Ванадия триоксид

Много разных связанных между собой реакций участвуют в образовании кислотных дождей. Изучение этих процессов продолжается. Самая большая загадка - как диоксид серы превращается в триоксид. Кислород, растворенный в воде, окисляет диоксид серы очень медленно. Реакция, возможно, ускоряется солнечным светом или такими катализаторами, как железо, марганец или ванадий в частичках сажи. [c.424]

Даже при малом содержании ванадия возможна коррозия, вызываемая присутствием натрия и калия (натрий попадает в топливо с водой, особенно при транспортировании его водным транспортом). Сульфат натрия Ка ЗО , попадая в камере сгорания в зоны высоких температур, диссоциирует, и сульфат-ион, в свою очередь, также диссоциирует, при этом выделяется триоксид серы и ион кислорода. Последний взаимодействует с оксидной пленкой, и сульфат-ион, в случае нарушения защитной пленки, непосредственно взаимодействует с металлом лопатки, при этом образуются сульфид и оксид металла, а также ион кислорода. Обычно содержание натрия и калия в газотурбинных топливах не превышает 0,0004 %. [c.120]

Взаимодействие ЗОг с кислородом с образованием ЗОз затруднено для получения триоксида серы необходимо присутствие катализатора (Р1, оксиды ванадия или железа) [c.431]

Познакомимся подробнее с контактным методом получения SO3. Смесь диоксида серы и воздуха при 400-500°С пропускают над твердыми катализаторами, называемыми контактами. Эта катализаторы вызывают окисление диоксида серы до триоксида серы. Контакты обычно состоят из тонкоизмельченной платины или оксида ванадия. [c.223]

Катализ широко при.меняется в современной химии и химической промышленности. Например, в производстве серной кислоты достаточные скорости окисления диоксида серы ЗОг в триоксид 50з достигаются только в присутствии катализатора — платины или оксида ванадия (V). [c.28]

Реакция разложения изопропилового спирта протекает в присутствии катализатора триоксида ванадия при 588 К по схеме [c.373]

При контактном способе очищенный и осушенный диоксид серы в смеси с воздухом пропускают в контактной печи при температуре около 450 °С над катализатором (оксиды ванадия, металлическая платина). Образующийся триоксид серы пропускают в концентрированную серную кислоту. Как видно из рис. 38.2, при этом способе реализуются такие важные принципы химической технологии, как непрерывный процесс и использование противотока. [c.481]

Аэрозоли пятиоксида ванадия и оксидов марганца Аэрозоли пятиоксида ванадия и сернистый ангидрид Аэрозоли пятиоксида ванадия и триоксида хрома Бензол и ацетофенон [c.1098]

Сера теллур триоксид Р6,230 Таллий(II) сульфид Р6,415 (I) сульфид Р6.415 Ванадий(II) сульфид Р6,586 Цинк сульфид Б3,160 К2,401 Рб,494 Кремний(VI) сульфид Р6.338 [c.80]

Скорости окисления четырехвалентного ванадия кислородом и каталитической реакции в отсутствии триоксида серы близки и при малых степенях превращения процесс протекает по окислительно-восстановительному механизму, который может быть представлен схемой [c.158]

Промышленный синтез фталевого ангидрида первоначально осуществляли путем окисления нафталина концентрированной серной кислотой в присутствии сульфата ртути при температуре 250—300 °С. При этом на 1 моль нафталина расходовалось 9 моль кислоты. Выход фталевого ангидрида составлял 20— 25%. Серная кислота разлагается до триоксида серы, который необходимо было улавливать. Сернокислотный метод был полностью вытеснен методом парофазного окисления нафталина воздухом при температуре 325—450 °С в присутствии пентаоксида ванадия. Выход фталевого ангидрида составляет 80— 83%. В качестве побочных продуктов образуется некоторое количество 1,4-нафтохинона, малеинового ангидрида, СО2 и Н2О [c.193]

Большое число патентов на катализаторы окисления о-ксилола и нафталина во фталевый ангидрид приходится на начало 1970 годов. Это главным образом катализаторы на основе оксидов ванадия и титана. Некоторым исключением является небольшое число патентов, где оксид ванадия использован в сочетании с другими элементами. Так, дпя окисления о-ксилола ипи нафталина во фталевый ангидрид рекомендуется использовать катализатор, содержащий оксид ванадия, триоксид сурьмы, пероксосульфаты цезия и калия, или катализатор, состоящий из смеси оксидов ванадия и сурьмы, пероксофосфата калия и активированного оксида хрома. В качестве добавок к У-Ре- -оксидному катализатору предложено использовать редкоземельные элементы. [c.135]

Реакция разложения изопропилового спирта в ярисутствии катализатора триоксида ванадия идет по следующей схеме [c.71]

Получение триоксида серы. Вторая стадия производства серной кислоты — окисление диоксида серы кислородом воздуха до триоксида. В настоящее время этот процесс осуществляется контактным способом окисление проводят при температуре 400— 600°С в присутствии катализаторов [платины, оксида ванадия (V) V2OS или оксида железа (HI) РеаОз]. Этот процесс экзотермический. Выделяющаяся теплота используется для подогрева обжигового газа. [c.140]

Гексафторид-оксид дикремния Фторид-триоксид технеция Оксид-трихлорид ванадия Трифторид-оксид ванадия Оксид-тетрабромид вольфрама Оксид-тетрахлорид вольфрама Тетрафторид-оксид вольфрама [c.22]

Применение серы вместо флотационного колчедана существенно упрощает процесс, так как диоксид серы практически не содержит примесей. Перед подачей в печь серу плавят и подают в печь через форсунку. Сера испаряется и сгорает в газовой фазе. Процесс проводят в избытке воздуха при этом обжиговый газ содержит около 12% ЗОг. Температура горения серы в воздухе 1240°С. Окисление диоксида серы в триоксид протекает при 450—600 °С в присутствии катализаторов — платины и пентоксида ванадия, содержащего некоторые добавки, которые повышают активность катализатора, его термическую и механическую иричность. Более активным катализатором является платина, )1иако ванадиевые катализаторы имеют более низкую стоимость. Сильным ядом для катализатора являются оксиды мышьяка, так как отравление триоксидом мышьяка необратимо, а пентоксид мышьяка, накапливаясь на катализаторе, заметно снижает его активность. Поэтому газ нужно очищать от мышьяковистых соединений. [c.259]

В настоящее время в промьпиленности окисление бензола в малеиновый ангидрид проводят в основном на слеткных вана-диймолибденоксидных катализаторах. Разработаны катализаторы окисления бензола в малеиновый ангидрид, в которых, кроме пентаоксида ванадия, содержатся и триоксид сурьмы, и катализаторы, в которых, кроме оксидов молибдена и вана-132 [c.132]

В Японии запатентован катапизатсф, содержащий пентаоксид ванадия и диоксид титана (анатаз), с удельной поверхностью до 60 м /г. В качестве добавок катализатор содержит оксиды ниобия (до 1%), а также оксиды щепочных метаппов, пентаоксид фосфора и триоксид сурьмы. Катализатор может быть нан.есен на пористый носитель (Эа5 вка Японии 422496, 1974]. 142 [c.142]