Измерение концентрации водородных нон о в сурьмяным электродом

Сурьмяный электрод применяют для потенциометрических кислотно-основных титрований и для измерения концентраций водородных ионов. [c.20]

К методике измерения концентрации водородных ионов сурьмяным электродом.— ЖРФХО, ч. химич., 1929, т. 61, вып. 1. Протоколы заседаний, стр. 169, 170. [Совместно с Г. П. Авсеевичем]. [c.18]

Автореферат] Сурьмяный электрод для непрерывного измерения концентрации водородных ионов.— Там же, стр. 29—30. [c.22]

Измерение активности водородных ионов - основано на зависимости э. д. с. концентрационного элемента от концентрации водородных ионов. В качестве электродов используют платиновый электрод, покрытый платиновой чернью и насыщенный молекулярным водородом хингидронный электрод сурьмяный электрод молибденовый электрод угольно-графитовый электрод стеклянный электрод. [c.285]

Для определения pH растворов применяют колориметрический и потенциометрический методы. При колориметрическом определении используют цветные индикаторы. Метод недостаточно точен. Более точными являются потенциометрические измерения pH. Сущность таких измерений сводится к нахождению э. д. с. гальванической цепи, состоящей из так называемого индикаторного электрода и электрода сравнения. В качестве индикаторных электродов при определении pH используют водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный, т. е. электроды, являющиеся обратимыми по отношению к ионам водорода. Потенциалы этих электродов зависят от концентрации водородных ионов в растворе. Потенциал электрода сравнения не зависит от концентрации определяемых ионов. Обычно электродами сравнения служат каломельный или хлорсеребряный электроды. Их назначение сводится только к определению потенциала индикаторного электрода (по э. д. с.), величина которого, в свою очередь, зависит от концентрации водородных ионов в данном растворе. [c.271]

Для потенциометрического определения pH составляют гальваническую цепь из подходящего индикаторного электрода, чувствительного к изменению концентрации ионов водорода, и электрода сравнения. В качестве индикаторных электродов при измерении pH используют водородный, хингидронный, стеклянный, сурьмяный и др. [c.64]

Все рассмотренные рН-метры работают со стеклянным измерительным электродом. Кроме того, промышленность выпускает приборы, в комплект которых входят сурьмяные измерительные электроды. Необходимость применения металлооксидных электродов, к числу которых относится и сурьмяный электрод, возникает при измерениях концентрации водородных ионов в растворах и пульпах, способных образовывать плотные непроводящие осадки. Стеклянный электрод не может быть подвергнут интенсивной механической очистке. В этих условиях, а также при измере ниях в протоке сред, обладающих абразивными свойствами или содержащих соединения фтора, отдается предпочтение сурьмяному электроду. Положительным качеством его является также небольшое электрическое сопр-отивление. Однако применение Сурьмяного электрода ограничено особенностью его характеристики на графике зависимости э. д. с. от pH имеются перегибы, сужающие диапазон возможных измерений автоматическим рН-(метром с таким электродом. Общий диапазон измер вния с помо щью сурьмяного электрода лежит в пределах от I до [c.41]

Резу.льтаты, полученные названпыми авторами, все-таки надо признать не вполне приемлемыми в смысле н1нрокого практического применения сурьмяных электродов для измерения концентрации водородных ионов, ибо у них практически самая важная область от pH = 5 до pH = 9 охарактеризована пеонределеипой кривой. [c.101]

Н. И. Алямовского для определения кислотности почвы. (Для колориметрического определения концентрации водородных ионов). Инструкция. [М.], 1949. 18 с. (Упр. промысл, кооперации при исполкоме Мособлсовета. Политехлаборсоюз . Артель Оптика ). Сост. указан на обороте тит. л. 1787 Беленький Л. И. и Розман Я. Б. Ламповый рН-метр. Зав. лаб., 1950, 16, № 1, с. 120— 123. 1788 Божевольнов Е. А. и Трусов В. В. Ламповый усилитель для работы со стеклянным электродом. Зав. лаб., 1952, 18, № 12, с. 1516— 1517. 1789 Бурлаченко П. Е. Применение сурьмяных электродов для измерения pH. Зав. лаб., 1941, 10, № 3, с. 314—316. 1790 Виноградов А. Ф. Принцип действия электронного автоматического рН-метра. Зав. лаб., 1949, 15, № 10, с. 1212—1217. 1791 Виноградов А. Ф. Некоторые характеристики рН-метра СГВ-287 отечественного изготовления. Зав. лаб., 1949, 15, № 11, с. 1379—1382. 1792 Вяхирев Д. А. рН-метр походного типа. Зав. [c.78]

Потенциометрический метод. В потенциометрическом титровании определение точки эквивалентности основано на измерении потенциала индикаторного электрода относительно электрода сравнения в ходе титрования исследуемого раствора. Для определения конечной точки илн точки эквивалентности в кислотно-основном титровании достаточно следить только за концентрацией Н+-И0Н0В. Для этой цели могут быть использованы различные электроды водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный. Такой индикаторный электрод заменяет индикатор при обычном титровании. Потенциал этих электродов в данном методе является, функцией концентрации Н+-ионов. Он устанавливается быстро и не зависит от присутствия других ионов в растворе, которые не принимают участие в осуществляемой химической реакции. [c.288]