Маскирование осаждаемых ионов

Растворимость осадка в присутствии посторонних комплексообразователей маскирование. Реакции образования комплексов широко используются в качественном и количественном анализе для разделения катионов ( маскирование ). Так, например, известно, что разделение ионов железа и меди основано на действии избытка аммиака, причем медь образует растворимый аммиакат, а железо осаждается в виде гидроокиси. [c.43]

Другие металлы можно маскировать путем осаждения гидроокисей, например железо (П1), титан (IV), цирконий или олово (IV), но опять-таки возникают осложнения, связанные с соосаж-дением титруемого металла, поскольку гидроокиси почти всех металлов труднорастворимы и склонны к взаимному соосаждению. Более селективным осадителем является Р -ион, который используют для маскирования кальция и магния [54 (74), 61 (81), 62 (89)] и алюминия [54 (74)]. Железо (III) в известных условиях тоже можно маскировать Р -ионом [61 (109), 62 (23)]. Малые количества алюминия маскируют кремнекислым натрием в щелочном растворе [61 (64)]. Фосфат-ион выделяет титан (IV) даже из его комплексоната, что используют для непрямого определения титана, так как комплексы PeY и A1Y в такой реакции не участвуют [54 (42)]. Еще более избирательно действует сульфат-ион, которым можно осаждать свинец при титровании В1 +-ионов [60 (95)], а также маскировать барий. Очень селективно действует сульфид-ион, но из-за темной окраски образующихся осадков его можно применять только для маскирования следов металлов. При определении жесткости природных вод сульфид-ион прибавляют для удаления обычно присутствующих следов тяжелых металлов (железа, меди) с целью избежать блокирования индикатора (эриохрома черного Т). Для той же цели применяют диэтилдитиокарбамат. [c.136]

Маскирование мешающих ионов посредством ацетата натрия применяют также в анализе ванн хромирования. В раствор вводят уксуснокислый натрий и титруют ионы хромата раствором азотнокислого свинца при этих условиях сернокислый свинец не осаждается, так как он растворим в растворе ацетата натрия. Далее титруют другую аликвотную часть анализируемого раствора, не содержащую ацетата натрия осаждаются одновременно РЬСг04 и РЬ504. Содержание сульфат-ионов определяют затем по разности. [c.266]

Пример 2. Ионы Мп(П) предполагают избирательно осаждать при рН= 10 в виде МпСОз в присутствии ионов Си (II) и d, которые маскируют 0,01 М раствором триэтилентетрамина. Будет ли при этих условиях обеспечиваться полнота осаждения Мп(П), полнота маскирования u(II) и d, если известно, что концентрация ионов металлов составляет 1-10- моль/л, а концентрация ионов осадителя достигает 2-10-2 моль/л. Чему равна минимальная концентрация маскирующего реагента для обеспечения полноты маскирования Си(П) и d при полном осаждении Мп(П) [c.98]

Вот примеры маскирующей роли комплексов. Ион Fe + в присутствии ЭДТА не образует с роданид-ионами окрашенного комплекса. Отделение Т1(1) от РЬ(И) основано на маскировании последнего ЭДТА в связи с образованием в ней очень прочного комплекса, а таллий при добавлении KI осаждается в виде малорастворимого ТИ. [c.190]

Естественно, маскирование часто может быть нежелательным, например, когда присутствие щавелевой кислоты ухудшает осаждение сульфида молибдена или образование фосфоромолибдата. При выполнении капельных проб иногда наблюдаются неожиданные реакции маскирования — ионы металлов, в том числе меди и золота, сильно сорбируются целлюлозой бумаги и обработка соответствующим реагентом не приводит к ожидаемому эффекту. С другой стороны, в присутствии винной кислоты как маскирующего агента и при тщательном контроле pH из раствора, содержащего вольфрам, можно выделить МоОз или M0S3 (W находится в подгруппе периодической таблицы ниже Мо, поэтому образует с тартратами более устойчивые комплексы и, следовательно, труднее осаждается). Учитывая природу иона металла, характер атомов лигандов, с которыми он предпочтительно участвует в комплексообразовании, и число связей металл—лиганд, которые может образовать данный ион, часто можно предсказать, насколько вероятны такого рода помехи. Так, маскирование реакции роданида с Ре(П1)-ионами фторидом, фосфатом, [c.145]

NH4 1 + NH3) сначала связывается избыток маскирующего вещества, а затем осаждается фосфат-ион. Это вполне возможно, т. к. комплексонат Mg имеет небольшую константу устойчивости, поэтому магний может вытеснять лишь немногие металлы из их комплексов с ЭДТА. Описанный способ маскирования особенно эффективен, когда нужно определять фосфат в присутствии ионов Са. Однако, если присутствуют ионы Fe, А1 и Ti, этот способ неприемлем тогда для их маскирования добавляют цитрат-ион. Бериллий удерживают в растворе с помощью сульфосалициловой кислоты. В этих условиях можно определять фосфат в присутствии [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология