Общие реакции катионов третьей группы

Общие реакции катионов третьей группы [c.95]

ОБЩИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ [c.73]

ОБЩИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ [c.61]

Групповым реактивом катионов третьей аналитической группы является серная кислота. Общие реакции катионов третьей аналитической группы представлены в гл. II, 2. Индивидуальные реакции Ва ""-, 5г +-, Са "-ионов представлены в гл. И, 3, 4, 5. Схема систематического хода анализа изложена в гл. II, 9. [c.123]

Общие и индивидуальные реакции катионов третьей группы приведены в табл. 15, 18, 21. [c.134]

Некоторые общие реакции катионов третьей аналитической группы представлены в табл. 4. [c.55]

Общие и индивидуальные реакции катионов третьей аналитической группы представлены в табл. 13. Схема систематического хода анализа Ва +-, 8г +-, Са -ь-ионов изложена в табл. 14. [c.125]

Катионы второй аналитической группы осаждают тиоацетамидом в кислой среде в виде сульфидов и сернистых соединений. Благодаря этому катионы второй аналитической группы можно отделить от катионов третьей, четвертой и пятой групп, которые не осаждаются тиоацетамидом из кислых растворов. Общие и индивидуальные реакции катионов второй группы приведены в табл. 16, 18,21. [c.144]

Групповым реагентом на катионы третьей аналитической группы являются 2 н. растворы НаОН или КОН. Общие и индивидуальные реакции открытия приведены в табл. 15 и 21. [c.100]

Общие и индивидуальные реакции Mg2+-, Ba2+-, Sr2+-, Са2+-ионов приведены в табл. 13. Систематический ход анализа смеси катионов третьей аналитической группы представлен в табл. 32. [c.113]

Общими реакциями в качественном анализе называются такие реакции, которые свойственны большой группе ионов. Для их воспроизведения в отдельные пробирки наливают небольшие количества растворов, содержащих изучаемые катионы (например, в одну пробирку — раствор соли бария, в другую — соли стронция, в третью — соли кальция), и затем реактив, действие которого на данные катионы исследуется. Характер протекания реакции в каждой пробирке и результат реакции (выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета раствора и т. д.) сопоставляются, после чего составляются уравнения имевших место реакций и делается общий вывод из проведенной работы. [c.50]

Так же как при реакциях замещения, вторичные галогенпроизводные могут отщеплять галогенводород как по механизму Е1, так и по механизму Е2, третичные же галогенпроизводные реагируют, как правило, по механизму Е1. При течении реакции по механизму 1 первоначальная стадия, заключающаяся в ионизации молекулы, является общей как для реакции отщепления, так и для реакции замещения скорость этой стадии, определяющая скорость процесса в целом, характеризуется константой й]. Последняя зависит к-ак от структуры органического катиона, так и от природы отщепляющейся в виде аниона группы или атома X. Преимущественное же течение реакции в сторону одного из конкурирующих направлений процесса (отщепления или замещения) зависит в основном только от структуры органического остатка—катиона. Правильность этих соображений подтверждается следующими экспериментальными данными о сольволитическом отщеплении галогенводородов от трет-бутилгалогенидов в 80%-ном этиловом спирте [15] [c.392]

Природа активных групп, естественно, не влияет на равновесие реакции. Однако в случае дегидратации трет-амилового спирта соотношение концентраций изомерных углеводородных продуктов реакции зависит от природы активных групп . Так, в присутствии катионита КУ-2 из грег-амилового спирта получена смесь, содержащая 82—86% 2-метилбутена-2 и 14—18% 2-метилбутена-1, а продукт дегидратации на менее кислой смоле РФ содержал 75% 2-метилбуте-на-2 и 25% 2-метилбутена-1. Для сравнения отметим, что амилены, полученные путем сернокислотной дегидратации трет-амилового спирта , содержали 86% 2-метилбутена-2 и 14% 2-метилбутена-1, а их общий выход составлял 70% и был на 10—15% ниже, чем на катионите КУ-2. [c.123]

Общие реакции катионов третьей аналитической группы. 1. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония. При действии ЫагНР04 или К2НРО4 образуются белые кристаллические осадки гидрофосфатов или фосфатов кадмия, цинка и ртути (II), зеленый никеля, фиолетовый кобальта и голубой меди. Например [c.65]

J. Какие катионы входят в третью аналитическую группу 2. Камми общими химическими свойствами обладают катионы этой группы 3. Какое соединение является групповым реактивом на катионы третьей аналитической группы 4. Как взаимодействует групповой реактив с катионами третьей аналитической группы Нанишите уравнение реакций. 5. Как выполняют анализ смеси катионов четвертой аналитической группы Составьте схему систематического анализа. [c.59]

Содержание и построение настоящей главы во многом определено тремя главными особенностями нуклеофильного замещения в гетероароматическом ряду. Во-первых, широкой распространенностью реакций замещения гидрид-иона, редко встречающихся в ряду аренов. Во-вторых, исключительно высокой реакционной способностью гетероароматических катионов и склонностью азасистем превращаться в катионы, с чем связано очень важное явление кислотного катализа и автокатализа. Наконец, в-третьих, ярко выраженной способностью гетероциклов давать при действии нуклеофилов продукты раскрытия цикла и, что особенно важно, продукты рециклизации. Разумеется, между нуклеофильным замещением в ряду гетероциклов и аренов есть и немало общих черт. Это прежде всего связано с общностью основных типов механизмов нуклеофильного замещения, а также с легкостью замещения таких хорошо уходящих групп как галоген-, нитро-, суЛьфогруппы. [c.209]

Химия алкенов и циклоалкенов определяется в основном наличием связи С = С, и три причины лежат в основе этого. Во-первых, относительно слабая и легко поляризуемая связь взаимодействует без труда как с электрофилами, так и со свободными радикалами, подвергаясь соответственно гетеролизу или гомолизу. Гетеролиз, естественно, сопровождается одновременным или последовательным взаимодействием катионного интермедиата с анионом, в то время как гомолиз обычно сопровождается реакцией с атомом или радикалом, образующимся по радикальной реакции замещения. В обоих случаях конечный итог состоит в том, что осуществляется реакция присоединения, и атомы углерода, ранее участвовавшие в я-связи, теперь образуют две новые а-связи, суммарная энергия которых намного превышает прочность п-связи. Во-вторых, связь С = С может стабилизировать соседний радикальный, анионный или катионный центр за счет делокализации электронов и таким образом увеличивать реакционную способность молекулы по этому центру. Трехуглеродный фрагмент такого типа известен как аллильная группа, и уже указывалось, что аллильный радикал и карбониевый ион являются относительно устойчивыми (стр. 173 — 185). В-третьих, геометрия связи С = С, так же как строение интермедиатов в реакции, ориентирует общую направленность присоединения таким образом, что различные реакции такого рода для соответствующих замещенных алкенов проявляют ярко выраженную стереоспецифичность. Следует также отметить, что двойная связь как элемент структуры, положение которого в молекуле может изменяться, может являться причиной появления изомеров положения. Так, известны два изомера бутилена — бутен-1 и бутен-2, причем последний существует в виде цис- и то/)янс-изомеров (ср. гл. 4). [c.261]

Прямое сульфирование замещенных углеводородов и замена атома галоида на сульфогруппу. Насыщенные жирные кислоты с прямой цепью могут быть превращены в а-сульфокарбоновыё кислоты прямым сульфированием или путем галоидирования в а-галоидокислоты и обработки последних бисульфитом. Менее общим, но столь же эффективным методом является присоединение бисульфита по двойной связи а-ненасыщенных жирных кислот. Механизм этих трех методов изучался Де Бером [298]. Основное различие в механизме этих реакций заключается в том, что в одном случае группа SO3H ведет себя как анион, в другом—как катион, в третьем—как свободный радикал. [c.50]