Механизм окислительно восстановительного

Н. А. Шилов в 1904 г. открыл и исследовал сопряженные реакции окисления. Открытие этих реакций оказало огромное влияние на развитие современных представлений о механизме окислительно-восстановительных процессов. Сопряженные реакции окисления — это две протекающие в одной среде реакции, из которых одна зависит от другой. Две такие реакции могут быть выражены следующей схемой [c.126]

Рис. 6.8. Схема механизма окислительно-восстановительной реакции между Со(ЫНз)5С1]=+ и Сг(Н20)бР+

Механизм окислительно-восстановительных реакций. В настоящее время многие исследователи весьма скептически относятся к идеям о связи каталитической активности с коллективными свойствами электронов твердого тела (см., например, [23]) и вновь склоняются к чисто химическим концепциям, близким к теории промежуточных соединений. Однако в рамках этих концепций, как ука- швалось в самом начале этой книги, нельзя объяснить многие факты и наиболее фундаментальный из них — явление промотирования и модифицирования без образования новой фазы. Поэтому более вероятным является широкая вариация механизмов катализа от реакций, связанных, главным образом, с коллективными свойствами электронов в твердом теле, до превращений, практически идентичных с объемными гомогенными реакциями. Рассмотрим общий подход к явлениям катализа на полупроводниках на примере наиболее типичных для них окислительно-восстановительных превращений. Для большей конкретности будет рассмотрен случай окисления органических соединений. [c.26]

Л. В. Писаржевский получил известность своими исследованиями и в области электронной химии. С 1914 г. он изучал химические превращения с точки зрения представлений об электронной структуре атомов и высказал ряд положений об электронном механизме окислительно-восстановительных процессов. Получила известность также его теория гетерогенного катализа. [c.296]

Выяснение связи между величиной поляризации и скоростью электродного процесса является важнейшим методом изучения электрохимических процессов. При этом результаты измерений обычно представляют в виде поляризационных кривых — кривых зависимости плотности тока электрода от величины поляризации. Вид поляризационной кривой электродного процесса отражает особенности его протекания. Методом поляризационных кривых изучают кинетику и механизм окислительно-восстановительных реакций, работу гальванических элементов, явления коррозии и пассивности металлов, различные случаи электролиза. [c.341]

По типу взаимодействия катализатора с реагирующими веществами все каталитические реакции делятся на два класса — окислительно-восстановительное гомолитическое) взаимодей ствие и кислотно-основное (гетеролитическое) взаимодействие. Катализаторами для окислительно-восстановительного катализа служат переходные металлы и оксиды металлов переменной валентности. Общий механизм окислительно-восстановительного катализа заключается в обмене электронами между катализатором и реагентами, который облегчает электронные переходы в реагирующих молекулах. Механизм ионного кислотно-основного катализа заключается в обмене протонами или ионами (анионами в катионами) между катализатором и реагирующими молекулами. Типичными катализаторами служат кислоты (доноры Н+) и основания (доноры ОН-). [c.106]

Наряду с общими признаками реакций обоих типов име-тотся также и существенные отличия. Так, механизм окислительно-восстановительных реакций значительно сложнее, чем /реакций кислотно-основного взаимодействия. Это проявляется в том, что реакции кислотно-основного взаимодействия протекают очень быстро, в то время как реакции окисления — восстановления во многих случаях замедленны, что часто мешает проведению. анализа. Небольшая скорость ряда окислительно-восстановительных реакций обусловлена в основном тем, что электронные переходы часто сопровождаются частичным изменением или полным разрушением молекулярной структуры участвующих в реакции частиц. Поэтому окислительно-восстановительные реакции между катионами и анионами часто проходят через стадии обмена лигандов, что, например, имеет место при окислении иодид-ионов ионами железа (П1), которое обычно описывается простым уравнением [c.158]

Механизм окислительно-восстановительных реакций в большинстве случаев не раскрывается тем уравнением, которое описывает реакцию в целом, т. е, указывает исходные и конечные вещества. Даже простейшая окислительно-восстановительная реакция обмена электронами [c.333]

Особая трудность описания механизма окислительно-восстановительных реакций состоит в том, что путь превращения какого-либо вещества зависит от природы другого участника реакции, для которого, в свою очередь, путь превращения зависит от природы первого вещества. [c.335]

Однако значительная часть опытных данных показывает, что механизм окислительно-восстановительного процесса более сложен и включает, как одну из стадий, диспропорционирование промежуточных валентных состояний. При этом протекают конкурирующие для (30, 31а, 316) реакции [c.58]

II - алкилфенол-карбоний-катион. На стадии В реализуется взаимо действие компонентов ОВС I и II по механизму окислительно-восстановительных превращений через стадию образования промежуточного комплекса и его дальнейшую перегруппировку до получения устойчивой сульфокислоты. [c.254]

Механизмы окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные процессы на электродах являются гетерогенными реакциями. Реакция восстановления на катоде протекает через ряд элементарных процессов перенос ионов, находящихся в растворе, в прикатодное пространство, адсорбция их на поверхности электродов, перенос электронов, реакция замещения, следующая за переносом электронов, диффузия из приэлектродного пространства и т. д. Скорость окисления — восстановления определяется скоростями этих процессов, и поэтому выяснение механизмов этих реакций не всегда оказывается простым делом. [c.252]

Очень важно, что каждый из америциевых ионов дает ярко выраженный и характерный только для пего спектр поглош ения. Это позволяет очень эффективно использовать спектрофотометрический метод для исследования окислительно-восстановительных процессов, происходящих с ионами америция в растворах. А это важно не только для химии трансурановых элементов, но и для понимания механизма окислительно-восстановительных реакций вообще. [c.412]

Для выяснения механизма окислительно-восстановительной реакции необходимо уметь оценить в первую очередь термодинамическую устойчивость образующихся промежуточных продуктов. [c.45]

Скорости и механизмы окислительно-восстановительных реакций [c.202]

Имеющиеся исследования окислительно-восстановительных реакций простых систем на углеродных материалах дают возможность обсудить наблюдаемые различия по сравнению с металлическими электродами. В работе [75] подробно рассмотрен механизм окислительно-восстановительных реакций в системе Ре Ре " на платине. По мнению авторов, учет строения двойного электрического слоя и состава комплексных ионов в растворе позволяет количественно объяснить экспериментальные данные, не прибегая к дополнительным предположениям. Эта простота механизма, казалось бы, облегчает понимание причин снижения константы скорости при переходе от платины к углеродным материалам однако до настоящего времени этот вопрос не выяснен и имеется несколько точек зрения. [c.120]

Льюис и сотрудники [43] обнаружили, что молекулярный кислород катализирует медленную реакцию переноса электрона между [ o(NHs)fi] + и [Со(МНз)б] +. Для объяснения этого факта Вейсс [46] предлагает следующий механизм окислительно-восстановительного процесса [c.105]

Это один из основополагающих принципов, которым пользуются при расшифровке механизма окислительно-восстановительных реакций. Его суть состоит в том, что собственно перенос электрона совершается за такое короткое время, при котором изменением межъядерных расстояний в реагентах можно пренебречь. [c.194]

МЕХАНИЗМЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ [c.411]

СРАВНЕНИЕ СКОРОСТИ И МЕХАНИЗМА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ и, Np и Ри [c.265]

В области количественного анализа видную роль сыграли исследования проф. Н. А. Шилова (1872—1930), изучавшего так называемые сопряженные реакции окисления, а также явления адсорбции, и создавшего учебное руководство по объемному анализу. Большое значение для аналитической химии имеет также теория акад. А. Н. Баха (1857—1946) о механизме окислительно-восстановительных реакций. Напомним, что понимание указанных реакций как процесса перехода электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя введено в науку русским химиком Л. В. Писаржевским. [c.34]

Вследствие сложного механизма окислительно-восстановительных реакций в водных растворах — протекания большот числа последовательных реакций — часто наблюдаются кинетические затруднения. При повышении температуры и в присутствии катализаторов реакции начинают идти без кинетических затруднений. [c.508]

Изучепы параметры горения экспериментальных смесей и механизмы окислительно-восстановительных процессов в конденсированной фазе. На основе проведенных экспериментов бьши выбраны смеси с соотношением компонентов, обеспечивающих хорошую воспламеняемость и устойчивое горение смесей, а также минимальное газообразование и отсутствие диспергирования продуктов сгорания. Проведены эксперименты по горению макетов ИТ (с таблеточными зарядами, с коаксиальным pa lЮJюжeниeм зарядов, а также с пластинчатыми зарядами). Разработана методика расчетов электрических потенциалов горяпщх пирозарядов и ЭДС источников тока, дающая удовлетворите]п.ное совпадение с экспериментальными данными и применяемая для расчетной опенки ЭДС модельных генераторов. [c.127]

К сожалению, анодные измерения проведены не были, так что трудно решить, состоит пи механизм из одной или двух реакций перехода. Из величины произведения Rnio = 0,024 в, где сопротивления перехода и плотность тока обмена были определены по уравнению (2. 74) при z = 1, следовало бы принять механизм окислительно-восстановительной реакции только с одной реакцией перехода. [c.505]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология