Концентрация водородных ионов колориметрическое определение

Колориметрический метод измерения pH, т. е, концентрации бесцветных водородных ионов, осуществим только в присутствии индикаторов. Сущность метода заключается в том, что при разных концентрациях водородных ионов изменяется окраска различных индикаторов. Все колориметрические методы определения pH основаны на законе Ламберта — Бугера — Вера, согласно которому для двух растворов, одинаково поглощающих свет, произведение концентрации С иа толщину слоя раствора h есть величина постоянная [c.220]

Алямовский Н. И. Прибор Н. И. Алямовского для определения кислотности почвы. (Для колориметрического определения концентрации водородных ионов). Инструкция. М., 1948. 16 с. (Всес. хим. об-во им. Менделеева. Моск. отд-ние. Хим.-аналит. лаборатория). Сост. указан на обороте тит. л. 1786 [c.78]

Универсальным методом, применяемым при исследовании кислотно-основных систем, является определение концентрации водородных ионов колориметрически, кинетически или электрометрически при помощи стеклянного, водородного или хингидронного электродов, В случае окислительно-восстановительных равновесий активность электронов определяют измерением потенциала платинового электрода или при помощи окислительно-восстановительного индикатора. [c.24]

Одной из важных областей применения колориметрического анализа является определение концентрации водородных ионов, или определение pH растворов. [c.54]

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов. Различное положение областей перехода индикаторов и постепенное изменение окраски в пределах области перехода делают возможным определение концентрации водородных ионов колориметрическим путем. Если, например, находят, что раствор краснеет от прибавления метилового красного, но не краснеет от добавления метилового оранжевого, то из этого следует прежде всего, что водородный показатель меньше 6, но больше 3. Более точное значение водородных показателей можно определить затем, сравнивая окрашивание пробы, смешанной с метиловым красным или с метиловым оранжевым, с окраской растворов известной концентрации водородных ионов, к которым добавлен тот же индикатор. [c.889]

Кроме весового анализа, к группе методов, основанных на определении количества продукта реакции, относятся некоторые другие, наиример колориметрический анализ. При колориметрическом анализе определяемый компонент переводится в окрашенное соединение, после чего тем или другим способом измеряется количество окрашенного продукта реакции. Метод измерения основан, конечно, на другом принципе и связан с интенсивностью окраски раствора или его цветом. Тем не менее основные вопросы методики химического анализа являются общими для всей рассматриваемой группы методов. При колориметрическом определении главное внимание также уделяется возможно более полному переведению определяемого компонента в окрашенный продукт реакции. Так, например, при колориметрическом определении меди в виде синего аммиачного комплекса необходимо практически полностью связать медь в тетраммин [Си(МНз) ". Особенно важно при этом определении (как и при большинстве других методов колориметрического анализа) создать определенную концентрацию водородных ионов известно, что аммиачный комплекс [c.23]

Колориметрический метод основан на применении индикаторов, меняющих свой цвет при определенной концентрации водородных ионов. Так как индикаторы меняют цвет только в определенном интервале значений pH, то они могут применяться лишь в растворах, pH которых находится в области изменения крайней окраски на промежуточную. Колориметрический метод благодаря своей простоте применяется для быстрого и ориентировочного лабораторного определения pH. [c.229]

Наиболее употребительными методами определения концентрации водородных ионов являются электрометрический и колориметрический, или индикаторный. [c.90]

Бромкрезоловый зеленый водорастворимый, являющийся кислотно-основным индикатором, применяется при колориметрическом определении концентрации водородных ионов [1]. [c.42]

Бромкрезоловый пурпуровый является кислотно-основным индикатором и применяется при колориметрическом определении концентрации водородных ионов, как адсорбционный индикатор, а в смеси с бромтимоловым синим — как витальный краситель, для получения водорастворимого индикатора [1,2]. [c.45]

Растворим в 95 % спирте. Предназначен для колориметрического определения концентрации водородных ионов. [c.97]

Все методы определения pH, основанные на применении реактивов, изменяющих свою окраску в зависимости от концентрации водородных ионов, называются колориметрическими. Они просты и удобны для приблизительного определения pH. Для более точного и быстрого [c.41]

Ионы водорода, обусловливающие кислотность воды, образуются при диссоциации свободных (сильных или слабых) кислот, некоторых кислых солей (например, гидросульфата натрия), а также вследствие гидролиза солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами. При неполной диссоциации кислоты или частичном гидролизе соли концентрация свободных ионов Н+, находящихся в растворе, часто не соответствует концентрации водородных ионов, вступающих в реакцию нейтрализации с сильным основанием. Концентрация реально присутствующих ионов Н+ в растворе при данных условиях характеризуется активной кислотностью. Активная кислотность устанавливается при колориметрическом и потенциометрическом определении pH. [c.44]

Значение концентрации водородных ионов. Кислотность раствора, при которой проводится цветная реакция, в колориметрии имеет большое значение. Ниже рассматриваются четыре общих случая влияния кислотности раствора на колориметрические определения. [c.22]

Для определения концентрации водородных ионов с помощью колориметрического метода получают у преподавателя раствор, подлежащий исследованию. Грубо, с помощью универсального индикатора или ряда других индикаторов, устанавливают, в каких пределах лежит pH раствора. [c.167]

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов [c.6]

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов индикаторный метод). [c.102]

Работа 14. Колориметрическое определение концентрации водородных ионов безбуферным методом [c.27]

Работа 15. Колориметрическое определение концентрации водородных ионов окрашенной жидкости [c.29]

Методы определения pH, основанные на применении реактивов, изменяющих окраску в зависимости от концентрации водородных ионов, называют колориметрическими. Они просты и удобны для приблизительного определения величин pH (стр. 153). Но для более точного определения pH в лабораториях служат электрометрические (инструментальные) методы. Особенно удобны лабораторные рН-метры различных конструкций. [c.144]

Он применяется для определения концентрации водородных ионов колориметрическим методом и как исходное сырье для получения водорастворимого крезолового красного, бромкрезолового пурпурового, водорастворимого бромкрезо-лового пурпурового и входит в состав универсальных индикаторов- [c.126]

Значение концентрации водородных ионов. При колориметрических методах большое значение для точности определения имеет pH растворов. Окрашенные комплексы металлов с анионами сильных кислот (ЗСЫ , С1, Л ) обычно образуются в кислых растворах. Анионы сильных кислот не связываются с ионом водорода в молекулу кислоты, поэтому повышение кислотности в довольно широких пределах не вызывает какого-либо нарушения равновесия образования окрашенного комплекса. Наоборот, заметное уменьшение кислотности (повышение pH) обычно недопустимо. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, напримс , [Ре(8СЫ,)], обычно довольно заметно диссоциируют, т. е. мало- [c.205]

Значение концентрации водородных ионов. При колориметрических методах большое значение для точности определения имеет pH растворов. Окрашенные комплексы металлов с анионами сильных кислот (5СМ , С1 , Л ) обычно образуются в кислых растворах. Анионы сильных кислот не связываются с ионом водорода в молекулу кислоты, поэтому повышение кислотности в довольно широких пределах не вызывает какого-либо нарушения равновесия образования окрашенного комплекса. Наоборот, заметное уменьшение кислотности (повышение pH) обычно недопустимо. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, например [Fe(S NJ] , [Ви ] , обычно довольно заметно диссоциируют, т. е. малопрочны как комплексы. Поэтому при увеличении pH раствора такие окрашенные соединения разлагаются с образованием осадка гидроокиси металла или основной соли. [c.246]

Для колориметрического, а также для электрометрического определения pH необходимо приготовлять стандартные растворы с вполне определенной и не меняющейся сколько-нибудь значительно во времени концентрацией водородных ионов. В обычных, особенно слабых, растворах кислот или щелочей концентрация ионов водорода может изменяться довольно значительно [c.136]

Шндикатлром вообще называют такое вещество, которое дает указание относительно какого-нибудь исследуемого явления, в частнос ги указывает концентрацию водородных ионов в растворе. Индикаторный метод определения концентрации водородных ионов основан на том, что к испытуемому раствору добавляют какое-нибудь органическое красящее вещество, окраска которого изменяется в зависимости от концентрации водородных ионов. Сравнением цвета испытуемой жидкости, содержащей индикатор, с цветом контрольного раствора с тем же индикатором, но с известной концентрацией водородных ионов, удается определить концентрацию водородных ионов в испытуемой жидкости при помощи обычных колориметрических приемов. См. также гл. 18. [c.102]

Крюков П. А. и Левченко В. М. Концентрация водородных ионов и окислительно-восстановительный потенциал в маце-стинских водах. [Методы определения pH]. Гидрохимические материалы (АН СССР. Гидрохим. ин-т), 1947, 13, 237—245. Резюме на англ. яз. 697 Кузнецов В. И. Особые случаи солевых ошибок при колориметрических определениях pH. ЖАХ, 1950, 5, вып. 6, с. 365—369. Библ. с. 369. 698 Левин Л. Э. О некоторых свойствах стеклянного электрода. ЖФХ, 1947, 21, вып. 3, с. 337—341. Библ. 12 назв. 699 Лось Л. И. и Бенедиктов М. Л.К определению кислотности пищевых продуктов ялектро-метрическим методом. Тр. Сарат. мед. ин-та, 1947, 6, с. 259—264. 700 Лунева В. С. Определение концентрации водородных ионов в консистентных смазках потенциометрическим методом. В сб. Исследование и применение нефтепродуктов. М.—Л., 1950, вып. 2, с. 126—139. Библ. 6 назв. 701 Лунева В. С. Потенциометрическое определение концентрации водородных ионов в неводных средах — в смазочных материалах. Автореферат дисс. на соискание учен, степени кандидата химических наук. М., 1952. 11 с. (Моск. хим.-технол. ин-т им. Менделеева). На правах рукописи. 702 [c.33]

Тананаев Н. А. и Тегенцова Л. П. Определение pH в окрашенных и мутных жидкостях. ЖПХ, 1941, 14, вып. 1, с. 127—129, Резюме на нем яз, 719 Токарь Е. Г. Электрометрический метод контроля pH растворов в процессах отделки и крашения шерстяных тканей, В сб, Научно-исследовательские труды (Н,-и. ин-т шерст, пром-сти), М, — Л., 1949, с, 75—87. 720 Флеров К. В. и Озимов Б. В. Определение концентрации водородного иона по невыцветающей шкале, ЖОХ, 1948, 18, вып, 1, с. 18—21. 721 Хорошая Е. С, Новый способ определения pH карандашным колориметром. Бу-мажп. пром-сть, 1947, № 4, с, 36—38. 722 Хорошая Е. С. Экспресс-метод определения pH пергамента, Бумажн, пром-сть, 1947, 7, с. 34. 723 Хорошая Е. С. и Авилов А. А. Колориметрический экспресс-метод определения pH черных латексных смесей. Легкая пром-сть, [c.34]

Н. И. Алямовского для определения кислотности почвы. (Для колориметрического определения концентрации водородных ионов). Инструкция. [М.], 1949. 18 с. (Упр. промысл, кооперации при исполкоме Мособлсовета. Политехлаборсоюз . Артель Оптика ). Сост. указан на обороте тит. л. 1787 Беленький Л. И. и Розман Я. Б. Ламповый рН-метр. Зав. лаб., 1950, 16, № 1, с. 120— 123. 1788 Божевольнов Е. А. и Трусов В. В. Ламповый усилитель для работы со стеклянным электродом. Зав. лаб., 1952, 18, № 12, с. 1516— 1517. 1789 Бурлаченко П. Е. Применение сурьмяных электродов для измерения pH. Зав. лаб., 1941, 10, № 3, с. 314—316. 1790 Виноградов А. Ф. Принцип действия электронного автоматического рН-метра. Зав. лаб., 1949, 15, № 10, с. 1212—1217. 1791 Виноградов А. Ф. Некоторые характеристики рН-метра СГВ-287 отечественного изготовления. Зав. лаб., 1949, 15, № 11, с. 1379—1382. 1792 Вяхирев Д. А. рН-метр походного типа. Зав. [c.78]

Для количественного определения а-аминокислот применяли колориметрический метод с нингидрином. Равновесную концентрацию водородных ионов определяли потенциометрически и титрованием щелочью [12], [c.94]

Весьма обстоятельная книга С. А. Стрелкова Анализ и автоматический контроль по величине pH рассчитана в основном на заводских работников, а не на студентов. Из переводных книг руководство Е. Мисло вицера Определение концентрации водородных ионов в жидкостях в настоящее время несколько устарело, книга Бриттона Водородные ионы посвящена преимущественно вопросам потенциометрического титрования и методам осаждения, а монография И. М. Кольт-гофа Цветные индикаторы касается только колориметрических методов. [c.5]