Электросинтез перекиси водорода

Число существующих литературных данных по получению перекиси водорода в тихом электрическом разряде очень мало и большинство из них сосредоточено в патентах. Кроме того, в литературе неизвестно какого-либо полного исследования влияния различных параметров на реакцию образования перекиси водорода из элементов в тихом разряде. Вследствие этого было интересно провести изучение влияния физико-химических параметров на процесс электросинтеза перекиси водорода из элементов с целью выяснения оптимальных условий для получения чистой концентрированной перекиси водорода. Исследование проведено нами в озонаторах разного типа и масштаба стеклянных и стеклянно-металлических, лабораторных и укрупненных. [c.23]

На рис. 1 изображена типичная газоразрядная установка с укрупненным стеклянно-алюминиевым (99,7% А1) реактором, на которой выполнена большая часть работы. Другие установки не приводятся нами, так как они подробно описаны в диссертации одного из авторов [1] и в статьях [2—5]. Для опытов обычно использовалась газовая смесь из 97—96% водорода и 3—4% кислорода, которая, согласно литературным данным [6, 7], является наиболее благоприятной для проведения электросинтеза перекиси водорода. Взаимодействие водорода с кислородом в разряде происходило по двум реакциям [c.23]

Из литературы не известно работ но исследованию электросинтеза перекиси водорода при повышенных давлениях. Это объясняется опас-лостью работы в связи с расширением взрывных пределов водородо- [c.27]

Добавки аргона в малой концентрации (около 1%) или водяного пара (при малых значениях Ulv s. повышенной температуре) приводят к увеличению материального и энергетического выходов перекиси водорода. Добавки азота в любой концентрации отравляют процесс электросинтеза перекиси водорода, вследствие чего желательно проводить электросинтез из электролитически полученных газов. [c.28]

В качестве материалов, пригодных для изготовления электродов озонаторов, можно рекомендовать стекло (лучше борное жаростойкое), кварц и алюминий с чистотой желательно выше 99,7%. Электроды с металлическими покрытиями недопустимы нри электросинтезе перекиси водорода. [c.28]

КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОСИНТЕЗА ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА [c.30]

Кинетика и механизм электросинтеза перекиси водорода [c.31]

Процесс электросинтеза перекиси водород а по схеме II можно изобразить следующим образом [c.32]

Изучение кинетики электросинтеза перекиси водорода дает возможность исключить разложение перекиси водорода при больших скоростях потока газовой смеси (соответственно при малых значениях удельной энергии) и определить минимальные затраты энергии на образование [c.34]

С помощью рассмотренных кинетических схем электросинтеза перекиси водорода можно обсудить действие добавок воды, аргона и азота на кинетику процесса. В наших опытах было показано, что водяной пар каталитически воздействует на электросинтез перекиси водорода при нагреве электродов выше температуры конденсации водяного пара. В этом случае повышается выход перекиси водорода, а также и общее потребление кислорода. При определенных условиях (большие скорости потока газовой смеси) можно избежать разложения перекиси водорода и [c.34]

Более интересным для электросинтеза перекиси водорода является положительное каталитическое действие аргона, обнаруженное нами в опытах при малых концентрациях аргона в смеси (не более 1 об.%). Если применение водяного пара требует повышенных температур в реакторе, вследствие чего к реакторам предъявляются особые конструктивные требования, добавки аргона, наоборот, облегчают проведение процесса, делая более безопасным электросинтез за счет сужения взрывных пределов водородо-кислородных смесей. [c.35]

Найдено, что водяной пар и особенно аргон являются энергетическими катализаторами электросинтеза перекиси водорода, которые при определенных условиях (в зависимости от концентрации добавок, температуры реактора, величины С//у) ускоряют в основном одну реакцию образования перекиси водорода. [c.36]

ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА [c.148]

Проблема использования катодной реакции восстановления кислорода для электросинтеза перекиси водорода [c.148]

В последние годы опубликованы некоторые данные об электросинтезе перекиси водорода при восстановлении кислорода воздуха на специально приготовленных активных катодах [472—479]. Технология их приготовления заключается в следующем [472]. Смесь активированных частиц угля размером 0,045—0,15 мм и связующей добавки — частиц полиэтилена размером 0,15—0,55 мм в весовом отношении 1 1 прессуют и подвергают термической обработке при 150—175 °С в течение 15—30 мин. Можно использовать и другие связующие — полистирол, [c.148]

Поскольку в литературе недостаточно освещен вопрос влияния материала электродов и состояния их поверхности на электросинтез перекиси водорода, мы решили поставить специальные опыты для его изучения. С этой целью при одинаковых условиях (одинаковые Т, р, Ulv vl [Ojlo) было проведено исследование процесса образования HjOa как в цельностеклянных, так и в разных стеклянно-металлических озонаторах без покрытий и с покрытиями. В качестве металлического электрода использовался алюминиевый электрод с содержанием алюминия в 99,0 и 99,7%, предварительно специально пассивированный, а также никелированный и полуженный латунные электроды, тщательно очищенные перед опытами. В результате опытов было выяснено, что в цельностеклянном и стеклянно-алюминиевом (99,7% А1) реакторах получается перекись водорода с практически одинаковой концентрацией (72—74%) и энергетическим выходом (18—19 г И О тгвтч при Ulv=0,l— [c.26]

Этот вывод напрашивается нри рассмотрении кривых зависимостей выхода (а) перекиси водорода от удельной энергии (U/v) (рис. 2—4 в докладе [1]), указываюш их на существование реакций с промежуточными стадиями. Полученным нами опытным данным и закономерностями электросинтезе перекиси водорода удовлетворял кинетический анализ реакций 1—3, проведенный по уравнениям необратимых реакций 1-го порядка. При этом вследствие особого выбора газовой смеси (с содержанием кислорода не более 5 об.%) при вычислении констант скоростей отдельных реакций учитывалось только изменение со временем концентрации кислорода в газовой смеси. [c.30]

Поскольку стекло не является катализатором непосредственного образования воды из элементов, а алюминий дает практически невосстанавли-вающийся окисел, в цельностеклянном реакторе и в стеклянно-алюминиевом реакторе с электродом из 100%-ного А1 можно ожидать только консекутивного процесса. Вследствие этого важным условием проведения электросинтеза перекиси водорода будет возможно большая чистота алюминия, применяемого для изготовления электродов, и отсутствие в нем каталитически активных металлов. [c.34]

Установлено, что кинетика электросинтеза перекиси водорода в цельно-стеклянном реакторе удовлетворихельно описывается уравнениями последовательных необратимых реакций 1-го порядка. Электросинтез Н2О2 в стеклянно-металлических реакторах отвечает схеме па-раллельно-последовательных необратимых реакций 1-го порядка. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология