Рефракции водных растворов солей и ионов

Рефракции водных растворов солей и ионов.......... [c.200]

Рефракции водных растворов солей и ионов (для света с бесконечной длиной волны) [c.144]

В основе расчета ионных рефракций по Фаянсу лежат экспериментальные данные для рефракции солей в водных растворах и рефракции благородных газов. Появление положительного заряда при переходе от благородного газа к положительно заряженному иону, имеющему ту же оболочку, приведет к упорядочению связи электронов с ядром и к уменьшению их поляризуемости. Следовательно, +мл/моль. [c.354]

В основе расчета ионных рефракций, по Фаянсу, лежат экспериментальные данные для рефракции солей в водных растворах и рефракции благородных газов (неона и аргона). Разложение рефракции солей на рефракции ионов производится с помощью нижеследующих качественных соображений о соотношении поляризуемостей (а следовательно, и рефракций) свободных ионов. [c.95]

Приняв, что в основном природа расплавленных солей ионная, можно высказать некоторые соображения о тинах присутствующих ионов. В расплавах галогенидов щелочных металлов величины молекулярной рефракции соизмеримы с соответствующими величинами для водных растворов этих солей при бесконечном разбавлении . Это позволяет с уверенностью утверждать, что в обоих случаях состояния ионизации одинаковы, т. е. такие расплавы состоят только из простых катионов и анионов. [c.337]

Систематические исследования свыше 40 электролитов в водных растворах показали наличие небольших отклонений молекулярной рефракции Лорентц — Лоренца от правила аддитивности (1,43). Оказалось, что молекулярная рефракция растворенных солей в интервале концентраций от 1 н. до 5—12 н. изменяется приблизительно линейно, возрастая или падая с разбавлением, а в разбавленных растворах (0,01—1 н.) имеет более сложный ход, в ряде случаев проходя через максимум. Относя наблюдаемые эффекты исключительно за счет изменения поляризуемости ионов вследствие их взаимной деформации и учитывая деформирующее действие ионов на молекулы воды. Фаянс дал качественное объяснение наблюдаемых отклонений молекулярной рефракции от аддитивности. При этом Фаянс утверждал, что учета одних только деформаций ионов на расстоянии недостаточно для объяснения хода кривых рефракции с разбавлением и что нужно допустить наличие сильных взаимных деформаций противоположно заряженных ионов, не разделенных молекулами воды. Таким образом. Фаянс считал необходимым допустить существование даже в разбавленных растворах сильных электролитов недиссоциированных ионных пар, число которых растет с концентрацией, и использовал рефрактометрические данные для опровержения теории полной диссоциации сильных электролитов [79, 80]. [c.69]

В основе расчета ионных рефракций, по Фаянсу, лежат экспериментальные данные для рефракции солей в водных растворах и рефракции благородных газов (неона и аргона). Разложение ре- [c.96]

При изучении растворов электролитов мы встречаемся со многими свойствами растворов, четко отражающими периодический закон. Одним из первых ученых, изучавших свойства растворов с точки зрения отражения ими периодичности, был К. Фаянс, который исследовал рефракции водных растворов электролитов. В работе К. Фаянса и Г. Иосса, вышедшей в 1924 г. [30], изучалась молекулярная ионная рефракция растворов ряда солей. Чтобы определить долю воздействия отдельного иона на молекулы растворителя и обратное воздействие, авторы предлагают условное разделение молекулярной рефракции на ионные рефракции. Таким образом, была создана таблица ионных рефракций и было показано, что ионная рефракция подчиняется периодическому закону, о чем свидетельствует рис. 2, заимствованный нами из работы [30]. [c.10]

Данные о плотности пересыщенных растворов представляют интерес не только с точки зрения характеристики нестабильных систем. Они необходимы для расчета других величин, например таких, как рефракция, вычисляемая по данным о показателях преломления и плотности. Ход изменения плотности раствора с изменением его концентрации или температуры долн ен отражать возможные структурные перестройки, обусловленные различными причинами. В частности, если при переходе из ненасыщенного состояния в пересыщенное в растворе изменяется характер взаимо-дехютвия ионов или молекул растворенного вещества с растворителем, он также может сопровождаться структурной перестройкой. Романьковым и Комаровой [44] изучалась зависимость различных свойств растворов солей, в том числе ими были определены плотности в водных и неводных системах. Они установили, что в области концентрированных растворов плотность линейно зависит от температуры и для некоторых веществ на политермах наблюдается излом, близкий к температурам перехода из стабильного состояния в нестабильное. ]3аряду с этим наблюдались изломы, связанные с кристаллогидратными переходами или перестройкой собственной структуры воды. Вместе с тем изучение концентрационной зависимости плотности растворов алюмокалиевых [c.29]

Ряд работ посвящается определению диэлектрической постоянной водных растворов ферроцианидов. В качестве объектов исследования использовались растворы ферроцианидов калия [466, 564, 574, 639, 752, 753, 830], кальция [753] и бария [673, 734, 738, 752]. Измерены молярные рефракции для /)-линий различных натриевых солей комплексных цианидпых анионов (в томчисле и[Ре(СМ)б1 ) [1319]. Из сравнения полученных данных установлено, что поляризация иона N в октаэдрических анионах составляет 0,9 см на каждую единицу заряда иона металла в анионе. Вклад же л-связи составляет 3 см на каждую связь металл — лиганд. Для случая K4[Fe(GN)g] диэлектрическая постоянная найдена равной 1,886 молекулярная рефракция 14,4 и диэлектрическая поляризация 160,66 [859]. [c.11]

В основе расчета ионных рефракций, по Фаянсу, лежат экспериментальные данные для рефракции солей в водных растворах и рефракции благородных газов (неона и аргона). Разложение рефракции солей на рефракции ионов производится с помощью нижеследующих качественных соображе- [c.143]

Дополнительным доказательством ионной природы расплавленных солей (кроме их большой электропроводности, близости суммы чисел переноса к единице и т. п.) является тот факт, что молекулярная рефракция (R) у них близка к таковой для водных растворов при сильном разведении. Действительно, у Li l при 650° С она равна 8,20, а у водного раствора его 8,76, у s l при 850 С—9,47, а при 25°—9,27, у. Na l при 800° С— 11,6, при 25° С — 11,30. [c.266]