Равновесие реакции окисления окиси азота

Равновесие реакции окисления окиси азота. Окись азота окисляется кислородом с образованием двуокиси азота [c.355]

Из приведенных выше данных следует, что полимеризация двуокиси азота начинается при температуре ниже 200° С, т. е. когда по условиям равновесия вся окись азота превращается в NO2. Если равновесие реакции окисления окиси азота еще не достигнуто и требуется определить количество образующейся четырехокиси азота, для расчета 2а исходят из фактической концентрации двуокиси азота и по уравн рию (1П, 19) находят степень полимеризации и состав газа. [c.105]

РАВНОВЕСИЕ И СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ОК.ИСИ АЗОТА 109 [c.109]

Для большинства гомогенных газовых реакций с повышением температуры скорость их возрастает в 2—4 раза на каждые 10° С. Реакция окисления N0 в КОг является исключением из этого общего правила. С повышением температуры она замедляется, поэтому она является аномальной реакцией. Аномальность ее объясняют тем, что газообразная окись азота N0 образует в газовой фазе полимер (вернее называть его димер) (N0)2 по обратимой реакции N0 5 (Н0)г, т. е. образуется (частично) более сложная молекула (N0)2, состоящая из двух молекул N0. Следовательно, в газе благодаря обратимости реакции полимеризации N0 окись азота будет находиться в двух формах — в виде N0 и (N0)2. При окислении окиси азота кислород взаимодействует не с молекулой N0, а с молекулой (N0)2, и скорость реакции окисления будет зависеть от концентрации (N0)2 в газе в данный момент. При повышении температуры равновесие реакции образования димера сдвигается влево, т. е. концентрация (N0)2 в газе понижается и скорость реакции окисления окиси азота при этом замедляется. Так, при повышении температуры от О до 100° С скорость этой реакции снижается примерно в три раза. Такое аномальное поведение окиси азота в процессе ее окисления до двуокиси азота следует учитывать при ведении нитрозного процесса. [c.142]

Реакция окисления азота в окись азота обратима, и в соответствии с известной вам закономерностью равновесие смещается в сторону образования окиси азота при повышении [c.44]

Давид Альбертович в составе большого коллектива принял участие в работе по проблеме окисления и фиксации атмосферного азота при горении и взрывах. Упоминания об этой проблеме, например у Кавендиша, появились сразу после открытия азота и вслед за тем, как был установлен состав воздуха. К исследованию этого процесса обращались такие крупные химики, как Ф. Габер, В. Нернст (Германия), Р. Бон (Англия). В связи с развитием теории цепных реакций вставал вопрос о возможности прямого использования энергии горения для превращения азота в окись азота. Исследования, проведенные при участии Давида Альбертовича, показали, что процесс связан с механизмом цепной реакции при участии атомов N и О, однако при этом выход окислов азота ограничен условиями термодинамического равновесия. Вполне естественно наметились направления последующей работы Давида Альбертовича с одной стороны — теория горения и взрыва, с другой — общие основы химической технологии. К этим вопросам Давид Альбертович был близок и по своему инженерному образованию и опыту. [c.496]

Окисление N0 в N0. происходит с уменьшением объема. По принципу Ле-Шателье, для сдвига равновесия реакции слева направо необходимо повышение давления. Повышение давления приводит не только к сдвигу равновесия этой реакции, но и к ее ускорению. Поэтому на установках, работающих при давлении около 10 ат, окись азота практически полностью окислена в NO2. [c.105]

Приведем теперь другой пример уже из области неорганической химии. В процессе производства азотной кислоты из нитрозных газов, полученных окислением аммиака, оказывается необходимым окислить содержащуюся в этих газах окись азота до двуокиси, которая затем реагирует с водой. Этот процесс часто проводится под повышенным давлением (до 10 ат). Применение такого давления позволяет повысить скорость реакции в десятки раз одновременно достигается и сдвиг химического равновесия в нужную сторону под атмосферным давлением при обычных температурах можно получить только 50%-ную азотную кислоту, а при 10 ат — 60%-ную. Для получения [c.24]

Скорость реакции разложения окиси азота при низких температурах мала, поэтому, несмотря на то, что окись азота при этих температурах термодинамически неустойчива, она заметно не разлагается. Так, время, необходимое для разложения чистой окиси азота на 50%, при 1230° составляет 197 сек., а при 2630° соответственно 2-10 сек. Поэтому окисление азота воздуха стремятся проводить при высоких температурах, при которых возможно получение повышенного количества окиси азота. Однако, чтобы не допустить снижения концентрации окиси азота вследствие разложения ее до состояния равновесия, соот- [c.13]

Молекула N0 имеет нечетное число внешних электронов, в связи с чем N0 парамагнитна. Для описания ее электронной структуры предложены различные формулы, в частности N О и N О Окись азота склонна к реакциям окисления — восстановления и присоединения. При обычной темп-ре быстро окисляется кислородом до NOj. Т. к. реакция 2NO- -U2 = = 2N0. экзотермична, то при повышении темп-ры равновесие с.мещается в сторону диссоциации NOj, [c.36]

Какие же условия необходимы для направления реакции в сторону образования окиси азота Окисление аммиака кислородом практически необратимо, причем равновесие смещено в сторону образования продуктов реакции, независимо от того, получается ли при окислении аммиака окись азота, закись азота или молекулярный азот. Изменение температуры на сотни градусов или повышение давления до сотен атмосфер практически не сказывается на положении равновесия. Направление реакции изменяется не потому, что новые условия благоприятствуют смещению равновесия в сторону образования какого-либо продукта, а потому, что скорость одного из направлений становится значительно большей, чем остальных. [c.174]

Такая аномалия объясняется тем, что окись азота присутствует в газе в двух формах—в виде N0 и (N0)2, причем с кислородом реагирует пе N0, а полимер (N0) . Между N0 и (N0)2 существует равновесие, которое с повышением температуры сдвигается в сторону уменьшения концентрации реакционноспособных молекул (НО)з-Вследствие этого суммарный процесс окисления N0 в N02 при повышении температуры замедляется, хотя константа скорости каждого из частных процессов в действительности растет нри повышении температуры, как и для всех прочих реакций. Замедление процесса окисления НОпри повышении температуры име- [c.96]

И факторами, от которых зависит степень осуществления этого равновесия в сфере реакции нитрования . На основе учета равновесия (2) можно объяснить ряд особенностей нитрования парафиновой цепи азотной кислотой в жидкой фазе, например целесообразность в некоторых случаях проведения реакции по Коновалову в запаянных трубках. В условиях нитрования по Коновалову активный нитрующий агент — двуокись азота, несмотря на ее низкую температуру кипения, остается преимущественно в углеводородном слое и производит там соответствующий химический эффект. Газообразная окись азота, также остающаяся в этом случае в сфере реакции, хотя и не обладает самостоятельным химическим действием на углеводороды, но благодаря ее участию в равновесии (2) способствует поддержанию необходимой концентрации двуокиси азота. Особенно велика роль окиси азота как )егулятора содержания NOg под конец проведения нитрования по Коновалову когда концентрация N0 вследствие течения побочных реакций окисления очень велика, а крепость азотной кислоты сильно понижена. Именно в указанных обстоятельствах и лежит разгадка специфического нитрующего действия азотной кислоты, находящейся под давлением , о котором неоднократно говорил М. И. Коновалов. [c.241]

Изучено взаимодействие гидроперекиси трифенилгермания (I) и трифенилкремния (II) с диметиланилином (111), (1) с (111) в растворе бензола при комнатной температуре образует комплекс, в котором возникает водородная связь между водородом гидроперекиси и неподеленной электронной парой азота (III), Приведены спектральные характеристики данной системы, полученные из ИК-спектров, Константа равновесия образования комплекса К=2,0С л/моль. Продуктами взаимодействия (I) с (111) являются трифенилгерманол, окись (III) и кислород. Образование окиси (III) Происходит только через окисление его (I), (II) с (III) реагарует с образованием трифенилсиланола, кислорода, фенола и силоксанового полимера. Наличие фенола в продуктах реакции указывает на проходящую в молекуле (II) перегруппировку под действием (III), параллельно протекает катализируемый (III) распад (II) на кислород и трифенилсиланол, Табл, 2, Библ, 6 назв, [c.107]