Характерные реакции на ион магния

Получение щелочных и щелочноземельных металлов в свободном виде возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов. Характерные реакции металлов 1А и ИА-группы связаны с их высокой восстановительной способностью. С водой они реагируют с образованием гидроксидов и выделением водорода. Бериллий и магний на холоду с водой не реагируют (их поверхность покрыта прочной оксидной пленкой). [c.114]

Открытие катионов Mg +, Мп +, РеЗ+ (Bi -b). Полученный осадок гидроокиси железа (III), двуокиси марганца и гидроокиси магния обрабатывают раствором хлорида аммония для растворения Mg (0Н)2. Оставшийся осадок Ре (ОН)з, МпОз обрабатывают разбавленной азотной кислотой для растворения Ре (ОН)з. В полученном растворе открывают катионы железа (III) характерными реакциями. [c.68]

Гидриды магния и бериллия, как правило, более активны, чем гидриды кальция, стронция и бария. Как и для гидридов подгруппы IA, для этих гидридов характерны реакции вытеснения водорода, передачи водорода другому элементу и присоединения. [c.98]

Как проводят характерную реакцию на фосфат-ион, основанную на образовании магний-аммоний-фосфата, и как проверяют наличие фосфат-иона в осадке Напишите уравнения. [c.71]

Образование магнийорганических соединений. Для галоидопроизводных характерно легкое реагирование со стружками металлического магния под слоем обезвоженного эфира. Реакция проходит настолько энергично, что эфир закипает. При реакции магний связывается с углеводородным радикалом и галоидом, образуя магнийорганическое соединение [c.128]

Характерная реакция на касторовое масло — сплавление с едким кали. В пробирке сплавляют 2 капли испытуемого масла с небольшим кусочком КОН. При этом образуется октиловый спирт и себациновая кислота. Последняя выпадает в виде кристаллов из подкисленного фильтрата, полученного после растворения сплава в воде и осаждения остальных кислот хлоридом магния. [c.26]

Характерные реакции на ион магния [c.86]

Подлинность. 0,01 г препарата растворяют в смеси из 0,5 мл разведенной соляной кислоты и 0,5 мл воды раствор дает характерную реакцию на магний (стр. 745). [c.398]

Подлинность. Препарат дает характерную реакцию иа магний (стр. 745). [c.399]

Подлинность. Препарат дает характерную реакцию А на карбонаты и реакцию на магний (стр. 744 745). [c.401]

Подлинность. Препарат дает характерные реакции на магний и на сульфаты (стр. 745 746). [c.402]

Остаток на фильтре промывают 4—5 раз водой и растворяют в 5 мл разведенной соляной кислоты. 1 мл раствора дает характерную реакцию на магний (стр. 745). [c.404]

Магний, как уже отмечалось, проявляет некоторое сходство о литием. Для Mg и Ы характерны нестабильность пероксидов, легкость получе иия нитридов, образование кристаллогидратов хорошо растворимых солей. Катионы Ы+ и M.g одинаково ведут себя во многих аналитических реакциях. 6 сходстве свойств соединений магния и лития свидетельствует зависимость, приведенная на рис. 3.7. Как следует из рис. 3.7, для каждого однотипного соединения [c.321]

Существуют два типа цепных реакций с неразветвленными и с разветвленными цепями. Примером реакции с неразветвленной цепью может служит фотохимический синтез хлорида водорода, который протекает со взрывом при облучении смеси водорода и хлора солнечным светом или светом горящего магния. Для цепных реакций характерны три стадии [c.122]

Получающиеся в этих реакциях соединения содержат магний, связанный с углеродом, и вступают во все характерные для магнийорганических соединений реакции. [c.247]

Аналитические реакции олов а (IV). Олово(1У) обычно открывают, предварительно восстановив его металлическим железом, магнием, алюминием и т. д. до олова(И). Затем проводят реакции, характерные для о.това(П), как описано в предыдущем разделе. [c.378]

АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]

В растворе, оставшемся после отделения марганца, находятся ионы железа и магния. Для их разделения прибавляют 2 н. NH3 (до явно щелочной реакции) и NH4 I (крист.). Осадок отделяют центрифугированием и отбрасывают. В растворе обнаруживают Mg2+ по одной из характерных реакций (см. разд. 14.1.1, пп. 6, А, Б). [c.270]

Следует отметить, что зеленовато-желтую или желтую флуоресценцию в фильтрованном УФ-свете дают многие флавоноидные соединения, однако от хромонов их легко отличить при помощи характерных реакций с 2% метанольным раствором циркония, хлористого алюминия, с магнием и соляной кислотой и др. [c.95]

Из низкотемпературных реакций с удовлетворительными выходами осуществляется полимеризация бутадиена, изопрена и других углеводородов с сопряженными С=С-связями на металлоорганических соединениях магния, в частности на комплексе ( 4He)aMg—( UHe) Mgl и метакрилата на амидах кальция, стронция и бария [24—26, 150]. Более характерны реакции полимеризации кислородсодержащих соединений, в частности, окиси этилена, формальдегида. [c.76]

Реакция с магнезиальной смесью является одной из лучших микрохимических реакций на фосфорную кислоту она основана на осаждении в щелочной среде кристаллов двойного фосфата магния и аммония NH4MgP04 бНгО (гл, 3, табл. 41). Но эту очень характерную реакцию считают не специфичной вследствие того, что очень похожие кристаллы образует аналогичная двойная соль мышьяковой кислоты NH4MgAs04 6Н2О (гл. 3, табл. 41), и поэтому обычно производят поверочную реакцию с азотнокислым серебром. Однако благодаря возможности различать оба соединения по показателям преломления, реакцию с магнезиальной смесью следует рассматривать специфичной как на фосфор, так и на мышьяк. [c.38]

Открытие иона Со +. Очень характерной реакцией на ион Со2+ является получение родано.меркуриата состава o[Hg(S N)4]. Каплю испытуемого раствора осторожно нагревают и прибавляют каплю раствора (NH4)2[Hg(S N)4] выделяются синие кристаллы ромбической формы, которые з некоторых местах образуют сращения (рис. 48). Никель, марганец и магний не мешают реакции. В присутствии меди, кроме синих кристаллов, образуются также желто-зеленые кристаллы медной соли. [c.565]

Для гидрида магния характерна реакция присоединения к непредельным углеводородам по двойной связи, которая не идет с гидридами щелочных металлов. Эта реакция может идти только в присутствии катализатора — эфира. Однако и с эфиром выход этилмагниевых соединений невелик ( 13% при 100° С и 100 ат) [c.100]

Если легкий металл не реагирует с NaOH, то его крупинку обра батывают 2 н. раствором СН3СООН. При энергичном выделений водорода можно предположить, что это магний или сплав на его основе. Магниевые сплавы дают характерную реакцию с Ре2(504)з-Для ее проведения на очищенную поверхность металла помещают 1—2 капли 2 н. раствора Еег(804)3, подкисленного 2 и. раствором H2SO4. Через несколько минут наблюдается вскипание раствора и выделяется красно-бурый осадок гидроксида железа. Чувствительной реакцией определения магния является реакция со щелочным раствором красителя титанового желтого. Под действием Mg (ОН) 2 желто-коричневая окраска раствора переходит в пламенно-красную или выпадает розовый осадок. Далее химический анализ сплава можно провести по общей схеме анализа катионов. В алюминиевые и магниевые сплавы в качестве компонентов входят Zn, Fe, Си, а также могут быть Са, Мп, Ni, Sn, d. [c.213]

Влияние других ионов на характерную реакцию данного иона с соответствующим реактивом зависит от их концентрации и условий, в которых проводится данная реакция. Влияние концентрации постороннего иона на данную реакцию часто характеризуется предельным отношением концентраций открываемого иона и примеси, при котором еще возможно уверенное открытие данного иона. Например, отлсрытие магния в присутствии кальция реактивом титановый желтый достоверно вплоть до предельного отношения [Са2+] [М 2+1=200 1. Это значит, что этой реакцией можно обнаружить ион Mg2+ в присутствии не больше чем 200-кратного количества ионов Са2+. [c.214]

Касторовое масло. 1. Сплавление с КОН — характерная реакция на касторовое масло. 1—2 капли масла сплавляют в пробирке с небольшим кусочком КОН. При этом образуется октиловый спирт, обладающий характерт ным запахом, и себациновая кислота, которая после растворения сплава в воде и осаждения остальных кислот хлористым магнием выпадает в избытке в виде кристаллов из подкисленного фильтрата. [c.40]

ВОДНОЙ жидкости досуха, вытягивании остатка спиртом и выпаривании спиртового раствора получается легкорастворимая масса соли, из которой [разбавленная] серная кислота выделяет слой маслообразной кислоты и уксусную кислоту главная часть последней остается в воде после раствора. Перегоняя этот водный раствор, можно получить значительное количество уксусной кислоты в довольно чистом состоянии. Натура кислоты была констатирована получением серебряной соли (несколько порций, дробным осаждением) и определением в ней содержания серебра. Кристаллизуя эту соль, получены были характерные для уксусно-серебряной соли плоские блестящие иглы. Приперегонке отделенной от водной жидкости и высушенной маслообразной кислоты довольно значительная ее часть перешла при 160—170°, а часть с более высокой точкой кипения [при охлаждении] застыла в кристаллическую массу и представляла не что другое, как ту твердую жирную кислоту, о которой упомянуто было выше и которая является наиболее характерным продуктом окислепия изотрибутилена хромовой смесью. Маслообразная кислота, собранная меяоду 160° и 170°, оказалась [нечистой] триметилуксусной. Для очищения из ее щелочной соли приготовлена была осаждением цинковая соль, и при разложении [серной кислотой] этой последней триметилуксусная кислота получилась в довольно чистом виде с ее характерными признаками — способностью застывать в кристаллическую массу и изменять при более сильном охлаждении (в смеси [снега] с солью) свой вид [становясь опалово-белой],— способностью давать характерные кислые соли калия и свинца [кристаллизующиеся в тонких шелковистых иглах] и не меиее характерную среднюю медную соль [зелено-бирюзового цвета, нерастворимую в воде, но] растворимую в спирте и образующую [темнозеленые, легко] выветривающиеся [на воздухе] кристаллы, [становящиеся непрозрачными и] разлагающиеся при нагревании с образованием белого пушистого возгона [—характерная реакция для некоторых солей триметилуксусной кислоты]. Порция маслообразной кислоты, сравнительно незначительная по количеству, собранная в пределах температуры между точкой кипения триметилуксусной кислоты и точкой кипения (приблизительно) твердой жирной кислоты,— а именно между 170° и 250°,— не застывала при охлаждении [до 0°]. Это содержапие заставило сначала подозревать присутствие здесь какой-либо особой кислоты [отличной от триметилуксусной и от твердой жирной кислоты], но при ближайшем рассмотрении оказалось, что то была смесь твердой кислоты с нечистой триметилуксусной. Нри обработке этой порции количеством щелочи, недостаточным для полнот нейтрализации, часть ее растворялась, а остаток застыл [при обычной температуре] в кристаллическую массу твердой кислоты растворилась тут, очевидно, триметилуксусная кислота, как более сильная. Пользуясь тем, что магнезиальная соль твердой кислоты очень трудно растворима в воде, а триметилуксусный магний растворим легко, щелочная соль кислоты (170—250°) была осаждена сернокислой магнезией. [c.358]

Характерные реакции иона пятивалентного мышьяка. 1. Магнезиальная смесь — аммиачный раствор хлорида магния — в присутствии солей аммония с солями мышьяковой кислоты образует белый кристаллический осадок М ЫН4Аз04. Арсениты этой реакции не дают. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология