Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Вычисление растворимостей для регулярных растворов

    В табл, VII, 7 приведены значения 7а=Ха, ид./- г, вычисленные по уравнению (VII, 53) на основании опытных данных растворимости иода в различных растворителях, и величины b2=(AUl V для иода, вычисленные по уравнению (VII, 51а). Табл. VII, 7 демонстрирует применимость теории регулярных растворов в частном случае указанных растворов иода. В самом деле, как видно из последнего столбца таблицы, величина 8з практически одинакова для растворов иода во всех жидкостях, что соответствует требованиям теории. Кроме того, значения Sa удовлетворительно согласуются сс значением 8а=13,6, которое получается Другим путем  [c.251]


    При анализе растворимости иода в смешанных растворителях также характерен эмпирический подход. Растворы, дающие фиолетовую окраску, описываются на основе теории регулярных растворов, а отклонения от данных уравнений связывают с наличием комплексообразования иода с молекулами растворителей и неидеальностью смешанных растворителей [10]. Для вычисления растворимости в этих системах вводятся понятия "эффективного параметра растворимости" растворенного вещества и "эффективной (локальной) объемной доли компонентов смешанных растворителей . Предполагается, что зависимость логарифма растворимости от эффективной объемной доли компонента смешанного растворителя представляет собой линейную функцию. Рассчитанные на основе экспериментальных данных эффективные характеристики позволяют описывать зависимость растворимости от состава по данным для чистых компонентов. [c.14]

    Вычисление растворимостей для регулярных растворов. [c.186]

    Метод растворимости. В соответствии с методикой, разработанной в Лаборатории химии и анализа редких элементов ИОНХ АН СССР, поступали следующим образом. К постоянному количеств раствора La(NOз)з, взятому с таким расчетом, чтобы получить 0,05 М концентрацию этой соли в 100 мл, добавляли воду и возрастающие от опыта к опыту предварительно вычисленные (для обеспечения регулярного хода кривой растворимости) объемы ферроцианида данного металла. Расчет объемов производили таким образом, чтобы по прибавлении ферроцианида объем раствора был равен 100 мл. Опыт производили в мерной колбе, в которую, после приготовления смеси, вставляли мешалку, соединенную с мотором, и смесь, неизменно содержащую осадок, перемешивали в термостате при 25 0,1° в течение 4 час. По истечении этого времени равновесный раствор отфильтровывали от осадка и в фильтрате определяли непрореагировавшие лантан (весовым путем, осаждением через оксалат) или ионы [Pe( N)6 (титрованием перманганатом калия). При определенном соотношении в растворе между Ьа(ЫОз)а и Ме [Pe( N)й] в исходной смеси в фильтрате практически полностью отсутствовали ионы как Ьа , так и Ре(СМ) -. [c.60]

    Вычисление растворимостей. Применение термохимических данных для вычисления растворимостей в случае идеальных растворов, регулярных растворов и водных растворов электролитов иллюстрируется тремя приведенными ниже примерами. По Гильдебранду [1], регулярным является раствор, состоящий из неполярных компонентов, не ассоциирующихся и не образующих соединений в растворе идеальные растворы характеризуются подчинением каждого компонента закону Рауля. Регулярные растворы считают отли-чающин1гся от идеальных вследствие того, что внутренние давления конноиеитов отличаются друг от друга величина различия является мерой отклонения от закона Рауля [1] и от идеального поведения. [c.185]


    Влияние природы органического растворителя на раствори-мость 8-оксихинолина и его соединений с А1, Са, 1п и ре в бескислорвдных органических растворителях обсуждено с привлечением теории регулярных растворов. По методу Кертеса на основе вычисленных теплот плавления и активности названных комплексов рассчитаны параметры растворимости для 8-оксихинолина и его соединений с указанными выше металлами, которые соответственно равны 10,88 11,15 11,24 11,34 11,41. Показано, что величины значений параметров растворимости для описанных систем могут служить критериями выбора органического растворителя. [c.286]

    Изучено фазовое равновесие жидкость — пар бинарных растворов GHi — G3H1 в области температур от 130 до 190° К и СР4 — GjH, от 150° К до 210° К. В системе GjH. — GH4 установлена неограниченная взаимная растворимость компонентов с положительным отклонением от идеальности, а во второй системе обнаружено расслаивание растворов на две жидкие фазы с верхней критической температурой (203,3 + 0,2)° К при концентрации (47 + + 0,3) мол.% Fj. Вычисленные избыточные термодинамические функции при разных температурах сопоставлены с результатами расчетом по теории регулярных растворов неэлектролитов Гильде()ранда. Удовлетворительное количественное согласие между сравниваемыми величинами имеет место только в узкой области температур 130—140° К для растворов СН, — С,Н, и 190-200 К для раатворов СР4-С,Не. [c.305]


Смотреть страницы где упоминается термин Вычисление растворимостей для регулярных растворов: [c.131]   
Смотреть главы в:

Термохимические расчеты -> Вычисление растворимостей для регулярных растворов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Растворимость вычисление

Растворы регулярные



© 2025 chem21.info Реклама на сайте