Гидролиз кислых солей слабых кислот

Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кисло-" той и одновалентным металлом. В качестве примера возьмем ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. Уравнение гидролиза этой соли имеет вид [c.258]

Гидролиз кислых солей слабых кислот [c.215]

ГИДРОЛИЗ кислых СОЛЕЙ СЛАБЫХ КИСЛОТ [c.194]

Кислые соли слабых кислот также подвергаются гидролизу. Однако здесь наряду с гидролизом происходит и диссоциация аниона кислой соли. Так, в растворе гидрокарбоната натрия одновременно протекают гидролиз иона НСО], приводящий к накоплению ионов ОН- [c.254]

Кислые соли слабых кислот также подвергаются гидролизу. Однако здесь наряду с гидролизом происходит и диссоциация аниона кислой соли. Так, в растворе гидрокарбоната калия одновременно протекают гидролиз иона H Og , приводяш ий к накоплению гидроксид-ионов H Og -t- НОН Hj Og -t- OH и его диссоциация, в результате которой образуются ионы Н+ [c.157]

Эти соображения имеют общий характер, и, следовательно, для решения вопроса о том, какую реакцию будет иметь водный раствор кислой соли, образованной сильным основанием и двухосновной слабой кислотой, следует сопоставить константу гидролиза кислой соли и вторую константу диссоциации кислоты. [c.154]

В водных растворах кислых солей слабых кислот нужно учитывать два процесса — гидролиз аниона и -его диссоциацию. Для количественной оценки следует сопоставить константу гидролиза и константу диссоциации иона [c.302]

Нужно заметить, что pH при гидролизе соли слабой кислоты и слабого основания зависит только от величин констант и относящихся к двум кислотно-основным парам, а не от начальной концентрации соли. Если произведение констант больше 10 , то раствор будет кислым, в противоположном случае — щелочным. [c.248]

Гидролиз соли —это обратимая реакция обмена между ионами соли и воды, в результате которой образуются кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролизу подвергаются соли слабых кислот или слабых оснований. Ионные уравнения реакций гидролиза составляются по тем же правилам, что и ионные уравнения реакций обмена. [c.161]

Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе кислой соли слабой кислоты и сильного основания приближенно равна корню квадратному из произведения первой и второи констант диссоциации кислоты, соответствующей данной соли. Для вычисления степени гидролиза определяем концентрацию гидроксильных ионов в растворе соли [c.131]

Заметим, что возможности реакции кислых солей слабых кислот с металлами и окислами ограничены, с одной стороны, слабой диссоциацией ионов НСОз и др., а с другой —малой растворимостью их средних солей или сильным гидролизом их средних солей, что будет препятствовать протеканию реакции. [c.256]

Основными достоинствами анионных моющих веществ, содержащих гидрофильные сульфогруппы (кислые сложиЬю эфиры серной кислоты, алкилсульфо- и алкиларилсуль-фокислоты), являются большая растворимость в воде их кальциевых и магниевых солей, чем растворимость солей карбоновых кислот этих же металлов. Это позволяет использовать их в жесткой воде, так как образующиеся соли не мешают процессу мойки. Стабильность этих соединений в кислой среде также больше, чем стабильность солей карбоновых кислот, которые представляют собою соли слабых кислот и сильных оснований. (При использовании мыл карбоновых кислот в кислых средах выделяются жирные кислоты, оставляя пятна на очищаемых волокнах. Карбоновые мыла гидролизуют-также отрицательно влияет на во- [c.336]

Как видно из уравнения реакции, при растворении такой соли в воде анионы слабой кислоты связывают часть ионов Н , образовавшихся при диссоциации воды, в слабо диссоциируемое соединение. При этом концентрация несвязанных ионов ОН в растворе будет превышать концентрацию ионов Н" и раствор станет щелочным (рН> >7). Таким образом, водные растворы солей сильного основания и слабой кислоты имеют щелочную реакцию. Растворы солей слабых кислот и слабых оснований могут быть нейтральными, кислыми или щелочными в зависимости от соотношения констант диссоциации слабых электролитов, образующихся в процессе гидролиза. [c.167]

Константа гидролиза кислой соли слабой кислоты и сильного основания равна отношению ионного произведения воды к первой константе диссоциации кислоты, соответствующей данной соли. [c.130]

Гидролиз кислых солей слабых многоосновных кислот осложняется одновременной диссоциацией гидроаниона. Рассмотрим в качестве примера равновесие в растворе натриевой соли слабой двухосновной кислоты — NaHA. Если так как соль эта практически полностью диссоциирует. [c.97]

Слабокислая среда (рН 3,5—6) может указывать на присутствие в растворе гидролизующихся солей алюминия, хрома, железа, меди, висмута и некоторых других катионов. При более низких значениях рН исключается возможность нахождения в растворе карбонатов, нитритов, сульфидов, сульфитов и тиосульфатов, разлагающихся сильными кислотами. В сильнокислой среде не могут находиться ацетаты, бораты, силикаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов и некоторые другие соли слабых кислот, которые также являются основаниями и взаимодействуют с сильными кислотами с образованием свободных кислот или гидро-и дигидросолей. Следует вспомнить также, что в кислой среде исключается вероятность одновременного нахождения некоторых анионов-окислителей и восстановителей, например SO3 и N0 , N07 и I . rjOy и Вг и т. д. [c.327]

Гидроксиды А1, Оа, 1п и Т1 легко растворяются в кислотах с образованием солей катионов А , Оа , и Т " ". Первые три катиона бесцветны, Т " имеет желтоватую окраску. Соли сильных кислот, в состав которых входят эти катионы, хорошо растворимы в воде, но сильно гидролизованы, чем обусловлена кислая реакция их растворов. Соли слабых кислот в водных растворах гидролизуют полностью [c.213]

Первичные и вторичные нитросоединения жирного ряда следует, таким образом, рассматривать как вещества, существующие в нейтральных и кислых десмотропных формах, легко перегруппировывающихся друг в друга. Для таких соединений было предложено название псевдокислот. Для псевдокислот характерно то, что, будучи сами нейтральными или лишь очень слабо кислыми соединениями и не обладая электропроводностью, они, тем не менее, образуют нейтральные или почти нейтральные соли щелочных металлов. Это явление объяснимо лишь в том случае, если псевдокислота и ее соль обладают различны.м химическим строение.м, так как соли слабых кислот с сильными основаниями вследствие гидролиза всегда имеют щелочную реакцию. [c.175]

Если процессы (а) и (б) идут примерно в одинаковой степени, что возможно, когда КгидрИР и /С"н,лн близки по величине, то, суммируя правые и левые части уравнений (а), (б) и (в), получим для гидролиза кислой соли слабой кислоты следующее уравнение [c.209]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

Мыла (соли нафтеновых кислот) при растворении в воде или в слабых щелочах способны диссоциировать на щелочи и кислые соли органических кислот. Последние не растворяются в воде и хорошо растворяются в нефтепродуктах. Например, отмечается, что в нейтрализованном масле содержатся нафтеновые кислоты. Опыт показал, что с увеличением концентрации щелочи гидролиз мыл пезко уменьшается, а с повышением температуры — усиливается. Поэтому для предотвращения гидролиза мыл нейтрализацию следовало бы проводить концентрированной щелочью и при. пониженной температуре. Но оказывается, чto в этих условиях возникает вторая опасность, наблюдающаяся при очистке щелочами, — образование водных эмульсий. [c.103]

Соли алюминия при неокрашенном анионе бесцветны, хорошо растворимы в воде, в растворах сильно гидролизованы и показывают кислую реакцию. Соли слабых кислот в растворах практически нацело гидролизованы. [c.79]

Случаи гидролиза, о i m le другими процессами (165). Вычисление концентрации и ч ионов Н+ и ОН" и степени гидролиза соли, образованной с i основанием и сильной кислотой (170). Вычисление ko i. i I iрации и активности ионов Н+ и ОН" и сте-пегги гидролиза соли, о0[)лзсла1 ной слабой кислотой и сильным основанием (178). Гидролиз O.II , образованной слабым основанием и слабой кис.лотой (189). Гидролиз кислых солей слабых кислот (194). 20.J Глав VII. Равновесие между раствором и осадком [c.364]

Гидролиз солей. При образовании водных растворов многие соли вступают в такое взаимодействие с водой, называемое гидролизом, при котором соль и вода разлагаются, образуя новые продукты. Название гидролиз происходит от греч. hydor вода и lysis — разложение. Продуктами гидролиза солей могзгг быть слабая кислота, слабое основание, иногда кислая соль слабой кислоты, основная соль слабого основания. [c.121]

Водный раствор щелочи образует с кислыми соединениями соли, растворимые в воде. Часть этих соединений задерживается нефтепродуктом и удаляется при дромывке водой. Щелочные соли нафтеновых кислот, а также феноляты при растворении в воде подвергаются гидролизу с образованием органических кислот, фенолов и щелочи. Так как кислоты и фенолы хорошо растворяются в очищенном продукте, то его практически не удается полностью освободить от них. Степень гидролиза щелочных солей нафтеновых кислот и фенолятов зависит от коццентра,ции щелочи и температуры с повышением концентрации на снижается, с повышением температуры—возрастает. Поэтому нейтрализацию следует проводить крепким (10—157о-ным) раствором щелочи при невысоких температурах. При очистке масляных дистиллятов пользуются слабым раствором едкого натра (1—3%-ным) и процесс ведут при повышенной температуре во избежание образования эмульсии, разрушение которой весьма затруднительно. Образованию эмульсий способствуют соли нафтеновых кислот и сульфокислот. [c.53]

Обменное разложение солей с водой называется гидролизом. Таким образом, диссоциация воды является причиной гидролиза солей. Растворы солей слабых кислот и сильных оснований обладают щелочной реакцией, а растворы солей сильных кислот и слабых оснований имеют кислую реакцию. [c.42]

Если процессы (Г) и (2 ) идут примерно в одинаковой степени, что возможно, когда Кгадрн п- Ан близки ПО величинс, то, сухммируя правые и левые части уравнений (Г), (2 ) и (3 ), получим для гидролиза кислой соли слабой кислоты следующее уравнение [c.216]

Условия осаждения малорастворимых солей слабых кислот можно улучшить следующим образом. В кислый анализируемый раствор вводят избыток осадителя, причем из-за низкого значения pH осадок не выделяется. Затем прибавляют какое-либо соединение, подвергающееся в растворе медленному гидролизу и связывающее постепенно ионы водорода. При этом pH раствора медленно увеличивается, возрастает также концентрация аниона слабой кислоты, входящего в состав осадителя. Последний распределяется равномерно по всему объему раствора и его концентрация в каждый момент времени невелика создаются именно те условия, которые благоприятствуют образованию компактных крупнокристаллических осадков. Такой метод называют методом возникающих реактивов. [c.210]

Если соль образована слабым основанием, после реакции нейтрализации протекает реакция вытеснения. В тех случаях, когда кислая соль образована слабым основанием и сильной кислотой, переход от реакции нейтрализации к реакции вытеснения фиксируется резким изломом кривой титрования, если гидролиз соли незначителен. Это наблюдается, когда р/Сь слабого основания при титровании 0,1 н., 0,01 н, и 0,001 и. растворов солей соответственно меньше 9, 8 и 7 (рис. 65, кривые 2—13). Возможность последовательного проведения реакций нейтрализации и вытеснения при титровании кислых солей слабых кислот зависит от суммы рК а кислоты и р/(бслабого основания,образующих соль. Если >К"а -Ь рКь) 12, первый излом кривой резкий (рис. 66, кривые 2—10). Количественное вытеснение слабых оснований в кислых солях лимитируется величиной рКь независимо от силы кис- [c.147]

Металлоорганические соединения гидролизуются под действием кислот. Для активных металлов, таких, как магний, литий и т. д., вода оказывается достаточно кислой. Важнейшим примером этой реакции является гидролиз реактивов Гиньяра, но М может быть не только магнием, но также другими металлами и металлоидами, например SiRa, HgR, Na и В(0Н)2-Поскольку реактивы Гриньяра с ароматическим R и ариллитие-вые соединения довольно легко синтезировать, то их часто используют для приготовления солей слабых кислот, например [c.389]

Можно ожидать усиления гидролиза солевых форм исследуемых ионитов с ростом температуры. Для проверки этого предположения изучали гидролиз солевых форм ионитов в интервале температур 20—95° С, сохраняя остальные условия проведения опыта прежними. Результаты этих опытов графически представлены на рис. 3. Возрастание степени гидролиза солевых форм ионитов указывает на аналогию характера процессов гидролиза растворимых солей слабых кислот и солевых форм исследованных ионитовых смол. При этом для случая солевых форм карбоксильного катионита усиление гидpoJrизa с ростом температуры происходит более резко по сравнению с анионитами в борно-кислой форме. [c.231]

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей, в результате которого образуются основная соль, кислая соль, слабое осггование, слабая кислота. [c.214]

В этом случае реакция раствора зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза — кислоты и основания если преобладают ионы ОН — щелочная, ионы Н + — кислая, а если их количество одинаково — нейтральная. Поскольку в примере степени диссоциации СН3СООН и NH40H, образующихся в результате гидролиза, примерно равны, то раствор будет нейтральным (рН( 7). Однако у водного раствора карбоната аммония (ЫН4)2СОз — тоже соли слабой кислоты и слабого основания — реакция слабощелочная [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология