Разрыв ковалентной связи

Гетеролитический разрыв связи — такой разрыв ковалентной связи, [c.371]

Гомолитический (радикальный) разрыв ковалентной связи заключается в том, что связующая электронная пара делится пополам между партнерами связи, например [c.88]

Гетеролитический распад происходит тем легче, чем больше электрическая асимметрия разрываемой связи. Гомолитический разрыв ковалентных связей в растворах наблюдается только в том случае, если растворитель имеет небольшую диэлектрическую проницаемость, когда реагирующие связи мало полярны (например, С—С, С—Н, С—Ы). При сильно полярных связях, таких, как О—Н, N—Н, С—С1, обычно наблюдается гетеролитический распад, даже если растворитель имеет низкую диэлектрическую проницаемость. [c.84]

Рассмотрим, по каким вариантам может произойти разрыв ковалентной связи, образованной за счет общей для двух атомов (А и В) электронной пары. [c.53]

Диапазону световых волн от 700 до 200 нм соответствует энергия фотонов от 170 до 580 кДж/моль. Эта энергия сравнима с энергией связей органических соединений. Энергия простых С- С-связи составляет примерно 346 кДж/моль, О-0-связи-около 358 кДж/моль, С-Н-связи-около 408 кДж/моль и -N-связи-около 304 кДж/моль. Поэтому под действием света могут протекать реакции, в которых происходит разрыв ковалентных связей внутримолекулярные фотореакции, фотовосстановление и др. [12]. 177 [c.177]

Все упоминавшиеся до сих пор силикаты построены из дискретных анионов. Другой класс силикатов содержит бесконечные цепочки связанных между собой кремнекислородных тетраэдров. В некоторых минералах содержатся отдельные силикатные цепочки, описываемые формулой (8Юз) " . Одна из форм асбеста имеет двухцепочечную структуру, показанную на рис. 14-31. Двойные цепочки связываются друг с другом электростатическими силами, действующими между этими цепочками и упакованными вокруг них катионами На , Ре и Ре . Разъединение цепочек осуществляется гораздо легче, чем разрыв ковалентных связей внутри отдельной цепочки. Это объясняет нитевидную легко расщепляемую текстуру асбеста. В кремнекислородных тетраэдрах до одной четверти ионов кремния может замещаться ионами алюминия. Однако каждое такое замещение требует добавления одного положительного заряда путем введения другого катиона (например, К чтобы скомпенсировать заряд на силикатных атомах кислорода. Физические свойства силикатных минералов очень сильно зависят от того, какая доля ионов замещена ионами А1 и сколько дополнительных катионов необходимо в связи с этим для компенсации заряда. [c.634]

Возможен также гомолитический разрыв ковалентных связей [c.148]

Разрыв ковалентных связей и переход их в ионные легче совершается при повышенных температурах. Особенно легко перестройка связей идет в присутствии следов воды. Последнее обстоятельство имеет место при коррозии питательной аппаратуры двигателей внутреннего сгорания (плунжерные пары, форсунки), работающих на топливе с примесями сернистых соединений. [c.512]

Гомолитический (радикальный) разрыв ковалентной связи, заключающийся в том, что связующая электронная пара разъединяется и каждый из образующихся осколков (свободных радикалов, атомов) получает один неспаренный электрон. Напрнмер [c.227]

Гетеролитический разрыв ковалентной связи может приводить и к образованию органических анионов (карбанионов), например [c.228]

Таким образом, разрыв ковалентной связи для получения двух нейтральных соединений всегда должен дать два радикала, каждый со свободной валентностью и обладающий активностью свободного радикала. Разрыв ионной связи может дать либо два иона с заполненными оболочками, имеющими только электростатический поляризующий момент (MgO = Mg + + О ), либо два иона, один из которых (обычно катион) также имеет электрон с непарным спином и поэтому имеет дополнительные свойства, присущие радикалу (например, NiO = NiO +0 -). Молекулы веществ, образующих твердые поверхности, дегазированные в вакууме, обладают множеством свободных связей, по которым могут идти реакции с молекулами газовой фазы (хемосорбция) с образованием различных поверхностных комплексов- Очевидно, что каталитическое действие твердого вещества зависит от составляющих его лептонов. Раньше исследователи связывали высокую каталитическую активность с переменной валентностью, цветом, магнитными свойствами и т. д. Сравнительно недавно метод электронной проводимости стал доминирующим в определении их свойств. Он лучше отражает электронную структуру оболочек на основе периодической системы, хотя дает лишь общую характеристику, которая не может заменить результатов, получаемых при детальном изучении химии и физики исследуемых твердых тел. [c.20]

Известно, что сильное нагревание или облучение УФ-светом обычно инициирует гомолитический разрыв ковалентных связей. Поэтому в рассматриваемом случае образование карбена, по-видимому, является следствием полного разрыва кратной углерод-углеродной связи. [c.494]

Кристаллы некоторых элементов, например кремния и германия, отличаются тем, что связь между составляющими их атомами имеет частично ковалентный характер. Поэтому в таких кристаллах электроны из валентной зоны не могут легко переходить в зону проводимости, как в металлах. Между этими двумя зонами существует запрещенная зона, через которую электроны должны перескочить , чтобы попасть в зону проводимости. Такие скачки в подобных твердых телах, которые называются полупроводниками, могут осуществляться лишь в результате некоторого возбуждения, вызываемого, например, облучением светом. При этом происходит разрыв ковалентной связи между соседними атомами и освобождаются электроны. Именно эти электроны переходят в зону проводимости и обеспечивают электропроводность. Выше уже упоминалось, что ковалентная [c.164]

Молекулу атакует радикал. Происходит гомолитический разрыв ковалентной связи с образованием новых радикалов. Исходный же радикал взаимодействует с одной из образовавшихся частиц [c.276]

Этот процесс фрагментации или элиминирования включает гомолитический разрыв ковалентной связи в Р-поло-жении к радикальному центру и поэтому называется Р-рас- [c.19]

Свободными радикалами называют частицы, содержащие неспаренные электроны. Их можно представить как осколки молекул -ОН — от НаО, -СНз — от СН4, МНа — от NHз, -5Н — от НаЗ и т. д. К свободным радикалам относятся также свободные атомы, например атомный водород -Н, атомный хлор -С , атомный кислород 0-. Они возникают при облучении реагирующих молекул источником, испускающим излучение достаточной энергии. При этом происходит разрыв ковалентных связей [c.118]

Разрыв ковалентной связи между двумя атомами может происходить следующими путями [c.35]

Повышение т-ры, а также др. внеш. воздействия (облучение светом или сильное электрич., поле) могут вызвать разрыв ковалентной связи, ионизацию атомного остова и образование своб. электрона. Этот электрон в условиях непрерывного обмена валентными электронами между атомами кристалла может переходить из ячейки в ячейку и переносить с собой отрицат. заряд, к-рый повсюду является избыточным, т. е. своб. электрон становится электроном приводимости. Недостаток электрона у разорванной ковалентной связи становится блуждающей по кристаллу дыркой, с к-рой связан единичный положит, заряд. [c.56]

Разрыв ковалентной связи между двумя атомами А и В (включая и случаи с наличием ионной составляющей) может происходить по следующим двум механизмам [c.168]

Использовав оптически активные соединения, несущие реакционноспособные функциональные группы, Крам и сотр. [4, 35] изучили асимметрические реакции, которые включали образование и разрыв ковалентных связей в меж-молекулярном комплексе. Исследование проводилось как модель, воспроизводящая систематическое упорядочение, присущее ферментативным системам. [c.305]

Гомолитический разрыв ковалентных связей мо/кет быть результатом различных влияний нагревания, облучения, электролиза, действия различных металлов или промоторов, т. е. веществ, например гидроперекисей, которые имеют заметную способность расщепляться с образованием свободных радикалов (см. стр. 582). [c.373]

Гидрогенолиз - разрыв ковалентной связи под действием водорода над катализатором. [c.483]

Разрыв ковалентной связи, при котором пара электронов связи полностью переходит к одной части молекулы, называется гетеролитическим. [c.140]

Теоретическая трактовка реакций между ионами сравнительно проста, поэтому они и рассматриваются вначале для этого требуется точное знание лишь электростатических сил, действующих между ионами, так как они гораздо сильнее, чем неэлектростатические силы. Приведенная здесь теоретическая трактовка описывает не только простые реакции рекомбинации ионов, но и реакции, в которых происходит образование и разрыв ковалентных связей. [c.222]

Разрыв ковалентной связи. Ковалентная связь может разрываться либо с образованием двух нейтральных радикалов, каждый из которых удерживает один из электронов связывающей пары [c.23]

К необратимым в обычных условиях реакциям (при низкой температуре, в растворе) относятся реакции, в которых, помимо переноса электронов, происходит также образовапие или разрыв ковалентных связей [c.487]

Разрыв ковалентной связи в молекулах газа обычно приводит к образованию двух нейтральных радикалов. Такие реакции называются атомными или гомолитическими. Разрыв ковалентной связи в молекуле может привести и к образованию двух противоположно заряженных ионов. Такие процессы называются гетвролитическими и почти не наблюдаются в газах, но очень характерны для растворов. Объясняется это тем, что гетеро-литический распад в газах требует затраты большой энергии на преодоление взаимного электростатического притяжения ионов. В растворах же большие диэлектрические проницаемости многих растворителей заметно понижают электростатическое притяжение ионов, поэтому энергия гетеролитического разрыва ковалентной связи может стать ниже энергии гомоли-тического разрыва. Кроме того, гетеролитическому распаду способствует поляризация диссоциирующей связи под действием электрических полей полярных молекул растворителя. [c.84]

Разрыв ковалентной связи является основной особенностью органических реакции он может осуществляться двумя путями гомолитически или гстеролитически. В гомолитических реакциях электронные пары разрываются симметрично, т. е. для них харак- [c.136]

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических соединений. Разрыв ковалентной связи — основная особенность органических реакций он может осуществляться го-молитически и гетеролитически. В гомолитических реакциях электронные пары разрываются симметрично, т. е. для них харак- [c.166]

Гетеролщ-нческий разрыв связи — такой разрыв ковалентной связи, в результате которого связующая пара электропов остается у более электроотрицательного атома А Х-+А -Ь Х [c.435]

Гомолитическое расщепление — это разрыв ковалентной связи, при котором каждый из первоначально связанных атомов сохраняет один из обобществленных электронов. Каждая из образовавшихся частиц имеет разрозненный неспаренный электрон, но не несет электрического заряда. Такие частицы называются радикалами. Гетеролитическое расш,епление — это разрыв ковалентной связи, при котором оба связывающих электрона остаются у одного из первоначально связанных атомов. А—В —>- А--1-.В гомолитический разрыв А—В — А --ьВ+1 [c.27]

Однако наряду с гетеролитическим разрывом возможен также гомолитнческий разрыв ковалентной связи, в результате которого образуются реакционноспособные промежуточные продукты, содержащие неспаренные электроны и называемые радикалами [c.276]

Ос5разоваш1в или разрыв ковалентной связи может происходить через стадию образования ион-радикалов за счет передачи одного электрона от одного атош к другому. Такие процессы называют од-ноэлектронным переносом. [c.20]

Для объяснения указанных явлений плодотворны механо-химй-ческие представления, рассматривающие глинистые агрегаты как блоки макромолекул. Их анизометрия и микродефекты обусловливают неравномерное распределение напряжений даже при весьма малых деформациях. На отдельных участках они значительно превышают молекулярные силы, скрепляющие между собой агрегаты и пачки частиц, и могут даже достигать критических значений, больших, чем энергия ковалентных связей, действующих внутри решетки. Это приводит к разрыву агрегатов. И здесь деструкция идет лишь до определенного предела с выделением объемных фрагментов, величина которых определяется числом кристаллохимических дефектов. При растяжении или сдвиге внутри щчек в первую очередь нарушаются связи между отдельными блоками, но но мере возрастания межатомных расстояний происходит разрыв ковалентных связей, что вызывает механическую активизацию химических реакций. Например, А. С. Кузьминский установил, что при окислении растянутого каучука энергия активации надает до 3 ккал/моль. В результате становятся возможны реакции, типичные для свободных радикалов. У глины это может усилить ее реакционную способность. У классических полимеров при отсутствии акцепторов наиболее вероятны реко1 биЕации, сращивание цепей, восстановление ковалентных связей. В присутствии различных акцепторов, которыми могут являться примеси или специально введенные вещества, [c.79]

Разрыв ковалентной связи в соадинении с образованием свободных радикалов [c.131]

В ходе реакции одни химические связи разрываются, а другие — образуются, Разрыв ковалентных связей может быть гомолитическим и гетеролн-тическим. [c.453]

Разрыв ковалентной связи часто может происходить самым неожиданным образом. Например, получают карбонилводород путем своеобразной реакции расщепления, сложно протекающей по уравнению [c.277]

Разрыв ковалентных связей в макромолекулах, сетках, ионных кристаллах. Разрушение атомных и молекулярных кристаллических решеток с одновременной ионизацией. Разрушение систем с ковалентиьши и смешанными связями Разрушение систем с ковалентными и смешан ныму связями [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология