Соединения хрома перекисные соединения

Разложение перекисных соединений происходит в присутствии некоторых металлов (железа, меди, марганца, кобальта, хрома) и их солей, являющихся катализаторами. Поэтому концентрированная перекись водорода, надуксусная кислота, а также ряд других перекисей способны взрываться в отсутствие органических веществ. [c.107]

Перекисные соединения хрома в водном растворе неустойчивы — разлагаются с выделением кислорода и ионов СгОГ (в щелочной среде) или Сг " (в кислой), но устойчивы в эфирном растворе. Перекись хрома окрашивает эфир в синий цвет на этом основана качественная реакция открытия хрома. [c.328]

В пробирку внесите растворы 4 капли дихромата калия, 2 капли серной кислоты, 2—3 капли 3%-ного пероксида водорода и 2—3 капли этилового эфира. Смесь хорошенько перемешайте стеклянной палочкой. Эфир экстрагирует образовавшееся перекисное соединение хрома, неустойчивое в водном растворе. Отметьте окраску эфир- [c.203]

Экстракция повышает чувствительность и избирательность дробного анализа. Например, катионы свинца (II) можно экстрагировать хлороформом или четыреххлористым углеродом в виде дитизоната карминово-красного цвета хром экстрагируют этилацетатом в виде синего перекисного соединения хрома (VI) [c.133]

Исследование влияния катионов показало, что наибольшие помехи при определении в щелочном растворе встречаются со стороны хрома, марганца, ванадия, железа. Спектр поглощения перекисного соединения хрома перекрывает спектр соединения урана, поэтому хром должен быть удален любым удобным способом. Мешающее влияние марганца сложно и вызывается совокупностью причин адсорбцией урана коллоидальной перекисью марганца и каталитическим разложением перекиси. [c.115]

Изучен процесс озонирования в присутствии добавок, служащих донорами электронов (солей мета.ллов переменной валентности, галоидных соединений, аммиака и др.). Применение добавок дает возможность получать ароматические оксипроизводные, хиноны, карбоновые кислоты, перекисные соединения, нитрилы и другие соединения с высокой избирательностью. Показано, что получение того или иного продукта зависит от скорости взаимодействия озона с добавкой. Приведены константы скорости. Описан синергетический эффект, наблюдаемый при использовании в качестве катализатора смеси солей хрома и марганца. Предложена схема процессов, объясняющая полученные результаты, согласно которой озонолиз ароматических соединений предотвращается быстрыми реакциями озона с добавками. [c.330]

Примечание. В эфирном растворе перекисное соединение хрома более устойчиво, чем в водно.уг. [c.266]

Перекисные соединения хрома [c.207]

Образуется перекисное соединение хрома, лучше растворимое.в эфире, чем в воде. В результате эфирный слой окрашивается в синий цвет. Повторить опыт с раствором перекиси водорода, полученным в опыте 1. [c.86]

Методы спектрофотометрического анализа основаны на качественном и количественном изучении спектров поглощения различных веществ в инфракрасной области спектра (невидимые электромагнитные колебания с длиной волны от 0,76 до 500 мк), видимой (от 0,76 до 0,4 мк) и ультрафиолетовой (от 0,4 до 0,01 мк). Задача спектрофотометрического анализа — определение концентрации вещества путем измерения оптической плотности на определенном участке видимого или невидимого спектра в растворе исследуемого вещества. Например, при определении хрома исследуют оптическую плотность раствора хромата желтого цвета, поглощающего свет в сине-фиолетовой части видимого спектра. При проведении фотометрического анализа необходимо создать оптимальные физико-химические условия (избыток реактива, светопреломление растворителя, pH раствора, концентрацию, температуру). Фотометрический анализ применяют для определения соединений различных типов окрашенных анионов кислот, перманганата, гидратированных катионов меди (II), никеля (II), роданидных комплексов железа (III), кобальта (II), различных гетерополикислот фосфора, мышьяка, кремния, перекисных соединений титана, ванадия, молибдена, лаков различных металлов с органическими красителями и др. Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 25). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бутиловый, амиловый спирт), хлорпроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод) и др. Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — этиловым или изопропиловым эфиром. [c.568]

Очень интересны и чувствительны реакции получения окра шенных перекисных соединений титана — оранжевого, хрома- [c.134]

Полученные реактивы осушают и освобождают от примеси неподвижной фазы, для чего в большинстве случаев достаточно простой перегонки. Содержание органических примесей в продуктах определяют на хроматографах Цвет и Хром-2 , содержание влаги, карбонильных, серусодержащих и перекисных соединений определяют химическими методами. За- [c.200]

Перекисные соединения хрома восстанавливаются до соединений хрома (III), имеюш их зеленый цвет при этом выделяется кислород. [c.136]

Примечание. Перекисные соединения хрома синего цвета сохраняются длительное время в растворах эфира или амилового спирта. Чтобы показать это, опыт можно производить в цилиндре с притертой пробкой после подкисления раствора прибавить эфир, затем перекись водорода и сильно встряхнуть цилиндр. Эфирный слой окрашивается в синий цвет. [c.28]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, перекисные соединения (перекись водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал. бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. часть VHI 8). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000° С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. [c.139]

Какие перекисные соединения образует хром Напишите структурные формулы этих соединений и уравнения реакций их получения. [c.90]

О перекисях и перекисных соединениях хрома см. [c.384]

В водном растворе все перекисные соединения хрома неустойчивы и быстро разлагаются с выделением кислорода и образованием ионов СгО (в щелочной среде) или Сг" (в кислой). Несколько более устойчива перекись хрома в эфирном растворе. Реакцией ее образования пользуются для открытия хрома. Обработкой аммиачного раствора хромата перекисью водорода при О °С может быть получено коричневое перекисное производное состава СГО4 ЗЫНз, в котором хром, по-видимому, четырехвалентен. [c.373]

Примечание. Хром образует одновременно несколько перекисных соединений. СГ2О5 — одно из этих соединений. [c.204]

Поскольку в водном растворе перекисные соединения хрома неустойчивы и быстро разлагаются, к реакционной смеси добавляют эфир, в котором эти соединения более устойчивы. При взбалтывании эфирный слой окрашивается в соответствующий цвет (синий, красный, темно-фиолетовый в зависимости от состава надхромовой кислоты или надхромата). [c.87]

Определению урана не мешают любые количества молибдена и вольфрама и до 1 Л1г ванадия в навеске. Присутствие больших количеств ванадия дает некоторую положительную ошибку. Определению не мешает присутствие хрома, меди и марганца в количествах до 10 мг в навеске. При анализе продуктов с ббльши.м содержанием меди она в значительных количествах переходит в содовый раствор и вызывает быстрое обесцвечивание окраски перекисного соединения урана вследствие каталитического разложения перекиси водорода. [c.118]

Пробу обрабатывают вначале раствором Al(NOз)з для извлечения aF2, затем HNOз для извлечения Са504. В полученной вытяжке определяют содержание фтор-иона методом дистилляции в виде HF и последующим колориметрированием по ослаблению желтой окраски перекисного соединения титана. Содержание кальция может быть определено комплексометрическим титрованием трилоном Б в присутствии мурексида или хромо- [c.114]

При действии перекиси водорода на растворы молибденовой кислоты выделяется надмолибденовая кислота, представляющая собой желтое кристаллическое вещество. Перекисные соединения типа надкислот образует, как известно, также аналог молибдена — хром, но в отличие от надхромовой кислоты надмолибденовая кислота не экстрагируется эфиром. Перекисные соли — пермолибдаты, или надмолибдаты получаются при действии 30%-ной перекиси водорода на растворы щелочных молибдатов. Так, из насыщенного раствора молибдата натрия выделяется на холоду (при 0°) пермолибдат состава N814008. При комнатной температуре он постепенно переходит в желтый пермолибдат состава НагМоОе, а при нагревании разлагается со взрывом. Желтый пермолибдат более устойчив и взрывается лишь при нагревании до 200° С. В водных растворах пермолибдаты постепенно разлагаются с отщеплением кислорода [36]. [c.61]

Кроме реакций комплексообразования, в колориметрии ис-пользуют также реакции других типов, например окисления— восстановления, органического синтеза и т. д. Так, при колориметрическом определении марганца и хрома их обычно окисляют в окрашенные анионы МпО и СгО , при определении нитритов применяют реакцию с органическими реактивами а-нафтилами-ном и сульфаниловой кислотой, образующими с ионами N0 азокраситель интенсивно красного цвета, и т. д. Иногда используют также реакции образования окрашенных перекисных соединений, например [Ti0(H202)]S04 при определении титана и т. д. [c.463]

Для всех членов подгруппы хрома характерно образование при взаимодействии с Н2О2 перекисных соединений. В случае самого хрома, помимо синей перекиси rOs. известны также соли надкислот Н2СГ2О12 и НзСгОв- Результаты их изучения говорят в пользу следующих структурных формул [c.230]

При инициировании реакции окисления изопропилового спирта в качестве инициаторов были испытаны сернокислые соли кобальта, хрома и марганца. В табл. 3 приведены результаты инициирующего действия этих металлов. Как видно, инициирующее действие ионов металлов, по сравнению с перекисными соединениями и газообразным бромистым водородом, выражено гораздо слабее. Из трех металлов, действие ионов которых здесь изучалось, наи-лучщими инициирующими свойствами обладают ионы кобальта. [c.32]

При по имеризации винилхлорида находят применение окислительно-восстановительные системы, не содержащие перекисных соединений, например система хромат — yльфит . В этой системе окислителями могут быть хроматы и бихроматы щелочных металлов, трехокись хрома восстансвителями — сульфиты, бисульфиты или метабисульфиты щелочных металлов и аммония. Система активна при pH — 4,5—7. В зависимости от величины pH мольное соотношение компонентов системы изменяют от 1 1 до 1 6. В присутствии хромат — сульфитных систем эмульсионная полимеризация винилхлорида проводится при 35—45 °С. [c.119]

При колориметрическом анализе довольно часто бывает, что реактив К, прибавляемый для переведения определяемого иона X в окрашенное соединение ХК, реагирует аналогичным образом с посторонним элементом М. Так, при окислении марганца до перманганата окисляется также хром и окраска хромата мешает точному колориметрическому определению марганца. При определении титана при помощи перекиси водорода в присутствии ванадия образуется также желтое перекисное соединение последнего. При определении алюминия посредством ализарина в присутствии железа образуется также ализарат железа и т. д. [c.154]

Для повышения скорости полимеризации рекомендуется в )аствор вводить перекись водорода или перекисные соединения 3 концентрации 0,01 — 1,0%. Полимерные осадки образуются при арьировании концентрации мономера от 0,001 до 10 моль/л и лектролита от 0,0005 до 0,25 моль/л. Полимерные осадки по-тучаются на катоде, изготовленном из различных металлов стали, железа, алюминия, никеля, меди, цинка, кадмия, хрома, итана и т. д.). [c.93]

Катализаторами реакции полимеризации являются соединения с восстановительными свойствами, образующие с перекисными соединениями окислительно-восстановительную систему инициирования. При использовании перекисей кетонов как инициаторов наиболее часто применяются нафтенаты и октоаты кобальта (кобальтовая соль 2-этилгексакарбоновой кислоты). Нафтенат ванадия более активен, чем нафтенат кобальта, а менее активными ускорителями являются нафтенаты марганца, кальция, никеля и хрома. Ускорители вводят в смолу обычно в виде растворов в стироле или в различных разбавителях. [c.128]

В водном растворе все перекисные соединения хрома неустойчивы и быстро разлагаются с выделением кислорода и образованием ионов rOj (в щелочной среде или Сг " (в кислой). Несколько более устойчива перекись хрома в эфирном растворе. Реакцией ее образования пользуются для открытия хрома. Известно также коричневое [c.369]