Электрод измерение

Вычислить водородный показатель и активность ионов Н+ раствора, в котором потенциал хингидронного электрода, измеренный относительно нормального водородного электрода при 18° С, равен 0,400 В. [c.157]

Метод кривых заряжения может быть применен к порошкообразным металлам. Для этого они или вводятся в ячейку завернутыми в частую платиновую сетку, или взбалтываются в растворе так, что постоянно приходят в контакт с индикаторным платиновым электродом. Измерения на порошках (или чернях) представляют интерес в связи с тем, что порошкообразные платиновые катализаторы широко применяются при проведении различных каталитических и электрохимических процессов. [c.65]

Потенциал такого электрода, измеренный относительно потенциала стандартного водородного электрода (условного нуля), называется потенциалом нулевого заряда. При изменении потенциала нулевого заряда в зависимости от направления изменения поверхность электрода приобретает положительный или отрицательный заряд. [c.358]

Прибором МС-08 при использовании четырех электродов измерения производят по схеме, данной на рис. 11.1, а. [c.264]

Для вычисления э. д. с. гальванических элементов, согласно уравнению (IX.8), кроме данных о концентрациях (активностях) ионов, необходимо также знание величин Е°, другими словами, э. д. с. элементов при активностях, равных единице. Очевидно, для вычисления Е по активностям следовало бы иметь таблицу Е для гальванических элементов. Однако в действительности нет необходимости составлять таблицу для всех возможных реакций и Е°. Значительно проще составить таблицу величин Е , т. е. потенциалов электродов, измеренных относительно электрода [c.178]

Таким образом, адсорбционный метод состоит в определении изменения концентрации, вызванного образованием двойного электрического слоя. На опыте такое изменение концентрации не всегда может быть обнаружено. Предположим, что потенциал электрода, измеренный относительно п. н. з., составляет фо=1 В, а емкость двойного слоя равна С=0,2 Ф/м . Таким образом, заряд поверхности в соответствии с формулой для плоского конденсатора равен <7=Сфо=0,2 Кл/м Если площадь поверхности электрода 5 составляет 10- м то количество вещества, участвующего в образовании двойного слоя, равно [c.30]

Электрод, потенциал которого сравнивается с потенциалом водородного электрода, должен находиться при тех же условиях. Потенциал электрода, измеренный при стандартных условиях, т. е. при температуре 25° С, давлении 101 325 Па и активности ионов в растворе, равной единице, называется стандартным электродным потенциалом (обозначение Е°). [c.325]

При реакциях осаждений и комплексообразования индикаторным электродом служит электрод, потенциал которого является функцией активности ионов, участвующих в реакциях осаждения или комплексообразования. Например, серебряный электрод используется для определения серебра, а также ионов, дающих с ионами Ад+ малорастворимые соли или прочные комплексные соединения. В качестве электродов сравнения используют каломельный или хлоридсеребряный электрод. Последний, если это допустимо, погружают непосредственно в исследуемый раствор или соединяют при помощи электролитического ключа с титруемым раствором. Измерение возникающей э. д. с. можно проводить по компенсационному и некомпенсационному методам (измерение потенциала электрода, измерение силы тока). [c.314]

Вообще же потенциал насыщенного каломельного электрода, измеренный по отношению к нормальному водородному электроду, равен 4-0,247 в. [c.150]

Уравнения (4.1.32) и (4.1.35) идентичны, за исключением входящих в них констант. При построении графиков зависимости тока, описываемого этими уравнениями (например, возникающего в процессе катодного восстановления), от потенциала рабочего электрода, измеренного относительно потенциала электрода сравнения (рис. 4.7), получают следующие типы вольтамперных кривых. [c.107]

Наибольшей диффузностью двойной слой обладает вблизи точки нулевого заряда. Метод измерения емкости двойного слоя позволяет исследовать изменения, происходящие в двойном электрическом слое, в частности кинетику адсорбции поверхностно активных веществ, деформацию ионов под влиянием электрического поля, изменение толщины двойного слоя при адсорбции атомов и молекул. Сравнительное изучение поведения ряда металлов в водных растворах показало, что строение ионного двойного слоя относительно мало зависит от природы металла. Вместе с тем определение значения емкости двойного слоя помогает судить о строении и истинной поверхности металлического электрода. Измерения емкости в разбавленных растворах позволили, например, непосредственно проверить на опыте теорию диффузионного строения двойного слоя и определить величину потенциала l3], создаваемого частью двойного слоя, находящейся на расстоянии одного ионного радиуса от поверхности электрода. [c.225]

НО измерить абсолютную скорость стадии разряда и ионизации водорода. При этом оказалось, что омический компонент проводимости электрода, измеренный током достаточной частоты, обратен скорости разряда Н+-ионов и ионизации адсорбирован- [c.323]

Стандартные электродные потенциалы всех электродов, измеренные относительно нормального водородного электрода, составляют ряд напряжений. Следует помнить, что табличные значения е° относятся к растворам с а + = . Электроды в таблице записаны в последовательности ион — металл, а все электродные реакции — в виде реакций присоединения электронов. Значение стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже реакция расположена в таблице, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицательные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.250]

Хлор-серебряный электрод помещают в стаканчик с насыщенным раствором хлористого калия вместе с водородным электродом. Измерение э. д. с. проводится на установке, схема которой показана на рис. 52, или на более точной установке с тремя магазинами сопротивлений (рис. 53 и рис. 58). При работе с установкой, схема которой дана на рис. 58, должен соблюдаться следующий порядок [c.103]

Электрод Измерение э.д.с. Потенциал отдельного электрода (из опыта), в Потенциал отдельного электрода (вычисленный), в [c.72]

Рассматривая закономерности адсорбции на твердых электродах, следует указать на метод выбора ПАВ, предложенный Л. И. Антроповым. В основе метода лежит предположение об одинаковой модели строения двойного электрического слоя и одинаковой адсорбируемости ПАВ на ртути и на твердом металлическом электроде. Измерения адсорбции на ртутном электроде переносятся на металлический электрод с учетом так называемой рациональной шкалы потенциалов. [c.376]

Окислительно-восстановительные системы приготовить из следующих растворов 0,1 М FeSOj и 0,1 /И Fea (804) в 0,1 п. серной кислоте или 0,1 и. растворы Fe I и Fe I,, в 0,1 н. H I. Затем составить смеси с различным соотношением окисленной и восстановленной форм ионов 9 1 8 2 7 3 6 4 5 5 4 6 3 7 2 8 1 9. Полученной смесью заполнить сосуд и произвести измерение потенциала против насыщенного каломельного электрода. Измерение э. д. с. производить до тех пор, пока величина ее не буде постоянной. После измерения отобрать из раствора две пробы по Q мл. В первой из проб штрова-нием 0,1 и. раствором перманганата определить содержание Fe Ионы Fe- определить во второй пробе иодометрическим титрованием. [c.308]

Если потенциалоп дслйкицке ионы нндикатарного электрода и электрода сравнения совместимы и концентрация их взаимно не влияет на электродный потенциал другого электрода, то оба электрода могут быть помещены непосредственно в анализируемый раствор, содержащий оба вида потенциалопределяющих ионов. В этом случае э. д. с. ячейки будет соответствовать потенциалу индикаторного электрода, измеренному относительно данного электрода сравнения в выбранных условиях . [c.233]

Дополнительно к ртутному капельному электроду и электроду из донной ртути можно поместить в раствор стандартный каломельный электрод. Измеренные относительно этого электрода значения Sa электрода из донной ртути равны —0,18 В (1 н. КОН) 0 В (1 н. КС1) -f0,20 В (1 н. K2SO4). На ос новании уравнения (417) можно записать [c.285]

Составляют гальванический элемент, изображенный на рис. 10.3. Для этого в стакан вместимостью 50 мл помещают 15 мл исследуемого раствора. Добавляют немного (на кончике ножа или скальпеля) хингидрона, опускают платиновый электрод, перемешивая с его помощью раствор. Полученный хингндронный электрод соединяют солевым мостиком с каломельным электродом. Измеряют ЭДС составленного элемента компенсационным методом (см. рис. 10.4). При этом отрицательный каломельный электрод присоединяют к отрицательному полюсу аккумулятора к положительному полюсу (подвижному контакту) присоединяют платиновый электрод. Измерение ЭДС производят спустя 3 мин после погружения электродов в раствор. Определение цены деления реохорда и величины Ех производят 4—5 раз. [c.87]

Зависимость пограничного натяжения от потенциала в растворе данного состава называется электрокапиллярной кривой. Электрокапиллярные кривые ртутного электрода, измеренные в чистом растворе фона (1 н. N32804), а также с различными добавками органического вещества (Н-С4Н9ОН), приведены на рис. 1.6. Как следует из уравнения (1.9), в растворе заданного состава [c.19]

В качестве электролита в электродах второго рода применяют растворимую соль, содержащую одноименный анион. В каломельном электроде в качестве таковой берется КС1. Чаще всего используют насыщенный каломельный электрод, в котором находится насыщенный раствор хлорида калия, т. е. наряду с раствором присутствует осадок КС1. Таким образом, каломельный электрод состоит из металлической ртути, через которую осуществляется контакт с внешней электрической цепью, осадка каломели, осадка КС1 и насыщенного раствора хлорида калия. Потенциал такого электрода очень стабилен. Поэтому каломельный электрод чаще всего используют в качестве электрода сравнения. Еестественно, что предполагается известным потенциал этого электрода относительно стандартного водородного электрода. Измерение этого потенциала про- [c.302]

Электродный потенциал электрода, измеренный по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода (платинированный платиноводородный электрод с = 1 атм и анзо" = 1 моль-л"электродный потенциал которого при любой температуре принимают равным 0), получают исходя из уравнения Нернста (4.1.5). Наиболее простыми электродами, применяемыми в потенциометрии, являются так называемые электроды первого рода. Они представляют собой комбинацию простое вещество — раствор электролита, при этом различают электроды, обратимые относительно катионов или анионов (табл. 4.2). При участии газов в реакциях, определяющих значение потенциала, потенциал электродов зависит от давления электрохимической реакции. [c.115]

Потенциал электрода, измеренный в начальный момент выделения или растворения данного элемента на электроде, называется потенциалом выделения или соответственно потенциалом рас-Потёнцй л в элемента на электроде в условиях [c.267]

Основной характеристикой ХИЭЭ является их электродвижущая сила, т. е. разность потенциалов электродов, измеренная прн отсутствии тока во внешней цепи. [c.464]

Для определения равновесного потенциала кислородного электрода анод поляризуют в течение 30 мин при плотности тока 10 мА/см . После этого поляризующий ток выключают и определяют потенциал кислородного электрода измеренную величину (пересчитанную по водородной щкале) принимают за равновесный потенциал кислородного электрода. Затем приступают к снятию поляризационной кривой. Величину поляризующего тока повыщают постепенно, анодный потенциал измеряют спустя 3—5 мин после установления задаваемого тока и далее переходят к следующему измерению. [c.219]

Поляризационные кривые снимались гальваностати-ческим методом, заключающимся в выдерживании образцов при заданной плотности тока и измерении при этом потенциалов электродов. Измерения выполнены по методике, приведенной в [8.2], и схеме, заимствованной из [8,28]. Время выдержки постоянной плотности тока принималось равным 5 мин. В качестве электрода сравнения использовался хлорсеребряный электрод типа ЭВЛ-1М. Для измерений потенциала электрода применялся высокоомный микровольтметр В2-11 с входным сопротивлением 4,58 МОм. [c.244]

Электромагнитные Р. (рис. 2, в). Действие их основано на прямо пропорциональной зависимости расхода от эдс, индуцированной в потоке электропроводной жидкости (миним. уд. электрич. проводимость Ю -10 См/м), движущейся во внеш. магн поле, к-рое направлено перпендикулярно оси трубопровода. Эдс определяется с помощью двух электродов, вводимых в измеряемую среду диаметрально противоположно через электроизоляц. покрытие внутр. пов-сти трубопровода. Материалы покрытий-резины, фторопласты, эпоксидные компаунды, керамика и др. Приборы позволяют измерять расход разл. пульп, сиропов, агрессивных и радиоактивных жидкостей и т. д. при давлениях обычно до 2,5 МПа (иногда до 20 МПа) диаметр трубопроводов, как правило, 2-3000 мм. Во избежание поляризации электродов измерения проводят в переменном магн. поле. Допустимые т-ры контролируемой среды определяются термостойкостью электроизоляц. покрытий и могут достигать, как правило, 230 °С. При измерении расхода жидких металлов (напр.. Na, К и их эвтектик) указанные т-ры обусловлены [c.196]

Выше был рассмотрен перенос электрона между двумя химическими соединениями. Одиако те же окислительио-восстаио-вительиыс явления наблюдаются, если перенос электрона происходит между соединением в растворе и металлическим проводником (электродом), погруженным в этот раствор. Если Потенциал, установившийся иа электроде, измерен по отношению к потенциалу электрода сравнения, использованного прн построении шкалы потенциалов (аналогичной шкале, приведенной на рис. 2.2), то с помощью этой шкалы можно сделать ряд предсказаний. Так, следует ожидать, что фенотиазин (1в Е = = 3-Н0е) будет окисляться на электроде в ацетонитриле только в том случае, если потенциал электрода будет выше 0,65 В (отн, Ag/Ag+). [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология