Соли бериллия и магния

Гидролиз солей бериллия и магния. В отдельных пробирках испытайте растворы солей бериллия и магния раствором лакмуса или универсальной индикаторной бумагой. Какова реакция среды растворов указанных солей Напишите молекулярные и ионные уравнения процессов гидролиза. с учетом того, что гидролиз идет только по первой ступени. Что препятствует полному гидролизу [c.247]

Соли. Соли бериллия и магния, в отличие от солей других щелочноземельных металлов, в водном растворе подвергаются гидролизу [c.238]

В твердом состоянии соли образуют кристаллогидраты. Соли бериллия и магния гидратированы в большей степени, так как вследствие малого радиуса ионов Be + и полярные моле- [c.238]

Оксиды и гидроксиды магния и щелочноземельных металлов. Их основные свойства. Соли этих элементов, термическое разложение, растворимость в воде. Окраска пламени. Амфотерность бериллия, его оксида и гидроксида. Гидролиз солей бериллия и магния. [c.170]

Большинство солей бериллия и магния хорошо растворимо в воде. Растворы содержат бесцветные ионы Э". Присутствие иона Mg сообщает жидкости горький, иона Ве — сладкий слегка вяжущий вкус. Соли Ве заметно гидролизуются водой уже при обычных температурах, соли Mg и сильных кислот — лишь при нагревании растворов. Все соединения бериллия ядовиты. [c.376]

Раствор содержит смесь сернокислых солей бериллия и магния. Какими реакциями можно отделить ионы Ве от ионов Mg Составить молекулярные и ионные уравнения реакций. [c.202]

Соли бериллия и магния [c.403]

Большинство солей бериллия и магния растворимо в воде. Растворимы в ней хлориды, сульфаты, нитраты и многие другие соли сильных кислот. [c.403]

Подвергаются ли гидролизу соли бериллия и магния [c.59]

Большинство солей бериллия и магния хорошо растворимо в воде. Растворы содержат бесцветные ионы Э". Присутствие иона Mg сообщает жидкости горький, иона Ве — сладковатый вкус. Соли Ве заметно [c.267]

Большинство солей бериллия и магния хорошо растворимо в воде. Растворы содержат бесцветные ионы Э". Присутствие иона Mg сообщает жидкости горький, иона Ве —сладковатый вкус. Соли Ве заметно гидролизуются водой уже при обычных температурах, соли Mg и [c.113]

Соли бериллия и магния, гидроокиси которых менее щелочные, способны гидролизоваться в водной среде. [c.619]

Какие реакции протекают в растворах солей бериллия и магния при действии на них карбопат-ионов Какова последовательность этих реакций [c.255]

Опыт 1. Растворы солей бериллия и магния. Растворы NaOH и НС1. [c.309]

Алюминий можно отделить от бериллия и магния путем осаждения его 8-оксихинолином из уксуснокислой среды (рН 5). При этой реакции выделяется зеленовато-желтый осадок — оксихинолят алюминия (СэНбМО)зА1, являющийся внутрикомплексной солью. Бериллий и магний остаются в растворе. [c.287]

Например, по-разному протекает взаимодействие растворов солей бериллия, магния и щелочноземельных металлов с растворами углекислых щелочей. Если на соли щелочноземельных металлов действовать растворимыми средними карбонатами, образуются нерастворимые нейтральные карбонаты. Аналогичная реакция с растворами солей бериллия и магния, которые в отлИ чие от солей щелочноземельных металлов подвержены значительному гидролизу, протекает с образованием нерастворимых основных карбонатов. Осадить нейтральные карбонаты бериллия и магния можно только в присутствии большого избытка углекислого газа, который необходим для подавления гидролиза, препятствующего образованию нейтральной соли. [c.19]

Для многих безводных солей бериллия и магния характерно легкое образование комплексных аммиакатов. При обычных температурах для них типичны составы [Ве(МНз)4]Х2 и [Mg(NHз)в]X2 (где X—одновалентный анион). Некоторые аммиакаты довольно устойчивы по отношению к нагреванию. Например, давление аммиака над [Ве(МНз)4]С12 при 156°С равно лишь 6 мм рт. ст., а над [Mg(NHз)6]( 104)2 оно достигает атмосферного лишь при 227°С. Интересен гидра-зиновый комплекс [Ве(М2Н4)з]С12, в котором бериллий имеет, по- идимому, необычное для него координационное число 6. Вероятно, таково же оно и в устойчивом лишь при низких температурах (давление аммиака достигает 90 мм рт. ст. уже при —50 С) аммиакате ВеСЬ-бМНз. Водой все эти соединения разлагаются. [c.278]