Диаграммы элементы строения

Рис. 43. Основные элементы строения диаграммы состояния двухкомпонентной системы

На рис. 43 изображена общая (буквенная) диаграмма состояния двухкомпонентной системы, на которой показаны практически все основные элементы строения двухкомпонентных диаграмм. Все поле диаграммы разделяется этими элементами строения на ряд областей, соответствующих равновесному существованию опреде- [c.217]

ЭЛЕМЕНТЫ СТРОЕНИЯ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ [c.203]

К элементам строения диаграмм состояния однокомпонентных систем относятся координатные оси, линии упругости пара (пограничные линии), области стабильного существования отдельных фаз и тройные точки. [c.203]

Основным элементом строения однокомпонентных диаграмм состояния являются линии упругости пара (линии АВ, ВС, СО, ВЕ. [c.203]

Рис. 59, Основные элементы строения диаграммы состояния трехкомпонентной системы

ЭЛЕМЕНТЫ СТРОЕНИЯ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ [c.217]

К основным элементам строения двухкомпонентных (бинарных) диаграмм состояния относятся координатные оси, вертикали составов, изотермы, точки составов химических соединений, кривые ликвидуса и солидуса, точки эвтектики и перитектики, эвтектоид-ные точки, изотермы полиморфных превращений, бинодальные кривые. [c.217]

Кривые ликвидуса и солидуса. Важнейшим элементом строения двухкомпонентных диаграмм состояния являются кривые ликвидуса (например, кривые 4хС, йе , е п, п/, /вз, вз<в на [c.218]

Определение последовательности фазовых изменений на диаграммах состояния основывается на правилах работы с ними. Эти правила удобно рассматривать на отдельных типах двухкомпонентных диаграмм состояния в их общем выражении (тип диаграммы определяется наиболее характерным набором элементов строения этой диаграммы). При графическом построении путей кристаллизации или плавления следует иметь в виду, что прн пересечении любого элемента строения на диаграмме происходят определенные фазовые изменения. [c.221]

Элементы строения диаграмм состояния трехкомпонентных систем, показанные на рис. 58 и 59, включают в себя треугольник концентраций, изотермы, точки составов химических соединений, пограничные кривые, поля первичной кристаллизации, тройные точки, [c.248]

Если химическое соединение тройного состава 8 образует с компонентами тройной системы А, В и С твердые растворы ограниченного состава, диаграмма состояния может быть триангулирована но такой же схеме, как это сделано нами нри отсутствии взаимной растворимости ниже солидуса. Однако строение физикохимической фигуры плавкости при этом усложняется у каждого вертикального ребра призмы и вокруг вертикальной прямой, проведенной через фигуративную точку плавления соединения, ниже ликвидуса появляются поверхности растворимости в твердом состоянии. На диаграмме плавкости системы простого эвтектического типа они вырождены в прямые линии, сливающиеся с вертикальными ребрами призмы и с вертикальной линией, проходящей через фигуративную точку состава тройного соединения. Строение физико-химической фигуры этого типа показано на рис. 164. Чтобы не затемнять элементов внутренней структуры фигуры, на рис. 164 показаны не элементы строения частных двойных систем, а диаграммы плавкости частных вторичных систем, получающихся в результате триангуляции диаграммы состояния. На этой фигуре плоскости АА З З, СС 8 8 и ВВ З З есть сечения, которыми первичная тройная система при триангуляции разбивается на три вторичных. Отрезки кривых и сечения ликвидуса тройного соединения указанными выше плоскостями. Отрезки кривых Л е,, В е , С е- — сечения участков ликвидуса первичных выделений компонентов А, В и С этими н е плоскостями. [c.342]

Энергетические диаграммы электронных оболочек и сокращенные электронные формулы атомов элементов от скандия (2-21) до криптона (2-36) изображены на рис. 21, который является естественным продолжением рис. 13, 17 и 18 и, таким образом, отражает электронное строение атомов первых 36 элементов Периодической системы —от водорода до криптона. [c.98]

Пусть в системе А — В — С — В образуется двойное конгруэнтно плавящееся соединение 3 (рис. 241). Чтобы построить диаграмму плавкости четверной системы с химическим соединением 3, нанесем на боковые грани тетраэдра диаграммы плавкости тройных систем и транслируем элементы строения их в область четверного [c.428]

Ра( чет элементов строения диаграмм состояния из термических данных [c.32]

Структурно-механическая прочность и агрегативная устойчивость нефтяных дисперсных систем. Одной из основных проблем коллоидной химии нефтей и их фракций является исследование, пространственных структур различного рода в нефтяных дисперсных системах и регулирование разнообразными приемами их механических свойств деформационных и прочностных. Необходимость решения данной проблемы способствовала становлению самостоятельной области коллоидной химии — физико-химической механики нефтяных дисперсных систем. Обобщение значительного эмпирического материала позволило в работе [112] предложить с точки зрения макрореологии (диаграмму изменения структурномеханической прочности с ростом температуры в многокомпонентных нефтяных дисперсных системах (рис. 5). Участок ВГ, имеющий различную ширину в зависимости от строения исследуемой нефтяной системы и вырождающийся в точку для битумов, характеризует ньютоновское поведение в полностью разрушенной структуре, вязкость которой не зависит от скорости сдвига. Точка В отвечает пределу текучести системы. С понижением температуры нефтяная система становится тгересыщенной по отношению к твердым углеводородам, выделение которых из однородного с реологической точки зрения расплава приводит к структурированию системы. На участке БВ взаимодействие формирующихся структурных элементов обуславливает вязкопластическое течение обратимо разрушаемой структуры и наличие предельного напряжения сдвига в точке Б. По мере снижения температуры на этом участке скорость формирования коагуляционных контактов мел ду надмоле- кулярными структурами превышает скорость их разрушения под действием механической нагрузки. В точке Б нефтяная система те- [c.38]

В настоящей работе приведены результаты исследования фазовых равновесия с участием глауберита в областях пяти-, шестикомпонентного состава системы Ка, К, М , Са 804, С1-Н2О методом трансляции [5], который вытекает из принципа совместимости элементов строения и и /г 1 компонентных систем в одной диаграмме. Условия применения метода трансляции для исследования фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах рассмотрены в [6,7]. [c.192]

Схематическая диаграмма фазовых равновесий исследуемой системы в области пятикомпонентного состава с участием глауберита, которая построена по методике, описанной в [12] приведена на рис. 1. На ней отражены все характерные элементы строения диаграммы фазовых равновесий (дивариантные поля, моновариантные кривые, нонвариантные точки) и их взаимное расположение. Фазовый состав дивариантных полей указан на диаграмме. Они образованы в результате трансляции моновариантных кривых области че- [c.192]

Представленная на рис. 6.15 энергетическая диаграмма характеризует электронное строение всех гомоядерных молекул, образованных атомами элементов II периода. Различается лишь общее число электронов в молекуле и соответствующее ему запол- [c.124]

Представлялось интересным исследовать взаимодействие фаз Лавеса в тройных системах, образованных цирконием с переходными металлами, и проследить, наблюдается ли корреляция между характером взаимодействия и структурным типом фаз Лавеса с одной стороны и эффективной валентностью В-компонентов — с другой. В свою очередь, особенности взаимодействия фаз Лавеса в тройных системах должны определять в значительной степени фазовые равновесия в этих системах и закономерности строения их диаграмм состояния. Мы исследовали диаграммы состояния или их элементы (взаимодействие фаз Лавеса) девяти тройных систем (2г —V-Mo [9, 10], 2г —V-W [28], 2г - V - Сг [7], [c.169]

У элементов второго периода появляются еще четыре атомных орбитали 2в, 2р , 2ру, 2р , которые будут принимать участие в образовании молекулярных орбиталей. Различие в энергиях 7. - и 2р-орбиталей велико, и они не будут взаимодействовать между собой с образованием молекулярных орбиталей. Эта разница в энергиях при переходе от первого элемента к последнему будет увеличиваться. В связи с этим обстоятельством электронное строение двухатомных гомоядерных молекул элементов второго периода будет описываться двумя энергетическими диаграммами, отличающимися порядком расположения на них 5 " 2рх и 2ру 2. При относительной энергетической близости 2 - и 2р-орбиталей, наблюдаемой в начале периода, включая атом азота, электроны, находящиеся на 2 - и 2рх-орбиталях, взаимно отталкиваются. Поэтому 2ру- и 2р2-орбитали оказываются энергетически более выгодными, чем 2рх-орбиталь. На рис.20 представлены обе диаграммы. Так как участие Ь-электронов в образовании химической связи незначительно, их можно не учитывать при электронном описании строения молекул, образованных элементами второго периода. [c.57]

Методологически по-новому изложен раздел о фазовых равновесиях и диаграммах состояния гетерогенных систем. При рассмотрении диаграмм состояния вместо обычно принятого последовательного изучения отдельных типов диаграмм состояния -сначала описаны все основные элементы их строения, а затем уже на примере отдельных типов диаграмм — правила работы с ними. Подобный способ изложения позволяет получить более целостное представление о геометрических особенностях диаграмм состояния и более глубоко освоить правила работы с ними. [c.4]

Учитывая предыдущие результаты, эту общую диаграмму, очевидно, следует трактовать следующим образом первый участок соответствует частичному сжатию элементов каркаса и определяется степенью их устойчивости второй, пологий, участок отражает изгибную деформацию элементов после потери ими устойчивости третий — последующий переход к уплотнению и сжатию изогнутых, сплющенных , ячеек и узлов. Отсюда понятно, что если конкретная макроструктура в силу геометрического строения ячеек или малой жесткости полимера допускает возникновение изгибных деформаций при очень малых условиях, то первый участок практически исчезает, а диаграмма принимает вид, показанный на рис. 2а, т. е. имеет только два последних участка. В случае же жестких пенопластов или эластичных материалов большой плотности диаграмма -сжатия будет представлять только первый участок, так как в первом случае (жесткие материалы) возникновение изгибных деформаций приведет к разрушению структуры и достижению предела прочности, а во втором — к полному исчезновению второго участка и непрерывному переходу к третьему. Характерное преобразование вида диаграммы при увеличении лл отности пенопласта можно проследить на примере ПХВ-БЭ (рис. 5). [c.327]

Для понимания взаимосвязи между всеми МО в схеме (4.23) необходимо знать не только те АО, в которые переходит рассматриваемая МО при увеличении межатомного расстояния, но также и АО, в которые переходит МО при уменьшении межатомного расстояния до нуля, т. е. при слиянии двух ядер. Эта предельная конфигурация, получившая название объединенного атома, в сочетании с другой предельной конфигурацией — разъединенных атомов позволяет построить корреляционную диаграмму, показывающую изменение энергии МО с изменением межъядерных расстояний. Такого рода корреляционная диаграмма (заимствованная из [255]) показана на рис. 4.10. Она исключительно важна и, как о ней было сказано [385], вполне достойна находиться рядом с периодической системой элементов Менделеева, которую так часто можно встретить на стенах химических аудиторий. Точно так же, как последняя позволяет понять строение атома, так эта диаграмма позволяет понять строение молекул . [c.110]

Из каких основных элементов строения состоит плоскостное изображение диаграммы состояния трехкомпонентной системы и что показывает геометрическое место точек, образующих эти элементы строения [c.275]

Возникает задача построения связной диаграммы химической реакции, которая отражала бы важное свойство необратимости химического превращения. Идея построения такой диаграммы состоит в разделении общей структуры (2.35) на две составляющие подструктуры, одна из которых соответствует прямой, а другая— обратной реакции. При этом односвязный диссипативный К-элемент в диаграмме (2.35) заменяется эквивалентным двухсвязным К-элементом следующего строения на его связях в качестве силовых переменных принимаются сродство прямой 5 ." и обратной реакции, т. е. [c.124]

Рентгенография имела огромное значение при исследовании высокомолекулярных веществ, в частности при изучении структуры природных и синтетических полимерных материалов, при выяснении природы явлений набухания и т. д. Анализ диаграмм Де- бая — Шеррера позволяет во многих случаях установить период идентичности молекул полимеров и выяснить взаимное расположение их структурных элементов в пространстве, хотя все это требует чрезвычайно длительных и скурпулезных расчетов с при менением счетных машин. Именно методами рентгеноструктурного -анализа было установлено сложнейшее строение молекул таких веществ, как пенициллин, витамин В12, гемоглобин и многих высокомолекулярных веществ. [c.50]

Актуальность отмеченной выше проблемы проверки м(1де лей структур очень часто связана с вопросом правильной интерпретации сведений о фазовых диаграммах. Одним из распространенных вариантов взаимодействия между компо нентами является образование фаз со структурой, не известной ни для одлого из компонентов системы, но существующей у соединений близкого химического состава с другими элементами. Долгое время образование таких фаз опис1лва лось в терминах стабилизации не существующих в чистом виде модификаций, высокотемпературных фаз и т.д. Подобную интерпретацию обычно можно рассматривать как первый шаг к решению проблемы. Более детальное изучение вопроса обычно позволяет выяснить особенности таких стабилизированных фаз. Рентгенография является одним из возможных методов, применяемых для-изучения стабилизированных фаз, причем для получения правильных результатов требуется не только анализ дифракционной картив1ы до стадии определения параметров элементарной ячейки (а иногда субъячейки), но и проверка возможных моделей структуры. В качестве примера можно привести систему СаО - 1/ l2 О У оксида гадолиния в сопредельном интервале температур существует моноклинная модификация со структурой В - S ГП2 Oj. В системе с оксидом кальция монок линная фаза существует вплоть до комнатной температуры. Детальное изучение строения этих фаз показало, что они имеют общую [c.201]

Металлохимия. Кристаллохимнческое строение всех трех металлов различно. Галлий имеет орторомбическую решетку, индий — тетрагональную, а таллий обладает диморфизмом ос-модификация ГПУ и р-форма ОЦК. Ни один из обсуждаемых металлов не образует непрерывных твердых растворов с другими элементами Системы. Между собой галлий с таллием дают расслоение в жидком состоянии, галлий с индием — ограниченные твердые растворы со стороны индия с эвтектикой, а индий с таллием — ограниченные твердые растворы с перитектикой. Из-за низких температур плавления области гамогениости со стороны металлов подгруппы галлия очень малы. Кроме того, со многими металлами они образуют широкие области расслоения в жидком состоянии, особенно таллий. Металлидов они образуют такл е сравнительно немного главным образом с щелочными, щелочно-земельными и некоторыми переходными металлами. Интересно отметить, что в случае галлия и индия моно-халькогеииды на диаграммах состояния представлены более высокими дистектическими точками по сравнению с халькогенидами этих [c.166]

При длительных выдержках (от 1 ч и более) проявляется зональное строение диффузионной области, соответствующее горизонтальному разрезу диаграммы состояния взаимодействующих элементов. Скорость растворения углерода в диффузионной среде регулируется скоростью образования фаз М Су Для образования высших (п содержанйк5 углерода) карбидов на границах зон требуется начальная избыточная концентрация углерода, то есть концентрационный [c.99]

На основании анализа литературных и собственных экспериментальных данных о взаимодействии фаз Лавеса и строении диаграмм состояния тройных систем, образованных цирконием с переходными металлами, рассмотрена связь между характером взаимодействия и типом диаграммы состоянйя в зависимости от положения компонентов в периодической системе элементов. Рис. 2, библиогр. 37. [c.231]

Методами металлографического, рентгенографического и дифференциального термического анализов изучено строение сплавов титана с металлами группы платины. На основании полученных экспериментальных данных построены диаграммы состояния системы титан — рутений, титан — осмий, титан — родий, титан — иридий и титан — палладий. Обсуждены особенности строения диаграмм состояния двойных систем титана с металлами VIII группы в зависимости от их положения в периодической системе элементов. Рис. 6, библиогр. 32. [c.231]

Предсказывая возможность протекания химической реакции ио этому методу, рассматривают два момента. Во-первых, возможность перехода электрона с одной орбитали на другую. Во-вторых, исследуют нормальное колебание, определяющее возможность протекания реакции. В обоих случаях привлекаются соображения симметрии. Такой подход является радикальным и имеет что-то схожее с методами Пирсона и Вудворда - Хоффмана. Некоторые особенности этих методов включены в рассмотрение на строгой теоретико-групповой основе. Сначала в рамках полной группы симметрии всей реагирующей системы проводится анализ преобразования как молекулярных орбиталей (электронное строение), так и координат смещения (колебательный ггроцесс). Исследуются все.пути нарушения симметрии в системе и не пренебрегают ни о ним элементом симметрии, который сохраняется на пути химической реакции. В этом методе корреляционные диаграммы называются диаграммами соответствия , чтобы их не смешивать с аналогичными построениями в методе Вудворда-Хоффмана. [c.323]

При 80 °С растворимость велика и Ма2510з составляет около 60% массы раствора, а при 350 °С падает до десятых долей процента. Интересно, что при высоких температурах на полибариче-ской фазовой диаграмме снова появляются гидратные формы, хотя при температуре 90 °С уже кристаллизовался безводный метасиликат натрия. Конечно, при высоких температурах молекулы воды, связанные только координационной связью с катионом или анионом, в кристаллогидратах донной фазы отсутствуют. С другой стороны, давление паров воды над раствором при температурах 200—300 °С велико, и в такой системе оказывается возможным существование гидратов силиката натрия с равновесным давлением водяного пара над ними не выше, чем над раствором. Некоторые наиболее известные гидросиликаты натрия, элементы их строения и ряд свойств сведены в табл. 4. [c.26]

Н. С. Курнаков высказал следующее положение. Вообще политермы /г-компонентпой системы аналогичны по строению изотерме (п + 1)-компонент-ной системы. Не следует эту аналогию превращать в тождество и считать температуру на политермах совершенно тождественной концентрации нового компонента на изотермических диаграммах, тем более что эвтектика первых и эвтоники вторых, хотя до некоторой степени и аналогичны друг другу, но далеко не тождественны. Указанное сходство в значительной степени основывается, по мнению Н. С. Курнакова, на том обстоятельстве, что топология изучает преобразование пространства, отвлекаясь от величины разных геометрических элементов и обращая внимание исключительно на число и относительное положение этих элементов. К сожалению, в работах Н. С. Курнакова рассмотренный выше вопрос о единстве строя химических диаграмм пе разобран детально. [c.462]

НОЙ системы. Диаграмма рис. XXIX.15, б принадлежит уже не к растворному типу, а к типу вытеснения или обмена. Если сравнить диаграммы рис. XXIX.15, а ж б, то легко заметить, что при всем различии строение их сходно одинаковое число точек двойных соединений, секущих линий, вторичных треугольников, эвтектических точек и седловинных точек Ван Рейна. Отмечая это сходство, заключающееся в одинаковом количестве аналогичных топологических элементов, говорят о топологической изомерии таких диаграмм. [c.464]

Изменение свойств твердых растворов, указывающее на глубокое качественное превращение при образовании интерметап-личеоких фаз постоянного и переменного состава, единство строения диаграмм солеобразных, органических и металлических веществ — все это заставило Курнакова расширить класс химически индивидуальных веществ. Кроме элементов — простых веществ и определенных химических соединений, к химическим индивидам им были отнесены также такие однородные вещества переменного состава, как твердые растворы, а также многочисленные гидрат-ные формы, в которых при непрерывно меняющемся содержании воды сохраняется однородность и прозрачность кристалла. [c.193]