Данные по давлению паров

Для расчета равновесного состава паров на основе данных по давлению паров чистых компонентов следует применять закон Рауля. Этот закон устанавливает, что парциальное давление компонента равно произведению мольной доли этого компонента и давления паров компонента при температуре, равной температуре жидкости [c.77]

Поясним сказанное на примере. Допустим, нужно, исходя из данных по давлению паров чистых компонентов, расчетным путем построить кривую равновесия у —х при 760 мм рт. ст. для смеси бензол—толуол, подчиняющейся закону Рауля. Вначале в возможно более крупном масштабе строим график зависимости давления паров чистых компонентов от температуры, затем по графику определяем давления паров обоих компонентов для различных температур (табл. 9). [c.78]

В [10] показано, что при отсутствии данных по давлению пара ацентрический фактор можно удовлетворительно оцепить с помощью соотношения [c.166]

Х-1-3. Данные по давлению паров чистых хлорбензола и воды даны в таблице. [c.87]

Можно, однако, с помощью коэффициента I для одного (или нескольких) из исследуемых растворов пересчитать данные по давлению пара из симметричной сис-. темы стандартных состояний в несимметричную систему, рассчитать по (VI.79) средний ионный коэффициент активности и сравнить полученные результаты по коэффициентам активности непосредственно с результатами потенциометрических измерений. Хотя оба пути представляют собой по сути дела одно и то же, непосредственное сравнение данных по коэффициентам активности является более наглядным. В табл. 10 даны результаты пересчета данных по давлению пара в несимметричную систему стандартных состояний с использованием численной величины =1,45-10 и средние ионные коэффициенты активности, вычисленные по (VI.79). Совпадение с данными потенциометрических измерений, как можно видеть, вполне удовлетворительное. [c.119]

Хотя уже имеются данные по давлению пара примерно для 2000—3000 веществ, в лабораторных условиях очень часто прихо дится определять давления паров различных веществ. Лучше всего в таких случаях проводить непосредственные измерения кроме того, существуют многочисленные расчетные способы, которые описаны в главе 4.42. [c.56]

Расчет н интерпретация данных по давлению паров [c.64]

Измеренные опытным путем значения давления паров и фазо вые равновесия поддаются термодинамической проверке с помощью коэффициентов активности. По уравнению (66) или (67) рассчитывают коэффициенты активности на основании экспериментально найденных значений х ж р или х и у и наносят ge на диаграмме как функцию X. Форму полученных кривых сравнивают с формой кривой, рассчитанной по уравнению Ван-Лаара [75] или по урав нению Маргулеса [76]. Если результаты измерений можно с удовлетворительным приближением выразить с помощью обоих уравнений, то опытные данные по давлению паров или равновесию считают термодинамически надежными, поскольку оба уравнения удовлетворяют основному уравнению Дюгема—Маргулеса [32] ). [c.92]

КС1 101,0 0,5 атомной флюоресценции и результатов исследования равновесия реакции образования в пламенах Анализ данных по давлению пара КС1 и [1. 4, 91 [c.33]

КР 118 2 Анализ данных по давлению пара КР и [1. 4, 8,154] [c.33]

КТ 77 3 стояния Л 41 Анализ данных по давлению пара КТ атом- [4. 8. 9] [c.33]

Исследование равновесия образования в пламенах приводит к значению 123 + 8 [141], анализ данных по давлению пара — к 122,4 [154], [c.50]

Ас 92 92 Анализ данных по давлению пара [14] [c.175]

Са 42,5 42,6 0,4 Анализ данных по давлению пара [13] [c.175]

Со 102,0 1,0 102,4 Анализ данных по давлению пара [7] [c.175]

Ей 42,0 41,9 0,2 Анализ данных по давлению пара [131 [c.175]

Ре 99,1 0,3 99,7 Анализ данных по давлению пара [7] [c.176]

Hf 148,1 148,2 1 Анализ данных по давлению пара [7а, 13] [c.176]

Ка 25,8 0,2 25,74 Анализ данных по давлению пара [1, 8, 131 [c.176]

РЬ 46,8 0,2 46,64 Анализ данных по давлению пара [51 [c.177]

Р1 135,010,5 135,2 Анализ данных по давлению пара [71 [c.177]

КЬ 19,64 19,3310,1 Анализ данных по давлению пара [13] [c.177]

Ни 156,0-11,5 155,6 Анализ данных по давлению пара [7, 101 [c.177]

Аналн з данных по давлению пара [51 [c.177]

Т1 111,35 112,010,5 Анализ данных по давлению пара [7а] [c.178]

Для многих углеводородов и других примесей имеются экспериментальные данные по давлению паров, но только при более высоких температурах. В связи с этим во ВНИИкимаше было предпринято вычисление давления паров для углеводородов, обнаруженных за последнее время в воздухе промышленных предприятий [13, с. 61]. [c.91]

Для высококипящих металлов наряду с определением температур кипения экстраполяцией данных по давлению пара, полученных при более низких температурах, применяется и другой путь, основанный на экстраполяции величи 0 . — Яд каждой из фаз и определении температуры, при которой разность между ними становится равной нулю. Приходится с некоторой осторожностью относиться к применению этого пути для определения температур кипения высококипящих металлов при допущении, что пары состоят из одноатомных молекул, если реальный молекулярный состав пара неизвестен. [c.343]

Применительно к большому числу веществ Рехенберг [51 ] выбрал в качестве эталона воду, для которой имеются точные данные по давлению паров. [c.61]

Использование этого уравнения возможно при условии, что константы а и Ь для соответствующего вещества известны из опыта. Публикуемые данные по давлению паров очень часто представляют в виде констант а и Ь. Примером являются таблицы Драйсбаха [19]. Вихтерле и Линек [58] опубликовали значения констант уравнения Антуана, которые можно использовать в памяти ЭВМ, управляющей производственными процессами. От- [c.62]

Данные по давлению паров и фазовому равновесию, найден-. ные экспериментальным путем, поддаются термодинамической проверке с помощью коэффициентов активности. По уравнению (66) или (67) на основе опытных значений х я р или х п у вычисляют коэффициенты активности и строят графическую зависимость Ig Y, от X. Полученные кривые сравнивают с крТивыми [17, 18], рассчитанными по уравнению Ван-Лаара [97 или Маргулеса [c.86]

Показать, что для проверки надежности опытных данных по давлению пара над растворами могут служить кривые, связывающие логарифмы коэффициентов активности компонентов yi = = aJNi, Y2 = a /Ni с составом раствора. [c.196]

Это уравнение широко используется как для описания зависимости давления насыщенного пара от температуры, так и для определения ДЯ (.п и Д5исп из данных по давлению пара. Согласно уравнению (Х.6) [c.161]

Активность Нг804 в растворе в принципе можно рассчитать по уравнению Гиббса—Дюгема, используя экспериментальные данные о давлении пара НгО над растворами Н2504. Экспериментальные данные по давлению паров воды над растворами серной кислоты приведены в табл. 9. Там же даются рассчитанные по этим данным активность и коэффициенты активности воды в исследуемых растворах. [c.112]

Рг 85,29 89,3 85,010,5 89,1 Анализ данных по давлению пара Измерение давления пара методом Кнудсена [131 [151 [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология