Джонса серебряный

Таблица 10- . Реакции восстановления в редукторе Джонса и в серебряном редукторе

Если колонку, подобную редуктору Джонса, заполнить гранулами чистого серебра, то получают хорошо известный серебряный редуктор. Само по себе элементное серебро является плохим восстановителем, однако в присутствии хлористоводородной кислоты (среда, в которой почти всегда используется серебряный редуктор) металлическое серебро становится эффективным, хотя и мягким, восстановителем. Например, если кислый раствор урана (VI) 1 F по хлористоводородной кислоте пропустить через редуктор, количественно образуется уран(IV), в то время как металлическое серебро окисляется до хлорида серебра, который обволакивает частицы серебра [c.319]

После растворения оксида железо существует частично или полностью в виде железа (П1). Поскольку для титрования стандартным раствором перманганата калия требуется, чтобы все железо присутствовало в виде железа (П), железо(П1), образовавшееся в результате растворения пробы, должно быть количественно восстановлено. Для этого можно использовать любую из методик, описанных выше для предварительного переведения вещества в соответствующую степень окисления. Обычно для восстановления железа (П1) используют сероводород или диоксид серы. Если раствор прокипятить, то избыток любого газа-восстановителя легко удалится, но следует принять меры предосторожности против повторного окисления л<елеза(П). Можно использовать и редуктор Джонса, но в нем восстанавливаются до более низких степеней окисления и сопутствующие железу элементы в руде, а именно, титан, ванадий, хром, уран, вольфрам, мышьяк и молибден. Поэтому результаты титрования окажутся завышенными. В то же время серебряный редуктор позволяет. проводить преимущественное восстановление железа (П1) в присутствии титана (IV) и хрома (III). [c.324]

Ход восстановления в серебряном редукторе такой же, как и в редукторе Джонса. [c.235]

Через серебряный редуктор пропустили 20,00 мл 1 f раствора хлористоводородной кислоты, содержащей железо(I I) и ванадий (V). Полученный раствор оттитро вали 0,01020 Р раствором перманганата калия, причем для достижения конечной точки титрования потребовалось 26,24 мл последнего. Такую же порцию раствора пропустили через редуктор. Джонса, причем были предприняты соответствующие меры предосторожности против окисления восстановленных частиц кислородом воздуха. Раствор оттитровали 0,01020 Р раствором перманганата, на что потребовалось 31,80 мл титранта. Рассчитайте концентрации железа(III) и вaнaдия(V) в исходной пробе раствора. [c.357]

Если применять серебряный анод, то можно проводить электролиз хлорида, используя ртутный или платиновый катод. Получен хлорид европия (П) при обработке водного раствора хлорида европия (III) порошками магния, алюминия или железа в присутствии небольшого количества серной кислоты (Пирс, тезисы диссертации, университет в Иллинойсе) безуспешным оказалось восстановление хлористым оловом, сульфатом закиси железа, гипофосфорной кислотой, сульфатом гидроксиламина и сульфатом гидразина. Двухвален гаый европий можно получать восстановлением цинком в редукторе Джонса. [c.98]

Аналитическая химия урана (0) -- [ c.83 ]

Аналитическая химия урана (1962) -- [ c.83 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.386 , c.423 , c.425 , c.427 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.233 , c.234 ]

Методы химического анализа железных, титаномагнетитовых и хромовых руд (1966) -- [ c.38 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.196 , c.197 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология