Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Константа и степень гидролиза. Концентрация ионов водорода и pH в растворах гидролизованных солей

    Выведем уравнения для вычисления константы гидролиза /Сгадр, степени гидролиза h и концентрации ионов водорода [Н+] (а следовательно, и pH) в растворах различного типа гидролизующихся солей. [c.235]

    КОНСТАНТА И СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВОДОРОДА И pH В РАСТВОРАХ ГИДРОЛИЗОВАННЫХ СОЛЕЙ [c.122]

    Методы определения константы гидролиза. Методы, основанные на определении концентрации ионов водорода. Был предложен ряд методов различной степени точности для определения степени гидролиза или константы гидролиза растворов соли. Один из них состоит в определении концентрации ионов водорода в растворе. Для соли слабой кислоты с н К [c.508]


    Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе кислой соли слабой кислоты и сильного основания приближенно равна корню квадратному из произведения первой и второи констант диссоциации кислоты, соответствующей данной соли. Для вычисления степени гидролиза определяем концентрацию гидроксильных ионов в растворе соли  [c.131]

    Данные по измерению электрической проводимости растворов используют также для определения степени и константы гидролиза солей. Это основано на том, что при гидролизе электрическая проводимость изменяется, поскольку процесс идет с изменением концентрации ионов водорода, обладающих большой подвижностью. [c.84]

    Обычно гидролиз, как равновесный процесс, характеризуют константой гидролиза (/(гидр), степенью гидролиза (Р) и активной концентрацией образующихся в растворе ионов водорода (ан+). При гидролизе солей алюминия и железа в присутствии бикарбонатов эти зависимости могут быть представлены в следующем виде  [c.90]

    Степень и константу первичного гидролиза, pH растворов солей многозарядных катионов и сильных кислот можно вычислять так же, как вычисляется степень, константа гидролиза и pH растворов солей сильных кислот и однозарядных катионов слабых оснований. Например, концентрацию ионов водорода и pH вычисляют по уравнениям  [c.134]

    При нагревании раствора увеличивается энергия теплового движения и вероятность столкновения ионов соли с ионами воды. Константа диссоциации воды и ее ионное произведение, а следовательно, степень гидролиза и константа гидролиза растут. Так, процесс гидролиза раствора хлорида железа, протекающий при нормальной температуре до I стадии, при нагревании может про.ходить по П и даже по П1. Это обусловлено увеличением количества ионов FeOH2+, образующихся в результате гидролиза Fe ls и ростом концентрации ионов 0Н в растворе, вследствие увеличения ионного произведения воды. Процессы гидролиза могут быть усилены или подавлены добавлением соединений, содержащих ионы гидроксила или водорода или веществ, подвергающихся гидролизу. [c.146]

Смотреть страницы где упоминается термин Константа и степень гидролиза. Концентрация ионов водорода и pH в растворах гидролизованных солей: [c.122]    [c.98]   
Смотреть главы в:

Курс химического качественного анализа -> Константа и степень гидролиза. Концентрация ионов водорода и pH в растворах гидролизованных солей

Курс химического и качественного анализа -> Константа и степень гидролиза. Концентрация ионов водорода и pH в растворах гидролизованных солей



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Водород растворов Nal

Водорода ионы

Водорода ионы концентрация

Гидролиз ионита

Гидролиз ионов

Гидролиз константа

Гидролиз солей

Гидролиз солей константа

Гидролиз солей степень

Ионная концентрация

Константа гидролиза и степень гидролиза

Константа ионов

Константы ионов водорода

Концентрация водорода

Концентрация ионов

Концентрация при гидролизе солей

Концентрация растворов

Раствор ионный

Раствор солей

Степень гидролиза

Степень гидролиза ионита

Степень раствора



© 2025 chem21.info Реклама на сайте