Степень гидролиза ионита

Константы гидролиза и степень гидролиза можно рассчитать, исходя из данных о ионном произведении воды и константы диссоциации образующегося в результате гидролиза слабого основания или слабой кислоты. Константу гидролиза солей одновалентных катиона и аниона Кг можно вычислить по формулам [c.105]

Написать ионные и молекулярные уравнения всех ступеней гидролиза солей а) сульфида натрия б) ацетата алюминия в) сульфата железа (Н). Как можно усилить гидролиз каждой из этих солей и как ослабить его Почему степень гидролиза уменьшается на каждой последующей ступени [c.78]

Запись данных опыта. Написать ионные уравнения первой и второй ступеней гидролиза хлорида сурьмы(П1) и общее уравнение ее гидролиза до образования Sb(0H)j l. Написать формулу для вычисления константы гидролиза хлорида сурьмы(П1) для первой ступени. Показать при помощи этой константы, как влияет разбавление на степень гидролиза этой соли. Добавлением какого реактива можно уменьшить степень гидролиза хлорида сурьмы Проверить свое заключение опытом. [c.89]

Наиболее часто встречаются отклонения, связанные с протеканием различных процессов в исследуемых растворах. Как уже упоминалось ранее, поглощение прямо пропорционально числу поглощающих частиц. Однако в результате различных процессов, таких, как гидролиз и сольватация, ионная сила раствора при сохранении постоянства общей массы веществ, число поглощающих частиц данного вида и их энергетическое состояние могут изменяться, что является основной причиной, вызывающей отклонение от закона Бугера — Ламберта — Бера. Известно, например, что многие химические процессы, протекающие в растворах, связаны с концентрацией Н+-ионов. Кроме того, изменение pH раствора приводит к различной степени связанности иона металла в комплексное соединение, к изменению его состава или даже к его разрушению. [c.467]

Влияние температуры на степень гидролиза заключается в зависимости ионного произведения воды от температуры. [c.66]

Константа гидролиза К,., степень гидролиза Ь связаны с ионным произведением воды К у и концентрацией гидролизующейся соли С следующими соотношениями [c.66]

Число ОН-мостиков в димере зависит от прочности се язи О — Н в координированной молекуле воды. Очевидно, чем выше заряд иона металла, тем прочнее связь М — Он тем больше ослабляется связь О — Н в координированной молекуле воды. Это приводит к увеличению числа ОН-мостиков и увеличении степени гидролиза. Наиболее типичные формы двухъядерных комплексов в зависи.мости от заряда комплексообразователя приведены в табл. 23. [c.213]

Как было показано, для степени гидролиза иона аммония справедливо уравнение [c.111]

Степень гидролиза иона находится в обратной зависимости от константы диссоциации образующейся кислоты или основания [c.112]

Следовательно, степень гидролиза ионов Ап этой соли будет [c.244]

Рис. 53. Степень гидролиза ионов гафния и циркония при различных pH раствора

Выполнение. В один стакан налить холодную воду, в другой — горячую, нагретую почти до кипения. Показать (подняв склянку ) сиреневую окраску кристалликов квасцов [цвет гидратированного иона Ре(П1)]. Бросить немного мелких кристалликов соли в холодную воду и столько же — в горячую. Раствор в первом стакане приобретает не сиреневую, а светло-желтую окраску (цвет продуктов гидролиза). Горячий раствор имеет более густую коричневую окраску вследствие увеличения степени гидролиза ионов Ре (П1). [c.101]

Образование А1(0Н)з может происходить и при комнатной температуре. Однако повышение температуры усиливает гидролиз благодаря увеличению, во-первых, растворимости сульфида, во-вторых, степени гидролиза ионов АГ", а также благодаря тому, что при высокой температуре уменьшается концентрация в растворе HgS — продукта гидролиза ионов S". [c.174]

Повышение температуры стока до 30—40°С увеличивает производительность мембран за счет снижения вязкости фильтрата. Однако нагрев стока более 40 °С нежелателен, так как прочность мембран нарушается вследствие гидролиза. По отношению к различным ионам селективность мембран характеризуется рядом AI"" > Zn " > d"" > Mg " > Са " > Ва " > SOT > Na" > F > К"> > l > Br > Г > NOa > H". Степень извлечения ионов колеблется от 35 до 99,5 %. [c.486]

Из уравнения гидролиза видно, что [МНз-НгО] = (Н" ]. Вследствие практически полной диссоциации солей в растворе при небольших значениях степени гидролиза равновесная концентрация КН4-иона мало отличается от начальной, т. е. можно принять,что [НН - ]равн = Ссоли. Тогда получаем расчетную формулу [c.90]

Ряд исследователей считают, что коагуляция связана с преодолением энергетического барьера в результате сжатия диффузной части двойного слоя ионов [32] другие полагают, что коагуляция латексов электролитами происходит в основном за счет понижения растворимости ПАВ, стабилизующего латексные частицы (высаливание ПАВ) [33]. Степень ионизации молекул ПАВ в адсорбированном слое в значительной степени зависит от содержания электролита в водной фазе, от концентрации и природы адсорби->ованного ПАВ, от степени гидролиза мыла или от pH [34, 35]. Ломимо этого, степень заполнения поверхности латексных частиц адсорбированными ПАВ оказывает огромное влияние на агрегативную устойчивость этих коллоидных систем, особенно при заполнении поверхности более чем на 40—50% [36—38], что, по-видимому, связано с изменением энтропии коагуляции коллоидной системы. [c.256]

Написать молекулярные и ионные уравнения обоих случаев гидролиза. Присутствие какого иона увеличило степень гидролиза во втором случае Как уменьшить гидролиз силиката натрия [c.170]

Величину [СНзСООНа] можно заменить на [Na+], так как соль полностью диссоциирована, и концентрация иона сильного основания при любой степени гидролиза остается постоянной. Этот ион не принимает участия в реакции гидролиза. [c.480]

Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]

Из ЭТОГО уравнения следует, что в очень разбавленных растворах, когда 1/ 1, степень гидролиза не зависит от концентрации соли. В менее разбавленных растворах степень гидролиза уменьшается с ростом ионной силы раствора, так как при этом уменьшается у . Степень гидролиза [c.165]

Таким образом, в 1 н. растворе углекислого натрия концентрация продукта гидролиза (ионов ОН ) равна 1,Ы0 . Следовательно, степень гидролиза в процентах (Н) равна [c.298]

Зная константу гидролиза и мольную концентрацию соли можно вычислить степень гидролиза А, т. е. отношение числа моле кул соли, подвергшихся гидролизу, к обш,ему числу ее молекул Если общую концентрацию аниона слабой кислоты А обозна чить через С моль/л, то Ск — это концентрация той части анио нов А , которая подверглась гидролизу и образовала СН моль/л слабой кислоты НА и Ск моль/л гидроксильных ионов [c.57]

Написать ионные уравнения первой ступени гидролиза карбоната ка- лия, фосфата натрия и сульфата аммония. В каком случае степень гидролиза [c.78]

Запись данных опыта. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение реакции гидролиза, протекающего преимущественно по первой ступени. Почему гидролиз этой соли не протекает до конца Как можно уменьшить степень гидролиза этой соли [c.188]

Удобным показателем количественного выражения степени гидролиза является концентрация водородных ионов раствора, илн pH. [c.62]

Применимость этого метода только к простым электролитам обусловлена сложным характером поведения растворов многих веществ при разбавлении. Например, при разбавлении раствора РеС з наряду с изменением коэффициентов активности будет происходить увеличение степени диссоциации РеС1з или РеСР+ и увеличение степени гидролиза иона Ре +. В результате протекания этих процессов в разбавленном растворе РеСЦ будут [c.169]

Если отсутствует маскирующий агент и при pH, выбранном для проведения экстракции, не происходит в заметной степени гидролиз ионов А"+ и В + то, как следует из уравнения (4.23), значение коэффициента разделения е зависит пи от pH, ии от концентрации реагента. Если концентрации А и В в исходном растворе одинаковы, объемы двух фаз равны и требуется экстрагировать 99% А и 1% В, то, согласно уравнению (4.21), коэффициенты распределения обоих компонентов имеют -следующие значения и Таким образом, коэффициент разделения должен быть равен 10 и в указанных выше шределах уело- [c.215]

Измерения коэффициента распределения, как функции концентрации кислоты (при известных концентрациях ТТА), были использованы для вычисления степени гидролиза ионов циркония (IV). Результаты опытов показали, что цирконий (IV) существует в растворах соляной кислоты главным образом в виде ионов ЕгОН" " " и а не в виде ZrO . [c.123]

Так же как в случае урана и нептуния, степени окисления плутония равны -f-3, -f-4, -1-5 и -f-6. В то время как в водных растворах соединений урана наиболее устойчивым является состояние, характеризуемое степенью окисления - -6, а при степени окисления -f-3 уран является сильным восстановителем (выделяет водород из воды), плутоний наиболее устойчив при степени окисления - -4. Интересно, что все четыре типа ионов плутония могут сосуществовать в равновесии друг с другом, и притом в измеримых концентрациях. Поэтому водные растворы плутония представляют превосходный объект для изучения явлений диспропорционирования и относительной степени гидролиза ионов, находящихся в различных степенях окисления. В данной среде каждой степени окисления плутония соответствует особый характеристический спектр поглощения (см., например, статьи [Н126, С53, К66, К71]), что значительно облегчает анализ и изучение химических свойств этого элемента. [c.183]

Дикетоны. Экстракция индия ацетилацетоном [299] и ТТА [296] изучена с целью определения ступенчатых констант образования ацетилацетоната индия и степени гидролиза иона индия. На основе равновесных данных по экстракции [187] рассчитаны ступенчатые константы хелатообразования для ацетилацетонатов ряда металлов. Обнаружено, что триацетилацетонаты железа, алюминия и хрома образуют сольваты с двумя молекулами хлороформа на каждую молекулу хелата [332]. Этого не обнаружено в случае ацетилацетонатов тетраэдрической структуры двухвалентных металлов. Определена растворимость ацетилацетонатов редких земель в ацетил ацетоне, некоторых низших спиртах, ацетоне, хлороформе и четыреххлористом углероде [95]. Растворимость в общем повышается с ростом атомного номера. Ацетилацетоном были экстрагированы хром (III) [216] и ванадий (V) [215]. Способность комплексов 27 металлов с ТТА экстрагироваться бензолом представлена графически как функция pH [320]. Разработан высокоизбирательный метод экстракции железа (III) раствором ТТА в ксилоле с последующей реэкстракцией железа соляной кислотой [233]. Раствор ТТА в метил-изобутилкетоне использовали для экстракции алюминия [96] и лантана [221] Эти металлы затем определяли с помощью пламенной фотометрии. Салициловая и гликолевая кислоты в фурфуроле применялись для разделения таких пар,металлов, как цирконий — гафний, уран — торий и ниобий — тантал [66, 336]. Р-Изопропилтрополон использовали для экстракции некоторых лантанидов и актинидов [90]. [c.9]

Первая стадия этого процесса создает щелочную среду, поэтому степень гидролиза ионов НСО3 (вторая стадия) оказывается меньшей, чем в случае бикарбоната. Этим объясняется интенсивное выделение СОа при растворении бикарбоната в горячей воде. [c.153]

Если осадителем служит бикарбонат, то благодаря диссоциации НСОз ЦСОд" + Н pH раствора будет меньше, чем при использовании в качестве осадителя карбоната, и, следовательно, уменьшится степень гидролиза ионов металла. [c.154]

Степень гидролиза какой соли при одинаковых концентрациях и температуре должна быть больше А1С1д или Mg l2 В растворе какой соли концентрация ионов № выше Проверить свой ответ опытом, определив ориентировочно при помощи индикаторной бумаги pH растворов этих солей. [c.88]

На протекапие аналитической реакции значительное влияние оказывает состояние ионов лантана в растворе. В реакцию с арсеназо III вступает гидратированный ион лантана [La (Н2О) Согласно гипотезе аналогий эта реакция начинается примерно при тех же pH, при которых начинается гидролиз ионов лантана, т. е. в слабокислой среде (рН = 3). Ионы других элементов взаимодействуют с реагентом при другой кислотности раствора, поэтому изменяя ее можно в определенной степени управлять избирательностью реакции арсеназоIII. Например, арсеназоIII реагирует с ионами кальция в щелочной среде. В кислой среде эта реакция подавляется, поэтому можно определять лантан в присутствии кальция. Избирательность арсеназо III недостаточ- [c.78]

Пусть степень гидролиза равна отношению числа молей соли, подвергшейся гидролизу, к числу молей растворенной соли. При концентрации соли с М) активность негидролизованной соли (ионов СНзСОО ) равна с 1— )i/ H3 oo"> образовавшихся ионов ОН — i/oH--Активность недиссоцинрованной слабой кислоты практически равна ее концентрации. Так как одинаковым ионным силам (стр. 150) отвечают одинаковые коэффициенты активности [c.164]

Гидроксильные ионы, при прочих равных условиях, связываются с ионами водорода сильнее, чем ионы ВОа . Однако в данном случае ионы ОН И.ВО2 находятся в равновесии в одной фазе, поэтому их химические потенциалы равны, иначе говоря, они термодинамически равноценны. Таким образом, при данном соотношении концентраций они в одинаковой степени могут связывать ионы Н +. В 0,1 н. растворе МаВОа значение рН=11, т. е. [ОН ]=10" и степень гидролиза составляет 1%. Каждая капля соляной кислоты, попадая в раствор ЫаВОа, реагирует как с ионами ВОа , так и с ионами ОН . [c.312]

Написать иоиные уравнения гидролиза сульфита натрия и карбоната натрия (по первой ступени). В растворе какой соли окраска фенолфталеина более интеисивна В каком растворе концентрация ионов ОН" более высокая Степень гидролиза какой соли больше Почему [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология