Изотерма Тройной системы КС1—Nal—Н20 в прямоугольных координатах

Рис. 33. Изотерма тройной системы, построенной в прямоугольных координатах (схема).

Рассмотрим типы диаграмм растворимости тройных систем, одним из компонентов которых является вода. Вместо воды может быть взята и любая другая жидкость. Строение диаграмм при этом не изменится. Изменяется только величина растворимости и характер взаимодействия жидкой фазы с твердыми компонентами. Состав систем при строении диаграмм растворимости изобразим с помощью равностороннего треугольника и системы прямоугольных координат (метод Скрейнемакерса). Изотермы растворимости будем рассматривать выше температуры кристаллизации льда. [c.377]

Для графических расчетов тройных систем диаграмму растворимости практически удобно изобразить в прямоугольных координатах при выражении состава в вес.% (поз. 5, табл. 9.1, стр. 74) в виде равнобедренного прямоугольного треугольника (рис. 14.4). Этот прямоугольный треугольник состава является ортогональной проекцией на плоскость ху призмы при постоянной температуре (см. рис. 13.1, а). Вершина прямого угла является фигуративной точкой воды. Так как состав системы выражен в процентах, то сумма компонентов Л + + НгО = 100% поэтому положение любой фигуративной точки определяется на изотерме двумя координатами х и у. Для прямоугольного треугольника с произвольной длиной катетов координаты х V. у могут быть разномасштабными, что является преимуществом этого метода построения [124]. На гипотенузе треугольника откладывают составы двойных систем из двух твердых фаз. [c.119]

Общие принципы графических расчетов, так называемого правила соединительной прямой и правила рычага, изложенные ранее для диаграммы двойных систем, приложимы и к тройным системам и более сложным системам. Построения сделаны для случаев изотерм простейших тройных систем, изображенных в треугольных и прямоугольных координатах. [c.95]

На рис. 36 в прямоугольных координатах дана изотерма растворимости тройной системы [c.107]

На рис. 17 показана диаграмма этой тройной системы в прямоугольных координатах [28] при общем давлении Р — 760 мм рт. ст. На плоскости треугольника нанесены изотермы и две серии изоконцентрат — линий, отвечающих определенному значению концентраций NHg (X) и СО 2 (СО в жидкой фазе. [c.60]

Ряс. 196. Изотерма растворимости тройной системы простого эвтонического типа при изображении состава равносторонним треугольником (а) и в прямоугольной системе координат (б). [c.378]

Рис. 203. Изотермы растворимости тройной системы с образованием компонентами А и В кристаллогидратов. Состав системы изображен с помощью равностороннего треугольника (а) и в прямоугольной системе координат (б).

С помощью прямоугольных диаграмм обычно выражают составы растворов в системах с числом компонентов 2-3. Состав растворов В системах с числом компонентов 4 и 5 (при t = onst) изображают с помощью двух или трех прямоугольных диаграмм, т. е. с использованием двух или трех проекций на плоскости в любых координатах. На рис. 3.5 приведены изотермы тройной системы в прямоугольных координатах. На рис. 3.5, а по координатным осям отложены концентрации и Xs солей А и В, а на рис. 3,5, б по оси абсцисс — отношения (в %) х к X , и по оси ординат — число молей растворителя С на 100 г-экв солей. Политермы тройных и изотермы четверных систем изображают на объемных диаграммах. Многокомпонентные системы (с числом компонентов более 4) можно представить только [c.69]

Изотерма тройной системы КС1—Na i—Н2О в прямоугольных координатах [c.107]

Общий вид изотермы тройной системы в прямоугольных координатах для дбойной соли в гидратной ферме дан на рис. 46. На осях координат отложены растворимости чистых солей. [c.131]

Обычно при изображении изотерм довольствуются горизонтальной проекцией, так как она наглядно отражает ход кристаллизации. Пользуясь полуосями О—АХ, О—АУ, О—ВУ, О—ВХ как прямоугольными координатами, изображают растворимость в четырех оконтуривающих тройных простых водных системах (АХ—АУ—Н2О, АУ—ВУ—ЩО и т. д.), как показано на приводимых далее (в разделе XXIV.7) диаграммах Левенгерца реальных систем. [c.347]

Рис. 36. Изотерма растворимости для тройном системы Na l—K l—Н 0 при 25°, построенная в прямоугольных координатах.

На рис. 28 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла JDBs находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (стр. 88) признак конгруэнтности или инконгруэнтности безвариантных точек. Эвтоники El ж. Е2, конгруэнты, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных координатах точка С треугольника AD и точка В треугольника ADB лежат в бесконечности). Точка перехода Р инконгруэнтная так как точки воды А, кристаллогидрата Р и безводной соли В, находящихся в равновесии в точке Р, лежат на одной прямой АВ, и точка Р оказывается за пределами образованного ими треугольника АРВ (совпадающего с линией АВ). [c.93]

На рис. 36 в прямоугольных координатах дана изотерма растворимости тройной системы КС1—Na l—НзО при температуре 25°. [c.107]

Рис. 202. Изотермы растворимости тройной системы простого эвтонического типа с образованием комионентом В кристаллогидрата. Состав системы изображен с (юмощью равносторонвего треугольника (о) и в прямоугольной системе координат (б).

Например, каждое сечение объемной диаграммы плоскостью, перпендикулярной оси температур, позволяет получить изотерму совместной растворимости двух солей, а изображение этой изотермы в прямоугольной системе координат содержание КС1 — содержание Na l дает изотермическую диаграмму совместной растворимости КС1 и Na l при определенной температуре. Если на плоскость составов нанести ряд таких сочетаний, то на одном графике можно получить несколько кривых совместной растворимости, а сам график будет представлять плоскую поли-термную диаграмму растворимости тройной системы КС1— Na l—НгО. [c.49]

Рассмотрим политермы растворимости тройных систем, образованных двумя солями с общим ионом (АХ, ВХ) и водой. Для построения таких политерм пользуются обычной декартовой прямоугольной системой координат (рис. XXII.16, а), причем на оси откладывают температуры, а на оси у — концентрацию одной соли (например, АХ) и на оси 2 — концентрацию другой (например, ВХ). Обычно рассматривают температуру как главную переменную и через определенные интервалы ее проводят изотермические плоскости эти плоскости будут параллельны координатной плоскости О—АХ—ВХ. На рис. ХХП.16, а изображены четыре таких изотермических плоскости для температур ц, 2 и Далее в каждой из этих плоскостей строят изотерму растворимости для соответствующей температуры. На рис. XXII.16, а, например, для температуры ОС О — начало координат, совпадает с с точкой 0 и с фигуративной точкой чистой воды) — растворимость чистой соли АХ, ОО о — растворимость чистой соли ВХ, — эвтоника, — [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология