Упругость паров воды над растворами

При расчете необходимо иметь в виду, что в измеренный объем У1 входит также объем жидкости, смачивающей стенки азото-метра. Кроме того, надо учитывать изменение объема из-за изменения упругости паров воды над раствором щелочи. Принимают, что в сумме эти поправки составляют 2% от экспериментально определенного объема. Поэтому при более точном расчете необходимо установить истинный объем газа Уист- Для этого из значения У] вычитают величину, равную 2% этого объема. [c.11]

Для сушки хлора применяют серную кислоту концентрации 96—98%, разбавление ее в процессе сушки допускается до 76— 78%. На рис. 12 дана диаграмма упругости паров воды над растворами серной кислотой. Каждой прямой линии на диаграмме [c.47]

Рнс. 12. Упругость паров воды над растворами серной кислоты [c.47]

В отличие от кипения испарение происходит только с поверхности раствора. Оно протекает при более низких температурах, при условии, если упругость паров воды над раствором выше упругости паров воды в атмосфере. [c.150]

УПРУГОСТЬ ПАРОВ ВОДЫ НАД РАСТВОРАМИ БРОМИСТОГО, БРОМНОГО И ХЛОРНОГО ЖЕЛЕЗА [c.29]

Зависимость растворимости воды в растворах сульфата TOA различных концентраций от активности воды исследовали изопиестическим методом [18]. Для достижения равновесия сосуды специальной конструкции, содержащие растворы сульфата TOA в бензоле и стандартный раствор воды, помещали в ультратермостат U10 и выдерживали при 6.0+0.1° С в течение 72 час., что, как предварительно установлено, достаточно для достижения равновесия. В качестве стандартных растворов воды использованы растворы серной кислоты различной концентрации, активность воды в которых рассчитывали по данным об упругости пара воды над растворами кислоты [19]. Концентрацию воды в исследуемых растворах определяли титрованием реактивом Фишера, титр которого устанавливали по насыщенному при 25.0+0.1° С раствору воды в бензоле. [c.135]

Рис. 52. Упругость паров воды над растворами едкого натра различных концентраций.

Упругость паров воды над растворами [c.23]

Простейшую формулу для расчета упругости паров воды над растворами, близкими к насыщению предложили Н. И. Хайду-ков и 3. Г. Липецкая [104]. Они исходят из предположения, что для таких растворов общее понижение упругости паров воды складывается аддитивно из понижений упругости пара от каждой из растворенных солей в отдельности они допускают также применимость закона Рауля, т. е. принимают понижение упругости пара пропорциональным концентрации растворенных солей, вы- [c.23]

В сборнике приведены результаты изучения физико-химических свойств (теплоемкости, теплопроводности, упругости паров, растворимости и др.) растворов и плавов веществ, представляющих собой промежуточные и конечные продукты производств основной химии. Описаны новые установки для определения упругости паров воды над растворами неорганических солей, теплопроводности растворов электролитов. Изучено влияние хлоридов на кинетику регенерации аммиака в содовом производстве. [c.2]

В грануляционной башне гранулы слегка подсушиваются, но не увлажняются. Это подтверждается как практическими данными, согласно которым влажность гранул уменьшается на 0,1—0,15% по сравнению с плавом, поступающим в башню, так и следующими соображениями. Предположим, что средняя относительная влажность воздуха в башне при температуре 50° будет составлять 100%, чего практически никогда не может быть упругость паров воды в воздухе при этих условиях составляет 92,5 мм рт. ст., а упругость паров воды над гранулами аммиачной селитры, (средняя температура которых в башне 100°) равна примерно 170 мм рт. ст. (см. рис. 2). При таких условиях аммиачная селитра может только подсыхать, но не увлажняться, так как увлажнение аммиачной селитры происходит лишь в том случае, когда упругость паров воды в окружающем воздухе больше упругости паров воды над раствором аммиачной селитры. [c.58]

Величина снижения упругости паров воды над раствором солей в пористой среде может быть рассчитана по уравнению [c.154]

Относительная влажность внутреннего воздуха фл (%) учитывает понижение упругости паров воды над растворами солеи и определяется по формуле [c.322]

Таблица VI.2. Упругость паров воды над растворами этаноламинов

Температура кипения раствора выше температуры кипения воды при том же давлении. Разница температур кипения раствора и воды зависит от свойств растворенного вещества. Особенно велика эта разница для растворов едкого натра и еще больше для растворов электролитической щелочи, содержащих дополнительно поваренную соль. Например, упругость паров воды над раствором электролитической щелочи концентрацип 267о NaOH, соответствующая им температура кипения воды и вторичного пара будут следующими [c.155]

Температура кипения раствора, °С. 119,6 Упругость паров воды над раствором электро.читической щелочи концентрации 26% NaOH, мм рт. ст. 760 Температура кипения воды, соответствующая упругости паров воды [c.155]

Определена упругость паров воды над растворами бромисто-бромного хелеза и смесью бромного и хлорного железа при температуре 10-40°. [c.111]

Результаты исследования обработаны на ЭШ "Мир-1" и получено уравнение для расчета упругости паров воды над растворами бромистонЗронного и смесью бромного и хлорного железа. [c.111]

Если слабые электролиты характеризуются определенной степенью диссоциации, меньшей единицы, то в отношении сильных электролитов можно говорить лишь о кажущейся степени диссоциации. Существование последней в растворах сильных электролитов объясняется электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов друг к другу. В растворе каждый ион окружен противоионами (ионами с электрическими зарядами, противоположными по знаку заряду данного иона). Очевидно, чем концентрированнее раствор электролита, тем больше противоионов окружает тот или иной ион. Представим себе, что производится определение упругости пара воды над раствором поваренной соли. Казалось бы, поскольку вместо растворенных п молекул Na l в растворе будет 2п ионов Na" " и СР, понижение упругости пара воды над раствором должно быть в два раза больше теоретически вычисленной величины и степень диссоциации Na l равнялась бы единице. В действительности же понижение упругости пара растворителя над раствором поваренной соли будет больше теоретически вычисленной величины, но меньше, чем в два раза, а следовательно, степень диссоциации этой соли будет меньше единицы. Объяснить это противоречие можно следующим образом. Понижение упругости пара растворителя зависит от числа частиц нелетучего компонента в поверхностном слое раствора. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология