Катионы общая характеристика

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КАТИОНОВ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ [c.19]

Общая характеристика катионов II аналитической группы. Важнейшие свойства элементов и катионов II аналитической группы таковы [c.241]

I. Общая характеристика катионов I аналитической группы. К 1 аналитической группе относятся катионы Li" , Na+, К+, Rb+, s+, NH/ и Mg++. В данном руководстве рассмат риваются Na+, К+, NH+nMg++. [c.239]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КАТИОНОВ IV И V АНАЛИТИЧЕС1 ГРУПП. ДЕЙСТВИЕ ГРУППОВОГО РЕАГЕНТА [c.168]

ОБЩАЯ характеристика КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ [c.61]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КАТИОНОВ ПЕРВОЙ ГРУППЫ 99 [c.99]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КАТИОНОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ 163 [c.163]

Общая характеристика катионов первой аналитической группы сероводородного метода [c.157]

Общая характеристика катионов III аналитической группы, к III аналитической группе относятся катионы алюминия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка, титана, галлия, ниобия,тантала, лантана, урана, циркония и др. [c.255]

Дать общую характеристику катионов I группы. [c.287]

Глава V ТРЕТЬЯ ГРУППА КАТИОНОВ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ [c.72]

Реакции и ход анализа катионов I группы 18. Классификация катионов. Общая характеристика I группы [c.76]

Таким образом, разрыв ковалентной связи для получения двух нейтральных соединений всегда должен дать два радикала, каждый со свободной валентностью и обладающий активностью свободного радикала. Разрыв ионной связи может дать либо два иона с заполненными оболочками, имеющими только электростатический поляризующий момент (MgO = Mg + + О ), либо два иона, один из которых (обычно катион) также имеет электрон с непарным спином и поэтому имеет дополнительные свойства, присущие радикалу (например, NiO = NiO +0 -). Молекулы веществ, образующих твердые поверхности, дегазированные в вакууме, обладают множеством свободных связей, по которым могут идти реакции с молекулами газовой фазы (хемосорбция) с образованием различных поверхностных комплексов- Очевидно, что каталитическое действие твердого вещества зависит от составляющих его лептонов. Раньше исследователи связывали высокую каталитическую активность с переменной валентностью, цветом, магнитными свойствами и т. д. Сравнительно недавно метод электронной проводимости стал доминирующим в определении их свойств. Он лучше отражает электронную структуру оболочек на основе периодической системы, хотя дает лишь общую характеристику, которая не может заменить результатов, получаемых при детальном изучении химии и физики исследуемых твердых тел. [c.20]

Общая характеристика элементов подгруппы титана. Валентная электронная конфигурация элементов 1УВ-групны титана, циркония и гафния п— )й п5 . Наличие четырех валентных электронов предопределяет возможность реализации высшей степени окисления +4, а энергетическая неравноценность этих электронных состояний служит причиной проявления переменных низших степеней окисления (+3 и +2), что характерно для титана. Отрицательные степени окисления для обсуждаемых элементов невозможны, поскольку в 18-клеточной форме периодической системы они расположены далеко слева от границы Цинтля. Поэтому в бинарных соединениях элементы подгруппы титана выступают исключительно в качестве катионообразователей. В то же время эти элементы образуют и комплексные катионы, и ацидокомплексы, что свидетельствует об ИХ амфотерности в широком смысле слова. [c.232]

Общая характеристика катионов IV аналитической группы. К IV аналитической группе относятся катионы Ag+, РЬ+ Hgi +, Си++, d+ +, Hg+ +, Bi + + +, Аи+ + +, RU + + + и др. В настоящем руководстве рассматриваются Ag+, РЬ" , u" . Некоторые данные об этих катионах и соответствующих элемента. приводятся ниже (общие данные о РЬ приводились нл= стр. 174—175) [c.271]

Общая характеристика катионов 2-й аналитической группы [c.168]

Общая характеристика катионов подгруппы 1В [c.175]

Общая характеристика катионов, образующих малорастворимые гидроокиси [c.187]

Общая характеристика катионов первой тл.чн- [c.4]

Общая характеристика катионов второй анали [c.5]

Подгруппа титана. Общая характеристика элементов подгруппы титана. Валентная электронная конфигурация элементов 1УВ-группы (п — 1)(Рпб . Наличие четырех валентных электронов предопределяет возможность реализации высшей степени окисления +4, а энергетическая неравноценность этих электронных состояний служит причиной проявления переменных низших степеней окисления (+3 и +2), что характерно для титана. В бинарных соединениях элементы подгруппы титана выступают исключительно в качестве катионообразователей. В то же время эти элементы образуют и комплексные катионы, и ацидокомплексы, что свидетельствует об их амфотерности в широком смысле слова. [c.390]

Общая характеристика этой группы дана в гл. V, 1. Индивидуальные реакции Ag -иoнoв приведены в гл. V, 3, [Hg2] -иoнoв в гл. V, 4 и РЬ -ионов в гл. V, 5. Систематический ход анализа смеси катионов первой аналитической группы см. гл. V, 7. [c.106]

Общая характеристика. Все атомы указанных элементов имеют по одному валентному электрону во внешнем уровне, а в предпоследнем уровне два электрона у лития п — 1)5 , у всех остальных по восемь электронов п — Первые элементы периодов — щелочные металлы — имеют наибольший атомный объем и наибольший радиус атома и наименьший потенциал ионизации по сравнению с остальными элементами соответствующего периода. Водород, будучи первым элементом первого периода, имеет кое-что общее со щелочными металлами. Это общее выражается в сходстве спектров, в равной валентности по кислороду (единице), в окислительном числе +1. Но ион Н не имеет аналогов, так как он очень мал по сравнению с катионами щелочных металлов и существует только в водных растворах в виде иона НдО . Потенциал ионизации атома Н значительно больше потенциалов ионизации щелочных металлов, а восстановительная способность водорода намного меньше. Водород имеет больше сходства с галогенами, являющимися так же, как и водород, предпбследнимн элементами периодов, и потому он будет рассмотрен вместе с галогенами в 7. [c.270]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.69 , c.72 , c.82 , c.93 , c.97 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.120 , c.131 , c.138 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.63 , c.93 , c.118 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.107 , c.124 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.76 , c.123 , c.193 , c.252 , c.281 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология