Скорость и порядок реакции

Были определены константы скорости и порядок реакции окисления Ре - персульфатом калия. Энергия активации распада персульфата калия в присутствии Ре + 50,4 кДж/моль. [c.137]

Константа скорости и порядок реакции — важные кинетические параметры, Значения констант скорости приведены в [1, т. 3, с, 850—878 2, табл. 136—142]. [c.156]

Определить константу скорости и порядок реакции по данным табл. 4. [c.9]

В главе II изложены основы математического описания и моделирования применительно к задачам масштабирования и автоматизации химических процессов и обосновывается возможность получения кинетических данных в ограниченной (локальной) области изменения параметров. В общем случае в качестве уравнений локальной кинетики рекомендуется использовать известные уравнения химической кинетики, введя в них зависимость от факторов, функционально связанных с текущей концентрацией реагирующих веществ. Если при этом под терминами константа скорости и порядок реакции понимать некоторые их формальные значения,.то эти уравнения можно распространить (см. ниже) в локальной области на гомогенные и гетерогенные реакции, протекающие в кинетической и диффузионной областях. Вместе с тем, па основании анализа ряда промышленных химических процессов и основных закономерностей химической кинетики, обращается внимание на то, что известное многообразие кинетических зависимостей и уравнений, отражающих скорость различных по характеру процессов, с достаточной для практических целей точностью можно в большинстве случаев представить уравнением, выражающим образование конечных продуктов реакций, протекающих как бы параллельно. [c.9]

При использовании струевых систем в кинетических экспериментах газ или жидкость пропускают с известной скоростью через реакционный сосуд реакционную смесь анализируют на содержание продуктов реакции. Затем при условии, что эксперименты проводились с различными скоростями струи и концентрациями, рассчитывают константу скорости и порядок реакции. [c.34]

Определены константы скорости и порядок реакции кислотного разложения гидронерекиси кумола в зависимости от состава среды. [c.230]

Скорость и порядок реакции [c.256]

Конкретный расчет влияния реакции, как при использовании величины а, так и другими методами, должен учитывать скорость и порядок реакции, скорости диффузии всех реагентов и реальную структуру пограничного слоя. Подробно этот вопрос рассмотрен в книге [28]. [c.219]

Найдем скорости и порядок реакции. Числовые значения выхода и для каждого участка Д либо вычислены по формуле (8.176) [c.210]

Уточнение математических зависимостей в анализируемом блоке производится на вычислительной машине по методике, описанной ниже (стр. 240). Если модель процесса включает реакцию, отдельно рассматривается блок, учитывающий химическую кинетику, и определяются константы скорости и порядок реакции. В этом случае кинетические зависимости также уточняются на аналоговой машине (стр. 272). [c.115]

Наиболее медленной является первая мономолекулярная стадия, которая определяет общую скорость и порядок реакции. [c.235]

Первая стадия — реакция второго порядка, самая медленная, две последующие — быстрые. Первая стадия определяет общую скорость и порядок реакции. [c.559]

Законы скорости и порядок реакции [c.82]

А. СКОРОСТИ, КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ и ПОРЯДОК РЕАКЦИИ [c.418]

Скорость и порядок реакции определяются соотношением активных молекул водорода и нитробензола на поверхности катализатора. В условиях, когда на поверхности катализатора доля активного водорода достаточно велика и восстанавливающаяся молекула нитробензола имеет возможность сразу реагировать по крайней мере с двумя молекулами водорода, восстановление идет непосредственно в амин образования промежуточных продуктов заметить не удается. По такому пути>идет реакция в нейтральной среде при 5°. [c.1194]

Пример 1.1 [1]. Определить константу скорости и порядок реакции термического распада хлористого гидразония в смеси с гидразином при 185-С. [c.27]

Пример 1.3 [1]. Определить константу скорости и порядок реакции обесцвечивания профлавина под действием ультрафиолетового света. [c.32]

Таким образом, константу скорости и порядок реакции находят разными методами. 1. По начальным скоростям реакции порядок реакции равен log (v < Vv < >) log (Х < УХ ) 2. В координатах (log v, log X) порядок реакции — тангенс угла 41 [c.41]

Константы скорости и порядок реакции образования низкотемпературного ПУ (бОО-иОСС) ИЗ углеводородов и хлорпро-изводных метана, фенола и хлорбензола определялись [7-12] отложением на кварцевых нитях и саже. Было установлено, что энергия активации реакции образования ПУ из метана и этиле- [c.453]

Кинетика гетерогенных каталитических реакций. Многоста-дийиость гетерогенных процессов является причиной того, что кинетические характеристики гетерогенной каталитической реакции (константа скорости, порядок реакции), найденные экспериментально, могут отличаться от соответствующих характеристик химического процесса, протекающего на поверхности катализатора. Например, порядок каталитической реакции, лимитируемой диффузией, обычно равен единице, так как скорость диффузии пропорциональна концентрации в первой степени вне зависимости от порядка процесса на поверхности катализатора. Получаемые экспериментально константа скорости и порядок реакции называются кажущимися в отличие от истинной константы скорости и истинного порядка, относящихся к химической реакции на поверхности катализатора. Установление истинных кинетических характеристик связано с выяснением роли отдельных стадий и имеет значение для вскрытия механизма каталитического процесса. [c.274]

Значение константы скорости и порядок реакции определяют экспериментально следующим образом. Из смеси реагирующих веществ, начальная концентрация которых известна, через неко-торые промежутки времени отбирают пробы и в них определяют концентрацию не вступившего в реакцию вещества. Полученные данные подставляют в уравнение для констант скоростей реакции первого, второго и третьего порядка и устанавливают, в каком из них константа будет иметь постоянное значение. Это постоян-Яое значение и будет константой скорости данной реакции. Знание порядка и константы скорости реакции позволяет определить оптимальное время проведения реакции. [c.89]

При высоких парциальных давлениях водорода скорость гидросероочистки приблизительно соответствует скорости реакции первого порядка относительно сернистого соединения. Скорость и порядок реакции уменьшаются с увеличением концентрации сернистого соединения и порядок может принять отрицательные значения при высоких концентрациях серы, как это наблюдалось при сероочистке от тиофена на N1382 [105, 106] или Мо32 [105, [c.84]

Макрокынетика гомогенных реакций преследует цель установить их общий ход и суммарные характеристики—-скорость и порядок реакции ио концентрации реагирующих вещестн. [c.173]

Е. А. Шилов [26], Эйкен [12], Ноллер и Остермайер [25] и Туркевич и С.мит[10] постулировали образование таких комплексов с катализатором и при протекании гетерогенных кислотно-каталитических реакций, например дегидратации спиртов. Некоторые конкретные схемы в этих работах нам кажутся маловероятными. Авторы их не занимались специально их подтверждением. Можно допустить существование таких комплексов и на твердых основаниях. При этом, как и в кислотно.м каталазе, переходы атомов или ионов в кольчатых комплексах ие обязательно должны быть синхронными. Один из переходов, например, переход Н+ от реагента к катализатору, может определять скорость и порядок реакции. [c.276]

Пользуясь нижеследующими данными, полученными для реакции разложения N2O5 в ССЦ при 30° С, определить среднюю константу скорости и порядок реакции [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология