Комплексные натриевая соль

Реакция с реактивом Фелинга. Альдегиды жирного ряда восстанавливают двухвалентную медь в одновалентную. В качестве реактива, содержащего ионы двухвалентной меди, применяется реактив Фелинга. Реактив Фелинга готовят перед употреблением, смешивая два раствора, раствор USO4 и щелочной раствор сегнетовой соли (калиево-натриевой соли винной кислоты). При сливании растворов образуется гидроокись меди, которая с сегнетовой солью дает комплексное соединение типа гликоля та меди [c.235]

Общую жесткость воды определяют трилонометриче-ским методом. Он основан на способности некоторых органических кислот образовывать комплексные соединения с ионами кальция и магния. Для этого используют двузамещенную натриевую соль этилендиаминтетраук-сусной кислоты — трилон Б. Ее состав выражается формулой [c.72]

Ход исследования зависит от количества присутствующих побочных составных частей. В технической металлической платине, например, не нужно обращать внимания на рутений. В общем анализ ведут так, что в случае очень нечистой платины отделяют одним совместным осаждением все побочные составные части, а в случае чистой платины — металл отделяют в виде комплексной натриевой соли, а побочные составные части определяют в маточном растворе (см. Добавление к платиновым металлам, стр. 380). [c.341]

Удовлетворительные результаты можно получить, проводя нейтрализацию по фенолфталеину. Применяя стеклянный электрод, можно получить лучшие результаты. Оксимочевина в водной кислой среде разлагается очень быстро, тогда как ее соли с металлами (натриевые или комплексные медные соли) устойчивы. [c.122]

Комплексной медно-натриевой соли пептидов и белков приписывают следующее строение [c.7]

Комплексное соединение XIV можно количественно получить реакцией между эквимолярными количествами хлоро- и тпо-мостиковых комплексов в кипящем бензоле [5]. Дальнейшее взаимодействие либо с тем же, либо с другим тиолом приводит к образованию тио-мостиковых соединений XV или XVI. Вытеснение концевого хлора происходит только в реакции с натриевой солью тиола, но даже в этом случае реакция часто протекает медленно [уравнение (31)1 [49]. [c.283]

Эта конфигурация, по-видимому, более устойчива, чем неплоская гексагональная структура. Строение гидроокисей и других соединений, а также свойства полиядерных ураннл-ионов в гидролизованных растворах [26] легче всего объясняются при помощи представления о расположении 5 лигандов в одной плоскости. Примером является структура аниона в комплексной натриевой соли уранил-ацетата, приведенная на рис. 32.3 карбоксильные группы являются бидентатными и эквивалентны друг другу. Подобную структуру имеют и другие соединения, например 1)0. (КОз)2[ОР (ОС2Нб)812 и КЬ[и02(М0з)з]. [c.538]

В последнее время широкое распространение получили органические реагенты нового типа, носящие общее название комплексонов, наиболее важным из которых является так называемый комплексон III (торговое название двузамещенной натриевой соли этиленднаминтетрауксусной кислоты). Это соединение способно образовывать комплексы с большим числом различных катионов, например с катионами щелочноземельных и многих цветных металлов (Сц2+, Zn2+, N 2+, Со + и др.), с ионами редкоземельных элементов, железа, циркония и т. д. Большим достоинством комп-лексона 1П является то, что в определенных условиях различные катионы, даже имеющие разные заряды, образуют с ним комплексные молекулы или ионы с молекулярным отношением 1 1. Таким образом, ступенчатое протекание реакций, приводящее к нестехио-метричности соотношений между металлом и комплексообразующим реагентом, здесь исключается. [c.315]

Р1(П) образует комплексный ион Р1С14 . а) Какова геометрия этого иона Пользуясь теорией валентных связей, укажите, какие орбитали Р1 используются для образования связей с ионами С1 б) Дайте номенклатурное название натриевой соли этого комплексного иона, в) Пользуясь теорией кристаллического поля, схематически изобразите -электронную конфигурацию данного иона. Парамагнитен или диамагнитен этот ион г) Р1(П) может быть окислена до Р1(1У). Укажите -электронную конфигурацию хлоридного комплексного иона Р1(1У). Объясните различие между этой конфигурацией и конфигурацией хлоридного комплекса Р1(П). Парамагнитен или диамагнитен хлоридный комплекс Р1(1У) [c.251]

Соли находятся в перечне соединений того элемента, который является катионом данной соли. Например, железистокислый натрнй помещен среди соединений натрия. Вместе с тем, натриевая соль железистосинеродистой кислоты (гексацианоферроат натрия) помещена в перечне комплексных соединений железа. [c.10]

Различные кобальтовые и медные соли [365] сульфоуксусной и сульфопропионовой кислот, включая ряд комплексных соединений, содержащих пиридин, послужили объектом детального исследования. Вследствие различия в кислотности сульфо- и карбоксильной групп, можно предполагать, что кислые соли являются сульфокислыми, а не уксуснокислыми. Обычные соли сульфоуксусной кислоты получены различными исследователями при изучении ее синтеза и реакций. При взаимодействии пятихлористого фосфора С натриевой солью кислоты происходит одновременно хлорирование [366] и образование хлорангидрида. Из сухой серебряной соли и иодистого эти.ла получается [325а, 367] диэтиловый эфир кислоты, который разлагается при перегонке. Непосредственным действием спирта кислота превращается в моно-этиловый эфир НОзЗСНгСООСаН [322]. [c.166]

Ферроцианид и феррицианид натрия представляют собой натриевые соли двух комплексных кислот — ж е л е з и с т о с и н е р о д и с т о й (ферроцианистоводородной) кислоты H4[Fe( N)6] и ж е-лезосинеродистой (ферриц и ани стоводородной) кислоты H,3[Fe(СЫ)б] эти кислоты могут быть выделены в кристаллическом виде из натриевых солен при действии минеральных кислот [c.233]

Крашение шерсти напоминает процессы, протекающие в ионообменных смолах. Кератин шерсти, образующий за счет остатков цистина сетчатую структуру, является цвиттерионом. В качестве основания он обладает эквивалентным весом 1200 и окрашивается в уксуснокислом растворе красителями, имеющими кислотные группы. В результате двойного обмена соли шерсти с натриевой солью сульфо-кислотного красителя последний связывается в виде соли и в процессе крашения примерно при 90° медленно диффундирует в шерстяное волокно. Небольшие молекулы красителя, например моноазосоединения или производные аминоантрахинона с одной сульфогруппой в молекуле, дают очень ровные выкраски по шерсти соединения с двумя сульфо-группами закрепляются сильнее и поэтому более прочны к стирке (суп-раноловые или полярные красители), но зато дают менее ровные выкраски. Большое значение для крашения шерсти имеет, кроме того, способность некоторых красителей (см. стр. 608) образовывать с солями хрома комплексные соединения, очень прочные к стирке и свету. [c.600]

Все тетрагалогениды образуют комплексные анионы типа [TiHlggl , где Hlg — галоген. Наиболее устойчивыми соединениями являются соли гексафторотитановой кислоты HjlTiFel калиевая и натриевая соли этой кислоты применяются при крашении кожи. [c.297]

СОЛЮСУРЬМИН. НАТРИЕВАЯ СОЛЬ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ ПЯТИВАЛЕНТНОЙ СУРЬМЫ П ГЛЮКОНОВОЙ КИСЛОТЫ (С СОЛЕРЖгНИЕМ 20—22% СУРЬМЫ) [c.214]

Мыльные смазки различают по катионам-кальциевые, натриевые, литиевые и др. Среди Са-смазок, выпуск к-рых в СССР составляет 75% выработки всех П. с., особенно важны составы на гидратир. Са-мылах-солидолы, работоспособные при т-рах от —30 до 70 °С. Широко используют безводные П. с. на основе комплексных Са-мыл (кСа-смазки), в к-рых загустителями служат комплексные соед. солей высокомол. (обычно стеариновой) и низкомол. (как правило, уксусной) жирных к-т эти смазки более термостойки по сравнению с обычными кальциевыми и работоспособны до 160 С. Распространены (10% вьшуска всех П.с.) также Ка-смазки, особенно консталины, работоспособные до 110-120 С однако они р-римы в воде и легко смываются с металлич. пов-стей. Все большее применение получают многоцелевые и-смазки, совмещающие достоинства кальциевых (водостойкость) и натриевых (т. каплепад. 170-200 °С) смазок и работоспособные при т-рах от 50 до 130 С (см., напр., Литол). Кроме перечисленных П.с. в ряде случаев используют смазки на основе солей А1, Ва, РЬ, 2п и др. [c.567]

Трилои Б натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) образует водорастворимые комплексные соединения [c.43]

Выбор условий peaкции зависит от того, требуется ли получить о- или п-оксикетоны. Для направления остатка OR в пара-поло-жение лучше всего проводить реакцию при комнатной температуре в нитробензоле. Эфир растворяют в нитробензоле, при охлаждении и перемешивании добавляют небольшими порциями хлористый алюминий (реакция экзотермична). Реакционную смесь оставляют при комнатной температуре на 24—48 часов и затем разлагают комплексное соединение продукта реакции с хлористым алюминием, выливая его на смесь льда с небольшим количеством концентрированной соляной кислоты. Нитробензол удаляют перегонкой с водяным паром. Продукт реакции можно очистить Путем перевода его в натриевую соль, добавляя раствор едкого натра, или путем экстрагирования и перегонки в вакууме. Разделения орто- и пара-оксикетонов чаще всего можно добиться путем перегонки с водяным паром, так как обычно только о-оксикетоны отгоняются с водяным паром. [c.301]

Известно, что гидрофобные (олеофильные) коллоиды в водной среде чувствительны к добавкам электролитов и коагулируют при определенной их концентрации. Из многочисленных экспериментальных данных известно также, что потеря устойчивости гидрофобными коллоидами и их коагуляция обусловливается двумя факторами уменьшением заряда частиц и адсорбцией добавленных электролитов. Влияние обоих этих факторов обычно накладывается одно на другое, но в некоторых благоприятных случаях каждое из них можно обнаружить независимо от другого. Еще в 1921 году Мацуно [104] сравнил коагулирующее действие комплексов кобальта различной валентности по отношению к золю сульфида мышьяка. Оказалось, что пороги коагуляции уменьшаются с увеличением валентности комплексных ионов в соответствии с правилом Шульце — Гарди [105]. Поскольку адсорбируемость этих комплексных ионов почти одна и та же, то, очевидно, различия в порогах коагуляции должны быть обусловлены главным образом различием в величине заряда этих ионов. Фрейндлих и Бирштейн [106] сравнили пороги коагуляции гомологов натриевых солей жирных кислот ( i — Се) по отношению к золю окиси железа, а также алкилзамещенных (Сг С12) аммонийхлоридов по отношению к золю сульфида мышьяка. Они обнаружили, что пороги коагуляции закономерно уменьшаются с увеличением числа атомов углерода в цепях ионов электролитов и что, таким образом, соблюдается правило Траубе [107]. Следовательно, в этом случае полученные результаты определяются в основном различиями в адсорбируемости указанных одновалентных органических электролитов. [c.254]

Все известные комплексные соединения палладия и платины с мостиками из атомов серы и фосфора получены этим методом. Реакции проводят между хлоридами мэталлов (или хлоро-мостико-выми комплексами с третичными фосфинами) и либо тиолом (или его натриевой солью), либо вторичным фосфином (обычно в присутствии и-толуидина). При образовании каждой мостиковой группы выделяется эквивалентное количество кислоты. [c.282]

Реагент ализарин S (1,2-диоксиантрахинон-З-сульфокислота, натриевая соль) образует комплексное соединение с четырехвалентным плутонием [цит. по 547]. Спектр светопоглощения комплекса имеет характерный максимум при 530 ммк, который может быть использован для определения плутония. Молярный коэффициент погашения комплекса таков (е5зо = 9800), что дает возможность определять до 2 мкг1мл плутония. Ошибка определения плутония при концентрации 2,5 мкг1мл составляет 1,84%, а ошибка определения при концентрации 15 мкг мл равна 0,46%. [c.176]

Щелочные соли нитрилотриуксусной и этилендиаминтетра-уксусной кислот способны образовывать со многими катионами, в том числе и с торием, чрезвычайно прочные клешневидные комплексные соединения. Эти кислоты, как и некоторые другие аминополикарбоновые кислоты, обладающие тем же свойством, Шварценбах [1812] назвал комплексонами, а их натриевые соли — трилонами [c.64]

Галаскорбин. Комплексное соединение натриевых солей галловой и аскорбиновой кислот. Аморфный желто-коричневый порошок. [c.35]

Определение содержания железа (Ре). Содержание Ре определяют колориметрически сульфосалициповым методом, основанным на том, что сульфосалициловая киспота (или ее натриевая соль) образует с солями железа окрашенные комплексные соединения. Нужно отметить, что в щелочной среде (аммиачные растворы при pH = 8-11,5) этот реактив образует окра- [c.116]

Но если прибавить к соли окиси железа избыток аммиа а и фосфорно-натриевой соли, то осаждение железа будет неполным, потому что фос-фор1иокислая соль окиси железа в присутствии аммиака или углекислого аммония растворяется в избытке фосфорионатриевой соли, образуя комплексные соли бурого цвета. [c.238]

По F. Hahn и G. Leimba h [В. 55, 3070 (1922)] фиолетовокрасное вещество представляет собой натриевую соль, комплексный анион которой [Fe(S20s)2] реагирует затем с ионом трехвалентного железа [c.241]

Описан также метод полярографического определения галлия и алюминия в алюминиевых сплавах после предварительного отделения Си, Fe, Zn, Ni, Ti н Pb восстановлением на ртутном катоде при потенциале от —1,1 до — 1,2 в Т727]. Метод основан на том, что алюминий и галлий образуют с натриевой солью 5-сульфо-2-ок Си-а-бензолазо-2-нафтола комплексные соединения, восста-лавливающиеся на капельном ртутном катоде. Чувствительность 4 НО — [c.192]

При прохождении раствора через колонку ионы металла, не связанные в комплекс, поглощались смолой, а комплексные анионы в виде натриевых солей соответствующих кислот с потоком жидкости проходили в фильтрат. Контроль за составом последнего проводили радиомет-трически, для чего к исходному раствору добавляли радиоизотоп изучаемого металла (неодим-147, иттрий-91). [c.18]