Разделение ионов железа (III) и меди

Хроматографическое разделение ионов железа, меди и кобальта. [c.310]

Растворимость осадка в присутствии посторонних комплексообразователей маскирование. Реакции образования комплексов широко используются в качественном и количественном анализе для разделения катионов ( маскирование ). Так, например, известно, что разделение ионов железа и меди основано на действии избытка аммиака, причем медь образует растворимый аммиакат, а железо осаждается в виде гидроокиси. [c.43]

Опыт 1. Разделение ионов железа, меди и кобальта [c.278]

Работа 6 РАЗДЕЛЕНИЕ ИОНОВ ЖЕЛЕЗА И МЕДИ ПРИ ПОМОЩИ АДСОРБЦИОННОЙ ХРОМАТОГРАФИИ [c.103]

Электрохроматография на бумаге. Изучалась возможность разделения смесей никеля, цинка, кобальта и марганца с использованием различных индифферентных электролитов. Эффективное разделение на зоны достигается при использовании раствора цианида калия при pH 6. Применяя в качестве инертных электролитов водные растворы цианида калия, гидроокиси аммония и смеси цианида калия с бромом, можно разделить смеси марганец — кобальт — никель и цинк — кобальт — марганец [1022]. Методом радиальной хроматографии при напряжении на электродах 100—500 в и токе 25 ма разделены ионы ртути, висмута, меди, свинца, кадмия, железа, алюминия, марганца, кобальта, никеля, цинка, бария и магния в 0,1 JV растворах нитратов кружки фильтровальной бумаги пропитывались смесями растворов бифталата калия и едкого натра с pH 4,5 и смесью молочной кислоты с гидроокисью натрия с pH 3,5 и 6,5 [552]. Методом электрофореза на бумаге с использованием а,а -дипиридила и 1,10-фенантролина разделены ионы железа, меди, никеля и кобальта [459]. [c.84]

Б. Разделение катионов на основе их взаимодействия с анионитами, насыщенными анионами (лигандами). Этим методом на колонке с анионитом в цитратной форме разделяются ионы магния, кальция, стронция, бария, Последние в этих условиях могут быть отделены от ионов железа, меди, никеля. [c.207]

Ni(NH3)4] +, [Со(ЫНз)4]Ч [Со(ЫНз)бР+ и др. Очень малоустойчивый аммиакат образует хром(П1) [ r(NH3)6] . Аммиакаты металлов применяют главным образом для разделения ионов. Аммиакат меди широко используют для обнаружения меди, так как он окрашен в интенсивно синий цвет. Аммиакаты никеля и кобальта также окрашены в слабый зеленоватый и темно-красный цвет. Аммиакат хрома образуется только при большом избытке аммиака и частично. Если же в растворе присутствуют ионы, которые осаждаются при действии аммиака в виде гидроксидов, например железо(1И), хром полностью осаждается в виде гидроксида, так что отделение хрома в виде аммиаката невозможно. Другие ионы, образующие аммиакаты, широко применяют для их отделения в виде аммиакатов. [c.265]

Рис. П-8. Разделение и обнаружение ионов железа(П1), меди и никеля капельным методом.

Работа 6. Разделение ионов железа и меди при адсорбционной хроматографии. . . Контрольные вопросы......... , . [c.151]

Некоторые ионы, обладающие сходной адсорбируемостью, разделяются не полностью, например ионы серебра и кадмия. Однако при добавлении в раствор соли цинка можно достигнуть полного их разделения. В ряде случаев трудно разделимые пары катионов, как, например, кобальта и никеля, кобальта и кадмия и несколько хуже кадмия и никеля, могут быть разделены путем образования аммиачных комплексов. Ионы хрома и железа разделяются при образовании их виннокислых комплексов. В ряде случаев этим путем можно очень быстро провести полный количественный анализ различных смесей катионов. Например, смеси ионов железа, меди и кобальта—проявлением раствором железисто- [c.111]

На рис. 160 изображены выходные кривые для ионов железа, меди, цинка, свинца н висмута на анионите AB-17. Осуществление полного разделения компонентов смеси возможно в том случае, когда между пиками концентраций имеет место чистая зона растворителя. Б данном [c.315]

На реакциях комплексообразования основаны многие процессы. Особенно широкое применение нашли реакции комплексообразования в аналитической химии для разделения элементов. Например, для разделения ионов меди и висмута к раствору солей обоих металлов прибавляют избыток аммиака, при этом медь образует растворимый аммиакат, а висмут осаждается в виде гидроксида. Железо можно отделить от титана сероводородом в аммиачном растворе. Для этого к раствору прибавляют винную кислоту, которая в аммиачном растворе связывает (маскирует) ионы титана в устойчивое растворимое комплексное [c.175]

Работа 8. Разделение ионов железа (III) и меди [c.144]

Осаждение широко применяют для разделения ионов при выполнении качественного анализа. Его используют также в. количественном анализе. Так, например, при осаждении аммиаком гидроксида отделяют железо (П1) от ионов ряда металлов меди (И), цинка, никеля, магния и др. [c.242]

Пример аналитического разделения. Требуется разделить смесь меди, железа и никеля. Каплю слабосолянокислого раствора пробы вносят в центр круглого фильтра. Фильтр обрабатывают сероводородом в установке для получения, газов. При этом uS выпадает в осадок. Фильтр переносят на нагреваемую кольцевую печь и вымывают 0,05 М раствором НС1 ионы железа и никеля к периферии пятна. После 5—10 промываний Fe и Ni концентрируются в кольцевой зоне. Между внутренним пят-iH M uS и кольцевой зоной железа и никеля находится нейтральная зона . [c.96]

При необходимости разделения металлов иногда приходится ограничивать напряжение. При этом, очевидно, напряжение целесообразно повышать только до тех пор, пока еще не будет превышено напряжение разложения для раствора соли второго металла. Например, для разделения серебра и меди в растворе их сульфатов следует применять напряжение не выше 1,4 В. Это значение соответствует напряжению разложения 1 М раствора сульфата меди, между тем как в условиях анализа концентрация ионов меди обычно значительно ниже. Следовательно, при напряжении менее 1,4 В (например, при использовании железо-ни-келевого аккумулятора) на электроде будет осаждаться только серебро. [c.225]

Электрогравиметрический метод анализа заключается в выделении определяемого элемента в виде металла на предварительно взвешенном катоде, после чего электрод с осадком взвешивают и определяют количество металла. Этим способом можно определять кадмий, медь, никель, серебро, олово и цинк. Некоторые вещества могут окисляться на платиновом аноде с образованием нерастворимого плотного осадка, пригодного для гравиметрического определения. Примером может служить окисление свинца(П) до диоксида свинца. Кроме того, в аналитической химии электролиз можно использовать для разделений ионов известен способ, когда легко восстанавливающиеся ионы металлов осаждаются на ртутном катоде, а трудно восстанавливающиеся катионы остаются в растворе. Таким способом алюминий, ванадий, титан, вольфрам, щелочные и щелочноземельные металлы можно отделить от железа, серебра, меди, кадмия, кобальта и никеля, которые выделяются на ртути. [c.413]

Прежде всего нужно отметить весьма малую растворимость многих сульфидов. Сульфиды ряда металлов являются наименее растворимыми из образуемых ими соединений. Это позволяет осаждать сульфиды указанных металлов при таких малых концентрациях соответствующих катионов, при которых другие трудно растворимые соединения не осаждаются. Вследствие очень малой растворимости многие сульфиды образуются в присутствии маскирующих средств, которые предупреждают осаждение гидроокисей или некоторых солей. Например, в то время как присутствие в растворе винной кислоты предупреждает осаждение ионов железа и меди в виде гидроокисей, сульфиды этих металлов осаждаются и в ее присутствии. Только наличие в растворе избытка ионов N предупреждает осаждение сульфидов этих металлов. Наоборот, ион d , образующий с ионами N менее прочный комплекс [ d( N)4] , осаждается сероводородом и в присутствии K N, что используется в анализе для разделения меди и кадмия. [c.149]

Простые разделения. 1. Можно отделить катионы от анионов и от нейтральных молекул. Если анализируемый раствор пропустить через катионит в №-форме, то все катионы из раствора перейдут в катионит, а ионы перейдут в раствор. Промыв затем катионит чистой водой, достигают желаемого разделения. Так можно отделить ионы железа (П1), меди и т. п. от борной кислоты, фосфат-, хлорид-, бромид-ионов и от молекул многих органических веществ. [c.149]

Разделения анионы — катионы — молекулы. Во второй части книги приводится ряд примеров этих самых простых разделений, например в кислой среде можно отделить мышьяковую кислоту от ионов железа (П1) и меди, поглощая последние катионитом. [c.153]

Различный характер взаимодействия катионов с раствором КНз имеет большое значение для разделения ионов. Например, действием избытка водного раствора аммиака ионы Со +, N1 +, Си +, Ag+, Zn + и С(12+ вместе с ионами -элементов (кроме M.g , если в растворе не было солей аммония) можно отделить от остальных катионов, которые остаются в осадке. Этим способом пользуются, в частности, для разделения ионов Си + и Ре +. При действии избытка раствора аммиака ионы меди остаются в растворе в виде аммиачного комплекса [Си(ЫНз)4]2+, а ионы железа переходят в осадок в виде Ре(ОН)з. [c.71]

Опыт 19. Разделение и одновременное обнаружение ионов железа(111), никеля(П) и меди(П) [c.55]

Для выбора условий разделения, т- е. для изучения сорбции и десорбцйи каждого элемента в отдельности, строят выходные кривые. По оси абсцисс откладывают объем вытекающего из колонки раствора, а по оси ординат — концентрацию. На рис. 12.3 показаны выходные кривые для ионов железа, меди, цинка, свинца и висмута на анионите АВ-17. Полное разделение смеси возможно в том случае, когда между пиками концентраций имеется чистая зона растворителя. В данном примере четко разделяются медь, свинец и висмут, значительно хуже отделяется железо. [c.206]

За счет перевода химическим путем катионов в анионную форму возможно проводить разделение ионов,.Например, ионы Са и Fe делят последовательной обработкой, смеси раствором сульфосалициловой кислоты и аммиака. Полученный судьфосалицилатный анионный комплекс железа (Ш) фильтруется через колонку, а аммиакат меди (Н) сорбируется иснообменнсй смолой. [c.77]

Разделение элементов проводилось на колонках с 3 г катиоиита Б П-( )орме, После сорбции смеси разделяемых ионов из их азотнокислых растворов колонка промывалась водой, а затем 75—100 мл 1 и. раствора нитрата аммония. При этом из колонки вымывались ионы. магния, никеля, бария, свинца и меди, Оставиитеся в катионите ионы железа ил висмута десорбировались растворами щавелевой и азотной кис- [c.153]

В растворах (фильтраты, промывная вода, 1 п. нитрат аммония), содержащих медь, никель, магний, барий и свинец, ионы железа и висмута качественными реакциями (с роданидом аммония и тномочевиноп соответственно) не обнаружены, что свидетельствует о количественном разделении исследованных ионов. [c.154]

Как уже отмечалось, в качестве элюента для простых катионообменных разделений обычно используется соляная кислота. Влияние концентрации кислоты изучали Дьюрфельдт и Самуэльсон [8] на катионообменной колонке, содержащей ионы калия, меди (II), алюминия и железа (III). [c.113]

Устойчивость полистирольных катионитов в присутствии окислителей, например, растворенного кислорода или хлора, также высока. При прохождении через колонку с фенольным катионитом растворы броматов и иодатов восстанавливаются [26] при использовании же полистирольных катионитов восстановления не наблюдается [27]. Сильное воздействие на катиониты оказывает азотная кислота но и здесь полистирольные катиониты более устойчивы. Если для регенерации катионита, содержащего, например ионы серебра, приходится употреблять азотную кислоту, то следует пользоваться разбавленной (2—3 М) кислотой. Катиониты разрушаются перекисью водорода. В кислой среде этот процесс катализируют такие ионы, как железо (П1) и медь (II) [38 ]. Разбавленные растворы хроматов, молибдатов и ванадатов частично восстанавливаются катионитами в кислой среде. В щелочной среде взаимодействия между этими анионамхт и катионитом не наблюдается. Однако перманганат реагирует с катионитами как в кислой, так и в щелочной среде [24 ]. При работе с фенольными катионитами наблюдается восстанов.ление солей двухвалентной ртути до одновалентной и itohob серебра до металлического серебра [6 ]. Катиониты на основе полистирола иногда обладают также восстановительными свойствами как правило, связанные с этим трудности можно устранить предварительной обработкой катионита раствором окислителя и проведением процесса в присутствии окислителя. Во многих случаях ионообменного разделения при наличии в растворе ионов железа (III) или платиновых металлов рекомендуется предварительная обработка ионита хлором. Однако большое количество хлора может приводить к хлорированию ионита. Кроме того, обработка ионита хлором вызывает заметное уменьшение числа сульфокислотных групп ж сопровождается повышением числа слабокислотных групп, что может мешать некоторым процессам разделения [5]. [c.145]

Если применяется очень сильный комплексообразующий агент — этилендиаминтетраацетат аммония [(НН4)4ЭДТА], то при значительных его концентрациях, которые необходимо применять для возможно быстрых разделений макроколичеств веществ, получаются настолько прочные комплексы, что они, не задерживаясь, проходят через катионит в аммонийной форме. Для предотвращения этого при разделении редкоземельных элементов Ф. Спеддинг предложил применять катионит, предварительно насыщенный ионами железа или меди, которые имеют несколько большие константы нестойкости с этим агентом. В этом случае вследствие конкуренции происходит разложение комплексов ЭДТА с редкоземельными элементами и сорбция последних при встрече с ионами меди, что обусловливает постепенное их вымывание с разделением на фракции [9]. [c.397]

Получение или затрата электрической энергии всегда связаны с прохождением электрического тока, представляющего собой поток электронов, перемещающихся по одному и тому же пути. Условия протекания химической реакции необходимо изменить так, чтобы электронные переходы были не беспорядочны, а совершались в одном определенном направлении. Использование энергии электрического тока возможно лишь в том случае, если путь электронов велик по сравнению с размерами атомов. Таким образом, в электрохимических процессах переход электронов от одного участника реакции к другому должен совершаться по достаточно длинному пути. Однако путь электронного перехода не может быть большим, если реагирующие частицы контактиру1Ьт друг с другом. Цоэтому для электрохимического процесса обязательно пространственное разделение участников реакции. Но одного только пространственного разделения недостаточно, так как оно приведет к прекращению химической реакции, а не к превращению ее в электрохимическую. Для осуществления электрохимического процесса нужно создать еще дополнительные условия электроны должны отрываться от одного из участников реакции (в приведенном примере — от ионов меди) и по одному общему пути переходить к другому участнику реакции (в данном случае — к ионам железа). Это можно достичь, заменив непосредственный контакт между участниками реакции их контактом с двумя кусками металла, соединенными между собой каким-либо металлическим провод- [c.8]

Хроматография осадочная. Основана на химич. реакциях хемосорбента с компонентами смеси растворенных веществ с образованием новой фазы — осадка. Через слой слабощелочной окиси алюминия, находящейся в колонке, пропускают раствор, содержащий ионы, дающие окрашенные гидроокиси, напр, ртутп, меди и серебра. В верхней части колонки образуется желтовато-серая зона гидрата окиси ртути, ниже — голубая зона гидрата окиси меди и еще нпже — коричневая зона окиси серебра. Осадочная X. нашла применение для экспрессного качественного анализа смесей катионов и анионов. На фоне бесцветного сорбента окраски воспринимаются глазом гораздо лучше, чем в растворе поэтому подобный метод анализа чувствительнее, чем классический. Химич реагент может быть предварительно адсорбирован на твердом носителе. Если через слой активного угля, помещенного в колонку и содержащего адсорбированный диметилглиоксим, пропускать раствор солей, загрязненных примесями тяжелых металлов (никеля, железа, меди и т. п.), то последние образуют трудно-растворимые соединения на поверхности угля. Этот способ разделения носит название адсорбционно-комилексообразовательной X. примером служит быстрый способ глубокой очистки р-ров сульфата цинка, идущего на изготовление рентгеновских экранов, от следов никеля и железа, тушащих люминесценцию. [c.378]

Шпеккер, Кучнер и Харткамп [209] описали количественное разделение ионов тяжелых металлов ионообменом на альгиновой кислоте. Авторы проводили разделение различных тройных смесей, содержащих железо(1П), уранил, медь, никель, цинк, магний, алюминий и др. [c.18]

Ионообменное взаимодействие можно с успехом использовать для очистки реактивов, применяющихся для особо точных анализов. По наблюдениям Д. И. Рябчикова двукратное медленное фильтрование растворов неорганических кислот через слой катионита приводит к практически полному освобождению их от ис-чезающе-малых количеств различных элементов (железа, меди, кобальта и др.). Разделение ионов металлов в некоторых случаях легко осуществить в катионитиой колонке путем использования процесса комплексообразования. Так, например, при обработке царской водкой самородной платины все металлы платинового семейства образуют комплексы следующего состава [c.394]