Измерение активности (концентрации) водородных ионов

Лабораторный рН-метр типа ЛП-58. Прибор предназначен для определения величины активной концентрации водородных ионов растворов, измерения окис-лительно-восстановительных и других потенциалов, а также для потенциометрического титрования. [c.226]

Вода — слабый амфолит, и поэтому в ней всегда содержатся в небольших количествах ионы Н и ОН . Активная концентрация водородных ионов в природных и сточных водах обычно характеризуется величиной pH (см. п. 4.6.1). Результат измерения pH воды очень важен для характеристики ионных равновесий в растворе и биологических факторов среды. [c.174]

Измерение активности (концентрации) водородных ионов 495 [c.495]

Измерение электродвижущих сил гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, при изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения концентрации водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.114]

Полевой почвенный рН-жтр ППП-58м применяется для измерения активной концентрации водородных ионов в растворах при [c.115]

Обратимые гальванические элементы, ЭДС которых точно определяется компенсационным путем, используются главным образом в лабораторной практике и служат для измерения активных концентраций растворов, потенциалов металлов и сплавов в зависимости от их состояния и т. д. Очень широко применяются цени с водородным электродом для определения активной концентрации ионов водорода в различных растворах и средах. [c.239]

Потенциометрический метод анализа основан на измерении потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор. Величина потенциала, возникающего на электроде, зависит как от природы электрода, так и от концентрации ионов данной природы в растворе. Наиболее важное значение имет потенциометрический метод определения концентрации водородных ионов в растворе — метод определения активной кислотности, а также потенциометрическое титрование. При потенциометрическом титровании точку эквивалентности определяют по резкому изменению потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор. Этот метод титрования имеет большое значение для определения концентрации в мутных или интенсивно окрашенных растворах, когда нельзя использовать изменение окраски индикатора. [c.294]

Прибор обеспечивает возможность измерений как стеклянным, так и платиновым электродами (хингидронный метод). Диапазон измерений активной концентрации водородных ионов от О до 13 pH э.д.с. от О до 1300 мв. Общая погрешность при измерениях не более 0,1 pH или 0,5 мв. [c.227]

Полевой почвенный рН-метр ППП-58 предназначен для измерений активной концентрации водородных ионов в солевых вытяжках грунтов. Конструкция прибора позволяет производить измерения непосредственно в полевых условиях и в лаборатории. Принцип работы прибора основан на свойстве стеклянного электрода адсорбировать на своей поверхности активные ионы водорода растворов [c.128]

Промышленные приборы для измерения, регистрации и регулирования активной концентрации водородных ионов в технологических растворах представляют собой системы, состоящие из датчика, преобразователя и автоматического потенциометра. [c.16]

Для технич. измерений pH наиболее распространен потенциометрический метод, основанный на сравнении разности потенциалов двух электродов, из к-рых один (измерительный) погружен в исследуемую жидкость, а второй (сравнительный) — в жидкость с известным pH. Сравнительный электрод имеет постоянный потенциал, мало чувствительный к изменениям pH раствора, а потенциал измерительного электрода обратимо изменяется в зависимости от активной концентрации водородных ионов раствора (см. Электролитическая диссоциация). Для концентрационной цепи с двумя одинаковыми водородными электродами при различных активных концентрациях [c.158]

Таким образом, здесь окраска индикатора определяется соотношением концентрации щелочной и кислой формы, а не их активностями. Однако, как известно, значение концентрационной константы меняется в зависимости от концентрации соли в растворе, т. е. в зависимости от /а, а следовательно, и значение pH, определенное колориметрически, изменяется, в то время как значение pH, измеренное потенциометрическими методами, дает истинное значение активной концентрации водородных ионов. Поэтому при колориметрических измерениях необходимо значения pH пересчитать на значения раН. [c.43]

Активная концентрация водородных ионов при колориметрических измерениях выражается отношением [c.43]

В настоящее время в технике создано большое количество приборов для измерения концентрации водородных ионов, основанных на следующем принципе. При внесении в раствор электрода на границе электрод — раствор возникает пограничный электрический потенциал. Возникающие таким образом пограничные потенциалы функционально связаны с активной концентрацией ионов, имеющихся в растворе, в том числе и с активной концентрацией водородных ионов. [c.376]

Универсальным методом, применяемым при исследовании кислотно-основных систем, является определение концентрации водородных ионов колориметрически, кинетически или электрометрически при помощи стеклянного, водородного или хингидронного электродов, В случае окислительно-восстановительных равновесий активность электронов определяют измерением потенциала платинового электрода или при помощи окислительно-восстановительного индикатора. [c.24]

Величина pH, имеющая широкое значение для сельского хозяйства, промышленности, биологии, медицины, как известно, является отрицательным логарифмом активности, а иг кзи-центрации ионов водорода. Ни один из методов измерения pH — ни электро метрический, ни индикаторный — не дают значения концентрации водородных ионов, а непосредственно указывают на активность водородных ионов. [c.72]

При многих расчетах концентрация водородных ионов — величина более доступная, чем величина активности. Так, условия электронейтральности выражаются через концентрацию, а не через активность. Исходя из стехиометрических данных, часто можно также прямо определять концентрации компонентов раствора. Следовательно, концентрацию ионов водорода легко рассчитывать, исходя из констант равновесия, выраженных через концентрации. Если необходимо произвести сравнение с величиной pH, полученной при измерении, то коэффициент активности иона водорода можно определить по теории Дебая — Гюккеля. [c.41]

См., например, Крюков П. А., Измерение величины pH со стеклянным электродом (в сборнике Современные методы химического анализа природной воды , Изд. АН СССР, 1955) Виноградова Е. Н., Методы определения концентрации водородных ионов, Изд. МГУ, 1956 П ч е-л и н В. А., Измерение активности водородных ионов (pH), Гизлегпром, 1955. [c.17]

Стеклянные мембраны, помещенные в кислоту, отличаются от мембран, изготовленных из глины, коллодия или смолы (стр. 165), тем, что они очень селективны к водородным ионам и потенциал мембраны может быть использован для измерения активности водородных ионов даже в присутствии других катионов. Поэтому стеклянные электроды могут применяться для определения концентрации Н водородных ионов в растворах с постоянной ионной силой, содержащих избыток, например, ионов натрия. Более того, комплексообразование между В и А часто изучается с помощью системы В, А, И (гл. 4, разд. 1). Применяя стеклянный электрод, можно определить концентрацию водородных ионов достаточно точно при условии, что В— ион одновалентного или двухвалентного металла, однако, по-видимому, присутствие высокозаряженных катионов, таких, как 1п + и приводит к искажению показаний [34]. [c.169]

Для точной работы поправка As для растворителя должна быть пренебрежимо мала по сравнению с последним членом в уравнении (15-2). Поэтому обычно невозможно контролировать коэффициенты активности с помощью постоянной ионной среды, так как ионы фонового электролита будут переносить большую часть тока. Поэтому измерения электропроводности следует интерпретировать с помощью термодинамических констант устойчивости, используя соотношение между коэффициентами активности и составом раствора. Недостатки этого метода рассматриваются в разд. 2, В гл. 2. Однако иногда можно получить стехиометрические константы устойчивости из кондуктометрических измерений концентрации водородных ионов в постоянной ионной среде (см. стр. 375). [c.371]

Следовательно, степень гидролиза (для указанного случая) можно экспериментально определить измерением концентрации водородных ионов или, точнее, активности водородных ионов. [c.879]

Нон водорода в водных р-рах гидратируется, образуя ион гидроксония Н3О+. Было рассчитан , что в одномолярных водных р-рах сильных одноосновных к-т Сц О+= 1 е-ион/л, а = 10г-ион/л. Растворы, в к-рых при 25° pH >7, являются щелочными, pH ок. 7 — нейтральными, а pH <с 7 — кислыми. Методы измерения концентраций водородных ионов многообразны. Для этой цели могут быть использованы кислотно-основные индикаторы (в растворах и нанесенные на бумагу), кинетич. и каталитич, реакции, биологич. процессы, инструментальные методы и т. п. Наиболее точно pH определяется потенциометрич. методами, к-рые широко вошли в практику. Величина pH характеризует активную кислотность р-ров, имеющую большое значение для биохимич. процессов, для производственных процессов в пищевой, кожевенной, текстильной, химич, и мн, др, отраслях пром-сти, при изучении свойств природных вод и возможности их применения и т. п. См, также Потенциометрическое титрование. [c.315]

При многих расчетах определение концентрации водородных ПОПОВ более доступно, чем активности. Например, условия электронейтральности выражаются через концентрацию, а не через активность. Далее, исходя из стехиометрических соотношений, часто можно прямо определить концентрации компонентов раствора. Следовательно, концентрацию ионов водорода легко рассчитать, исходя из констант равновесия, выраженных через концентрации. Если необходимо сравнить концентрацию иона водорода со значением pH, полученным при измерении (например, при расчете констант равновесия), то коэффициент активности иона водорода можно определить по теории Дебая—Хюккеля при необходимости можно определить также потенциалы жидкостного соединения [22, 23]. Можно, наоборот, откалибровать стеклянный электрод с помощью растворов с известной концентрацией водородных ионов и с постоянной ионной силой [23а, 23в]. [c.45]

В настоящее время нет учебника, который охватывал бы все методы определения концентрации водородных ионов, а вместе с тем необходимость в таком пособии остро чувствуется. Прекрасная и исчерпывающая по полноте материала, написанная на уровне современных научных достижений монография В. А. Пчелина Измерение активности водородных ионов стеклянным электродом посвящена вопросам работы только со стеклянным электродом. [c.5]

Пока речь идет о чистой воде или весьма разбавленных растворах, концентрацию [Н "] можно принять равной активной концентрации ионов водорода. Но в более концентрированных растворах активность водородных ионов не будет рав а их реальной концентрации. При измерениях концентрации водородных ионов электрометрическими методами мы получаем значения активности водородных ионов, но не их реальные концентрации pH с поправкой на активность иногда обозначают раН [c.8]

Прямая потенциометрия позволяет установить активность потенциалопределяющего иона в растворе путем измерения точного значения электродного потенциала. Наиболее широко этот способ применяется для определения концентрации водородных ионов, т. е. pH растворов. [c.76]

Полевой почвенный рН-метр типа ППП-58М (рис. VI. 17) предназначается для измерения активной концентрации водородных ионов в растворах при температуре окружающего воздуха от - -5 до - -65° С ь относительной влажности воздуха до 80% при иомощв стеклянного электрода. [c.241]

Одним из наиболее универсальных качественных параметров, позволяющих контролировать и регулировать многие процессы водоподготовки и очистки сточных вод, является показатель активной концентрации водородных ионов pH. Выпускаемые нашей промышленностью автоматические рН-метры вполне пригодны для работы в условиях водоочистных станций, поэтому в их проектах все чаще применяется регулирование по pH. В некоторых случаях удается воспользоваться и другими качественными параметрами, например такими, как электропроводность воды и окислительно-восста НОБНтельный потенциал. Системы дозирования реагентов (коагулянтов), основанные а кондукто-метрическом методе измерений уже начинают применяться на наших волоочисгных станциях, ичевидно, в ближайшее время мы будем располагать промышленной аппаратурой и для измерения ОВ-потенциала, что позволит полностью автоматизировать процесс обезвреживания циан- и хромсодержащих сточных вод, а также некоторые биохимические процессы. [c.4]

Все термодинамические константы равновесия подсчитаны с учетом коэффициентов активности. Значения нормальных потенциалов полуэлемен-тов Ец обычно отнесены не к единице концентрации, а к единице активности. Величина pH, как известно, является отрицательным логарифмом активности, а не концентрации ионов водорода. Все методы измерения pH — электрометрический, индикаторный — дают не значения концентрации водородных ионов, а непосредственно указывают на активность водородных ионов. [c.20]

Отметим, что назначенное значение брн, по = 0,05 отнюдь не завышено, хотя казалось бы современные рН-метры позволяют достигать лу4шей воспроизводимости ( 0,01 pH). Следует отчетливо представлять, что значение pH, измеряемое стеклянным электродом, в принципе не является точной мерой активности или концентрации водородных ионов, а содержит в себе некоторую неопределенность, обусловленную принципиальными особенностями измерительной схемы. Поэтому активность или концентрация ионов водорода в растворах не может быть измерена с большой точностью, хотя воспроизводимость в измерении pH достаточно высока. Для величины [Ме +] определим вначале абсолютную погрешность [c.130]

Чтобы разработать шкалу pH, необходимо было подобрать в качестве эталона раствор с известной концентрацией водородных ионов, Серенсен использовал для этого разбавленный раствор соляной кислоты. Он полагал, что концентрация водородных ионов в таком растворе выражается формулой аС, где С — концентрация соляной кислоты, а а — степень диссоциации , определяемая путем измерения электропроводности. Теперь мы по Нимаем, что против этого метода можно выдвинуть ряд теоретических возражений 1) меТод экстраполяции в сущности не сводит потенциал жидкостного соединения ячейки (3-6) к нул10 2) в современном виде уравнение (3-7) выражается скорее через активности, чем через концентрации 3) концентрация [c.37]

Бьеррум в своей диссертации [1] исследовал главным образом комплексы с аммиаком в качестве лиганда. Исследования проводились всегда при высокой и постоянной концентрации нейтральной соли и незначительной концентрации комплексс-образующих компонентов, благодаря чему активности в хорошем приближении можно было считать пропорциональными концентрациями. В аминных системах требовалось определять концентрацию свободного аммиака. Это определение осуществлялось измерением э. д. с. цепи со стеклянным электродом, т. е. сводилось к измерению концентрации водородных ионов. Если измерения ведутся при высокой и постоянной концентрации аммонийных солей, то произведение концентрации водородных ионов на концентрацию свободного аммиака является постоянной величиной, так как [c.99]

См. В. А. Пчелин, Измерение активности водородных ионов стеклянным электродом, Гизлегпром, М.—Л., 1941 М. Дол, Основы теоретической и экспериментальной электрохимии, ОНТИ, М., 1937, стр. 367—380. Вообще о методике и теории определения pH см. также И. М. Кольтгоф, Г. А. Лайтинен, Определение концентрации водородных ионов к электротитрование, Издатинлит, М., 1947 Е. Мисловицер, Определение концентрации водородных ионов в жидкостях, НХТ Изд., Л., 1930 Е. Н. Виноградова, Методы определения концентрации водородных ионов. Изд. МГУ, 1950. (Прим. ред.) [c.475]

Лит. Пчелин В. А., Измерение активности водородных ионов (pH) окислительно-восстановительных потенциалов я потенциометрическое титрование, М., 1955 К о л ь т-гоф И, М.,Лайтинен Г, А., Определение концентрации водородных ионов и электротитрование, пер, с англ., Ы., [c.141]

Добавление электролитов и поверхностно-активных веществ и изменение концентрации водородных ионов оказывает разнообразное влияние на вязкость коллоидных растворов, суспензий и растворов высокомолекулярных веществ. Это влияние основано на том, что изменяет ся взаимодействие между частицами, а также форма и другие свойства молекул полимеров. Если происходит агрегирование частиц (скрытая коагуляция), то вязкость коллоидных растворов и суспензий возрастает, т. к. между частицами оказывается заключенным некоторый объем дисперсионной среды. Эффективный объем агрегатов частиц выще, чем составляющих их частиц, что увеличивает сопротивление течению и, в соответствии с уравнением Эйнштейна, повышает вязкость. Пептизация агрегатов и диссолюция частиц снижают вязкость коллоидных растворов и суспензий. Измерением вязкости иногда пользуются для качественной оценки коагуляционных процессов в коллоидных растворах и суспензиях. [c.216]

Хотя буферные растворы вскоре стали широко использоваться, новая единица измерения кислотности интересовала только небольшую группу ученых, и в том числе лишь считанных химиков. Практическую важность этой характеристики первыми оценили биохимики. Большинство работ, посвягценных этому вопросу, было выполнено в Карлсбергской лаборатории в Дании, а в 1914 г. была опубликована первая монография, озаглавленная О концентрации. водородных ионов ( Die Wasserstoffionkon-zentration ). Ее автор, Л. Михаэлис, утверждал, что хи-мик-физиолог должен четко представлять себе, что такое pH. В качестве примера, наглядно показывающего, к каким ошибкам может привести пренебрежение этой величиной, он демонстрирует работу некоего автора, изучавшего эффективность инвертазы. Установив, что эффективность ослабляется при введении сыворотки крови, данный автор сделал вывод, что сыворотка содержит какие-то антагонисты инвертазе. На самом же деле снижение активности обусловлено изменением pH при введении сыворотки крови, и аналогичный эффект будет наблюдаться при введении любого раствора с тем же, что и у сыворотки, значением pH. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология