Развитие атомистических представлений в учении о материи

Развитие атомистических представлений в учении о материи [c.13]

Типичная для этих построений идея о единстве материи, о сведении всего кажущегося многообразия к ограниченному набору первичных материй-элементов, о возможности в з а и м о-перехода их, была в принципе правильной. Эта идея пройдет далее, как мы увидим, через всю историю химии и получит в конце концов блестящее подтверждение в достижениях современной химии и ядерной физики. Равным образом и атомистические представления, в принципе правильные, также получат свое дальнейшее развитие и приведут в конце концов к современному учению о дискретности (зернистости) строения вещества, к современным теориям строения вещества, атомов и их ядер. [c.18]

Зачатки учения об атомах как неделимых частицах материи встречаются в философских системах народов таких древних стран, как Ассирия, Вавилон, Египет, Индия, культура которых достигла высокого развития более чем за 1000 лет до новой эры. Атомистические представления философов Древнего Востока в [c.14]

Подводя итоги, можно сказать, что возникновение в начале XIX столетия химической атомистики явилось новым этапом в истории учения о прерывистом строении материи. Для этого периода развития атомистики характерна ее тесная связь с химией. В период зарождения представлений о строении материи атомистические взгляды развивались на основе самых общих наблюдений, в повое время — главным образом, на основе экспериментальных успехов физики в конце XVIII в., в первой половине и в середине XIX в. решающее значение приобрели химические знания. В это время атомистика не только базируется в своем развитии на достижениях химии, но сама постепенно становится мощным орудием прогресса науки. Химическая атомистики была связана со многими теоретическими представлениями в химии. В то же время она оказала непосредственное влияние на развитие химиче- [c.63]

Особенно интересным из-за своего сходства с современной теорией является учение об атомах Левкина (около 450 до н. э.) и его ученика Демокрита из Абдеры (около 460—370 до н.э.). Согласно учению одной из греческих философских школ, различные объекты сохраняют свои свойства при их делении на части наименьшая часть листа тоже зеленая, мельчайшая капля меда тоже сладкая. Следовательно, материи присущи ее свойства. Другого мнения придерживались атомисты . Объекты состоят из атомов — мельчайших частиц, неделимых и неизменных, образованных из одного и того же первичного вещества, но отличающихся по размерам, форме и движению. Объекты имеют различные свойства, поскольку входящие в их состав атомы смешаны и расположены по-разному. У философов-атомистов встречается и другая очень важная современная идея о сохранении материи, конкретизированная в знаменитом высказывании Демокрита Ничто не образуется из ничего, ничто не исчезает в ничто . Несмотря на близость к современной теории, это учение не оказало никакого влияния на практическую химию, поскольку ей недоставало экспериментальной, количественной основы. С помощью атомистической теории нельзя было ни объяснить частные явления, ни предвидеть их. Однако с развитием этой теории человек получил представление о мире, совершенно отличном от пестрого мира чувств, лишенном звука, цвета, вкуса и запаха, в котором господствуют лишь число и соотношение частиц. [c.12]

К сожалению, его передовые идеи в то время не доходили до Запада. Европейская наука пришла к подобным представлениям своим, более долгим путем, потеряв более полувека. Среди западных ученых наибольшая заслуга в развитии атомистических представлений о материи принадлежит английскому ученому Д. Дальтону (1766-1844), который родился уже после смерти Ломоносова. Элемент по Дальтону — это определенный вид атомов, характеризующийся присущим ему атомным весом. Как видим, Дальтон внес в развитие идеи Ломоносова важный дополнительный компонент — атомный вес. Если записать в соответствии с требованиями грамматики современного русского языка, получится — вес атома химического элемента. Конкретного химического элемента Атомы Дальтон впервые отличает друг от друга по весу. Это новый надежный признак отличия химических элементов, повышающий их качественную определенность. Появилась первая характеристика химического элемента, имеющая точную количественную меру. Один вид атомов (химический элемент) стали отличать от другого по весу атомов, составляющих его. [c.25]

Подобное положение в развитии учения о молекуле объясняется тем, что в 20-х и ЗО-х годах прошлого столетия молекулярные представления не могли конкурировать с химической системой Берцелиуса. Эти два направления в развитии атомистической теории взаимно исключали друг друга. В то же время химическая система Берцелиуса в рассматриваемый исторический период охватывала огромный экспериментальный материал и довольно удовлетворительно объясняла и систематизировала его. Исследования же Авогадро, Ампера и Годэна были основаны на незначительном экспериментальном [c.105]

Химический элемент — общее (широкое). Простое веще-сгво (уголь, графит, озон, металл и т. д.) частное. Таково соотношение объемов этих понятий. Следует также отличать понятия "простого вещества" и "простого тела". Под телом общепринято понимать твердые химические соединения. Тело может быть и простым веществом (медная болванка, например) и сложным (N33804 — соль). Простое вещество может существовать во всех трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом (тело). Простое тело — разновидность простого вещества. Второе понятие шире. Но чтобы понять это, науке потребовались столетия. Учение Ломоносова является концептуальным этапом в развитии атомистических представлений о строении материи. [c.25]

Таким образом, атомистические представления разделяли многие ведущие ученые и философы средневековья и начала нового времени — Бруно, Гассенди, Декарт, Ньютон, Ломоносов. Их взгляды оказали решающее влияние на развитие науки и были широко известны и современникам, и потомкам. Поэтому можно с уверенностью сказать, что к началу XIX в., т. е. к моменту возникновения химической атомистики, учение о дискретном строении материи было знакомо многим ученым. Однако еще не было кардинальных экспериментальных работ, которые твердо доказывали бы правоту атомистических представлений. Такие работы появились в конце XVIII и в начале XIX в. [c.30]

Развитие представлений о природе меншолекуляриых сил пе разрывно связано с развитием учения об атоме. Представления об атомистическом строении материи возникли еще у древпих философов. Согласно Демокриту (V в. до и. э.) и его полулегендарному соратнику Левкиппу, все тела состоят из мельчайших неделимых частиц (атомов), разделенных пустотой. Наличие пустоты является условием существования движения. Признаком всякого тела является непроницаемость. В отсутствие пустоты тела, сталкиваясь, мешали бы друг другу и движение ие могло бы иметь место. Тела отличаются друг от друга формой атомов, порядком располоя е-иия и их взаимным поворотом. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология