Потенциал ионизационный наименьший

Очевидно, что для каждого элемента наименьшим будет первый ионизационный потенциал, так как отделение второго электрона производится уже не от нейтрального атома, а от положительно заряженного иона, что требует затраты большего количества энергии. Поэтому каждый следующий ионизационный потенциал всегда будет больше предыдущих. Однако, наряду с таким постепенным возрастанием их, можно легко обнаружить и наличие резких скачкообразных увеличений, как, например, при переходе от первого ко второму потенциалу для лития или натрия, при переходе от второго к третьему потенциалу для бериллия или магния. В табл. I эти скачки показаны жирными вертикальными линиями. [c.34]

Каковы значения стандартных электродных потенциалов ср для щелочных металлов Как объяснить, что з ряду напряжений, т. е. по значению ф", литий имеет наибольшую, а по значению ионизационного потенциала I наименьшую активность по сравнению с остальными щелочными металлами [c.279]

В общем случае чем меньше потенциал появления иона, тем в большем количестве он образуется. Это правило не выполняется для 0 +, если только не принять, что значительная часть ионов образуется по второму приведенному в таблице процессу. Для самой воды потенциал появления молекулярного иона (13 эе) и ионизационный потенциал (12,56 эв) практически одинаковы, что связано с отсутствием других потребляющих энергию процессов. Это, однако, не относится ко всем другим ионам, где ионизационный потенциал на 5—8 эв ниже потенциала появления. Наименьшими потенциалами появления обладают оба отрицательных иона — И" (5,6эб) и О" (7,5 эе), — в то время как для образования НгО [c.195]

В периодах, как правило, слева направо ионизационные потенциалы возрастают. Наименьшие потенциалы характерны для атомов щелочных металлов, а наибольшие — для атомов инертных газов. Следовательно, ионизационный потенциал тем меньше, чем больше радиус нейтрального атома и наоборот. Однако количественное изменение ионизационного потенциала в пределах каждого периода — сложная функция и связано с заполнением электронных подуровней. Появление во внешнем слое первого р-электрона в атомах подгруппы бора (з р) резко снижает величину ионизационного потенциала аналогичное снижение характерно для атомов подгруппы кислорода, в которых появляется во внешнем слое первая пара р-электронов. В атомах подгруппы цинка, в связи с заполнением -подуровня (конфигурация IV), наблюдается, наоборот, резкое возрастание ионизационного потенциала. [c.92]

ИОНИЗАЦИОННЫЙ ПОТЕНЦИАЛ — наименьший потенциал, необходимый для удаления электрона из атомной системы (атома, молекулы, иона, радикала). И. п. связан с энергией ионизации Е, т. е. энергией, необходимой для удаления электрона [c.111]

Количественной характеристикой восстановительной активности служит ионизационный потенциал. Обычно пользуются величиной первого ионизационного потенциала (II) Наименьшими значениями ( 1 ) обладают атомы щелочных металлов. [c.72]

Восстановительная способность элементарных веществ. Восстановительные свойства веществ, как известно, обусловлены способностью составляющих их атомов отдавать свои валентные электроны. Мерой прочности связи электронов в атомах является величина энергии ионизации, или ионизационного потенциала,(см. 1.14). Очевидно, что восстановительная способность элементарных веществ связана с величиной энергии ионизации их атомов. Наименьшие значения ионизационного потенциала у атомов металлических элементов, в связи с чем все элементарные металлы проявляют восстановительные свойства, при- [c.45]

Ионизационный потенциал — это то наименьшее напряжение электрического поля в вольтах, которое необходимо и достаточно для возникновения процесса ионизации. [c.28]

В подгруппах аналогов изменение величин ионизационных потенциалов протекает закономерно, у 5-,/- и р- (кроме подгруппы 3) элементов, а именно— сверху вниз ионизационный потенциал падает, так как радиусы атомов в этом направлении увеличиваются. Аналогично изменяются ионизационные потенциалы в подгруппе ЗВ. В подгруппе бора имеет место поочередное падение и возрастание. В подгруппах -элементов, кроме подгруппы ЗВ, ионизационные потенциалы уменьшаются снизу вверх в подгруппах 4В, 5В, 6В и в группе никеля, а в остальных наименьшее значение ионизационного потенциала характерно для среднего элемента. Чем меньше ионизационный потенциал, тем легче атом теряет свой электрон, переходя в положительный ион. [c.94]

Для атомов галогенов характерно наличие сочетания ns np , причем, начиная с хлора, в их атомах появляются незаполненные d-орбитали. По мере роста числа внутренних электронов усиливается их влияние па химические и физические свойства галогенов уменьшается ионизационный потенциал, нарастают признаки, характерные для металлов. В результате элементы с небольшими массовыми числами атомов — фтор, хлор — проявляют чисто неметаллический характер, в то время как иод и астат во многих отношениях схожи с металлами. Фтор, имеющий наименьший радиус атома и семь электронов на внешней оболочке,— типичный неметалл и сильнейший окислитель. [c.192]

Какое место в периодической системе занимают два элемента, один из которых характеризуется наибольшим значением ионизационного потенциала и электроотрицательности, а другой — наименьшим значением этих величин [c.98]

Наименьшее напряжение электрического поля, при котором происходит отрыв электрона, называется потенциалом ионизации I. Энергия ионизации выражается в килоджоулях на моль (кДж/моль) или в электрон-вольтах на атом (эВ/атом), а ионизационный потенциал — в вольтах (В). Численное значение / в вольтах равно энергии ионизации в электрон-вольтах. [c.48]

Энергия ионизации элемента — это количество энергии, которое необходимо затратить для превращения нейтрального атома в положительно заряженный ион. Мерой энергии ионизации элемента может служить его ионизационный потенциал, представляющий собой наименьшее напряжение в вольтах, необходимое для отрыва электрона от атома и удаления его на бесконечно большое расстояние. [c.59]

Вследствие того, что наблюдается сильное изменение пространства, занимаемого ионом, в связи с изменением заряда самого иона, и так как наибольшее электронное пространство соответствует наименьшему напряжению ионизации при переходе атома в ион, ионизационный потенциал может быть связан с каталитическим потенциалом . С другой стороны, чем больше занимаемое пространство отдельным электроном Уе> тем больше сжимаемость [205]. Если сжимаемость при образовании сплавов не велика, то отклонение от закона пространственной аддитивности также невелико. Вероятно, самую большую каталитическую активность у сплава следует ожидать, когда элемент с большим электронным пространством комбинируют с элементом, имеющим высокий потенциал ионизации, например благородный металл со щелочным металлом. Энергетическая оценка и пространственная химия сплавов дают зависимости в изменении электронного состояния, которое не сводится к переходу электронов ст одного атома к другому, как это наблюдается при образовании солей, а представляет собой повышение плотности свободного электронного газа [39]. [c.51]

Для того чтобы выявить тип реакционной способности, обычно наблюдаемый для ароматических соединений, приведем соответствующие данные для двух типичных гомологических рядов. При обмене моногалоидбензолов [10] (табл. 1) отметим, что кроме приблизительно первого порядка, наблюдается еще прямая связь между ионизационным потенциалом и обменом, так что обмен протекает медленнее всего с иодбензолом, у которого ионизационный потенциал наименьший, в то время как с фторбензолом, у которого ионизационный потенциал наибольший, обмен протекает почти так же быстро, как с бензолом. [c.96]

Мерой прочности связи электронов в атомах является величина энергии ионизации, или ионизационного потенциала (гл. II, 17). Очевидно, что восстановительная способность металлов связана с величиной энергии ионизации их атомов. Наименьшие значения ионизационного потенциала у щелочных металлов, которые и являются самыми энергичными восстановителями. [c.258]

Все щелочные металлы легко отдают свой валентный электрон, причем легче всего отдает его цезий, обладающий наибольшим атомным радиусом и, следовательно, наименьшим ионизационным потенциалом. Исходя из этого следует ожидать у цезия наиболее отрицательный электродный потенциал и наименее отрицательный — у лития. В расплавленных солях электродные потенциалы щелочных металлов действительно так и изменяются. Для водных растворов эта зависимость нарушается. Аномально высокое значение электродного потенциала лития в водных растворах вызвано значительно более высокой энергией гидратации иона лития по сравнению с остальными ионами щелочных металлов. Это, в свою очередь, обусловлено тем, что негидратированный ион лития имеет минимальный радиус, обладает наибольшей поверхностной плотностью заряда. [c.5]

Литий и бериллий, открывающие 2-й период, были вероятно, исключены из биохимической эволюции из-за того, что их химические свойства не вполне подходили к требованиям тонко сбалансированных систем клетки. Литий занимает особое положение он имеет наименьший -атомный радиус и, следовательно, наиболь ший ионизационный потенциал среди щелочных металлов. При отрыве от атома лития валентного электрона обнажается весьма устойчивая двухэлектронная оболочка. Ион Ы+ мало поляризуется под действием ионов, но весьма сильно сам поляризует другие ионы и молекулы. Малым ионным радиусом и, следовательно, сильным электрическим полем объясняется тот факт, что литий не образует устойчивых соединений с комплексными анионами. И, напротив. его карбонаты, фосфаты и фториды, в отличие от аналогичных соединений натрия и калия, труднорастворимы. Ион лития, имеющий наименьший среди щелочных металлов радиус, в водных растворах так сильно гидратирован, что его размер в гидратированном состоянии намного превышает радиусы гидратированных ионов Ыа+ и К+. Это препятствует Ь1+ проникать сквозь мембраны клетки и играть роль, которую играют ионы N3+ и К+. Однако, регулируя активность некоторых ферментов, он может влиять на ионный Ыа+—К+ баланс клетки. В повышенных концентрациях соединения лития — яд для организма. [c.177]

Газ Наименьший наблюдённый потенциал горения Дуги и, в Ионизационный потенциал газа в Наименьший потенциал возбуждения газа На, а [c.316]

При аномальной низковольтной дуге переменное напряжение на аноде не достигает величины ионизационного потенциала, но в некоторые фазы колебания бывает больше наименьшего потенциала возбуждения газа. Точно так же случай аномальной дуги сводится к случаю нормальной, если в дуге существует специфическое распределение потенциала, при котором на некотором расстоянии от катода потенциал выше не только потенциала катода, но и потенциала анода. [c.317]

При диффузии азота в переходные металлы IV и V групп энергии активации по указанным причинам мало отличаются друг от друга. При диффузии азота в молибден и вольфрам следует ожидать исключительно высоких энергий активации вследствие сочетания таких неблагоприятных обстоятельств, как наименьшая дефектность -подуровня атомов У и Лю и наиболее высокий ионизационный потенциал азота (14,47 эв). Соединения азота с этими металлами, действительно, нестойки легко диссоциируют при нагревании. [c.83]

Кривая, отражающая зависимость величины первого ионизационного потенциала от порядкового номера элемента, имеет ясно выраженный периодический характер (рис. 71). Наименьшие потенциалы ионизации у s-элементов I группы и наибольшие у р-элементов VHI группы. [c.78]

Если восстановительные свойства металла зависят от величины ионизационного потенциала, то окислительную способность неметалла характеризует так называемое сродство к электрону. Сродство к электрону —это та энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому элемента (исчисляется она также в эв или ккал/г-атом). Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галогенов и элементов группы кислорода, наименьшим — атомы инертных элементов (табл. 14). [c.94]

Однако, как и во многих других процессах, вполне достаточно колебательной энергии, чтобы пошла соответствующая реакция, если только эта энергия сосредоточена на определенных степенях свободы молекулы. Поскольку электронная плотность следует за колебаниями связей, то, если локализация зарядов действительно имеет существенное значение, она должна отражаться на плотности зарядов на ионе, когда начинается связывание. Все это довольно мало напоминает функции триггера . Бутирофенон (26) отщепляет две молекулы СзНе в соответствии с двумя перегруппировками Маклафферти. Одно из объяснений этого состоит в том, что заряд и радикальный центр перемещаются с одного конца молекулы на другой [275]. Предполагалось также, что в осколочных ионах заряды распределяются динамически со статистическим максимумом в центре, имеющим наименьший ионизационный потенциал. Однако для реакции заряженный или радикальный центр может быть не нужен даже в том случае, когда не происходит перегруппировки молекулы в основном состоянии. В концепции локализованного заряда молчаливо предполагается, что следует пользоваться изогнутыми стрелками и другими обозначениями, принятыми в электронной теории для молекул в основном состоянии. Приведенные выше примеры относятся к тем немногочисленным случаям, когда правдоподобные схемы со стрелками оказываются непригодными, т. е. когда сдвиг одного или двух электронов не может привести к изменению центра локализации заряда. [c.97]

Литий имеет наименьший атомный радиус и, следовательно, наибольший ионизационный потенциал, поэтому он химически менее активен, чем остальные шелочные металлы. Энергии ионизации Li -vLi+->-Lf+->Li + соответственно равны 5,390 75,619 и 122,419 эв. [c.11]

Величину Е называют энергией ионизации. Принимая за единицу заряда заряд э,иектрона, а за единицу разности потенциалов — вольт, получаем работу Е в электрон-вольтах (эв). Если у атома или молекулы несколько электронов, то отрыв первого внешнего-электрона происходит значительно легче, чем второго, а отрыв второго легче, чем третьего. Поэтому ионизационный потенциал, отвечающий удалению первого электрона (первый потенциал), имеет всегда наименьшее значение. Так, например, у бериллия первый потенциал равен 9,30 в, второй уже—18,2 в, а третий [c.102]

Сродством к электрону обладают не только свободные атомы, но и молекулы. Сродство к электрону молекулы Ог равно 0,87 эв, атома же О—1,46 эв. Относительно малое сродство к электрону молекулы Оа делает невозможным присоединение к ней электрона от большинства атомов металлов. Однако атомы калия, рубидия и цезия, обладая наименьшими ионизационными потенциалами по сравнению с другими металлами, могут передавать свои валентные электроны молекулам кислорода. Та же причина обусловливает возможность передачи двух электронов от атомов натрия молекуле кислорода, что ведет к образованию иона O , каждый атом которого, несет один отрицательный заряд. Качественно иное поведение лития в реакции с кислородом связано с тем, что его ионизационный потенциал больше, чем у остальных щелочных металлов. Причина различия в составе продуктов окисления натрия и более тяжелых щелочных металлов не может здесь обсуждаться. [c.158]

Ионизационный потенциал и сродство к электрону. Ионизационный потенциал (потенциал ионизации) есть наименьший потенциал, который необходим для удаления электрона из атома, молекулы или иона. Потенциал в данной точке измеряется работой,, которая необходима, чтобы единицу заряда из этой точки перенести в бесконечность. Если обозначить заряд электрона ё, а потенциал ионизации — /, то работа Е будет равна [c.102]

Литий в свободном виде — металл серебристо-белого цвета, мягкий, но более твердый, чем натрий и калий. По сравнению с атомами остальных щелочных металлов атом лития имеет наибольший ионизационный потенциал и наименьший радиус. Поэтому химическая активность лития меньше, чем у остальных щелочных металлов. На воздухе он быстро тускнеет с образованием темно-серого налета окиси Ь1аО и нитрида ЫзЫ. Воспламеняется литий при температуре выше 200° С, причем пламя его карминно- [c.346]

Указанной фоновой концентрацией электронов определяется наименьшая концентрация электронов, зарегистрированная в окислительных и стехиометрических пламенах. В восстановительных углеводородных пламенах наименьшая концентрация электронов оказывается на порядок выше — до 3,6-10 ° электр1см . Эту особенность объясняют термической ионизацией образующихся в пламени при недостатке кислорода частичек углерода, имеющих размеры 100—1000 А. Эффективный ионизационный потенциал частичек, измеренный в работе [10] по концентрации электронов в оксиацетиленовом пламени, составляет 8,5 эв (средняя величина между потен- [c.190]

В соответствии с периодическим характером заполнения электрон ных оболочек свойства атомов, зависящие от периферических (т. е заполняющих последнюю оболочку) электронов, с ростом z пернодп чески изменяются. Так, ионизационный потенциал наименьший у пер вого элемента периода и наибольший у последнего. Наибольшим атом ным объемом обладают атомы щелочных металлов, которые имеют одиг периферический электрон. Периодически повторяются основные тер мы начальный элемент периода имеет терм S 2, конечный — [c.186]

Положительные ионы, возникающие в масс-спектрометре или при действии ионизирующего излучения, обычно возбуждены (избыток энергии колебательного движения), и расстояния между ядрами атомов их составляющих отличаются от расстояний в нейтральных молекулах. Это аналогично образованию колебательно возбужденных состояний электронно-возбужденных молекул (см. рис. 5.1). Положительные ионы также могут быть и электронно-возбужденными, если при ионизации они приобретают энергию, ббльшую, чем наименьшее значение ионизационного потенциала молекулы практически такие условия всегда имеют место при ионизации излучением или в ионных источниках масс-спектрометров. Следует отметить, что по масс-спектрам невозможно различать возбужденные и невозбужденные ионы. [c.132]

При определении содержания микропримесей калибровочные графики с относительно большой нелинейностью встречаются более часто, так как для получения наименьшего измеримого отношения ионного тока микропримеси к ионному току основного вещества необходимо увеличивать токи ионизирующих электронов и таким образом изменять потенциал выталкивающего электрода, если он имеег-ся на приборе, чтобы извлечение ионов микропримеси из ионизационной камеры было максимальным. Такая регули- [c.162]

Наименьшим ионизационным потенциалом обладает атом цезия. Этот ионизационный потенциал равен 3,88 вольта и соответствуеч энергии кванта ультрафиолетового излучения с длиной волны [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология