Перманганат калия стандартный раствор

Перманганат калия, стандартные растворы 0,01 н. я 0,05 н. [c.122]

Перманганат калия, стандартный раствор, содержащий 0.1 мг/мл марганца. Навеску 0,287 г перманганата калия, ч. д. а., помещают в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в воде, перегнанной в присутствии перманганата, доводят объем раствора до 1 л и тщательно перемешивают. [c.495]

Перманганатный метод [9, 16, 23]. Хотя прямое титрование горячего 1 н. солянокислого раствора гидразина перманганатом и может быть проведено, однако этот способ нельзя рекомендовать вследствие трудности определения конечной точки титрования. Кроме того, было показано, что реакция окисления гидразина перманганатом в кислой среде не протекает количественно [24, 25]. Хорошие результаты, однако, могут быть получены, если проводить окисление гидразина в щелочной среде избытком перманганата и определять этот избыток с помощью иодида калия или тиосульфата в кислой среде. Указанная методика подвергалась различным изменениям вследствие чувствительности щелочных растворов гидразина к окислению, которое наблюдается даже в течение сравнительно коротких промежутков времени от момента приготовления образцов до момента обработки их избытком перманганата. Для проведения анализа с помощью перманганатного метода требуются следующие реактивы стандартный раствор перманганата калия, стандартный раствор тиосульфата натрия, 4 н. раствор едкого натра, 4н. раствор серной кислоты, иодистый калий и раствор крахмала. [c.155]

Перманганат калия, стандартные растворы. Приготовление см на стр. 36. [c.37]

Приготовление стандартного раствора КМпО а. Раствор перманганата калия нельзя приготовить простым растворением навески соли в воде, так как нельзя получить перманганат калия, свободный от ионов марганца более низких степеней окисления. Особенно мешает оксид Мп (IV), катализирующий разложение перманганата. Из-за высокой окислительной способности соединений Mn(VII) происходит медленное разложение растворов титранта (восстановление пылью), поэтому характеристики раствора необходимо время от времени устанавливать заново. Поскольку под действием света скорость разложения увеличивается, раствор нужно хранить в склянках из темного стекла. [c.172]

В колбу для титрования помещают 20 мл стандартного раствора перманганата калия, прибавляют 15-20 мл 20%-го раствора серной кислоты, смесь слегка подогревают и титруют раствором нитрита до обесцвечивания. По бюретке фиксируют расход раствора нитрита на титрование (Vj). [c.110]

Ход определения. Приготовление эталонных рас ТБО ров и построение калибровочного графика. Помещают 0,5 г стали с известным содержанием марганца в коническую колбу и растворяют при нагревании в 50 мл смеси кислот. Раствор нагревают до прекращения выделения окислов азота, охлаждают, количественно переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Затем для приготовления эталонных растворов отбирают пипеткой по 20 мл этого раствора и переносят в мерные колбы емкостью 100 мл. Приливают туда раствор перманганата калия с таким расчетом, чтобы общее содержание марганца в каждом из стандартных растворов было соответственно равно (в мг) [c.495]

Определение азотистой кислоты и нитритов, основанное на взаимодействии их с перманганатом калия в кислой среде, проводят не прямым методом титрования анализируемого раствора стандартным раствором перманганата, а предпочтительно реверсивным методом титруя кислый раствор перманганата калия анализируемым раствором. Такой способ титрования дает возможность предотвратить разложение азотистой кислоты и окисление ее кислородом воздуха. Благодаря этому результаты анализа оказываются более точными, чем при использовании прямого метода титрования. [c.49]

Сущность работы. Определение основано на предварительном восстановлении Ре(1П) до Ре(П) с помощью висмутового редуктора и титрования ионов Ре " стандартным раствором перманганата калия. [c.105]

Ионы Ре2+ титруют затем стандартным раствором перманганата калия. [c.112]

Более сложными уравнениями описывают окислительно-восста-новительные реакции, результат которых зависит от характера раствора. Так, например, при восстановлении одного из распространенных окислителей — перманганата калия — он превращается в различные вещества в зависимости от pH раствора. В качестве восстановителя возьмем другое кислородсодержащее вещество — сульфит калия. При этом его ° и в щелочной среде (—0,93 В) и в кислой (- -0,17 В) остается ниже стандартных потенциалов выбранного окислителя. [c.188]

Бюретку на 25 мл сполосните небольшим количеством стандартного 0,1 н. раствора перманганата калия и наполните ее выше нулевого деления этим раствором. Установите уровень раствора на нуль, проследив за тем, чтобы в нижнем кончике бюретки не осталось воздуха. [c.283]

Относительное стандартное отклонение для концентрации раствора перманганата калия следующее [c.169]

Стандартный раствор соли ртути. 2 г металлической ртути растворяют в 55 мл концентрированной азотной кислоты. После полного растворения ртути к раствору для окисления HgГ до прибавляют по каплям 0,5%-ный раствор перманганата калия до появления заметного розового окрашивания. Раствор количественно переводят в мерную колбу емк. 1 л и разбавляют одой до метки. [c.202]

По другим данным [404, 1271, 1710, 2023, 2354, 2701], эта величина изменяется в пределах от 0,07109 до 0,049 Фактор пересчета зависит от состава образующегося осадка, который в свою очередь зависит от условий осаждения (стр. 42). Кроме того, эта величина связана и с условиями, при которых производится титрование полученного осадка [281]. Поэтому рекомендуется устанавливать титр раствора перманганата путем одновременного осаждения и титрования калия в определенном объеме стандартного раствора в таких же условиях. Еще лучше параллельно анализировать раствор или навеску аналогичного объекта с известным содержанием калия. [c.71]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ СТАНДАРТНОГО РАСТВОРА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ [c.299]

Сущность работы. Стандартизация раствора КМПО4 основана на титровании точной навески оксалата натрия или аликвоты стандартного раствора оксалата натрия раствором перманганата калия. Стандартный раствор перманганата калия готовят по навеске кристаллического К 4п04. [c.104]

Перманганат калия, стандартный раствор. Приготовляют непосредственно перед употреблением. В мерную колбу емкостью 1 л наливают, пользуясь бюреткой, 9,1 мл 0,1 н. раствора перманганата, разбавляют до метки дважды дистиллированной (с добавлением КМПО4) водой и перемешивают. 1 мл полученного раствора содержит 0,01 мг (10 мкг) марганца в виде перманганат-ионов. [c.149]

Перманганат калия, стандартный раствор, с (КМп04) 2 ммоль/дм . Пипеткой вводят 100 см основного раствора в колбу вместимостью 1000 см . Доводят до метки водой и перемешивают. [c.54]

Перманганат калия, стандартные растворы. Раствор А. 0,01 н. раствор КМПО4. [c.35]

Серная кислота (пл. 1,84 г/см ) раствор серной кислоты (1 3) 2°/о-ный раствор перманганата калия насыщенный раствор сульфита натрия 10%-ный раствор хромотроповой кислоты 30%-ный раствор гидроксида натрия 10%-ный раствор нитрата серебра стандартные водные растворы метанола с концентрацией 0,25— 10 мг/л дистиллированная вода [c.444]

Стандартный раствор ванадия, 1,785 г чистой V2O5, предварительно прокаленной при 500°, растворяют в небольшом избытке едкого натра, затем добавляют небольшой избыток серной кислогы и разбавляют водой до 1 л. Содержание ванадия в таком растворе равно 1,00 мг1мл. При сомнении в чистоте пятиокиси ванадия 50 мл этого раствора подкисляют серной кислотой, восстанавливают ванадий, как обычно, сернистым газом, удаляют избыток сернистого газа кипячением и thiv руют 0,05 или 0,1 н. перманганатом калия. Рабочий раствор получают разбавлением стандартного раствора ванадия удобно содержание ванадия 0,01 мг/мл. [c.163]

Сущность работы. Определение основано на том, что кальций выделяют в виде осадка СаС204, который затем растворяют в серной кислоте. Образовавшуюся при этом щавелевую кислоту титруют стандартным раствором перманганата калия [c.109]

Выполнение работы. В коническую колбу вместимостью 250-300 мл отмеривают пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляют 10 мл раствора Н2304 и из бюретки - 15 мл стандартного раствора перманганата калия. Должна появиться ин-тенсивная розовая окраска. Колбу закрывают маленькой воронкой, бросают несколько стеклянных бусинок, нафевают до кипения и кипятят в течение 10 мин, наблюдая за окраской если окраска жидкости во время кипячения сильно ослабевает, то прибавляют еще несколько миллилитров раствора перманганата калия и снова кипятят. Необходимо добиться такого положения, чтобы при кипячении сохранялась розовая окраска раствора. Фиксируют суммарный объем прибавленного перманганата калия (Ух). [c.114]

Oiпpeдeлeииe методом пипетирования. Анализ проводят прямым титрованием соли Мора, стандартным раствором перманганата калия, при этом протекает реакция [c.301]

К анализируемому раствору добавляют избыток стандартного раствора перманганата калия. Раствор нагревают. После завершения реакции окисления глицерина добавляют избыток оксалата нафия, что приводит к растворению оксида марганца и [c.114]

Избыток стандартного раствора оксалата натрия отгитровывают раствором перманганата калия. [c.115]

Выполнение работы. Раствор глицерина в мерной колбе вместимостью 100 мл доводят до метки водой и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования помещают пипеткой 20 мл раствора глицерина, 20 мл стандартного раствора перманганата калия (из бюретки) и 30 мл (цилиндром) 20%-го раствора серной кислоты. Смесь подофевают 10-15 мин и выпавший осадок растворяют, добавив пипеткой 20 мл ОДМ [c.115]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтров и построение градуировочных графиков. При помощи бюретки в несколько колб вместимостью 100 мл отбирают точно отмеренные объемы (от 10 до 20 мл) титрованного раствора перманганата калия, добавляют в каждую колбу 5 мл H2SO4, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Затем точно так же готовят серию стандартных растюров дихромата калия. [c.166]

Определение марганца (II) проводят титрованием 0,01 н. стандартным. раствором перманганата калия бескомпенсационным методом с применением Pt-индикаторного электрода и Нас. КЭ сравнения. [c.66]

Обычно определение проводят прямым титрованием исследуемого раствора стандартным (титрованным) раствором перманганата калия КМПО4 в сернокислой среде. При этом происходит окисление железа (II) до железа (III) и восстановление марганца От окислительного числа + 7 до +2, протекающие быстро без нагревания раствора [c.283]

Константа равновесия редоксиреакции определяется разностью реальных стандартных потенциалов [формулы (6.42) и (6.45)]. Необходимое значение этой разности, в свою очередь, определяется формулами (14.19) и (14.20). Если возникают смешанные потенциалы, теоретически предсказать возможность проведения титрования, конечно, нельзя ее следует проверить экспериментально. Так, например, титрование раствором перманганата калия вполне пригодно для количественного определения ионов железа (И), хотя кривая титрования не совпадает с теоретической кривой. [c.211]

Если из раствора соли двухвалентного марганца, полученного растворением металлического марганца, требуется получить стандартный раствор перманганата, то его окисляют, добавляя к раствору 1 г перйодата калия КЛ04, и кипятят 10—15 мин. Охлажденный окрашенный раствор разбавляют до 1 л водой в мерной колбе. [c.259]

Хром (VI) титруют раствором соли Мора (N1 4)2 [Fe (304)2] в присутствии в качестве индикатора фенилантраниловой кислоты. При содержании 0,05 %V хром восстанавливают раствором соли Мора и его избыток титруют раствором перманганата калия. Метод применим при содержании 10—65 7оСг в пробе. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,015 при содержании 10—65% хрома. [c.63]

Серебро можно осадить в виде роданида титрованным раство-poMi NH4S N, отделить осадок и оттитровать избыток роданида перманганатом калия [453] или сульфатом церия (IV) [1032]. После осаждения AgJ стандартным раствором иодида калия избыток последнего оттитровывают перманганатом калия в присутствии силоксена в качестве хемилюминесцентного индикатора [835а]. [c.83]

Предлагается провести титриметрическое определение пероксодисульфата калия K2S2O8 в растворе. Анализ основан на проведении реакции K2S2O8 с ионами Fe " ", взятыми в избытке, с последующим определением избыточного количества ионов Fe путем титрования стандартным раствором перманганата калия. [c.182]