Электроосаждение галлия

Рис. 284. Конструкция катодов для электроосаждения галлия.

Во всех случаях электроосаждение галлия ведут при комнатной температуре с применением нерастворимых анодов. [c.133]

ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ ГАЛЛИЯ НА ЖИДКОМ И ТВЕРДОМ ЭЛЕКТРОДЕ [c.52]

Сопоставление экспериментальных результатов, полученных при изучении электроосаждения галлия на жидком и твердом электродах, показывает, что величина перенапряжения галлия [c.55]

В монографии рассматриваются особенности электрохимических свойств серебра, цинка, слова, свинца, галлия, сурьмы, селена, а также закономерности осаждения и растворения металлов группы железа при низких и высоких температурах, электроосаждение рения и его сплавов, механизм осаждения хрома, палладия и механизм совместного осаждения вольфрама и молибдена с другими металлами. [c.2]

Наилучшие результаты по электроосаждению галлия достигнуты в глицериновых электролитах [641, 585, 580—583]. Изучено катодное выделение галлия в чистом виде и совместно с отдельными металлами (Сс1, Си, 2п, 5Ь). Процесс сопровождается концентрационной поляризацией и наиболее успешно протекает на гетерогенной поверхности (например, меди). Рекомендуемый температурный интервал — от комнатной до 60 °С. При соосаждении увеличение плотности тока и уменьшение суммарной и относительной концентрации совместно разряжающихся ионов приводит к снижению процентного содержания галлия в сплаве и ухудшению качества последнего. Полученные электролитические сплавы представляют собой твердые растворы с интерметаллическими соединениями типа ОаСи4, Оаг2п5, ОагСс15. Удовлетворительного качества осадки толщиной 10—15 мкм получаются при низкой катодной плотности тока (до 10 мА/см ). Так, плотные, мелкозернистые, хорошо сцепленные с основой светло-серые сплавы Оа—Сс1, содержащие 4—40 % Оа, получены при к = 0,25- 5,0 мА/см , температуре 60°С и перемешивании [585]. В глицериновых и этиленгликолевых электролитах возможно также совместное осаждение галлия и фосфора [580]. [c.154]

Соответственно термические и изотермические температурные коэффициенты потенциалов равны -)-1,540 и +0,67 мв1град +1,27 и 0, 0 мв/град —0,456 и —1,327 мв/град. Восстановление ионов галлия, таллия и индия на катоде из водных растворов происходит сравнительно легко. Для электроосаждения галлия в основном применяются щелочные электролиты [1]. Индий можно осаждать из серпокислых, борфтористоводородных, сульфамидных и цианистых электролитов [2,3]. Последние нашли наибольшее применение в промышленности. Изучению электрохимического поведения индия на ртутном и на твердом электродах посвящен ряд работ [4]. Таллий осаждается из перхлоратных электролитов [5], а также из неводных растворов [6]. [c.46]

Вместе с тем, при росте уже возникших кристгллов происходит процесс диффузии осажденного на поверхности атома ме галла от участка поверхности, где произошло осгждение, к участку, на котором ион находит свое место в кристгллической решетке и закрепляется в ней (так называемый процгсс миграции иона вдоль поверхности). Этот процесс нередко протекает настолько медленно, что скорость его определяет кинетику всего процесса электроосаждения. [c.631]

Электролитический способ. Электроосаждение из щелочных галлатных растворов, применяемое для получения галлия, идет в присутствии алюминия и, следовательно, пригодно для разделения этих двух металлов, так как алюминий не может быть выделен электролизом из водных растворов. Га.илатный анион относится к числу труд-новосстанавливаемых он начинает восстанавливаться лишь при сильно отрицательном потенциале, когда уже разряжается ион водорода. Поэтому со снижением концентрации галлия в электролите его выход по току резко уменьшается. Кроме того, присутствующие в производственных алюминатных растворах примеси, в том числе органические, быстро пассивируют катод. [c.255]

Возникновением различных пленок на катодах как в отсутствие поляризующего тока, так и в процессе электролиза убедительно объяснены особенности явлений, наблюдаемых нри электроосаждении хрома, никеля, кобальта, железа, марганца, рения, галлия и других металлов из растворов их простых и комплексных солей [152—167, 287—293]. О существовании мономолеку-лярной пленки из сульфат-ионов на поверхности медного катода в растворе сернокислой меди свидетельствуют измерения, проведенные с применением меченых атомов ]294]. [c.130]

Как видно из рис. 9, возможно получение из водных растворов покрытий марганцем, технецием, рением, рутением, осмием, иридием, галлием, германием, мышьяком, сурьмой и висмутом. Мало вероятно применение покрытий технецием из-за его редкости, хотя в соответствии с положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева электроосаждение технеция из водных растворов приципиально возможно. Об электроосаждении осмия и иридия в водных растворах нет достаточных материалов, чтобы говорить об их практическом использовании. [c.80]

В литературе по масс-спектрометрии с искровым источником ионов есть много примеров анализа легкоплавких образцов. Гутри (1966) опубликовал обзор ранних статей, в которых рассмотрены способы определения примесей в некоторых жидкостях (вода, растворы солей, НС1) и легкоплавких металлах (галлий) их осаждение на подложку предварительное концентрирование путем испарения или электроосаждения на поверхности чистых веществ абсорбция из жидкостей на сверхчистом графите. Этот автор кратко обсудил ранние работы Уолстенхолма (1963) и Налбантоглу (1966а) по прямому анализу галлия и ртути. Пробы этих веществ поддерживались во время эксперимента в твердом состоянии путем охлаждения жидким азотом. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология