Азота окись и кислород, взаимодействие

Мысль о том, что в основе механизма каталитических реакций лежит образование промежуточных веществ, высказывалась еще на рубеже XIX в. Так, например, Клеман и Дезорм (см. [1683]) в связи е изучением каталитического действия окиси азота на окисление сернистого газа полагали, что окись азота заимствует кислород из атмосферного воздуха и образует с ним некоторое промежуточное соединение, которое, взаимодействуя с сернистым газом, передает ему кислород и снова превращается в окись азота. Последняя окисляется воздухом и передает кислород сернистому газу и т. д. [c.34]

Над водой можно собирать те газы, растворимость которых в воде мала окись азота, кислород, метан. Непосредственно, заполняя сосуд на воздухе, могут быть собраны все газы, кроме окиси азота, которая взаимодействует с кислородом воздуха, образуя двуокись азота [c.216]

Из первого уравнения видно, что двуокись азота МОг является окислителем, восстанавливаясь до окиси азота N0. При взаимодействии с кислородом воздуха окись азота вновь превращается в двуокись, являясь таким образом переносчиком [c.89]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, напри- [c.194]

Окись азота, полученная при сжигании аммиака на катализаторе, далее окисляется кислородом, присутствующим в нитрозных газах. При этом образуются высшие кислородные соединения азота, которые при взаимодействии с водой дают азотную кислоту. [c.356]

Химические реакции, осуществляемые в процессе создания контролируемых атмосфер из СНГ в смеси с воздухом, весьма разнообразны. Они обязательно сводятся к удалению кислорода. Помимо остаточного кислорода и азота защитные атмосферы в различном соотношении содержат двуокись и окись углерода, водород, пары воды и углеводороды. Дальнейшее изменение состава газовой среды требует специальных реакций. Поскольку двуокись углерода может взаимодействовать с определенными металлами и углеродом, содержащимся в стали, ее содержание в этой атмосфере необходимо снижать или полностью исключать. Для обеспечения взаимодействия между углеродом и поверхностью сплава металла (карбюризация) дополнительно может быть конвертирован пропан, а для нитрирования (азотирования) поверхности стали — введен аммиак. При термообработке стали нежелательно иметь высокую точку росы избыточной влаги, поэтому перед подачей на термообработку газы следует предварительно осушать, а окись углерода удалять во избежание поверхностного науглероживания низкоуглеродистых марок стали. [c.318]

При окислении цикланов двуокись азота может вступать в реакции трех типов. Во-первых, она может восстанавливаться до окиси азота. Окись азота в свою очередь окисляется кислородом, содержащимся в системе, до двуокиси таким образом, эта реакция не приводит к потере двуокиси азота. Во-вторых, двуокись азота может взаимодействовать с цикланом и продуктами его окисления, образуя нитросоединения эта реакция ведет к потере двуокиси азота. [c.306]

Как уже было сказано, окись азота(П) легко взаимодействует кислородом воздуха, образуя окись азота(1У) [c.417]

При взаимодействии азота и кислорода получилась окись азота в количестве а) 3 моль б) 120г в) 4,48 л (н. у.). Сколько азота прореагировало в каждом из этих случаев [c.86]

Известно, что фтористый нитрозил — вещество чрезвычайно агрессивное он легко реагирует с металлом, образуя фториды и окись азота, и со стеклом, образуя четырехфтористый кремний и азотистый ангидрид. Взаимодействие фтористого нитрозила с металлом и стеклом ускоряется при наличии влаги. Поэтому влияние воды на реакцию тетрафторгидразина с кислородом заключается, вероятно, в ускорении реакции фтористого нитрозила с металлом, приводящей в присутствии кислорода к образованию двуокиси азота, которая активно взаимодействует с тетрафторгидразином. [c.108]

Полученная при сжигании аммиака окись азота окисляется кислородом, присутствующим в нитрозных газах при этом образуется двуокись азота. Последняя взаимодействует с водой и дает азотную кислоту. Основные реакции, протекающие на стадии переработки нитрозных газов [c.151]

Окись азота N0 — бесцветный, малорастворимый в воде газ, не взаимодействующий с ней химически. Получается соединением азота с кислородом, но лишь при температуре выше 1000° С [c.194]

Окись азота, присоединяя кислород из воздуха, превраш,ается в двуокись азота (см. стр. 117). Последняя, взаимодействуя с водой, образует азотную кислоту (см. стр. 117). Так получают45—60%-ную НМОз, концентрацию которой можно повысить до 96—98% путем перегонки в присутствии концентрированной серной кислоты. [c.121]

Окись азота N0. Азот с кислородом при обычных условиях не вступает в реакцию. Лишь при температуре около 1 200 начинает медленно протекать реакция взаимодействия азота с кислородом с образованием окиси азота N0 [c.146]

При разложении азотистой кислоты всегда образуется раствор, пересыщенный окисью азота. Растворимость в воде окиси азота и кислорода при 30° С и 1 атм составляет соответственно 5,17— 3,59 мг на 100 г воды. Находящиеся в растворе окись азота и кислород способны взаимодействовать с образованием двуокиси азота, азотной и азотистой кислот. [c.121]

При температуре выше 1000° С N0 разлагается на азот и кислород, при атмосферном давлении и температуре — 15Г,8С переходит в бесцветную л идкость. Окись азота с серной кислотой, по-видимому, химически не взаимодействует. Растворимость N0 в серной кислоте и ее водных растворах очень мала. При давлении окиси азота 760 мм рт. ст. над кислотой растворимость ее при обычной температуре (15—20° С) в серной кислоте различной крепости видна из приводимых ниже данных [c.139]

Для большинства гомогенных газовых реакций с повышением температуры скорость их возрастает в 2—4 раза на каждые 10° С. Реакция окисления N0 в КОг является исключением из этого общего правила. С повышением температуры она замедляется, поэтому она является аномальной реакцией. Аномальность ее объясняют тем, что газообразная окись азота N0 образует в газовой фазе полимер (вернее называть его димер) (N0)2 по обратимой реакции N0 5 (Н0)г, т. е. образуется (частично) более сложная молекула (N0)2, состоящая из двух молекул N0. Следовательно, в газе благодаря обратимости реакции полимеризации N0 окись азота будет находиться в двух формах — в виде N0 и (N0)2. При окислении окиси азота кислород взаимодействует не с молекулой N0, а с молекулой (N0)2, и скорость реакции окисления будет зависеть от концентрации (N0)2 в газе в данный момент. При повышении температуры равновесие реакции образования димера сдвигается влево, т. е. концентрация (N0)2 в газе понижается и скорость реакции окисления окиси азота при этом замедляется. Так, при повышении температуры от О до 100° С скорость этой реакции снижается примерно в три раза. Такое аномальное поведение окиси азота в процессе ее окисления до двуокиси азота следует учитывать при ведении нитрозного процесса. [c.142]

Сильно парамагнитные окись азота и кислород, как правило, не присутствуют в газе одновременно, так как они быстро взаимодействуют между собой, образуя двуокись азота. [c.87]

При подготовке газа для анализа изменение соотношения между N0 и N02 достигают смешением рассчитанного количества азота, содержащего кислород, с окисью азота. Смесь газов пропускают через окислительный объем, из которого окислы азота будут выходить с различной степенью окисления в зависимости от количеств поданных газов. Окись азота получают взаимодействием серной кислоты и водных растворов иодида калия и нитрита натрия. [c.60]

Коршун и Гельман [21] разработали метод прямого определения кислорода в органических веществах. Навеску материала подвергают пиролизу в атмосфере чистого азота при 1150° С. Продукты разложения пропускают через слой чистой сажи при этом кислород взаимодействует с углеродом, образуя окись углерода. Смесь газов пропускают сквозь слой йодноватого ангидрида. Происходит следующая реакция [c.35]

Под несовместимыми в смесях газами понимают такие компоненты газовой смеси, которые могут химически взаимодействовать друг с другом при обычных условиях. Например, смеси, содержащие хлор и ацетилен, хлор и этилен, аммиак и хлор, аммиак и хлористый водород, окись азота и кислород и т. п., не могут существовать, так как компоненты их легко вступают друг с другом во взаимодействие, образуя новые соединения. [c.528]

Значительное прямое взаимодействие азота с кислородом воздуха можно вызвать, пользуясь искусственным приемом. Получающееся в этом случае соединение — окись азота N0 хотя и стабильно при очень высоких температурах, однако равновесие [c.569]

Окись азота, присоединяя кислород из воздуха, превращается в двуокись азота (уравнение реакции см. выше). Последняя, взаимодействуя с водой, образует азотную кислоту (уравнение реакции см. выше). Так получают 45%—60%-ную HNO3, которая может быть сконцентрирована до 96%—98% путем перегонки в присутствии концентрированной серной кислоты. [c.164]

Однако метод гидрирования окислов азота неприемлем в тех случаях, когда в разделяемых газовых смесях олефипы оказываются одним из целевых продуктов. Для очистки от окислов в этом случае можно использовать большое различие температур кипения окиси и двуокиси азота —152°С и +21 °С соответственно. Если разделяемый газ подвергнуть щелочной промывке, он практически освобождается от легко конденсирующейся N02. В дальнейшем она снова образуется при взаимодействии N0 и кислорода, имеющегося здесь в небольших количествах. Однако для окисления окиси азота нужно время, большое по сравнению со временем прохождения холодильного блока. Окись азота пройдет его не окислившись и не конденсируясь. [c.85]

Мысль о том, что в основе механизма каталитических реакций лежит образование промежуточных веществ, высказывалась еще на рубеже XIX века. Так, например, Клеман и Дезорм [1307] (1806), в связи с изучением ими каталитического действия окиси азота N0 на окисление сернистого газа ЗОг, полагали, что окись азота заимствует кислород из атмосферного воздуха и образует с ним некоторое промежуточное соединение,, которое, взаимодействуя с сернистым газом, передает ему кислород и обратно превращается в окись азота. Последняя снова окисляется воздухом и снова передает кислород сернистому газу. Таким образом, согласно представлениям Клемана и Дезорма, гомогенно-каталитическая реакция в данном случае представляет собой совокупность чередующихся окислительных и восстановительных процессов. Конкретный химический механизм этой реакции предлагался различными авторами. Наиболее близок к представлениям Клемана и Дезорма механизм, предложенный Берцелиусом [13071 (1835). Этот механизм представляет собой чередование двух процессов [c.41]

Доказано, что при образовании на металле сплошного монослоя водорода или кислорода на 1 атом водорода или кислорода приходится 1 атом поверхности металла. При хемосорбции азота, окиси углерода, углеводородов образуются более сложные сорбционные соединения. Окись углерода может образовать монослой путем такого взаимодействия атомов - [c.198]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, сравнительно малорастворимый в воде и химически с ней не взаимодействующий. Свой кислород она отдает лишь с трудом. Поэтому горящая лучина в атмосфере N0 гаснет. [c.414]

Выполнение. Колбу-камеру соединить с источником кислорода и прибором для получения сернистого газа (через склянки Тищенко с серной кислотой) и с прибором для получения двуокиси азота. Наполнить ее двуокисью азота (белый фон). Затем, прекратив доступ двуокиси азота в колбу, направить в нее сернистый газ и кислород. Происходит постепенное обесцвечивание двуокиси азота в результате взаимодействия сернистого газа и двуокиси азота образуются серный ангидрид и окись азота. Взаимодействие серного ангидрида с окислами азота приводит к образованию нитрозилсерной кислоты НО—50з—N02, которая в виде бесцветных кристаллов покрывает стенки колбы — так называемые камерные кристаллы (черный фон ). [c.142]

Вместо химического взаимодействия с поверхностью или захвата потоком вещества газы можно также сконденсировать на холодном пальце . Поскольку требуется удалить азот и кислород, окись углерода и углекислоту, а также воду, для охлаждения следует применять по крайней мере жидкий водород, а еще лучше — жидкий гелий. Поэтому способ получения низких давлений цри помощи охлаждаемого пальца не пригоден для длительной работы. В качестве же вспомогательного насоса на ультравакуумной линии очень удобна поверхность, охлаждаемая водородом или гелием. Более того, если чистые условия нужно поддержать в течение короткого промежутка времени, то полное погружение в жидкий гелий может быстро довести обычное разрежение в 10"5 мм рт. ст. до вакуума 10 ° мм рт. ст. и лучше. В такой системе взаимодействие электронного пучка со стенкой может привести к выделению загрязнений. [c.254]

На полноту выделения меди оказывает вредное влияние присутствие в растворе даже незначительных следов азотистой кислоты. Это объясняется тем, что при взаимодействии меди с азотистой кислотой образуется окись азота N0, которая быстро окисляется кислородом воздуха до двуокиси. Последняя образует с водой азотную и азотистую кислоты, а НЫОз снова окисляет осажденную медь. Чтобы з далить азотистую кислоту, нужно перед электролизом тщательно прокипятить раствор. [c.206]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, например сульфат нитрозожелеза за-кисного [Ре(К0)]304. Многие из этих соединений легко распадаются при нагревании и известны лишь в растворе. [c.176]

Предкарительное изучение других реакций обнаружило большое разнообразие возможных реакций (см., в особенности, е i, стр. 2273). Молибден и окись углерода взаимодейство али совершенно так же, как вольфрам и азот. На поверхности раскалённых нитей происходят многие реакции разложения например, вольфрам разлагает аммиак, углекислоту и циан. Продукты разложения иногда вступают в дальнейшие реакции например, углекислота окисляет вольфрам в трёхокись, но поверхность металла при этом не покрывается устойчивым адсорбционным слоем атомов кислорода. При разложении водяного пара, однако, образуется адсорбционный слой кислорода. Окись углерода разрушает вольфрамовые нити, причём, когда молекулы газа находятся при достаточно низкой температуре, эта оки ь образует на поверхности, повидимому, мономолекулярную плёнку, возгоняющуюся в виде соединения W O, причём каждая молекула окиси углерода отрывает от нити по одному атому вольфрама. Если же газ достаточно нагрет (выше комнатной температуры), то эта плёнка либо весьма далека от сплошной, либо вовсе не образуется, и реакция между газ эм и нитью идёт гораздо медленнее. [c.371]

Большая часть металлов взаимодействует с азотной кислотой с образованием азотнокислых солей. Чаще всего нтраты при прокаливании разлагаются на окись металла, окислы азота и кислород. Пользуясь этим, легко определить эквивалент металла. [c.28]

Газы [9, 17, 19, 20]. При температурах ниже 100° С ниобий не подвергается воздействию большинства обычных газов, таких как азот, водород, кислород, двуокись углерода, окись углерода и двуокись серы (как влажная, так и сухая) и инертен к хлору и брому (как влажная, так и сухая) и инертен к хлору и брому (как к сухому, так и к влажному). Аэот начинает взаимодействовать с ниобием при 300—400° С, водород— при 250° С, углерод и углеродсодержащие газы — при 1200—1400° С, а хлор — при 200—250° С. [c.184]

Описанные особенности обусловлены механизмом реакций, в которых окись азота является окислителем. Реакционная способность окиси азота такова, что в ее смесях затруднено вознииновение быстро разветвляющихся цепей. Поэтому скорость взаимодействия с горючими газами здесь много меньше, чем в аналогичных смесях кислорода при равной температуре. [c.81]

Структурные формулы в основном возникли в органической химии и хорошо описывают органические молекулы. Для неорганических молекул штрих хуже передает многообразие атомного взаимодействия. В молекуле СО существует так назьшаемая семиполярная связь. Атом кислорода передает электрон углероду, после чего электронные оболочки обоих атомов делаются подобными электронным оболочкам азота. Поэтому Л. Полинг описывает окись углерода формулой С = О . Связь в молекуле Не трактуется как трехэлектронная, возникающая в результате обмена места электрона иона гелия с электронной парой гелия. Высказывалось предположение, что подобная связь имеется и в О2. [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология