Бериллий амфотерность

К элементам главной подгруппы П группы относятся бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все они, за исключением бериллия (проявляющего амфотерные свойства), элементы с резко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии это серебристо-белые вещества. Они значительно тверже щелочных металлов. Плавятся [c.264]

Алюминий во многом похож на бериллий. Так, гидроксиды Беи А1 амфотерны, ионы Ве + и АР+ сильно гидратируются и образуют аналогичные ио составу и сходные ио свойствам комплексы. [c.342]

Сульфид бериллия BeS — кристаллическое вещество со структурой типа сфалерита (см. рис. 236, а). Образуется взаимодействием простых веществ при 1350°С или взаимодействием металла с HaS. В горячей воде BeS полностью гидролизуется. Амфотерная природа BeS проявляется при его сплавлении с основными и кислотны.ми сульфидами [c.567]

Оксид и гидроксид бериллия амфотерны [c.198]

В подгруппе щелочноземельных металлов (максимальная валентность центрального атома 2) оксид и гидроксид бериллия амфотерны (малый радиус), магния — слабые основания, кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. [c.98]

Одинаковая структура наружных электронных слоев у атомов элементов подгруппы бериллия обусловливает ряд их общих свойств. Все они в свободном состоянии серебристо-белые металлы, более твердые, чем щелочные металлы. Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава КО. Взаимодействуя с водой, образуют основания состава К(ОН)а, например Mg(0H)2, Са(ОН)а и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроокиси щелочных металлов. Растворимость гидроокисей возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроокись бериллия амфотерна, гидроокись бария—сильное основание. [c.356]

Мд(0Н)2, Са(ОН)г, Зг(ОН)2, Ва(ОН)г. Их растворимости (в 100 г раствора) соответственно 2-10 , 2-10 , 0,1, 0,7, 3,4. Гидроокись бериллия амфотерна, Мд(ОН)г — средней силы основание, Са(ОН)г, Зг(ОН)2, Ва(0Н)2 — сильные основания. [c.226]

Окиси щелочноземельных металлов, непосредственно соединяясь с водой, дают гидроокиси, растворимость которых от Са к Ва увеличивается. В 1 л чистой воды при комнатной температуре растворяется 1,23 г Са (ОН) , 6,9 г Sr (OH)j, 33,6 г Ва (ОН) . Гидроокиси магния и бериллия в воде плохо растворимы, а потому их получают из солей обменными реакциями со щелочами. Гидроокись бериллия амфотерна. Растворы Са (ОН) и Ва (ОН) носят название соответственно известковой и баритовой воды. Летучие соли щелочноземельных металлов окрашивают пламя в характерные цвета кальций — в кирпично-красный, стронций — в карминово-красный и барий — в желто-зеленый. [c.118]

Казалось бы, что и дальше свойства их будут изменяться тоже постепенно, линейно. Однако на самом деле после фтора идет инертный элемент неон. А затем следует натрий — типичный одновалентный металл, похожий на литий. Магний как бы повторяет химические свойства бериллия, амфотерный алюминий — свойства бора, неметалл кремний — свойства углерода. Фосфор по многим химическим признакам похож на азот, сера — на кислород, хлор во многом похож на фтор. Наконец, инертный элемент аргон является аналогом неона. [c.73]

Гидроксид бериллия Ве(0Н)2 имеет ясно выраженный амфотерный характер, чем резко отличается от гидроксидов щелочноземельных металлов. В воде он практически нерастворим, но легко [c.611]

Гидроксид бериллия. При добавлении гидроксида натрия или аммиака к растворам солей бериллия образуется осадок Ве(0Н)2. В отличие от гидроксидов других элементов ПА-подгруппы гидроксид бериллия — амфотерное основание. Свеже-осажденный Ве(0Н)2 реагирует как с кислотами, так и с сильными основаниями. [c.291]

По химическим свойствам бериллий близок к алюминию, гидроокись бериллия амфотерна, но ее основные свойства выражены сильнее, чем у алюминия. Водная окись бериллия растворима в кислотах и щелочах прокаливание понижает ее растворимость сильно прокаленная окись бериллия не растворяется в соляной или азотной кислотах и для перевода ее в раствор приходится прибегать к действию НР. Металлический бериллий растворим в соляной и серной кислотах. [c.79]

Привести уравнепия реакций, свидетель-ствуюш,их об амфотерности гидроксидов бериллия и цинка. [c.242]

Отличие строения атома бериллия от строения атомов магния и щелочноземельных элементов сказывается и на свойствах его соединений. Так, Ве(0Н)2—единственное в подгруппе оспование, обладающее амфотерными свойствами (см. ниже). Кроме того, для щелочноземельных металлов и магния характерно образование ионных соединений, тогда как атомы бериллия обычно связаны с атомами других элементов скорее ковалентной связью, чем ионной. [c.610]

Бериллий во всех отношениях является исключением в группе ПА. Его оксид обладает амфотерными свойствами, проявляя в разных условиях то кислотный, то основной характер. Он практически нерастворим в воде, но в растворе сильной кислоты ведет себя как основание [c.437]

Цинк — голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре он довольно хрупок, но при 100—150 С он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше 200 °С цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняюшим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно раньше водорода. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах. Если сильно нагреть цинк в атмосфере воздуха, то нары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя ZnO. [c.621]

Опыт 7. Амфотерные свойства гидроксида бериллия. [c.67]

BeO и MgO — белые, очень тугоплавкие порошки находят самое разнообразное практическое применение. ВеО с водой реагирует чрезвычайно слабо, MgO при взаимодействии с водой медленно превращается в Mg (ОН) 2. Оксид бериллия проявляет амфотерные свойства [c.263]

С кислородом все элементы главной подгруппы образуют оксиды общей формулы R0. Окись бериллия является амфотерным оксидом, остальные обладают основными свойствами с усилением их от MgO к [c.53]

Бериллий заметно отличается по свойствам от других элементов главной подгруппы II группы у него более высокая температура плавления, небольшие радиусы атома и иона, значительно меньшая восстановительная способность, амфотерный характер гидроксида [c.228]

Гидроксид бериллия Ве(0Н)2 амфотерен. Ему отвечает берилл.ие-вая кислота HjBeOj. Соли последней — бериллаты (например, КаВеОа — бериллат калия ). Амфотерность гидроксида бериллия резко отличает этот элемент от других элементов главной подгруппы [c.412]

Амфотерными свойствами обладают оксиды и гидр,оксиды бериллия, алюминия, галлия, индия, олова (И, IV), свинца (II, IV), цинка [c.240]

Ион бериллия обладает меньшим радиусом, чем ионы других элементов II группы и создает поле большей напряженности. Ион Ве + притягивает ОН" группу и отталкивает ион Н значительно сильнее, нежели ионы Mg Са +, Зг и Ва . Поэтому Ве(ОН)г и ВеО обладают амфотерными свойствами. Однако как кислые, так и основные свойства гидроксида бериллия выражены слабо. [c.237]

В качестве амфотерных электролитов хорощо известны много- исленные гидроксиды сравнительно малоактивных металлов — бериллия, алюминия, цинка, галлия и др. Двойственная пэнрода амфотерных гидроксидов связана с тем, что онн диссоциируют как по типу основания, так и по типу кислоты. Такие гидроксиды являются соединениями ковалентной природы, мало растворимы а воде. В той мере, в какой они растворимы, гидроксиды ведут себя как потенциальные электролиты, т, е. их ионизация происходит лишь иод действием воды. Приняв условно формулу гидроксида Ме (ОН) у, рассмотрим, как будет происходить его ионизация по двум направлениям— основному I) и кислотному 2) [c.182]

Оксиды бериллия, цинка, алюминия, олова, свинца н т. п. амфотерны они дают соли и с кислотами и со щелочами. [c.300]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Амфотерный оксид бериллия реагирует как с кислотами, так и с щелочами [c.194]

По химической природе бинарные соединения бериллия амфотерны. Большинство из них хорошо растворяется в воде. Нерастворимы ВеО, Ве(ОН)г, ВеСОз, Вез(Р04)г и некоторые другие. В растворах Ве (II) находится в виде прочных аквокомплексов типа [Ве(0Н2)41 - Вследствие относительно высокого поляризующего действия Ве " его соли подвергаются далеко идущему гидролизу. В зависимости от концентрации раствора, типа присутствующих в растворе анионов механизм гидролиза может оказаться существенно различен. Приведем одну из возможных схем. Вначале аквокомплексы превращаются в гидроксоакво-комплексы [c.534]

Напишите уравнение реакций, подтверждаюших амфотерный характер оксида и гидроксида бериллия. [c.162]

Химические свойства. Бериллий — амфотерный элемент. Он реагирует не только с кислотами, но и с сильными основаниями. При этом в кислых растворах образуется комплексный катион тетрааквабериллия(П) [Ве(Н20)4] + [c.289]

Оксид. Бесцветный кристаллический оксид берилия ВеО практически нерастворим в воде. В отличие от оксидов других элементов ПА-подгруппы оксид бериллия — амфотерный оксид. Он взаимодействует как с кислотами, так и с сильными основаниями [c.291]

Алюминий по химическим свойствам во многом похож на бериллий. Так, гидроксиды Ве(0П)1 и Л1(0П)] амфотерны, ионы Ве и А) сильно гидратируются и образуют аналогичные по составу и сходные по свойствам комплексы. О сходстве этих элементов свидетельствует зависимость, представленная на рис. 3.10. Почти для всех указанных на рис. 3.10 веществ экспериментальные точки близки к прямой, о печаю11(ей равному (в расчете на эквивалент) химическому сродству. [c.355]

Пр 1сущая бериллию как амфотерному элементу склонность образовывать катион ые и анионные комплексы проявляется и при расплавлении его соединений. Так, расплавленный ВеС12 состоит из ионов ВеС и ВеС1з [c.475]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотериое основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремнии, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

Оксид магния является ионным соединением и имеет основ-ныг характер оксид бериллия --соединение ковалентной ирнроды н имеет амфотерный характер. [c.248]

По сравнению с бромом у бериллия (в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов) признаки неметаллического элемента проявляются меньше, а признаки металлического элемента усиливаются. Обладая более высокими энергиями иэнизацин атома (/i = 9,32 и /2=18,21 эв), бериллий заметно отличается ог остальных s-элементоз II группы, во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным элементом. Следовательно, бериллий в обычных условиях простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. [c.564]

Гидроксид бериллия Ве(0Н)2 имеет ясно выраженный амфотерный характер, чем резко отличается от гидроксидов щелочноземельных металлов. В воде он практически нерастворим, но легко растворяется как в кислотах, так и в щелочах, в последнем случае с образованием гидроксоС>ериллатов [c.390]

ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

К числу амфотерных окислов относятся оксид алюмр-ния — АЬОз, оксид хрома (III) —СгаОз, оксид бериллия—ВеО, оксид цинка—ZnO, оксид свинца (И) — РЬО, оксид олова (И) — SnO и ряд других соединений. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология