точки замерзания — только для таких растворенных веществ, которые не образуют с растворителем смешанных кристаллов. [c.88]

Изотермы адсорбции. В гетерогенной системе свойства поверхности раздела фаз и свойства самих фаз различны, особенно при очень большой относительной поверхности раздела фаз. Адсорбцией называется процесс, приводящий к изменению концентрации одного из имеющихся в системе веществ на поверхности раздела фаз. Равновесие это независимо от вида поверхности раздела фаз, описывается при помощи уравнения Гиббса, вытекающего из второго закона термодинамики [c.330]

Второй метод [228] заключается в измерении температуры, при которой расплавленное вещество (особенно вазелин) теряет свойство текучести. Ртутный шарик термометра погружается в жидкость, и стержень термометра вращается при постоянном понижении температуры до тех пор, пока затвердевающая жидкость не начинает вращаться вместе с ртутным шариком термометра. Лучшим методом определения точной температуры плавления или температуры замерзания является метод, основанный на графическом построении в координатах время — температура. Этот метод применим для очищенных парафинов [229 и углеводородов с чистотой 95% [230—232]. При остывании образца температура является функцией времени, прошедшего от начала остывания. Согласно правилу фаз в одпокомпопентной системе при появлении второй фазы температура перестает зависеть от времени. [c.194]

Здесь следует отметить две интересные стороны вопроса. Во-первых, с точки зрения физической сущности туман является как бы переходной фазой между жидким состоянием вещества и его паром. Во-вторых, казалось возможным достигнуть реально ощутимых результатов изменения физических свойств вещества, которые происходят в связи с превращением его в мелкокапельное состояняе. В этой связи интересны замечания Л. Г. Гурвича [c.29]

Механизм действия адсорбционно-активных присадок основан на изменении энергетического состояния границы раздела фаз твердое тело —масло , происходящем уже в присутствии малых количеств добавок (детергентов, депрессоров, антифрикционных и др.). Такое изменение может происходить с поверхностями металла и твердых частиц, диспергированных в масле, — углеродистых веществ и твердых углеводородов Различия в свойствах и состоянии твердой поверхности и вытекающие отсюда разные требования к составу присадок позволяют выделить продукты объемного и поверхностного действия. Первые регулируют взаимодействие твердых частиц непосредственно в объеме масла депрессор-ные присадки— частиц твердых углеводородов, детерогентно-дис-пергирующие присадки — частиц углеродистых веществ вторые — на границе раздела фаз металл—масло или непосредственно [c.301]

Казалось бы естественным изучение фазового состава основывать главным образом на исследовании микроструктуры смеси полимеров. Прямое исследование микроструктуры в световом (фазово-контрастном) или электронном микроскопе при современных методах подготовки образцов дает интересную информацию о структуре смеси [2, 3, 77, 78, 80, 84, 85, 88—90, 155 165 и др.]. Этот метод дает также информацию, которую вообще нельзя получить другими методами. Но метод имеет и свои недостатки, самый основной из которых обусловлен высокомолекулярной природой полимеров. Если в смеси полимеров размер частиц дисперсной фазы составляет, например, 100— 150 А, то это могут быть либо действительно частицы второй фазы, либо такие микронеоднородности, которые свойствами фазы не обладают. Действительно, одна макромолекула, свернутая на себя, имеет размер указанного порядка. Если полимеры совместимы и произошло диспергирование до отдельных макромолекул, то под микроскопом такие макромолекулы могут выглядеть как частицы второй фазы, даже если произошло самопроизвольное растворение одного полимера в другом. В истинных растворах низкомолекулярных веществ обычно происходит ассоциация однородных молекул. Если макромолекулы образуют ассоциат еще до возникновения новой фазы, то он может иметь размеры обычных коллоидных-частиц. Поэтому наличие микронеоднородности, видимой в микроскоп, не есть еще однозначное подтверждение наличия двухфазной структуры система двухфазна тогда, когда свойства частички идентичны свойствам большого объема материала дисперсной фазы. В сущности такой подход следует из определения Гиббса. Так, в книге Киреева ([166], стр. 232) сказано Фаза — совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем химическим и физическим свойствам (не зависящим от количества вещества) и отграниченных от других частей системы некоторой поверхностью (поверхностью раздела) . [c.35]

На диаграмме состояний однокомпонентной системы существует лишь одна рфитиче-ская точка, в бинарных системах существуют линии критических точек (критические кривые), при этом возможны критические точки равновесия жидкость - газ, двух жидких фаз, дв)- газовых или твердых фаз. Переход системы из однофазного состояния в двухфазное вне критической точки, и изменение состояния в самой критической точке существенно различаются В первом случае при расслаивании на две фазы переход начинается с появления небольшого количества (зародыша) второй фазы, свойства которой отличаются от свойств первой фазы, что сопровождается выделением или поглощением теплоты ФП. Поскольку возникновение зародышей приводит к появлению поверхности раздела фаз и поверхностной энергии, цля его рождения требуется определенная энергия. Это означает, что такой переход (1-го рола) может начаться лишь при некотором переохлаждении (перегреве) вещества, способствующем появлению устойчивых зародышей новой фазы. [c.21]

Однако существуют некоторые причины, действительно сближающие растворы высокомолекулярных веществ с коллоидными системами. Так, растворы высокомолекулярных соединений в плохих растворителях содержат молекулы (или агрегаты молекул), свернутые в компактный клубок с явно выраженной межфазной поверхностью. По существу, они представляют отдельную фазу. Такие растворы высокомолекулярных соединений действительно можно отнести к коллоидным системам. Далее, в концентрированных растворах высокомолекулярных веществ обычно возникают достаточно большие ассоциаты макромолекул, существующие неопределенно долго. Эти частицы также можно рассматривать как вторую фазу или, по крайней мере, как зародыши этой фазы. Наконец, растворы высокомолекулярных веществ благодаря большим размерам их молекул обладают, как будет показано ниже, рядом свойств лиозолей, что позволяет рассматривать многие проблемы одновременно и для коллоидных растворов, и для растворов высокомолекулярных веществ. [c.416]

Понятие о твердой фазе. Термодинамическое определение фазы (см. гл. II, 9) включает следующие основные положения. Во-первых, подразумевается, что система находится в состоянии термодинамического равновесия, т. е. обеспечены условия свободного массопереноса и теплообмена как в объеме каждой фазы, так и в системе в целом. Во-вторых, каждая фаза, составляющая систему, должна быть физически однородной ее частью. При этом химическая однородность фазы не обязательна. Примером физически однородной (однофазной), но химически неоднородной системы являются воздух — молекулярный раствор газов, не взаимодействующих друг с другом, молекулярные водные растворы неэлектролитов и т. п. Химическая неоднородность в однофазной системе наблюдается только при полном отсутствии химического взаимодействия между компонентами. Если такое взаимодействие при образовании фазы возможно, то оно приводит к возникновению и физически и химически однородной однофазной системы. Например, смесь газообразного оксида азота и кислорода физически однородна. Если бы эти газы пе взаимодействовали друг с другом, то их смесь была бы однофазной, но химически неоднородной (как воздух). Поскольку в системе возмол<но химическое взаимодействие, приводящее к образованию нового вещества (дыокспд азота НОг), то состояние термодинамического равновесия наступит тогда, когда система станет и физически и химически однородной. В-третьих, термодинамическое определение фазы предусматривает наличие межфазной границы раздела — поверхности, отделяющей данную фазу от всех остальных фаз в системе н от окружающего пространства. Поверхностный слой фазы находится в иных условиях по сравнению с объемом и обладает избыточной свободной энергией. Вследствие этого свойства поверхности отличаются от свойств вещества в целом. Поэтому понятие фазы применимо к макроскопическим объектам, для которых объемные свойства являются определяющими. Если поверхностными свойствами по сравнению с объемными пренебречь нельзя (что наблюдается, например, в тонких пленках), то классическое понятие фазы становится неприменимым. При этом не имеет значения абсолютное количество вещества в объеме данной фазы, важ[ю лишь соотношение между поверхностью и объемом. Например, фазой нельзя считать тонкую масляную пленку на поверхности воды, хотя общая масса этой пленки может быть значительной. [c.302]

Понятие о твфдой фазе. Термодинамическое определение фазы (см. 9 гл. II) включает следующие основные положения. Во-первых, подразумевается, что система находится в состоянии термодинамического равновесия. Во-вторых, каждая фаза, составляющая систему, должна быть физически однородной ее частью. При этом химическая однородность фазы не обязательна. Примерами физически однородных (однофазных), но химически неоднородных систем являются воздух — молекулярный раствор газов, не взаимодействующих друг с другом, молекулярные водные растворы неэлектролитов и т.п. В-третьих, термодинамическое определение фазы предполагает наличие межфазной границы раздела — поверхности, отделяющей данную фазу от всех остальных фаз в системе и от окружающего пространства. Поверхностный слой фазы находится в иных условиях по сравнению с объемом и обладает избыточной свободной энергией. Вследствие этого свойства поверхности отличаются от свойств вещества в целом. Поэтому понятие фазы применимо к макроскопическим объектам, для которых объемные свойства являются определяющими. Если поверхностными свойствами по сравнению с объемными пренебречь нельзя (что наблюдается, например, в тонких пленках), то классическое понятие фазы становится неприменимым. При этом не имеет значения абсолютное количество вещества в объеме данной фазы, важно лишь соотношение между поверхностью и объемом. Например, фазой в термодинамическом смысле нельзя считать тонкую масляную пленку на поверхности воды, хотя общая масса этой пленки может быть значительной. [c.185]

Соединения индия, галлия, алюминия, бора с азотом, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом являются интерметаллическими, но, как правило, со строгим атомным соотношением 1 1. Излишек одного из компонентов в расплаве выделяется при затвердевании в виде второй фазы. Эти соединения в совокупности обладают более широкой гаммой полупроводниковых свойств, чем вещества IV группы, и у них наблюдаются новые, прежде неизвестные свойства. Ширина запрещенной зоны этих веществ лежит в пределах от 0,17 (InSb) до 2,25 эв (GaP), что позволяет использовать некоторые из них в высокотемпературных приборах. Арсенид галлия —более перспективный материал для солнечных батарей, чем кремний. Будучи почти таким же тугоплавким, он имеет в полтора раза большую ширину запрещенной зоны и почти в три раза большую подвижность основных носителей тока. Он работает как полупроводник в интервале от минусовых температур до 500°. Это эффективный полупроводниковый источник света для ближней инфракрасной области, а фосфид галлия — для красной и зеленой области спектра. Многое обещают преобразователи солнечной энергии на основе фосфида индия. [c.187]

Количество и сила кислотных групп па поверхности твердого вещества могут характеризоваться равновесной адсорбцией основных веществ в растворах в принципе так же, как и в газовой фазе. Интерпретация данных, полученных при адсорбции из раствора, усложняется двумя факторами теплотой растворения основания в растворителе и конкуренцией между растворителем и растворенным в нем основанием на поверхностй катализатора (твердого вещества). Второй фактор может быть сведен до минимума применением инертного растворителя или растворителя, который проявляет очень слабые основные свойства. Измерения в растворах имеют тот недостаток, что они ограничены сравнительно узким интервалом температур. Однако при этих измерениях легко проводить исследование оснований разной природы. [c.81]

Вторая фаза — окисление ам миака 4NHs-f 70г- - 4N02+6H20. Полученная двуокись азота есть отрицание продукта первой фазы (NH3). Если аммиак — соединение, обладающее основными свойствами и меньшим молекулярным весом, то двуокись азота — более сложное химическое вещество кислотного характера. В третьей, заключительной фазе уже образуется азотная кислота 2N0, 4 HNO.T + HNO . [c.207]

Для понимания ряда технологических и физико-химических процессов, происходящих в полимерных материалах, очень важно рассмотреть современные взгляды на фазовые состояния полимеров. Эти взгляды сложились, во-первых, на основе общих представлений о фазовых состояниях, разработанных при-.менительно к низкомолекулярным веществам, и, во-вторых, на основе экспериментального материала по структуре полимеров, изложенного в предыдущей главе. Прежде всего следует рассмотреть ряд общих вопросов, связанных с понятием фазы, фазовых состояний, фазовых переходов и свойств веществ в различных фазовых состояниях. [c.133]

В некоторых случаях наблюдается зависимость между ККМ и поверхностными свойствами, однако она носит частный характер. В системах жидкость — жидкость поверхностное натяжение часто понижается практически до нуля. Это может происходить, например, при неограниченном смешении ПАВ с растворителями обеих фаз или может быть вызвано коллоидными ПАВ. В первом случае система гомогенизуется и есть не что иное, как концентрация гомогенизации, не имеющая ничего общего с поверхностными свойствами веществ, во втором случае определить невозможно. [c.102]

Экстракция создает ряд возможностей для разделения органических веществ. Многократная экстракция позволяет разделять близкие по свойствам вещества, что представляет интерес и для препаративных целей. Для решения аналитических задач иногда достаточно частичное разделение. Экстракция — очень удобный, простой и вместе с тем эффективный способ концентрирования, что используется при количественном определении малых концентраций органических веществ. Введение второй фазы создает новые возможности для применения, например, титриметриче-ского ил фотометрического методов (двухфазное титрование, экстракционно-фотометрические определения и др.). [c.110]

В настоящее время одним из наиболее распространенных методов исследования выделенных в твердую фазу координационных соединений является термический анализ. Он занимает второе место после колебательной спектроскопии. Отчасти это объясняется широким использованием дериватографов, позволяющих одновременно регистрировать массу, скорость нагревания, изменение массы и тепловых свойств вещества при повышении температуры. Известны и другие методы термического анализа, которые позволяют следить за скоростью газовыделения, изменения магнитных свойств, изменения масс-спектра выделяющихся газообразных продуктов, изменения электрической проводимости исследуемого вещества и др. Однако подавляющее число исследований твердофазных термических превращений координационных соединений сводится к изучению термической устойчивости . О ней, как правило, судят по температуре начала разложения соединения или по температурному интервалу, в котором осуществляется процесс. Часто по температуре отщепления лиганда судят о прочности его связи с центральным атомом. Необоснованность такой интерпретации термогравиограмм аргументирована В. А. Логвиненко [1]. [c.395]

Более крупнопористые стекла с диаметром пор примерно 300—500 А можно использовать для разделения жидкостей с температурами кипения до 200°. При высоких температурах газо-жидкостная хроматография имеет большие недостатки, связанные, во-первых, с потерей селективности, так как растворимость, а, следовательно, разность растворимостей двух близких по свойствам веществ резко падает во-вторых, с нестабильностью и ненадежностью работ колонки (особенно в промышленных хроматографах) вследствие летучести жидких фаз. Второй недостаток не позволяет использовать метод газо-жидкостной хроматографии для анализа микропримесей с применением высокочувствительных ионизационных детекторов, так как предельная чувствительность их будет ограничиваться летучестью жидкой фазы . [c.10]

Гетерофазные покрытия могут быть получены при электровосстановлении металла из растворов электролита и в отсутствие специально добавляемой дисперсной фазы (частиц). Так, в ряде растворов при электролизе в прикатодном слое происходит образование частиц восстанавливаемых металлов, основных соединений, сульфидов, цианидов, фосфатов. Эти вещества включаются в покрытия в качестве II фазы и обусловливают разнообразие их свойств, нередко рассматриваемых как индивидуальные. В работе [1] эти покрытия рассматриваются как ультрамикрокомпозиционные ввиду включений второй фазы в [c.203]

Это легко понять, исходя из следующих соображений. Аналогично тому, как чистый углеводород, будучи введен в воду, стремится вследствие нерастворимости отделиться от нее в виде изолированной фазы, так и гидрофобные углеводородные радикалы молекул поверхностноактивных Beuie TB типичного полярно-неполярного строения, находящихся в водном растворе, имеют склонность выделиться из него, образуя вторую фазу полярные же гидрофильные группы при этом стремятся сохранить свою молекулярную дисперсность в среде. Являющаяся следствием этого адсорбция молекул на поверхности и определяет поверхностную активность вещества. С другой стороны, эта же тенденция к образованию второй фазы проявляется и в процессе образования мицелл, являющегося причиной аномалий объемных свойств. Поэтому в растворах естественно ожидать известного параллелизма в изменениях их объемных и поверхностных свойств. [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология