Элементы 5-го и 6-го периодов А-подгрупп периодической таблицы

Основные особенности образования химической связи элементами главных подгрупп периодической системы (две самые левые и шесть правых групп в длиннопериодической таблице элементов, используемой в данной книге) могут быть объяснены, если принимать во внимание лишь х- и р-орбитали это характерно для элементов двух первых периодов. Однако для элементов побочных подгрупп периодической системы (находящихся в центральной части длиннопериодической таблицы) обычно приходится принимать во внимание образование связей с участием -орби-талей, и это относится главны.м [c.528]

ЭЛЕМЕНТЫ 4-го ПЕРИОДА А-ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ [c.48]

В Пределах подгруппы элементов в периодической таблице энтропия простых веществ растет, однако не потому, что она является однозначной функцией массы. В последнем легко убедиться, рассмотрев ход изменения энтропии элементов третьего периода (рис. 2.6). Так, хотя в ряду Na — Аг атомная масса увеличивается, однако м8 претерпевает сложное изменение. Переход от мягкого натрия к твердому кремнию сопровождается уменьшением энтропии, затем опа несколько [c.180]

Запишите формулу высшего оксида, формулу летучего водородного соединения (если оно существует) и укажите, пользуясь периодической таблицей, порядковый номер, период, группу, подгруппу и принадлежность к металлам пли неметаллам для следующих элементов а) магний б) кремний в) рений г) рутений [c.35]

Во всех остальных группах периодической таблицы наблюдаются аналогичные отклонения в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. Это объясняется тем, что в результате разделения периода на два ряда и расположения одного ряда под другим, начиная с четвертого, элементы, находящиеся далеко друг от друга по периоду, попадают в одну группу (главная и побочная подгруппы). [c.24]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Большинство элементов периодической системы—металлы. Поскольку в периодах и группах тенденция к потере и присоединению атомами электронов изменяется плавно, нельзя провести резкую границу между металлами и неметаллами. Приблизительная же граница в главных подгруппах проходит по диагонали периодической таблицы (в ее короткой форме) примерно между бериллием и бором, алюминием и кремнием, германием и мышьяком. Элементы, расположенные вблизи этой границы (например, германий), имеют свойства как металлов, так п неметаллов соответствующие им простые вещества часто обладают электропроводностью полупроводникового или металлического типа, но в последнем случае значения электропроводности более низкие, чем у типичных металлов. [c.152]

Таблица составлена по принципу периодической системы, однако она отличается от обычной тем, что группа инертных газов размеш ена иначе она расположена так, что при сохранении последовательности элементов, определяемой порядковыми числами, главные подгруппы даже в больших периодах следуют одна за другой. Таким образом, инертные газы помещены примерно в середину главных подгрупп. При таком расположении инертных газов (как бы на оси, вокруг которой распределены другие элементы главных подгрупп) соотношения элементов в горизонтальном направлении проявляются особенно четко. [c.148]

Мы видим теперь, что как элементы, принадлежащие к одной и той же подгруппе (I, П и IV), так и элементы, принадлежащие к одному и тому же периоду (IV), следуют друг за другом в том же самом порядке, что и в периодической таблице. В частности, кобальт и в ряду на- [c.448]

В периодической таблице, приведенной на стр. 43, мы различаем в элементах длинных периодов подгруппы А и В. Причиной этого является наличие определенного сходства между элементами в подгруппе Айв подгруппе В. Например, они часто образуют соединения с формулами одинакового типа или, другими словами, проявляют одинаковую валентность. Однако между свойствами элементов подгрупп А и В данной группы периодической системы существуют значительные различия, о которых будет сказано в следующих главах. [c.40]

Мы видим теперь, что как элементы, принадлежащие к одной и той же подгруппе (I, II и IV), так и элементы, принадлежащие к одному и тому же периоду (IV), следуют друг за другом в том же самом порядке, как и в периодической таблице. В частности, кобальт и в ряду напряжений располагается между железом и никелем, как его поместил в периодической таблице Менделеев вопреки атомному весу на основании сопоставления других химических свойств. Это означает, что кобальт менее склонен переходить из атомного состояния в ионное, чем железо, но более, чем никель. [c.624]

Таблица относительных электроотрицательностей (ОЭО) охватывает величины от 0,86 для франция до 4,10 для фтора. Сопоставляя их, легко заметить, что величины ОЭО элементов подчиняются периодическому закону в периоде они растут с увеличением номера элемента, в подгруппе, наоборот, уменьшаются. [c.57]

Элементы побочной подгруппы III группы периодической системы, находящиеся в VI периоде между барием и гафнием и имеющие порядковые номера с 58 до 71. называются лантаноидами. Наиболее старое их название — редкие земли. Редкими землями обозначали вначале окислы некоторых металлов, чтобы показать, что эти окислы, с одной стороны, относительно редки, а с другой — по внешнему виду и некоторым другим свойствам имеют сходство с давно известными щелочными землями — окислами щелочноземельных металлов. С появлением таблицы Д. И. Менделеева под термином редкие земли подразумевались уже не окислы элементов, а сами элементы, начиная с лантана (№ 57) и кончая лютецием (№ 71). Позднее вместо слов редкие земли (РЗ) стали применять название редкоземельные элементы (РЗЭ). К этой же группе часто присоединяют иттрий, встречающийся в редкоземельных минералах, а также скандий, хотя последний получается из других видов сырья. Эти элементы имеют иную электронную конфигурацию и не являются редкоземельными элементами, поэтому о них будет сказано особо. Правда, некоторые их свойства будут представлены в общих таблицах с редкоземельными элементами. [c.115]

Периодическая система элементов, отражающая многообразие всех существующих в природе веществ, вместе с тем характеризуется увеличением атомных масс и соответственным изменением числа элементов в рядах и периодах. Кроме того, наблюдаются замедления в изменении свойств элементов. Помимо основных групп, таблица содержит подгруппы. Приведем лишь некоторые примеры. [c.262]

Атмофильные элементы образуют УША-подгруппу и входят в состав первого (водород и гелий) и второго (азот) периодов. Большая часть литофильных элементов находится в левой половине периодической таблицы (табл. 10.7), некоторые из них — в правой половине. Сидерофильные элементы расположены в середине таблицы. Справа от них находятся халькофильные элементы. [c.142]

Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы, различающихся размещением отдельных групп элементов-аналогов, способом отображения периодического закона. В некоторых из них группа инертных газов размещена в правой части (этими элементами заканчиваются периоды в системе), в других — в левой части (ими начинаются периоды), в третьих— в середине таблицы. Есть таблицы, где элементы располагаются не в порядке заполнения электронных уровней в атомах, а в порядке последовательного расположения в левой части таблицы групп 5- и р-элементов, в правой части — всех групп -элементов, а затем /-элементов. Известны варианты, в которых элементы первого периода расположены внизу таблицы, а над ними элементы последующих периодов, что символизирует постепенное усложнение электронной оболочки атомов. Авторы ряда таблиц делят группы элементов на 3 или 4 подгруппы, внося в эти дополнительные подгруппы /-элементы. [c.106]

Развернутая форма, или периодическая таблица из 18 столбцов, имеет ряд преимуществ по сравнению со старой формой. Слева направо, в каждом периоде, физические свойства изменяются по мере перехода от металлических элементов к неметаллическим, а в главных группах сверху вниз металлические свойства усиливаются. Элементы всех подгрупп представляют собой металлы. [c.65]

Бериллий имеет атомный номер 4 и атомный вес 9,0122. Он находится во втором периоде периодической таблицы элементов и возглавляет главную подгруппу [c.12]

В табл. 26, представляющей собой длиннопериодную форму периодической системы Д. И. Менделеева, ясно выделены все периоды, отмечены те типы атомов, в которых достраиваются внутренние, незаполненные квантовые слои, видны положение и особенности семейств лантаноидов и актиноидов, максимальные валентности, подгруппы аналогов и т. п. . Эта таблица, приведенная в соответствие с последними данными, дает исчерпывающую картину разнообразия и подобия в строении электронной оболочки, а следовательно, и классификацию элементов по строению их атомов. Так как физико-химические свойства элементов тесно связаны со строением электронной оболочки их атомов, то таблица в то же время представляет классификацию элементов по их физико-химическим свойствам. [c.81]

С этих же позиций легко объяснимо и положение водорода в периодической системе. Атом водорода имеет один внешний электрон, который может отдавать атомам других элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды — Li,Na, К, Rb, s, Fr,— то и водород должен стоять в главной подгруппе I группы. С другой стороны, поскольку на ближайшем к ядру уровне могут находиться 2 электрона, атом водорода обладает способностью, подобно атомам галогенов, присоединять один электрон (Н+е = Н ). Так как в этом случае водород проявляет неметаллические свойства, он должен находиться Б главной подгруппе VH группы. Эта двойственность в химическом поведении водорода заставляет помещать его в двух местах таблицы элементов. При этом в одной из подгрупп символ элемента заключается в скобки. [c.191]

На третьем этапе при изучении структуры периодической системы проблемные ситуации возникают при анализе причин возникновения подгрупп внутри группы. Учащиеся объясняют, почему в периодической системе восемь групп, почему в таблице малые и большие периоды, почему в больших периодах неодинаковое число элементов, почему первый период состоит только из двух элементов и не будет ли он в дальнейшем пополняться и т. д. Эти проблемы не решаются в рамках одного урока, а рассматриваются при изучении темы в целом. Поэтому проблемное обучение способствует формированию целостных, системных знаний о периодическом законе. [c.227]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

При сравнении кислородсодержащих кислот с максимальной степенью окисления, содержащих элементы одного периода периодической системы, с помощью такого же подхода можно объяснить увеличение силы кислот с ростом степени окисления (например, НзВОз, Н2СО3, НЫОз). При сопоставлении кислородсодержащих кислот одного типа в вертикальном ряду периодической таблицы элементов различия оказываются несущественными, но при движении вниз р/< а возрастает. В одной и той же подгруппе с увеличением атомного номера электроотрицательность уменьшается, и полагают, что электроны, локализованные на связи между центральным атомом и кислородом, легко поляризуются, смещаясь в сторону кислорода, и диссоциация затрудняется из-за увеличения электронной плотности на ОН-группе (сила связи между центральным атомом и кислородом отражается и на скорости обмена этого атома кислорода с кислородом воды растворителя, разд. А.5 настоящей главы). [c.164]

Элементы, расположенные в одном вертикальном столбце короткой формы периодической таблицы, образуют одну группу. Каждая группа состоит из двух подгрупп. Подгруппы, в которые входят элементы как больших, так и малых периодов, называются побочными, или дополнительными. В короткой форме таблицы символы элементов, относящихся к главной и n0604H0ii подгруппам одной группы, записывают со смещением к противоположным краям клетки, так что они образуют как бы две вертикальные после довательности в пределах одного столбца. В длинной форме таблицы их помещают в разных столбцах, обозначая как подгруппы А и Б. [c.117]

Никакой закономерности в последовательности надписанных над символом элементов чисел не видно. Но все дело здесь в том, что в периодической таблице элементы размещены на плоскости, т. е. в ней использованы два измерения пространства, а в ряду напряжений — на линии, т. е. использовано лишь одно измерение пространства. Чтобы<-увидеть, что и в ряду напряжений металлов, как и во всех прочих свой--ствах элементов, соверй енно ясно и четко проявляется периодический закон, мы должны ряд напряжений расчленить и рассмотреть, в каком порядке следуют в нем друг за другом элементы либо одной и той же подгруппы, либо одного и того же периода, не обращая внимания на перемежающиеся с ними элементы. прочих групп и прочих периодов Тогда приведешый выше ряд напряжений представится нам в следую- щем виде [c.448]

Из ознакомления с периодической системой Д. И. Менделеева видно, что каждый элемент в таблице этой системы занимает строго определенное место, связанное с его положением в определенном периоде, ряду, группе и подгруппе периодической системы. Иначе говоря, каждая клетка в таблице периодической системы характеризуется определенной суммой свойств, которыми должен обладать элемент, занимающий место в данной клетке. Когда Д. И.Менделеев на основании открытого им периодического закона составлял таблицу периодической системы, было известно всего лишь 64 элемента, теперь же нам известны уже 89 элементов. Ввиду этого в первой таблице Д. И. Менделеева оказался ряд пустых мест (пустых клеток). Д. И. Менделеев не мог чисто механически размещать в них уже известные элементы, следующие в порядке возрастания их атомных весов, так как они по своим свойствам и типу соединений не подходили к этим местам. Будучи твердо убежден в правильности открытого им периодического закона, Д. И. Менделеев еще в 1871 г. объяснил имевшиеся в его таблице пустые места тем, что элементы, которые должны занять эти пустые места, существуют в природе, но пока еще не открыты. В отношении трех таких элементов, впоследствии названных галлием Оа, скандием 8с и германием Ое, Д. И. Менделеев заранее, еще до открытия этих элементов, описал их свойства, исходя из тех мест в периодической системе, какие эти элементы должны были занять. Нредсказания Д. И. Менделеева блестяще подтвердились. В течение 15 лет после сделанного предсказания все эти три элемента были открыты учеными разных стран, причем свойства этих элементов почти в точности совпали со свойствами, предсказанными для них Д. И. Менделеевым. [c.200]

Ничего похожего мы не находим в других табличных и вообще графических выражениях системы элементов. Казалось бы, длинная таблица имеет то преимущество, что Отводит каждому элементу отдельную клетку. Благодаря этому можно рассматривать в первую очередь связи элементов, расположенные по горизонтальному направлению (вдоль периода), но не по вертикальному направлению (вдоль группы и ее подгрупп). Е. Рабинович и Э. ТиЯо, специально изучавшие периодическую систему, историю ее открытия и разработки, указывают, что длинная система тем и отличается от короткой, что подчеркивает преобладание внутри больших периодов горизонтальных связей над вертикальными , поскольку всем элементам в ней дается одинаковое право на определенное место [55, с. 70, 71]. Здесь слово место употреблено в графическом смысле как обозначающее отдельную клетку. [c.175]

От этого недостатка свободна так называемая укороченная периодическая таблица химических элементов. Она построена из неукороченной" таблицы с иГзъятием из нее лантаноидов и актиноидов и переносом концов восемнадцатиэлементных периодов (по восемь элементов) под начало этих же периодов. Таким образом, медь (Си), серебро (Ag) и золото (Аи) попадают под соответствующие щелочные элементы — медь под калий, серебро под рубидий и золото под цезий. Аналогично дело обстоит и с остальными перенесенными элементами. Поскольку до переноса они располагались в концах восемнадцатиэлементных периодов, то естественно, что они по своим свойствам отличаются от тех элементов, под которые попадают после переноса. Поэтому перенесенные элементы располагают не точно под теми элементами той группы, в которую они попадают, а несколько сбоку. Таким образом, возникают группы элементов, расположенных в вертикальных столбцах, и каждая группа состоит из двух подгрупп главной и побочной. Так, в первую группу попадают щелочные металлы и подгруппа меди (Си, Ад, Аи). Во вторую группу входят бериллий, магний и щелочноземельные металлы, а также элементы подгруппы цинка (2п, С(1, Hg), затем в третью группу — подгруппы бора (В, А1, Оа, 1п, Т1) и подгруппа скандия (5с, У, Ьа, Ас) и т. д. Совершенно естественно, что в седьмую группу попадают галогены (Р, С1, Вг, I, А1) и столь отличные от них по свойствам элементы подгруппы марганца (Мп, Тс, Ке). Особый интерес вызывает к себе восьмая группа. Очевидно, в нее должны входить инертные газы и элементы подгруппы железа (Ре, Ки, Об). Вне какой-либо группы остаются элементы кобальт и никель, родий и палладий, иридий и платина. Ранее считали, что железо, кобальт, никель и платиновые металлы (рутений, родий, палладий и осмий, ири- нй, платина) образуют восьмую группу, а инертные газы вы- [c.11]

Можно совместить подгруппы металлов, обладающих одинаковым числом внешних, относительно слабо связанных электронов на заполняющихся 5-, й- и /-нодоболочках, т. е. й- и /-переходных металлов и элементов главных подгрупп с заполняющимися р -оболочками, в основном (за исключением алюминия, таллия и свинца) полупроводниковых и неметаллических элементов. Такая заключительная операция приводит к классической таблице Менделеева (табл. И), но уже не с двумя, а с тремя подгруппами, возникающими в результате размещения в 6-м и 7-м периодах элементов с заполняющимися /-подоболочками, которым, как и переходным металлам с заполняющимися -подоболочками в обычной таблице, необходимо дать определенные смещения для отражения специфических особенностей их электронного строения и свойств. Такое размещение лантаноидов и актиноидов без нарушения последовательности возрастания атомных номеров и с распределением их по группам в соответствии с периодичностью заполнения электронных оболочек точно отвечает периодическому закону Менделеева. [c.43]

Таким образом, вывод периодической системы элементов из электронного строения путем последовательной развертки элементов но s -, рв-, 10. JJ 14-подоболочкам приводит к размещению лантаноидов и актиноидов внутри шестого и седьмого периодов таблицы Менделеева (табл. 10 и 11). При этом заполнение s- и р-подоболочек соответствует элементам главных подгрупп (а — сплошные линии), заполнение d-нодоболочек — элементам побочных подгрупп или d-переходным металлам Ь — прерывистые линии), а заполнение /-подоболочек — лантаноидам и актиноидам, образующим соответственно третьи подгруппы (с — штрих-пунктирные линии). Последовательное заполнение р-, d- и /-подоболочек приводит к появлению элементов на рубеже II и III групп. [c.46]

Эта упрощенная форма периодической системы не имеет каких-либо отклонений от периодического закона и в то же время акцентирует внимание на различиях подгрупп d- и /-переходных металлов и на специфических наиболее разительных отклонениях свойств легких элементов. По-видимому, она удобна для педагогических целей. Здесь также рационально сохранить сдвиги элементов первых трех периодов и сделать смещения легких Зс -переходных металлов с заполняющейся Зй-оболочкой, а более тяжелые элементы с целью упрощения расположить в вертикальных столбцах. Элементы главных подгрупп с заполняющимися s p -o6o-лочками, переходные металлы с заполняющими -оболочками, лантаноиды и актиноиды с заполняющими / -оболочками в такой развернутой таблице при строгом расположении по возрастанию атомного номера и по группам занимают определенные поля. Табл. 12 также совершенно строго отвечает периодическому закону, хотя и не содержит информации [c.64]

Вертикальные столбцы, называемые группами, содержат сходные по своим свойствам элементы. В периодической таблице Менделеева различают девять групп (обозначаются римскими цифрами I—VIII и 0). Первые семь групп разделены на главные (1а, Па и т. д.) и побочные подгруппы (16, 116 и т. д.). В периодической системе длинной формы главные и побочные подгруппы расположены в разных местах. VIII группа системы содержит девять элементов, расположенных по три в четвертом, пятом и шестом периодах в продолжение подгруппы VП6. С таким же основанием можно было бы полагать, что имеется десять побочных подгрупп и только восемь главных подгрупп, включая нулевую группу. [c.58]

Чем больше валентных электронов имеет металл, тем большее число связей он может образовать между соседними атомами. В переходных металлах в образовании металлической связи, помимо s- и р-орбиталей внешнего уровня, принимают участие -орбитали ближайшего уровня, неполностью заполненного электронами (например, у металла четвертого периода — гибридизован-ные 3d°-, 4s- и 4р -орбитали). Максимальное число связей образуют переходные металлы VI группы (в которых каждая из пяти -орбиталей занята одним электроном). Этим объясняется, почему атомные радиусы при переходе от элементов I группы к элементам VI группы уменьшаются, затем остаются постоянными (до VIII группы) и снова увеличиваются у следующих элементов. Другие свойства, например температура плавления, прочность при растяжении и при сжатии и твердость, имеют более высокие значения у металлов с малыми атомными радиусами. Следовательно, максимальным сцеплением в твердом состоянии обладают металлы побочной подгруппы VI и соседних с ней групп периодической таблицы. [c.578]

Это будет сделано в следующей главе для систематического сравнения элементов и их свойств, причем вслед за водородом будут рассмотрены инертные газы, а затем уже остальные элементы. Однако нецелесообразно исключать инертные газы из восьмой группы при рассмотрении самой таблицы периодической системы элементов, так как такое исключение затрудняет сопоставление важнейших валентно-химических свойстр инертных газов и предшествующих им элементов IV—VII групп. С точки зрения строения атома также не онравдано помещение инертных газов в начале периодической системы. Именно на основании закономерностей строения атома (которые будут рассмотрены в дальнейших главах) становится ясным, что каждый период характеризуется образованием новой электронной оболочки. Именно в элементах главной подгруппы I группы каждый раз начинается образование новой оболочки, а у инертных газов она заканчивается. [c.21]

Уже более двух десятилетий ведется дискуссия о размеш,ении в периодической системе трансактиниевых элементов [21, 46]. Не вдаваясь в детали, следует отметить, что эта проблема составляет, пожалуй, наибольшую трудность, с которой когда-либо приходилось сталкиваться периодической системе. Анализ химического поведения элементов с 2 = 90 -ь 104 приводит к выводу, что здесь мы имеем дело с совокупностью элементов, закономерности изменения свойств которых по мере роста 2 являются чрезвычайно своеобразными, не имеющими аналогий в предшествующих периодах таблицы Менделеева иначе говоря, закономерное периодическое чередование определенных типов элементов ( - и /-элементов) в седьмом периоде нарушается. Можно предполагать, что аналогичная картина, притом в более резкой форме, обнаружится и у элементов побочных подгрупп восьмого периода. [c.257]

В соответствии со сказанным, самыми сильными восстановителями являются элементы, находящиеся в начале каждого периода и в конце I главной подгруппы (элементы цезий 55Сз, франций ваРг)- Их атомы имеют самые низкие значения энергии ионизации. Самыми сильными окислителями являются элементы, располагающиеся в правом верхнем углу таблицы периодической системы (фтор, кислород, хлор). Атомы этих элементов обладают наивысшими значениями сродства к электрону. [c.85]

Эта последовательность является основанием для построения таблицы периодической системы (табл. 26). По максимальному числу элементов в VI периоде — 32 элемента — система должна быть 32-клеточной, т. е. длиннопериодной. В этой системе должно найти отражение закономерное расположение 4-х типов элементов з, p,dиf, характеризующихся общностью свойств не только по отдельным подгруппам, но и по типу. Поскольку данная таблица является,, графиком на плоскости, то она должна отразить закономерное изменений свойств по вертикали и горизонтали. В плане этой таблицы будет строиться бписательная часть курса. [c.85]

Классификация анионов, как и катионов, связана с положением соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Наиболее типичные и часто встречающиеся анноны образуются элементами II, III, IV и V периодов. В таблице на форзаце отмечены элементы, образующие амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочноам-фотерные соединения в IV и V периодах — элементы, образующие анионы, находятся в 4-м и б-м рядах, а также составляющие семейства элементов переходных, побочных подгрупп. [c.42]

Зная порядковый номер благородного газа, закан-41 дающего каждый период, и последовательность заполнения уровней и подуровней в атомах элементов больших периодов, определите, не пользуясь таблицей периодической системы, порядковый номер элемента и напишите его электронную формулу, если он находится а) в 5-м периоде, VII группе, главной подгруппе б) в 5-м периоде, III группе, побочной подгруппе в) 5-м периоде, VIII группе, побочной подгруппе. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология