История представления об атоме

Проблема химической связи является центральной проблемой химии. Удивительна история этого вопроса. Смутные представления о роли электрических сил в образовании связей между ато- [c.91]

Автора этой основополагающей идеи можпо назвать Дальтоном в истории электрохимии. В этом нет большого преувеличения. В самом деле, представление о том, что атом вещества несет электрический заряд и от этого его свойства отличаются от свойств нейтрального атома, по своему значению и влиянию на развитие химии и физики нисколько не уступает постулатам основателя химической атомистики. [c.310]

Стремительный прогресс химической науки в текущем столетии наглядно прослеживается по расширению представлений об атомах. В популярных учебниках по химии, издаваемых в начале века, атомы определяли как ...воображаемые частицы, из которых состоят тела . Статья Атом , опубликованная в 1910 г. в 11-м издании Британской энциклопедии , заканчивалась словами ...Атомистическая теория представляла огромную ценность для химиков, однако в истории науки известны случаи, когда гипотеза, оказавшаяся полезной для получения и систематизации знании, отбрасывалась и заменялась другой гипотезой, лучше согласующейся с новейшими открытиями. Некоторые известные химики полагали, что и атомистическую теорию постигнет та же участь... Но дальнейшее открытие радиоактивности подтвердило существование атома, хотя и показало, что атом не столь уж вечен и неизменен, как представляли себе Дальтон и его предшественники... Теперь же, по прошествии всего лишь двух третей века, ученые располагают точным знанием структуры и свойств атомов и молекул. Атомы и молекулы нельзя уже больше считать воображаемыми . [c.28]

Дальтон довел химию до раскрытия внутреннего единства обеих сторон вещества ввел в химию понятие атома в качестве конкретного представления о строении химического вещества, наделив атом точно измеримым свойством — атомным весом, значение которого выводилось из непосредственных данных опыта. В атомном весе, а значит и в понятии атома, наделенного этим свойством, впервые в истории химии сочетались в нераздельном единстве качественная и количественная определенности вещества, иначе говоря проявилась его мера. [c.13]

Обращаем внимание на данную цитату. Последнее предложение в ней используется во многих очерках по истории химии как доказательство того, что Дюма будто бы отвергал атомистическую гипотезу вообще как не соответствующую опытным данным. В действительности же дело обстоит, как мы видим, не. совсем так. Он отвергал применение термина атом в качестве синонима неделимости, ибо, по представлениям Дюма, химические атомы, в свою очередь, состоят из еще меньших частиц. [c.104]

В сборнике рассматриваются философско-методологические вопросы химии фундаментальные понятия и развитие понятийного аппарата, проблемы связи химии и физики, биологии и химии, вопросы химии экстремальных состояний (криохимия, плазмохимия), современные проблемы нестехиометрии, кристаллохимии, структурной гомологии, систематики и взаимоотношений молекула — вещество , молекула — атом . Обсуждаются вопросы истории и методологии развития химии структура основных концепций современной теоретической химии, развитие модельных представлений в катализе и появление эволюционного катализа, закономерности развития концептуальных систем химии и формирование новой, четвертой концептуальной системы химии (учения о химической эволюции). [c.208]

Основы современных представлений о структуре материи были заложены в те далекие времена, когда люди только еще пытались вникнуть в сущность окружающих их вещей. Такие неотделимые от материи понятия, как движение и прерывность (дискретность), были уже предметом дискуссий древнегреческих натурфилософов. Понятие атом (от греческого атоцое — неделимый) восходит к Демокриту (V в. до н. э.). Изучающим химию полезно проследить историю развития атомистических представлений, а также основы кинетической теории. Ниже весьма кратко изложены наиболее важные экспериментальные доказательства, которые послужили краеугольным камнем атомно-молекулярной теории строения материи и так назы-. ваемой теоретической химии (именно так Нернст назвал одну из своих классических работ, снабдив ее подзаголовком Теоретическая химия с точки зрения правила Авогадро и термодинамики ). [c.11]

Это расхождение двух линий в истории развития античной химии в рамках греческой мысли соответствует физическому и биологическому подходам. Физический подход идет к познанию химических явлений снизу , оформляя тео ретические представления о субстрате всех химических изменекш и механизме его достижен11Я (атом и структура) [c.35]

Год 1913 оказался знаменательным в истории редкоземельных элементов — это был год опубликования работ талантливого английского физика Мозели. Ученому удалось сфор.мулировать закон, который связывал частоту спектральных линий характеристического (свойственного атомам данного элемента) рентгеновского излучения с порядковым номером элемента. Формулировка этого закона на первый взгляд ни о чем не говорила химику квадратный корень из частот характеристических линий рентгеновских спектров различных элементов есть линейная функция натурального ряда чисел N (т. е. М— =1, 2, 3,4и т. д.). В чем же заключался физический смысл этого ряда Смысл его был понят на основании представлений о месте элел1ента в периодической системе. иМ увеличивается от атому к атому (т. е. от элемента к элементу,—Д. Т.) всегда на одну единицу... N есть то же самое число, равное номеру места, занимаемого элементом в периодической системе. Этот атомный номер или порядковое число для Н есть 1, для Не—2 и т. д. ,— писал Мозели. Значит, найденная Мозели величина оказывалась функцией порядкового номера элемента в системе. Последовательность элементов в таблице Менделеева полностью совпала с рядом Мозели. В том же году Ван-ден-Брук и Бор отождествили число N с зарядом ядра Z. [c.79]

Ценнейший вклад в историю изучения индуцированных реакций и в разработку теоретического их объяснения был сделан Скрабалом 2. Подобно катализу, явления наведенной или перенесенной реакционной способности принадлежат к давно известным в химии фактам. Ленсен и Лёвенталь давно уже отметили, что еще Лаплас и Бертолле формулировали полол<ение, что атом, приведенный в движение какой бы то ни было силой, может передать свое движение другому атому, с которым он приходит в столкновение Современное представление о переходе энергии по существу ничего к этой формулировке не добавляет. [c.196]

История развития представлений о химической связи и валентности. Первая попытка создания теории химической связи относится к началу XIX в,, когда Бергман (Швеция) иБертолле (Франция) выдвинули идею о том, что стремление частиц к взаимодействию вызвано действующими между ними силами всемирного тяготения. Однако оказалось, что химическое сродство не пропорционально массам атомов, соединяющихся в молекулу например, атом ртути в 200 раз тяжелее атома водорода, но вода несравненно прочнее окиси ртути (дополните этот пример другими, сопоставив, например, прочность соединения данного элемента с рядом других, входящих в одну и ту же подгруппу периодической системы). Кроме того, силы тяготения действуют на любых расстояниях, в то время как влияние химических сил сказывается всего лишь на 0,54-3 А. Первые невелики и уменьшаются обратно пропорционально квадрату расстояния вторые колоссальны (они примерно в 10 раз больше гравита [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология